2025届新高考化学综合课堂限时练习卷2（含解析）

高考化学综合练习卷1-2

1.下列说法不正确的是

A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱

B.SO?具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化

C.钱盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮

D.硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.Imol甲基正离子(CH；)的质子数为9S

2+

B.lmol[Cu(NH3)4]中配位原子的个数为4NA

C.100g46%的CH3cHqH溶液中O原子数为4NA

D.O.lmol氧气与足量的Na反应，转移的电子数为0.2NA

3.下列离子方程式书写正确的是

A.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：CO1-+CO2+H2O=2HCO-

B.少量SO2通入NaClO溶液中:3C1O+SO2+H2O=SO^+2HC1O+Cl

2++

C.Ba(OH)2溶液滴加到NaHSCU溶液中至恰好完全沉淀：Ba+2OH+SOt+2H=BaSO4+2H2O

2++

D.强碱性溶液中NaClO将MM+氧化成MnO2：Mn+CIO+H2O=MnO2J+C「+2H

4.物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为(YZW^。一种制备

M的反应为3迎+12丫&=(^2%)3+9住4亚，其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短

周期主族元素，Y、Z同主族，YX：为10电子微粒。下列有关说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：Y>Z>WB.YX3的VSEPR模型名称为三角锥形

C.基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种

D.实验室常用YX4W固体与烧碱加热反应制备YX3

5.抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。下列说法不F倒的是

A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸

B.抗坏血酸可发生缩聚反应

C.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应

D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子

6.生产过程中碳排放极低或者为零时制得的甲醇被称作“液态阳光”，一种“液态阳光”的合成示意图

如下。下列说法镇误的是

A.HQ合成过程中，实现了太阳能转换成化学能'2

B.催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大

HO甲醇

C.生成ImolCH30H时，理论上光催化过程至少转移4moi电子2

D.室温下以KOH溶液为离子导体，CH3OH-空气燃料电池放电时，溶液pH减小

7.电化学在工能源工程和化工生产中有非常重要的应用，下列说法不正确的是

A.氯碱工业中，应用到阳离子交换膜隔开阳极室和阴极室

B.粗铜的精炼中，应用粗铜作阳极

C,铅蓄电池，当电池放电时负极和正极的质量都增重

D.在Fe片上镀Cu时，Cu作阴级，Fe片作阳极

8.中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中

获得多项突破。甲醇与水（均为气态）在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图:

下列说法正确的是

A.反应n的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=+akJ/mol(a>0)

B.总反应的快慢由反应i决定，是因为反应i吸热、反应n放热

C.选择优良的催化剂可以降低反应I和n的活化能，从而减少反应过程中的能耗

D.反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成

9.MnSC)4常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。以天然二氧化镒粉与硫化镒矿(还含Fe、Al、

Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备M11SO4的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：常温下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。

公?屋更一3+2+

FeAl3+Zn2+Ni2+FeMn2+Mg2+

在饴汨淙的pH12A?AQ7AR1RQ

汨淙字仝的pH?8d7只QQAm1mQ

(l)Mn元素位于元素周期表_____区。

(2)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为o

-

(3)加入氨水调节溶液的pH的最大值约为；Al(OH)3溶于强碱可生成配离子[A1(OH)J,

-

[Al(OH)4]中Al的配位数为o

(4)“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(5)硫化镒(MnS)是一种P型半导体，它具有三种形态，其中a-MnS呈绿色。将MnCl?水溶液煮沸，

加入稍过量的氨水，趁热通入H2S,加热至沉淀呈暗绿色，过滤，依次用饱和H2s水溶液、乙醇、乙

醒洗涤，最后在真空中于120℃下干燥。

①用饱和H2S水溶液洗涤的目的是。

②最后在真空中于120℃下干燥的目的是o

@a-MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。Mi?+位于S”围成

/ferr/OMn

I

[f>一[。—夕

91-——9

的空隙中，该晶体的密度为(用含a的代数式表示)g<01-3。

10.硫代尿素俗称硫版［CS(NH2)J,是一种白色晶体，熔点178℃,易溶于水和乙醇，受热时部分转

化为硫氧化镂(NH4SCN)。可用石灰氮(CaCNQ与H2s在80C时反应制备硫肥，同时产生石灰乳，其

步骤如下：

I.按下图连接好装置，并检验装置的气密性；

II.打开通入一段时间N。，然后关闭K1；

III.将C中的石灰氮溶液加热到80℃,然后打开K»慢慢加入液体，并不断搅拌C中溶液；反应结

束后，打开再次通入N?；

IV.将C中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即得产品。请回答下列

问题：

(1)硫版《5(?0112)2］分子的中心C原子的杂化方式为。

(2)A中试剂的最佳组合为(填序号)。

①浓硫酸+Na2s固体②浓盐酸+Na2s固体③稀硝酸+FeS固体④稀硫酸+FeS固体

(3)B瓶的作用是o

(4)C中发生反应的化学方程式为o

(5)实验结束时仍需要向装置中通入N2,其作用是。

(6)产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件的目的是o

+

⑺测定制得产品的纯度。已知硫服能与酸性KMnO,溶液发生反应：5CS(NH2)2+14MnO4+32H

2+

=14Mn+5CO2T+5N2T+5SO；-+26H2Oo每次均称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸储水溶解，

