2025年高中化学选择性必修第一册 模块综合试卷（一）

模块综合试卷(一)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.(2024・齐齐哈尔高二期末)下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是()

选项科技成果化学解读

利用催化剂Ni2Ab实现原生生物质大分催化剂能降低反应的活化能,提高活化分

A

子高选择性转化成CH4子的百分数

锂电池或二次电池的研究引领全球清洁

B锂电池能将化学能转化成电能

能源

太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发

C乙酸和小苏打均为弱电解质

生反应

用X射线激光技术观察到CO和O在催

D形成化学键释放能量

化剂表面形成化学键的过程

答案C

2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是()

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)A/7>0,则金刚石比石墨稳定

_1

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmol,则H2的燃烧热为241.8kJmol"

i

c.S(g)+O2(g)=SO2(g)A/fi；S(s)+O2(g)=SO2(g)A“2，则

+-1

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/f=-57.3kJ-moF,若将0.5mol-L二的稀

H2s04与1mol-L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

答案C

解析C(石墨，s)==C(金刚石，s)AH>0,则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错

误；氏0他)一郎0(1)放热，所以1molH2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8kJ,即H2的

燃烧热大于241.8klmoL,故B错误；S(s)-S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)

放热多，由于放热A8为负，所以故C正确；酸碱溶液体积未知，所以放出的热

量不确定，故D错误。

3.下列说法正确的是()

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3‘

C.配制FeS04溶液时，将FeS04固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCb溶液和Na2sCh溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为AI2O3和Na2s。3

答案A

解析碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；加

热会促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；

配制FeSCU溶液时，将FeSCU固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；Na2s。3溶液加

热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2sCU固体，D错误。

4.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是()

锌粉和KOH

的混合物

MnO

金属多2卜壳

ZnSO”容液CuSO,溶液i

图1图2

图3图4

A.图1盐桥中的阳离子移向ZnSCU溶液

B.图2中Zn发生还原反应，MnCh发生氧化反应

C.图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加

D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H++4e--2H2O

答案D

解析原电池中阳离子移向正极，图1中Zn为负极,Cu为正极，则盐桥中的阳离子移向CuSC>4

溶液，A错误；负极上锌失电子，发生氧化反应，正极MnCh得电子，发生还原反应，B错

误；铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb—2e-+SO2--PbSO4,正极的反应为PbC)2+2e-+

+-

4H+SO3=PbSO4+2H2O,所以正、负极质量都增大，C错误；图4中电解质溶液采用稀

硫酸时，氧气得电子生成水，正极反应为O2+4H++4e-=2比0,D正确。

5.通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。

密闭容器中有反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0,测得c(CH4)随反应时间⑺的变化如图所示。下列判断正确的是()

A.0〜5min内，J7（H2）=O.1mol-L'-min

B.10min时改变的外界条件可能是升高温度

C.恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大

D.12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

答案B

解析由图可知，前5min内甲烷的浓度由LOOmolL一减小为0.50mol-L-1,故o(CH4)=

喂黑二=0.1mol-L-1-min-1,由化学计量数之比等于反应速率之比，则o(H2)=3X0.1mol-L

)'min'=0.3mol-L^min故A错误；由图可知，10min后甲烷的浓度继续降低，向正反

应方向移动，该反应正反应是吸热反应，改变的条件可能是升高温度，故B正确；恒温下，

缩小容器体积，压强增大，正、逆反应速率都增大，故C错误；反应达化学平衡状态的本质

是正、逆反应速率相等，此反应气体质量守恒，无论反应是否平衡气体的质量始终不变，故

D错误。

6.(2023•大连高二检测)如图所示装置，通电后石墨电极II上有。2生成，FezCh逐渐溶解，下

A.a是电源的负极

B.当通过质子交换膜的H+为0.2mol时，左侧电极I所在区域溶液质量减轻了27g

C.C「通过阴离子交换膜由左向右移动

D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)

