2023年浙江省中考科学一轮专题辅导教学设计：酸碱盐

2023年浙江省中考科学一轮专题辅导教学设计：酸碱盐课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图同学们，今天我们要一起探索的是“酸碱盐”的奥秘！😊这次课，我会带你们通过实验和理论相结合的方式，深入了解酸碱盐的特性和变化。我们不仅要掌握基础知识，还要通过实际操作，感受科学实验的乐趣。希望通过这节课，你们能对酸碱盐有更深刻的认识，为中考打下坚实的基础！🎓💪🚀二、核心素养目标三、教学难点与重点1.教学重点，

①理解酸碱盐的定义和分类，包括它们在水溶液中的电离现象。

②掌握酸碱盐的化学性质，如酸与碱反应生成盐和水，酸碱盐与金属的反应等。

③学会通过实验现象识别不同的酸碱盐，并能分析实验结果。

2.教学难点，

①理解酸碱盐在水溶液中的电离过程，包括完全电离和部分电离的概念。

②掌握酸碱中和反应的原理，并能解释为什么酸碱中和反应会放热。

③在实验中准确控制条件，以确保实验结果的可靠性和可重复性，特别是在观察沉淀生成和气体释放等实验现象时。四、教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解酸碱盐的基本概念和分类，帮助学生建立清晰的知识框架。

2.实验法：通过实验演示酸碱盐的化学性质，如酸碱中和反应，增强学生的动手操作能力和观察能力。

3.讨论法：引导学生对实验现象进行讨论，培养他们的分析和推理能力。

教学手段：

1.利用多媒体展示酸碱盐的图片和动画，增强直观性，提高学生的学习兴趣。

2.制作实验演示视频，让学生在家中也能观察实验过程，巩固所学知识。

3.使用教学软件进行模拟实验，让学生在虚拟环境中体验酸碱盐的反应，提高实验的趣味性和安全性。五、教学流程1.导入新课

-详细内容：上课伊始，我会通过提问的方式引入新课：“同学们，你们在生活中有没有遇到过酸、碱、盐？比如吃酸菜、用肥皂（碱性）或者盐腌制的食物。这些物质都和今天我们要学习的酸碱盐有关。今天，我们就来揭开酸碱盐的神秘面纱。”（用时5分钟）

2.新课讲授

-详细内容：

①首先讲解酸碱盐的定义和分类，通过举例说明酸、碱、盐在日常生活和工业中的应用。（用时10分钟）

②接着，通过多媒体展示酸碱盐在水溶液中的电离现象，解释酸碱盐的化学性质，如酸碱中和反应。（用时10分钟）

③最后，讲解酸碱盐与金属反应的原理，通过实验演示，让学生直观地看到反应过程。（用时10分钟）

3.实践活动

-详细内容：

①让学生分组进行酸碱盐的识别实验，通过观察颜色、味道、溶解度等特性，识别不同的酸碱盐。（用时10分钟）

②进行酸碱中和反应的实验，让学生亲手操作，观察反应现象，如温度变化、气体产生等。（用时10分钟）

③设计一个简单的酸碱盐应用场景，让学生分组讨论，提出解决方案，如如何用酸碱盐进行水质检测。（用时10分钟）

4.学生小组讨论

-3方面内容举例回答：

①如何区分酸和碱？回答：可以通过pH试纸测试溶液的酸碱度，酸性的pH值小于7，碱性的pH值大于7。

②酸碱中和反应有什么实际应用？回答：酸碱中和反应可以用于处理工业废水，调节土壤酸碱度等。

③如何安全地处理实验室中的酸碱盐？回答：应穿戴防护用品，如实验服、手套、护目镜，避免直接接触皮肤和眼睛。（用时5分钟）

5.总结回顾

-内容：在课堂的最后，我会引导学生回顾本节课的重点内容，如酸碱盐的定义、分类、化学性质等。同时，我会举例说明酸碱盐在实际生活中的应用，如清洁剂、食品加工等，强调学习酸碱盐的重要性。（用时5分钟）六、教学资源拓展1.拓展资源：

-酸碱盐的化学性质：介绍酸碱盐与金属、非金属的反应，以及它们在工业和生活中的应用。

-酸碱盐的溶解性规律：探讨不同酸碱盐在水中的溶解度，以及影响溶解度的因素。

-酸碱盐的pH值：讲解pH值的测量方法，以及不同pH值对应的酸碱性质。

2.拓展建议：

-学生可以查阅相关的科普书籍或资料，了解酸碱盐的发现历史和科学家的研究故事。

-鼓励学生通过实验探究酸碱盐的溶解性规律，设计实验方案，记录实验数据，分析实验结果。

-组织学生进行小组讨论，研究酸碱盐在不同领域的应用，如环保、医药、食品加工等。

-建议学生观看与酸碱盐相关的科普视频，如化学实验演示、化学知识讲解等，以丰富学习体验。

-引导学生利用网络资源，如在线化学实验室，进行虚拟实验操作，加深对酸碱盐性质的理解。

-组织学生参观化学实验室或化工企业，实地了解酸碱盐的生产和使用过程。

-建议学生阅读有关酸碱盐安全使用指南，了解实验室安全操作规范，提高安全意识。

-设计家庭小实验，如用醋和小苏打制作“火山爆发”，让学生在轻松愉快的氛围中学习酸碱盐的性质。

-鼓励学生参与科学竞赛或创新活动，将所学知识应用于实际问题解决中。

-建议学生关注化学领域的最新研究动态，了解酸碱盐在新能源、新材料等领域的应用前景。七、典型例题讲解1.例题：

-题目：将一定量的氢氧化钠溶液与盐酸混合，若反应后溶液呈中性，求氢氧化钠与盐酸的物质的量的比例。

-解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的摩尔比为1:1。因此，若溶液呈中性，氢氧化钠与盐酸的物质的量的比例应为1:1。

2.例题：

-题目：向一定量的硫酸铜溶液中加入过量的锌粉，反应结束后，计算溶液中剩余的硫酸铜的质量。

-解答：根据反应方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，锌与硫酸铜的摩尔比为1:1。假设初始硫酸铜的质量为m克，其摩尔质量为M克/摩尔，则初始硫酸铜的物质的量为m/M摩尔。由于锌粉过量，硫酸铜完全反应，剩余的硫酸铜质量为0克。

3.例题：

-题目：将10毫升0.1摩尔/升的盐酸与10毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，求混合溶液的pH值。

-解答：根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O，盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1。混合后，盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为0.001摩尔。由于两者完全中和，混合溶液中不含有过量的酸或碱，因此pH值为7。

4.例题：

-题目：计算50克10%的硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量。

-解答：硫酸的摩尔质量为98克/摩尔，10%的硫酸溶液意味着每100克溶液中含有10克硫酸。因此，50克溶液中含有5克硫酸。硫酸的物质的量为5克/98克/摩尔≈0.051摩尔。

5.例题：

-题目：将一定量的碳酸钠溶液与稀盐酸反应，若反应后溶液呈中性，求碳酸钠与盐酸的物质的量的比例。

-解答：根据反应方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠和盐酸的摩尔比为1:2。因此，若溶液呈中性，碳酸钠与盐酸的物质的量的比例应为1:2。八、板书设计①酸碱盐的定义与分类

-定义：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物为酸，电离出氢氧根离子（OH-）的化合物为碱，电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物为盐。

-分类：酸、碱、盐

②酸碱盐的化学性质

-酸与碱的反应：生成盐和水，如NaOH+HCl→NaCl+H2O

-酸与金属的反应：生成盐和氢气，如Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

-碱与金属的反应：生成盐和氢气，如2A