《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第4章 第3节 考点1

非金属及其化合物第四章第三节硫及其重要化合物考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。2016·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ12，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅱ12、28；2014·全国卷Ⅰ13；2013·全国卷Ⅰ7、10，全国卷Ⅱ26高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2018年高考的热点，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。考点1硫的单质及其氧化物的性质及应用栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．硫元素的存在形态2．单质硫的性质(1)物理性质【知识梳理】俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄______晶体____微溶____硫化物硫酸盐淡黄色不溶易溶(2)化学性质SO2

3．SO2与CO2性质的比较Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2

物质SO2CO2还原性能被酸性高锰酸钾溶液、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成________，直接危害人体健康引起________鉴别方法①闻气味法：________无刺激性气味，________有刺激性气味；②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是________，不能使品红溶液褪色的是________；③高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是________，不能使它们褪色的是________酸雨温室效应CO2

SO2

SO2

CO2

SO2

CO2

4．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为______，在标准状况下为______。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性。①与水反应：_____________________(放出大量的热)；②与氧化钙反应：______________________；③与氢氧化钠反应：______________________________。液态固态SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

【思维深化】(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(

)(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成(

)(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(

)(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√

(8)√2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。【答案】反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质褪色褪色红色褪去变红褪色还原性还原性酸性氧化物酸性漂白性考点突破21．下列说法错误的是(

)A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3硫的性质与用途★★★2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(

)①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部【答案】A

【解析】Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3。二氧化硫的性质与用途★★★★★4．(2016·江西上饶模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(

)A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别。SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。5．下列溶液能够区分SO2和CO2的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部【答案】C

【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们与澄清石灰水反应的现象相同，若通入的气体过量，均先生成沉淀后溶解，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化，生成单质硫(淡黄色沉淀)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2没有这些性质，所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。二氧化硫与二氧化碳的鉴别★★★★6．下列实验中能证明某气体为SO2的是(

)①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明【答案】D

【解析】CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。7．右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是________，作用是________________。(2)C中加入的试剂是________，作用是________________________________________________________________________。SO2和CO2的鉴别方法(1)常用鉴别方法。SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法鉴别：试剂现象及结论原理(反应方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2、不能使品红溶液褪色的是CO2—试剂现象及结论原理(反应方程式)氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2S＋SO2===2H2O＋3S↓高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(2)检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程：试剂现象及结论原理(反应方程式)FeCl3溶液使棕黄色溶液颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊8．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(

)A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标二氧化硫对环境的污染与防治★★★【答案】B

【解析】装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。9．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(

)方法二：氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。方法三：钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