答案B

解析由石墨电极II产生氧气可知，电极II为阳极，电极I为阴极，则a是电源的负极，故

A正确；随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，C「需通过阴离子交换膜由左向

右移动从而保持溶液的电中性，当通过质子交换膜的H+为0.2mol时，左侧电极I所在区域

溶液中0.1mol铜离子得电子，0.2mol氯离子通过阴离子交换膜由左向右移动，相当于减轻

0.1mol氯化铜的质量，质量减轻了0.1molX135g皿。r1=13.58,故B错误、C正确；当0.01

molFezCh完全溶解时，发生反应Fe2C)3+6H+==2Fe3++3H2O,消耗氢离子为0.06mol,根

据阳极电极反应式2H20—4-=02t+4H+,产生氧气为0.015mol,体积为0.336L(标准

状况下)，故D正确。

7.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的

pH如下表：

实验编号c(HA)/(mol-L-1)c(NaOH)/(mol-L-1)混合溶液的pH

甲0.10.1pH=〃

乙0.20.2pH=9

丙Cl0.2pH=7

T0.20.1pH<7

下列判断正确的是()

A.〃>9

B.在乙组混合液中c(OH)-c(HA)=10~9mol-L-1

C.ci<0.2

D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A-)

答案B

解析由乙组实验知HA是弱酸，而甲、乙两组实验中，酸碱均恰好反应完，因甲中生成的

c(A-)比乙组中的小，故7<。<9,A错；当HA与碱恰好反应完，溶液应该呈碱性，当溶液呈

中性时，表明酸略过量，即ci略大于0.2molLr,C错。

8.中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CCh氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，

固态)一化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列说法错误的是

()

能量/(kcal,mol-1)

TS21_2(11.28)

TS1以6.05)/\

/，、、、、/\

一/11_瓦08)\

1+C0(0.00)\

2\

\

2(-11%)

反应过7

相对能量曲线

A.化合物1与CCh反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TSL-2、TS2I-2,说明这一过

程包含两个基元反应

B.化合物11.2是该过程的中间产物

C.该过程的决速步骤为过程②

D.过程①的热化学方程式为l(s)+C02(g)=Ii—2(s)AH=-2.08kcal-moP1

答案D

解析过程①的活化能为(6.05—0.00)kcal-mo「=6.05kcalmol-1,过程②的活化能为(11.28

—2.08)kcaLmori=9.20kcalmoP1,过程①的活化能低于过程②的活化能，过程②的反应速

率更慢，为此过程的决速步骤，故C正确；过程①的热化学方程式为l(S)+CO2(g)=h-2(S)

△H=+2.08kcabmol-1,故D错误。

9.已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)□在一定压强下，按

「口'嗽心口、向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(夕)与

温度(7)、。的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(7)的关系。下列说法正确的是()

丙烯的体积分数(◎

甲

A.图甲中例>1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度/、°=2,CL的转化率约为33.3%

D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数

答案C

解析o增大，可认为CH2=CHCH3的物质的量不变，增加C12的物质的量，平衡向右移动，

CH2=CHCH3的转化率增大，则9减小，由上述分析可知：则。1<1;该反应在反应

前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，

正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据pV=〃RT,达到平衡

时，装置内的气体压强将增大；由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2==CHCH3

和Cb的物质的量分别为amol和2amol,达到平衡时转化的CL的物质的量为xmol,根据

三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始/mola2a00

转化/molxxXX

平衡/mola-x2a—xXX

2

叩-23a

则=解得尤=吧，则C12的转化率为五X100%233.3%;正反应是放热反应,

故温度升高，正反应的平衡常数减小，故图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数。

10.(2023・杭州高二期末)实验室从印刷电路板腐蚀废液中回收FeCl24H2O和Cu的流程如下:

