常见的酸和碱（讲义）解析版-2025年中考化学一轮复习

主题二物质的性质与应用

专题09常见的酸和碱

01考情透视•目标导航题型二常见的酸

A考向01盐酸、硫酸的性质

02知识导图思维引航

A考向02浓硫酸的稀释

03考点突破考法探究

A考向03性质与用途的对应关系

考点一溶液的酸碱性与pH

A考向04酸的化学性质

考点二常见的酸

A考向05实验探究酸的化学性质

考点三常见的碱

题型三常见的碱

考点四中和反应

A考向01氢氧化钠、氢氧化钙的性质

04题型精研考向洞悉

A考向02性质与用途的对应关系

题型一溶液的酸碱性与PH

A考向03碱的化学性质

A考向01常见酸碱指示剂及变色情况

A考向04实验探究碱的化学性质

A考向02自制酸碱指示剂

题型四中和反应

A考向03溶液pH的测定

A考向01无明显现象中和反应的判断

A考向04溶液pH的应用

A考向02中和反应的应用

考情透视•目标导航

考点要求课标要求命题预测

＞了解检验溶液酸碱性的基本方法，知溶液的酸碱性与PH考查常结合生产生活、

溶液的酸碱性

道酸碱性对人体健康和农作物生长的影化学咽等考查；考查题型以选择题为主，

与pH

响。也可穿插于填空、实验探究等题型中。鲤

＞以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认的酸和碱可直接考查,也可结合生产生活等

常见的酸

识酸的主要性质和用途。情境。考查题型有选择题，宴验探究题和流

＞以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实程题等题型中。中和反应的考查可单独进

常见的碱

验探究认识碱的主要性质和用途。行，也可与其他知识点结合考查。在黑验探

究题却踊题史呈观。常见的考点有：指示

＞依据中和反应，初步预测常见的酸和

剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、

碱的主要性质，设计魁方案，分析、解

中和反应硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；

释有关实验现象，进行证据推理，得出合

酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象

理结论。

的中和反应的判断；中和反应的应用等。

知识导图•思维引航

酸碱指示剂简称指示剂，石素和酚酸是常用的酸碱指示剂。

酸碱指示剂

篇瞿言:紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚献酸无碱红。

溶液的

酸碱性3后国_PH取值范围通常在。~14之间。pH<7,溶液呈酸性；pH=7,溶液呈

pH氾国—中性；pH”,溶液呈碱性。

溶液酸碱

测定pH的在白徭板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测

度的表示

简便方法液滴到PH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,读出pH。

-----pH

溶液酸碱度的应用

常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸HNO3、醋酸CH3coOH

外哈无色液体，有刺激性气味，易挥发。可用作金属除锈,制造药物、人

皿酸体胃液的少量盐酸能助消化。密封保存，防止挥发。

无色粘稠、油状液体，有吸水性、脱水性、强腐蚀性。可用于金属除

锈、浓硫酸作干燥剂、生产化肥、精炼石油等。密封保存，防止吸水。

常见的酸硫酸浓硫酸的稀程：将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌

危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后

涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

与酸碱指示剂的反应

金属+酸一盐+氧气

酸的化

金属氧化物+酸一盐+水

学性质

常碱+酸一盐+水

见

盐+酸-另一种盐+另一种酸

的

酸

可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钢、氨水

和

,常见的碱

碱难溶性碱：白色(氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌)、

蓝色氢氧化铜；红褐色氢氧化铁

白色固体，易潮解，具有强腐蚀性。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。可

用作干燥剂，用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活上

用于去除油污

氢氧化钠

如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质

常见的碱

量分数为1%的硼酸溶液。

白色粉末，微溶于水；俗名：熟石灰、消石灰；可做建筑材料、涂

氢氧化钙

树木上防冻伤和防虫卵、改良酸性土壤,配制波尔多液等。

碱溶液与酸碱指示剂的反应

非金属氧化物+碱一盐+水

碱的化学性质

酸+碱―盐+水

盐+碱T另一种盐+另一种碱

厂定义一酸和碱作用生成盐和水的反应

可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现

「象，需借助指示剂来判断反应是否发生以

酸与碱之间及反应进行的程度。

一是否发生反-

应的判断

中和反应I不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如：CU(OH)2+H2SO4

=CuSO4+2H2。蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色

'"中和反应的微观本质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子

「改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。

一中和反应__处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用热石灰中和；印染厂废水呈碱

的应用性用硫酸中和。

-用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌

蚊酸，涂碱性物质。

考点突破•考法探究

考点一溶液的酸碱性与pH

考点梳理

1.酸碱指示剂

(1)酸碱指示剂简称指示剂,遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酥是常用的酸碱指示

剂。

(2)石蕊和酚酉太溶液的显色规律

酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液

紫色石蕊溶液纽色紫色蓝色

无色酚酸溶液无色无色纽色

归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酰酸无碱红。

【特另U提醒】

1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。

2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

3.水和氯化钠溶液是中性液体。

(3)用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液

典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸储水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？