滴加稀硫酸酸化，用cmol/L的KMnC>4溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗KMnO,溶液

的体积为VmL,则产品中硫版的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。

11.回答下列问题⑴在催化剂作用下，用还原剂［如朋(N2H/选择性地与NO,反应生成N?和H?。。

-

已知200℃时:i.3NzH4(g)=N2(g)+4NH3(g)AHj=-32.9kJmol1；

ii.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=^ll.8kJmor

①写出脱的电子式：O

②200℃时，肌分解成氮气和氢气的热化学方程式为o

(2)工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)AH,

反应2：C四。(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)AH2

某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2moi正丁烷，假设控制反应条件，只发生反应1,达到平衡时

测得CH,的体积分数为g。下列情况表明上述反应达到平衡的是(填字母，下同)。

A.混合气体的密度保持不变B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变D.丙烯的体积分数保持不变

⑶亚硝酰氯(N0C1)是有机合成中的重要试剂，可由N0和C］反f1T,应得到，化学

方程式为2NO(g)+CU(g)，2NOCl(g)。在1L恒容密闭容器“。忆一反——而加中充入2moi

NO(g)和lmolCl2(g),在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到lOmin时NO的平均反应速率v(NO)=mol-L'-min^o

②T2时该反应的平衡常数K=

12.药物Cinanserin对冠状病毒3cL水解酶具有抑制作用，其合成路线如图:

(1)D物质中含有的官能团名称为：。(2)B—C的反应类型：。

(3)反应HI分两步进行：第一步反应为加成反应，则X的结构简式为：。

(4)反应IV需要控制反应温度，否则可能得到的副产物为(写一种即可)：o

(5)写出F生成Cinanserin的化学方程式：。

(6)化合物M是E的同分异构体，分子中只含有苯环一种环状结构，苯环上有3个取代基，可发生银

镜反应，但不能发生水解反应，遇FeCb溶液不显紫色，则符合条件的M有种。

《高考化学综合练习卷「2》参考答案

题号12345678

答案cDBCCCDC

9.(l)d

+2+2+3+

⑵MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O

(3)6.24

⑷MgF?

3.48xlO23

(5)降低MnS的溶解度，防止溶解损失防止MnS被氧化正八面体

3

aNA

10.(Dsp2杂化

⑵④

(3)作安全瓶，防倒吸

(4)CaCN2+H2S+2H2O=Ca(OH)2+CS(NH2)2

(5)将未反应完的H2S排出，被E中溶液吸收

(6)降低水的沸点，防止CS(NH2)2受热温度过高转化为硫氧化镂

19cV

⑺丁f％t/

HH

NH(g)=N(g)+2H(g)AH=+50.7kJ-mol-1

H.(1)H：N：N：H2422

(2)CD

(3)0.12moiL/

12.⑴羟基、竣基

(2)氧化反应

OH

⑶CH2CHCN

OOHOCOOH

II

CH2CHCOOCHCH2或

CH2CHC-O-C—CH—CH2

OHOH

COOCHCH2-^Q>

CH2COOC等任写一种

H

(6)6

1.C

【详解】A.碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐，在溶液中均能水解使溶液呈碱性，所以两者均可作

食用碱，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延长红酒的保质期，故B正

确；

C.硝酸镂一定温度下受热分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨气，故C错误；

D.硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，所以可用作制造宇宙飞船的材料，故D正

确；

故选Co

2.D

【详解】A.1个甲基正离子(CH；)的质子数为9个，则1moi甲基正离子(CH；)的质子数为9NA,故

A正确；

B.[CU(NH3)/”中配体为NH3,配位原子为N,lmol[Cu(NH3)4]”中配位原子的个数为4NA,故

B正确；

C.乙醇和H20中都含有氧原子，在100g46%的乙醇溶液中，CH3cH20H含有的氧原子物质的量为

(100gx46%)^46g/mol=lmoLH2O中含有氧原子的物质的量为(100g><54%)勺8g/mol=3mol,氧原

子总物质的量为4mol,个数为4M,故C正确；

D.氧气与钠反应可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断氧元素是被还原为一1价

还是一2价，故无法计算转移的电子数，故D错误；

故选D。

3.B

【详解】A.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：

+

2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3l,A错误；

B.少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸根和氢离子，氢离子要继续与过量的次

氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：3C1O+SO2+H2O=SOt+2HC1O+Cl,B正确；