铁粉HC1氛围铁粉

印刷电TIuvil

路板腐f［还原H过滤卜（蒸发浓缩1+工序*FeC1「4H2O

蚀废液二操作

Cu（Fe）

已知印刷电路板腐蚀废液中主要成分为FeCL、FeCb、CuCl2o下列说法错误的是（）

A.“过滤”后，可用KSCN检验滤液中是否含有Fe3+

B.HC1的作用是防止Fe2+水解，铁粉的作用是防止Fe2+被氧化

C.“蒸发浓缩”过程中，待出现固体沉积时停止加热

D.已知“系列操作”中第一步为趁热过滤，其目的是防止FeCb4H2。析出

答案C

解析废液中加足量铁粉将氯化铁还原为氯化亚铁，过滤后在滤液中加KSCN溶液可确定是

否有Fe3+剩余，故A正确；氯化亚铁具有强还原性且能发生水解，因此溶液蒸发浓缩过程需

在HC1氛围中进行，以抑制氯化亚铁水解，同时加铁粉防止氯化亚铁被氧化，故B正确；“蒸

发浓缩”过程中，待溶液表面出现一层晶膜时即可停止加热，不能待固体沉积，故C错误；

“系列操作”中第一步为趁热过滤，趁热过滤可防止FeCb4H2O因温度降低而析出，造成晶

体损失，故D正确。

+2+

11.高锦酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2MnO；+5H2O2+6H=8H2O+5O2t+2Mn,

可利用该反应测定H2O2样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是（）

A.将高铳酸钾溶液装入酸式滴定管中

B.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

C.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化

D.盛放H2O2溶液的锥形瓶内壁有水，对所测定的H2O2样品的纯度无影响

答案C

解析高镒酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，故应装入酸式滴定管中，A项正确；滴定过

程中，眼睛需要注意锥形瓶内溶液颜色的变化，C项错误；盛放H2O2溶液的锥形瓶内壁有水，

不影响消耗标准溶液的体积，对所测定H2O2样品的纯度无影响，D项正确。

12.用如图所示装置处理含NO,的酸性工业废水，某电极反应式为2NO,+12H++10e-

=N2f+6H2O,则下列说法错误的是（）

A,直流电源区B

质子交换膜

Pt、尸

H2O废水

A.电源正极为A,电解过程中有气体放出

B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D.电解池一侧生成5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g

答案C

+

解析A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2N0F+12H+10e-=N2f+6H2O,

作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH一放电生成。2,正确；B项，电

解时，左侧阳极室OIF发生反应，剩余H+,故H+从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；D

项，电解池一侧生成5.6gN2,转移的电子的物质的量为2mol,故另一侧发生反应的水的物

质的量为1mol,溶液质量减少18g,正确。

13.对含等物质的量的CuSO4>FeSCU、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知几种物质在25℃时的

Kp和完全沉淀时的pH范围如表，下列说法错误的是()

物质

Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3

Ksp/25℃8.0X10-162.2X10-2。4.0X10-38

完全沉淀时的pH范围29.6N6.43〜4

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中c(SOF)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D.在pH等于5的溶液中Fe3+不能大量存在

答案C

解析根据表中溶度积常数及沉淀完全时的pH范围可知，A正确；由于Ci?+、Fe?+和Fe3+

在溶液中均能发生水解反应使得金属阳离子浓度减小，B正确；加入氯水则溶液中必有氯离

子存在，即溶液中还存在溶质CuCb,C错误；由表中数据知Fe3+在pH>4的环境中已沉淀

完全，D正确。

14.(2024•贵州1月适应性测试)叔丁基澳可与硝酸银在醇溶液中反应：

(CH3)3C—Br+AgNO3-叫叫》(CH3)3C—ONO2+AgBrI

反应分步进行：

①(CH3)3C—Br-[(CH3)3C._Br]一(CH3)3C++B/

+

@(CH3)3C+NOF一►[(CH3)3CONO2]-►(CH3)3C—ONO2

下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是()

A.选用催化剂可改变反应AH的大小

B.图中I对应的物质是[(CH3)3C—ONCh]