分别取三种液体样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液,若液体变为空色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则

为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸储水。

2.溶液酸碱度的表示——pH

(1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用胆来表示。

pH取值范围通常在0〜14之间。

1234567891011121314

pH<7,溶液呈酸性，pH数值越小酸性越

pH的取值IIIIIII

7

强;0I23456891011121314

范围IIIIIiI

pH=7,溶液呈中性；酸性增强------------中性,碱性增强

pH>7,溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。

测定pH的在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸,用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上,把

简便方法试纸呈现的颜色与标准比色卡比较,读出pHo

溶液酸碱①通过人体内或排出的液体的pH,如胃液、尿液的pH,可判断人是否生病。

度的应用②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。

测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨,正常雨水的pH约为5.6(因为

溶有CO2)

③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。

生活中常厕所清洁剂显强酸性,除水垢；

见物质的炉具清洁剂显强碱性,除酸性的油污；

酸碱度草木灰显碱性，可改良酸性土壤。

别提醒】

易混易错

1.溶液的酸碱度由溶液中H+或0H-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，0H-浓度越大,

碱性越强。

2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定

是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。

针对训练

1.【新情境】(2024・海南・中考真题)炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱

性的是

A.纯净水(pH*7)B.苏打水(pH=9)C.柠檬水(pH=3)D.椰子水(pH=5)

【答案】B

【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH>7时，呈碱性。当溶液的pH<7时，呈酸性。

【详解】A、纯净水(pHM),呈中性，不符合题意；

B、苏打水(pH~9)>7,呈碱性，符合题意；

C、柠檬水(pHu3)<7,呈酸性，不合题意；

D、椰子水(pH~5)<7,呈酸性，不合题意。

故选B。

考点二常见的酸

考点梳理

1.常见的酸

盐酸旦0、硫酸HzSO*碳酸H2cO3、硝酸HNO3、醋酸OLCOOH

2.盐酸、硫酸的性质和用途

（1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法

盐酸硫酸

颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

浓盐酸易挥发,打开瓶盖，瓶口有亘浓硫酸的特性：

特性雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空吸水性（物理性质,可做干燥剂）

气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质）

①金属除锈①用于生产化肥、农药、火药、染料

用途②制造药物②冶炼金属、精炼石油、金属除锈

③人体胃液含有少量盐酸，助消化③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂

保存方法及原理密封保存,防挥发密封保存,防吸水

（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数

浓盐酸挥发性减小不变减小减小

浓硫酸吸水性不变增大增大减小

【特别提醒】

浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小

（3）浓硫酸的稀释

正确操作操作要领错误操作注意事项及原因

不配!