C.Ba(0H)2溶液滴加到NaHSCU溶液中至恰好完全沉淀，此时氢离子与硫酸根遵循1:1关系，离子方

2++

程式为：Ba+OH-+SOf+H=BaSO4+H2O,C错误；

D.强碱性溶液中NaClO将Md+氧化成MnCh,配平时左边加氢氧根，右边生成水，离子方程式为:

2+-

Mn+C1CT+2OH=MnO2J+C「+H2O,D错误；

答案选B。

4.C

【分析】X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，由分子式YX3

和YX：为10电子微粒可知推知YX：为NH：,则Y为N,X为H,Z为P,W为C1,以此解答。

【详解】A.NH3分子间存在氢键，沸点较高，HC1的相对分子质量大于PH3,则HC1分子间作用力

比PH3强，沸点比PH3高，则简单氢化物的沸点：NH3>HC1>PH3,A错误；

B.NH3中心原子价层电子对数为3+Tx(5-3xl)=4,VSEPR模型名称为四面体形，B错误；

C.基态P、C1原子核外电子排布式分别为Is22s22P63s23P3、Is22s22P63s23P5,含有电子的轨道数均为

9,核外电子的空间运动状态均为9种，C正确；

D.NaOH在加热条件下对玻璃仪器有强烈的腐蚀作用且成本相对较高,实验室常用NH4C1和Ca(OH)2

加热反应制备NH3,D错误；

故选Co

5.C

【详解】A.己知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量

不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；

B.由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正

确；

C.由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与NaOH溶液反应，C错

误;

D.由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示:

【分析】由合成示意图可知H20在催化剂①和光照条件下生成H2,然后H2和CO2在催化剂②催化

下生成甲醇。

【详解】A.凡0合成过程中，该过程吸收太阳能生成H2,将太阳能转化为化学能，A正确；

B.催化剂可以降低相应反应的活化能，使化学反应速率加快，B正确；

催化剂

C.由示意图可知H2和CO2在催化剂②催化下生成甲醇，方程式为3Hz+COz^=CHjOH+Hq,

CO2的化合价由+4价降低到甲醇的-2价，th由。价升高为+1价，ImolHz转移2moi电子，故理论上

生成ImolCH30H时，需要消耗3molH2,光催化过程至少转移6moi电子，C错误；

D.碱性环境中，甲醇-空气燃料电池总反应为2CHQH+3C>2+4KOH=2K2co3+6HQ,反应消耗KOH、

生成水，溶液的pH降低，D正确；

答案选C。

7.D

【详解】A.氯碱工业中，阳极氯离子失电子产生氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根，应用到阳

离子交换膜隔开阳极室和阴极室，使钠离子移动到阴极室，从而产生NaOH,A正确；

B.粗铜的精炼中，应用粗铜作阳极，纯铜作阴极，B正确；

C.铅蓄电池，当电池放电时负极Pb和正极PbCh均转化为PbSCU,质量都增重，C正确；

D.在Fe片上镀Cu时，Cu作阳级，Fe片作阴极，D错误；

故选D。

8.C

【详解】A.由图可知，反应II反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应II的热化学方

程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=-akJ/mol(a>0),A错误；

B.反应I活化能比反应II高，因此反应I为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，总反应的快

慢由反应I决定，B错误；

c.选择优良的催化剂可以降低反应I和n的活化能，催化剂加快化学反应速率，减少过程中的能耗，

c正确；

D.反应过程涉及C-H、O-H断裂，H-H、C=O形成，故涉及极性共价键的断裂与形成，非极性共价

键的形成，无非极性键的断裂，D错误；

故选C。

9.⑴d

+2+2+3+

(2)MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O

(3)6.24

(4)MgF2

348x1023

(5)降低MnS的溶解度，防止溶解损失防止MnS被氧化正八面体—

【分析】二氧化铳粉与硫化锌矿中加硫酸溶解，硫离子被二氧化锌氧化为硫单质，且二氧化硅不溶于

酸均可过滤除去，金属离子进入滤液中，继续加二氧化镒将二价铁氧化为三价铁，再加氨水调节pH

生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，除去Fe3\AF+,再加入Na2s使Ni2\Z*+生成对应硫化物沉淀除去，

加入氟化锦沉淀镁离子，此时溶液中为硫酸镒、硫酸镂、硫酸钠等溶质，加入碳酸氢钱沉淀提纯镒离

子，最后再加入硫酸可得到纯净的硫酸锦。

【详解】(1)镒元素是第四周期第VDB族元素，位于元素周期表得d区；

(2)加入二氧化锦是为了将二价铁氧化为三价铁便于沉淀除去，离子方程式为：

+2+2+

MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe"+2H2O

(3)从流程图中看加入氨水只生成了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，其他离子未达到沉淀的pH,则加入