C.其他条件不变时，NO?的浓度越高，总反应速率越快

D.其他条件不变时，(CH3)3C—Br的浓度是总反应速率的决定因素

答案D

解析催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对无影响，故A错误；由题中

反应分步进行的方程式可知，I对应的物质是(CH3)3C+,故B错误；总反应速率主要由活化

能最大的步骤决定，即(CH3)3C—Br-[(CH3)3C_—Br],其他条件不变时，NO?的浓度越高，

反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，故C错误；由C可知，(CH3)3C—Br的浓度

越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，故D正确。

15.常温下，将HC1气体通入1L浓度均为0.1mol-L1的NaA和NaB的混合溶液中，混合

溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka(HB)的数量级为10-9

B.酸性的强弱顺序为HC1>HA>HB

C.当通入0.1molHC1气体时c(B­)>c(A")

D.当混合溶液呈中性时：c(Na+)=c(Cr)+c(A-)+c(B-)

答案C

解析根据图像可知，当1g喈J=3时，pH=6,此时，c(H+)=l(r6mol.L-i,^IJ=103,

&313)=*磊詈=10-6x10-3=[0-9,A正确；pH一定时，Ig黑琳>lg絮飞，则有

CyliJjJJClzA.I

c(HB)c(HA)c(B-)c(A-).+c(H+)-(B-)(H+)-c(A-)

C<CP

c(B-)>c(A)c(HB)<c(HA)，式子两二都汞"。月)，丁仔C(HB)c(HA)，

&(HB)<Ka(HA),所以酸性：HA>HB,向NaA和NaB的混合溶液中通入HC1后，溶液中

存在HA、HB,则说明HC1的酸性强于HA和HB,所以酸性强弱顺序为HC1>HA>HB,B

正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1mol,根据强酸制弱酸原理，通入O.lmolHCl,H卡先与

B—反应，反应后溶液中溶质为0」molNaA、0.1molNaCh0.1molHB,NaA完全电离，微

弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B-)<c(A-),C错误；由电荷守恒知混合溶液中c(Na

+)+c(H+)=C(cr)+c(A-)+c(B-)+c(OH"),当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH"),所以有c(Na

+)=c(Cr)+c(A-)+c(B-),D正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16.(10分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,采用肌(N2H4)燃料电池为电源，

用离子交换膜控制电解液中的c(OlT)制备纳米CU20,其装置如图甲、乙。

⑴上述装置中D电极应连接月井燃料电池的(填“A”或"B”)极，该电解池中离子交换

膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)该电解池的阳极反应式为_______________________________________________________

肿燃料电池中A极发生的电极反应为______________________________________________

(3)当反应生成14.4gCu2O时，至少需要脱molo

答案(I)B阴(2)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2ON2H4-4e~+4OH=N2+4H2O