¥将浓硫酸沿容器内壁慢慢切不可把水注入浓硫酸!因为若将水

注入水中，并不断搅拌。倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在

浓硫酸（酸入水,沿器壁，慢倾倒，浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量

L浓硫酸

—水及时搅）热使水沸腾，酸液飞溅,非常危险！

手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶习二水放出大量热。

不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗,然后涂上3%〜5%的碳酸氢

危险情况处理

钠溶液。

【特别提醒】

硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。

3.酸的化学性质

Cl）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。

（2）酸的化学性质

酸的化学性质实验现象化学方程式

酸能使紫色石蕊试液变红色，不能

1.与酸碱指示剂的反应

使无色酚儆试液变色

Mg+2HC1=MgCb+H2T

快速产生大量气泡,固体逐渐减少

Mg+H2so4=MgSC)4+H2T

Zn+2HC1=Z11CI2+H2T

产生气泡较快,固体逐渐减少。

Zn+H2SO4=Z11SO4+H2T

2.金属+酸一盐+氧气

产生气泡很慢,固体逐渐减少,溶Fe+2HC1=FeCb+H2T

液由无色逐渐变为浅绿色。Fe+H2SO4=FeSCU+H2T

2A1+6HC1=2A1C1+3H2T

迅速产生大量气泡，固体逐渐减少3

2A1+3H2so4=A12(SO4)3+3H2T

黑色固体逐渐减少,溶液由无色变

CuO+2HC1=CUC12+H2O；

3.金属氧化物+酸-盐为蓝色CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

+水红棕色固体逐渐减少,溶液由无色

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

变为黄色

Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O

无明显现象，需借助指示剂来判读

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O；

4.碱+酸一盐+水

反应是否发生

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

产生大量气泡,固体逐渐减少NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT

5.盐+酸T另一种盐+322

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

另一种酸

AgNO+HC1=AgCl；+HNO

产生白色沉淀33

BaCl2+H2SO4=BaSO4i+2HCl

【特别提醒】

用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间.浸泡在酸中。

易混易错

判断对错：

1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（）

错。浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，不能使用pH试纸测定浓硫酸的pH。

2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（）

错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。

针对训练

1.【新考向】（2024•广东深圳•中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如

KOH）,染色后用5%,10%,20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列

A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3^+KOH

B.扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性

C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大

D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0

【答案】D

【详解】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2,该项错误;

B、盐酸具有腐蚀性，该项错误;

C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误;

D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0,该项正确;

故选D。

考点三常见的碱

考点梳理

1.常见的碱

（1）可溶性碱:

NaOH（氢氧化钠）Ca（OH）2（氢氧化钙）KOH（氢氧化钾）Ba（OH）2（氢氧化钢）、NH3H2。（氨水）

（2）难溶性碱:

①白色沉淀:Mg（OH）2（氢氧化谖）A1（OH）3（氢氧化铝）Zn（OH）2、（氢氧化锌）

②有色沉淀：蓝色沉淀:CU（OH）2（氢氧化铜）；红褐色沉淀:Fe（OH）3（氢氧化铁）

2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰

化学式

NaOHCa(OH)2

状态白色块状固体白色粉末状固体

易溶于水，溶于水时放出大量的热。

物理性质

氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。

腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染

工业做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵

用途

氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污,改良酸性土壤

实验室做某些气体的干燥剂。配制波尔多液,在实验室中检验二氧化碳。

工业制法

Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CaO+H2O=Ca(OH)2

保存方法

密封,防吸水潮解,防吸收co、变质密封,防吸收C0\变质

意外事故处

如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。

理

鉴别通入CO2,产生白色沉淀的为氢氧化转

【特别提醒】

1.氢氧化钠不能干燥：CO,、SO,、SO,、HC1气体

氧化钙不能干燥：CO?、SO?、SOa、HC1气体

2.碱的化学性质

(1)碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(0H-)

(2)碱的化学性质

碱溶液与酸碱指示

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酥试液变红色

剂的反应

2NaOH+CO2=Na2cO3+H20常用于除去某气体中的CO2

非金属氧化物+碱

2NaOH+SO2=Na2sol+H2O

一盐+水2NaOH+SO3=Na2sO4+H20

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O常用于检验CO,

2HNO+Mg(OH)=Mg(NO)+2HO

酸+碱—盐+水32322

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水

盐+碱一另一种

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)2l+3NaCl生成红褐色沉淀,溶液由黄色逐渐变成无色

盐+另一种碱

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+2Na,SO.生成蓝色沉淀,溶液由蓝色逐渐变成无色

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.J.+2NaOH有白色生成

易混易错

氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酉太变红，氢氧化铜也能使酚酉太变红。（）

错。难溶性碱因其在水中溶解量极小，不能在水中离解出大量的0H-,故不具有碱的相似的化学性质，也

不能使指示剂变色。

针对训练

1.【新考向】（2024•甘肃兰州•中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品

配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列

结论中不正确的是

A.氢氧化钠固体已变质B.0-50s时段有中和反应发生

C.COs时溶液的pH>7D.200s时溶液中的溶质只有一种

【答案】D

【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则

氢氧化钠固体己变质，说法正确，不符合题意；

B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0,说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化

钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；

C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液

中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7,说法正确，不符合题意；

D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸

是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。

故选：D。

考点四中和反应

考点梳理

1.中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.酸与碱之间是否发生反应的判断

可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象,

需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。

通常是向碱溶液中滴加酚醐,溶液变红,再滴加酸至溶液

反应的刚好变为无色,此时恰好完全反应。

判断若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。

丕溶性碱与酸反应会看到明显现象。如:

CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体减少,溶液由无色变为蓝色

Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+2H2O红褐色固体减少,溶液由无色变为黄色

3.中和反应的微观本质

酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子:H++OH=H2OO

4.中和反应的应用

(1)改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。

(2)处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和:印染厂废水呈碱性用硫酸中和。

(3)用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物,如Al(OH)a、Mg(OH)z等,中和过多的胃酸；

蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等,可减轻症状。

易混易错

氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。()