氨水调节溶液的pH的最大值为：6.2；配离子中配体为OH、所以中A1的配

位数为4；

(4)加氨水调节pH除去了Fe3+、AF+,再加入Na?S,使Ni2+,Zn?+生成对应硫化物沉淀除去，此时只

剩余镁离子，加入氟化镒沉淀镁离子生成氟化镁沉淀，所以滤渣主要成分为：MgF2；

(5)洗涤除去沉淀表面附着的可溶性杂质，用饱和H2s水溶液可降低MnS的溶解度，防止溶解损失;

洗涤之后要进行干燥，硫离子为最低价态容易被空气中氧气氧化，所以在真空中于120℃下干燥可防

止MnS被氧化；由晶胞结构图可知硫离子构成的空隙为正八面体空隙，+位于S?一围成的正八面

体空隙中；根据均摊法可知一个晶胞中有4个MnS,则晶胞密度为:

4

-x(55+32)

mN_________3.48x1()23

p=一g•cm,

(axIO)3

VaNA

10.(Dsp2杂化

⑵④

(3)作安全瓶，防倒吸

(4)CaCN2+H2S+2H2。=Ca(OH)2+CS(NH2)o

⑸将未反应完的H2s排出，被E中溶液吸收

(6)降低水的沸点，防止CS(NH2)2受热温度过高转化为硫氧化钱

【分析】由石灰氮(CaCN?)与H2s在80C时反应制备硫服，同时产生石灰乳可知：装置A的作用是生

成H2s气体，稀硫酸+FeS固体是生成H2s的最好组合。安全瓶和尾气处理事化学实验必不可少的装

置。

【详解】(1)CS(NHz)2分子的中心C原子的价层有3个。键没有孤电子对，故采用sp2杂化；

(2)A中要生成的H2s具有还原性，强氧化性的硝酸和浓硫酸不适合，挥发性的盐酸也会引入杂质，

故试剂的最佳组合是稀硫酸+FeS固体，答案为④；

(3)B瓶可防止H2s在C中吸收太快造成倒吸现象，B瓶的作用是：作安全瓶，防倒吸；

(4)石灰氮(CaCN?)与H2s在80c时反应制备硫胭，同时产生石灰乳，C中发生反应的化学方程式

为：CaCN2+H2s+2H2。=Ca(OH)2+CS(NH2)2；

(5)实验结束时仍需要向装置中通入N?,其作用是：将未反应完的H2s排出，被E中溶液吸收；

(6)产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件可使水的沸点降低，防止CS(NH?)2受热温度过高转化为

硫氧化镂

(7)根据反应方程式5cs(NH2)2+14MnO[+32H+=14Mn2++5CO2T+5N2T+5SO：+26H?0,可得

关系式：5CS(NH2)2^14MnO；,则产品中硫月尿的物质的量RX1(T3m,产品中硫胭的质量分数为

5cVxl0-3molx76g/mol19cV

------------------------------x100%=-------n%/o

14xag7a

HH

1

11.(1)H市市：HN2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJmol-

(2)CD

(3)0.1Zmol-L1

HH

【详解】(1)①股为共价化合物，电子式为H：百：N：H；

HH

故答案为:

H：N：N：H;

②股分解成氮气和氢气的热化学方程式为i-2ii,N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7-/mol；

故答案为：N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7H/mol；

(2)A.反应前后均为气体，质量不变，在恒容下，密度始终不变，A不符合题意;

B.当正逆反应速率相等，反应达到平衡，B不符合题意；

C.反应前后系数不相等，则当气体压强不变，反应达到平衡，C符合题意；

D.当各个物质体积分数不变，反应达到平衡，D符合题意；

故答案为：CD；

(3)①lOmin时，c(NOCl)=lmol-L-则转化的NO的物质的量为Imol,则

v(NO)=1nL=o.]mol.L7-min-1；

'7lOmin

[2

②平衡常数K=-----mol-1-L=2mol1-L；

12X0.5

故答案为：0.1；2molL-

12.⑴羟基、竣基

(2)氧化反应

OH

⑶CH2cHCN

HOCOOH

或

等任写一种

(6)6

【分析】

根据合成路线图可知，A-B发生取代反应，B-C发生氧化反应，从D与F的结构可以判断，反应

CH=CHCOOH

IV应该是分子内脱水，E的结构为占,F-Cinanserin为取代反应，据此分析解答。

【详解】(1)根据D结构简式可知，D中官能团有羟基和竣基，故该空填羟基、竣基；

(2)B-C发生氧化反应，将醇羟基氧化成醛基，该空填氧化反应；

(3)

已知C