(3)0.05

解析(1)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池

装置，电解的目的为制备CBO,则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式

为2Cu—2e-+201r=CU2O+H2。，反应消耗OH,采用阴离子交换膜使OIT向阳极移动。

(2)A极为负极，N2H4失电子转化为N2,故电极反应式为N2H4—4e-+4Oir=N2+4H2O。

_144Q

(3)根据电极反应可得关系式4屋〜2CU2。〜N2H右所以7XN2H4)=0.5n(CuO)=——

2144g,mol

X0.5=0.05molo

17.(14分)工业上以软铳矿(主要成分MnCh,还含有少量的FezCh、AI2O3、SiC)2等)为原料制

取金属镒的工艺流程如图所示：

稀硫酸FeSO4个晒及。：，

软—II溥工A

尊一兽—浸出1取—►量一滤液1一普］

矿阐4液手胃

浸渣滤渣1滤液2CO2

稀

MnCO：,“

(1)软镒矿“粉磨”的目的是O

(2)写出“浸出”过程中FeSCU参与反应的离子方程式：o

(3)“浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)“除杂”反应中X可以是(填字母)。

a.MnOb.Zn(OH)2

c.Cu2(OH)2cO3d.Mn(OH)2

(5)写出“沉镒”操作中发生反应的离子方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式：o

1

(7)在废水处理中常用H2S将Mi?+转化为MnS除去，向含有0.020mol-L_Mi?+的废水中通

入一定量的H2s气体，调节溶液的pH=a,当c(HS-)=1.0Xl(T4molLr时，Mi?+开始沉淀,

则a=［已知：25℃时，H2s的电离常数=1.0X10-7,乂2=7.0义10-15；

Ksp(MnS)=L4X1(T15］。

答案(1)增大反应接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率

2++2+3+

(2)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)SiO2(4)ad

⑸Mn2++2HCO9-MnCO3I+H2O+CO2t

(6)Mn2++2e-=Mn

(7)5

解析由工艺流程图可知，“浸出”步骤时，软镒矿与稀硫酸和硫酸亚铁混合反应，SiCh不

溶于酸，为“浸渣”的主要成分；经亚铁离子和二氧化镒的氧化还原反应，氧化铝、氧化铁

和稀硫酸的反应等，所得滤液中含有Mi?+、Fe3+,Al3+,“除杂”反应中X的目的是调节

溶液的pH,使Fe3+和AF+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；滤液1利用NH4HCO3“沉镒”，

生成MnCCh沉淀，沉淀经稀硫酸溶解，得到硫酸镒溶液，“电解”时电解的是MnSO4溶液,

阴极发生还原反应得到Mn0

(4)“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH,使Fe3+和AF+沉淀，但不能引入新的杂质离

子，可以选择MnO和Mn(OH)2,故选ad。

(7)根据c(Mn2+)及Ksp(MnS)=1.4Xl(Ti5可知，当Mi?+开始沉淀时，c(S2­)=^^^

[4X]()―I，

1+2-

一()0—moLL-i=7.0Xl(ri4mol-L-,根据电离方程式HS-H+S,得Ka2=

C(H+>C(S2-)C(H+)X7.0X10-14

=7.0X10-15,c(H+)=1.0X105mol-L-1,则pH=5。

c(HS-)1.0X10-4

18.(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体。

(1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应

++

分两步进行：第一步为Fe+N2OFeO+N2；则第二步为(写

方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能

(填“大于”“小于”或“等于")第二步反应的活化能。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)

+O2(g),容器I、II、III中N?O的平衡转化率如图乙所示:

①该反应的NH(填“>”或)0o

②若容器I的体积为2L,反应在370。。下进行，20s后达到平衡，则0〜20s内容器I中用

02表示的反应速率为。B点对应的平衡常数K=(结果保留两位有效数

字)。

③图中A、C、D三点，容器内气体密度由大到小的顺序是0

④若容器IV体积为1L,反应在370℃下进行，则起始时反应_______(填“向正反应方

向”“向逆反应方向”或“不”)进行。

++

答案(l)FeO+COFe+CO2大于

(2)®>(2)0.0005mol-L-1-s-10.0044③D>C>A④向逆反应方向

++

解析(1)总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：Fe+N2OFeO+N2,第二步

反应中，中间产物(FeC)+)氧化CO生成CCh,本身被还原成Fe+,则方程式为FeO++COFe

++CO2；第二步反应对总反应速率几乎不影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则

第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。(2)①升高温度，N2O的平衡转化率升高，反

应向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，AH>Oo

②2N2O(g)2N2(g)+O2(g)

初/(mol・L-1)0.0500

变/(moLL-i)0.020.020.01

平/(moLL-i)0.030.020.01

0.01moVL'

所以0(02)—onc-0.0005mol-L'-s1;A、B点温度相同，对应的平衡常数相等，则

B点对应的平衡常数K=.003/—七0.0044。③容器内混合气体密度为〃=节，反应前后质

量守恒，机不变，只需比较容器体积即可，根据图乙可知，相同温度时，容器I、II、III中

N2。的平衡转化率：i>n>ni,在三个容积不同的恒容容器中，投料相同时，压强越小，N2O

平衡转化率越大，则压强：故容积：则密度：即D>C>A。

④容器IV体积为1L,370℃时，

2N2O(g)2N2(g)+O2(g)

起始/(mol1-i)0.060.060.04

0.04X0.062,一、，_、、,一

Q=―丽祥—=0.04>^=0.0044,则反应向逆反应万向进行。

19.(17分)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

I0)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。

X溶液是,滴入的量一般为