错。改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害

农作物O

■针对训练

1.【教材素材题】(2024•四川巴中•中考真题)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮

咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH,可以减轻痛痒症状的物质是

D.肥皂水

【答案】D

【分析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。

【详解】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。

B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。

C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。

D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。

故选D。

2.【新考向】（2024•新疆•中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变

化，测定结果如图所示。下列说法正确的是

温度/℃

020404560时间/s

A.该反应为吸热反应

B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强

C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应

【答案】D

【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误；

B、根据图像可知，pH逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误；

C、根据图像可知，反应过程中，pH是从小于7逐渐增大到大于7,盐酸pH<7,氢氧化钠pH>7,说明

该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误；

D、根据图像可知，45s时，pH等于7,表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。

故选D。

题型精研•考向洞悉

题型一溶液的酸碱性与pH

A考向01常见酸碱指示剂及变色情况

1.（2024・上海・中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是

A.石灰水B.食盐水C.白醋D.酒精

【答案】C

【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。

【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意；

B、食盐水显中性，故不符合题意；

C、白醋显酸性，故符合题意；

D、酒精呈中性，故不符合题意。

故选C。

2.【新素材】（2024•江苏扬州•中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的

酸碱性是

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

【答案】A

【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石

蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；

故选：Ao

A考向02自制酸碱指示剂

3•【新素材】（2023•江苏常州•中考真题）唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染

色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为

石榴裙也。”下列说法不正确的是

A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料

B.加酸性物质有利于红色素浸染布料

C.石榴花中红色染料受热有利于上色

D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触

【答案】C

【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合

题意；

B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物

质有利于红色素浸染布料，不符合题意；

C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意；

D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱

性物质接触，不符合题意。

故选C。

4.【新素材】（2024•内蒙古赤峰•二模）某校研究性学习小组用茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤

如下，完成下面小题。

①用酒精浸泡②捣烂③过滤

(1)制作指示剂的步骤正确顺序是

A.②①③B.①②③C.①③②D.③②①

(2)三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如下表。下列说法错误的是

试剂稀盐酸石灰水蒸储水

滴加紫茄子皮指示剂后的颜色红色绿色紫色

A.能鉴别稀盐酸和石灰水B.能鉴别生理盐水和蒸储水

C.遇到中性的液体显紫色D.遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性

【答案】(1)A(2)B

【解析】(1)制作指示剂的步骤是②捣烂，①用酒精浸泡，③过滤，故选A；

(2)A.滴加紫茄子皮指示剂后，盐酸使其溶液变为红色，石灰水使其溶液变为绿色，可以鉴别，故正确；

B.生理盐水、蒸储水溶液均显中性，滴加紫茄子皮指示剂后，其均变为紫色，不能鉴别，故错误；

C.把紫茄子皮指示剂滴加到水中，显紫色；水为中性液体，因此紫茄子皮指示剂遇到中性的液体显紫色，故

正确；

D.滴加紫茄子皮指示剂后，酸溶液使其变为红色，因此遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性，故正确；

故选B。

A考向03溶液pH的测定

5.(2024•青海西宁•中考真题)下列实验操作正确的是

【答案】B

【详解】A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误;；

B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；

C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,

与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。

故选B。

6.（2024•江西南昌•一模）某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是

【答案】A

【详解】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，正确；

B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨管口，标签应朝向手心处，错误；

C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，错误;

D、用pH试纸测溶液的pH值，试纸不用浸湿，错误；

故选Ao

A考向04溶液pH的应用

7.（2024•宁夏•中考真题）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种

植的是

农作物茶树水稻小麦葱

PH4.5〜6.06.0〜7.06.3〜7.57.0〜7.4

A.茶树B.水稻C.小麦D.葱

【答案】A

【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。

【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5〜6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱

性，所以茶树最不适宜种植。

B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0〜7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈

弱碱性，所以水稻较不适宜种植。

C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3〜7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤

呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。

D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0〜7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱

碱性，所以葱较适宜种植。

综上所述：选择A。

8.（2024•山东青岛•中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹

物质名称柠檬汁白酷牛奶肥皂水

pH范围2〜33〜46〜79〜10

A.柠檬汁B.白醋C.牛奶D.肥皂水

【答案】D

【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱

性的物质。

【详解】A、柠檬汁pH范围为2〜3,pH<7,溶液呈酸性，故A错误；

B、白醋pH范围为3〜4,pH<7,溶液呈酸性，故B错误；

C、牛奶pH范围为6〜7,pHW7,溶液呈酸性或中性，故C错误；

D、肥皂水pH范围为9〜10,pH>7,溶液呈碱性，故D正确。

故选：D。

题型二常见的酸

A考向01盐酸、硫酸的性质

9.（2024•山东枣庄•中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氧化铜粉末

【答案】A

【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HC1气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；

B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；

C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水