高考化学一轮复习：物质的量

物质的量

选择题（共14小题）

1.（2024•通州区一模）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就

可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为Img.那么

一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A.2.5X1019个B.2.5X1（）22个

C.5X1019个D.5X1022个

2.（2024•方城县一模）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.同温同压下，Imol任何物质所占有的体积均相同

C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

3.（2024•丰台区一模）下列关于“100mL0.1mol/LNa2s04溶液”的说法正确的是（）

A.该溶液中n（Na+）=0.02mol

B.若取该溶液10mL,其中c（soj）=0.01mol/L

C.配制该溶液时，将1.42gNa2sCM固体溶于100mL水中

D.配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低

4.（2024•奎文区一模）草酸（分子式为H2c2。4,沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于

植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（）

A.草酸的摩尔质量是90g1

B.ImolH2C2O4约含有6.02X1023个分子

C.45g草酸中约含有1.204X1（）24个氧原子

D.ImolH2C2O4在标准状况下的体积约为22.4L

5.（2024•方城县一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃、l.OlXlO5Pa0t,64gsO2中含有的原子数为3NA

C.常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，1L2LH2O含有的分子数为0.5NA

6.（2024•宝安区一模）侯德榜制碱法涉及的物质有CO2、NH3、饱和食盐水、NH4cl等。设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

A.18gH20含有的原子数目为3NA

B.ImolNH4C1含有离子数目为6NA

C.58.5gNaCl含有NaCl分子数目为NA

D.常温常压下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5NA

7.（2024•闽侯县一模）已知12.3gA与4.6B恰好完全反应，生成了3.2gC、4.5gD和0.2molF,则E的摩

尔质量是（）

A.46B.46g/molC.64g/molD.64

8.（2024•闽侯县一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol食盐含有NA个NaCl分子

B.Imol氢气中有2NA个氢原子

C.ImolNe中约含有6.02X1（）23个电子

D.16g由03和02组成的混合气体中含有的O原子数目为NA

9.（2024秋•高坪区一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.7.8g由Na2s和Na2O2组成的混合物中，含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA

C.lmolNa2O2完全反应，转移电子数目一定为2NA

D.O.lmobL'MgCh溶液中含有0.2NA个氯离子

10.（2024•南岗区一模）煤油中含有口塞吩（用X表示），睡吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反

应的化学方程式表示为：X+6O2速螫=4CO2+SO2+2H2O,则睡吩的化学式为（）

A.C4H4sB.C4H6sC.CH4D.C4H8s

11.（2024•方城县一模）下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3molO20.3molH2O

B.0.ImolH2s04和3.01X1（）23个H2O分子

C.O.lmolMgSO4'7H2O和O.lmolC12H22O11

D.6.02X1023个.CO2分子和O.lmolKMnCM

12.（2024•丰台区一模）下列说法正确的是（）

A.ImolFe与足量C12完全反应，转移2moi电子

B.常温常压下，22.4LN2物质的量为Imol

C.16gO2中含有6.02X1（）23个氧原子

D.标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

13.（2024•临潼区一模）某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比Na+：Cl：SQ2-：R=3：1：

4：2,则口为（）

2+3+3+

A.CaB.FeC.NQ-D.Al

14.（2024•道里区一模）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合

成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所

示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（）

B.参加反应的氢气质量为6g

C.氨气分子的微观示意图为@

D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1

二.解答题（共2小题）

15.（2024•灌云县一模）回答下列问题。

（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4cl固体；⑥氨水；⑦氢氧化

领溶液；⑧铝；⑨纯醋酸；⑩乙醇（酒精）。

能导电的是;（填序号，下同）

属于电解质的是；

属于非电解质的是。

（2）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药

品：84消毒液（NaClO）、双氧水（H2O2）、臭氧（02）＞过氧乙酸（CH3coOOH）、氯气（C12）等，

回答下面问题：

①38g过氧乙酸（CH3coOOH）中含有的O原子数为NA（设NA代表阿伏加德罗常数的值），

含有的H原子的物质的量为。

②40.5g某金属氯化物MC12中含有0.6molCl,则该金属氯化物的摩尔质量为»

（3）2022年12月29日12时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射卫星。

长征系列运载火箭的燃料之一是股（N2H4）o回答下列问题。

①16g月井（N2H4）中含有氮原子的数目与gNH3中含有的氮原子数相等。

②已知明在氧气中燃烧只生成N2和H2O,一定质量的助燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比

是o

③0.3molN2H4分子中所含质子数与gH2O分子中所含质子数相等。

16.（2024•徐汇区期中）（1）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的

H3和H2,下列各项中一定相等的是（单选）

A.原子数

B.分子数

C.质量

D.质子数

（2）一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是（单选）

A.微粒大小

B.微粒间距离

C.微粒数目

D/散粒核电荷数

（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（可能多选）

A.32go2与03所含的氧原子数为2NA

B.标准状况下，22gCO2与1L2LH2O含有相同的原子数

C.常温下，20mLNH3和60mLe）2所含分子个数比为1：3

D.25℃,1.01X105Pa,22.4LSO2中含有的原子数约为3NA

（4）在标准状况下有：①6.72LCH4,②13.6gH2S,③3.01X1（）23个HC1分子，@0.2molNH3o下列对这

四种气体的描述正确的是o（可能多选）

A.体积③>②>①>④

B.密度③>②>①>④

C.质量③>②>①>④

D.氢原子个数①>②>③>④

(5)下列说法中正确的是(单选)

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为lmol/L

B.从IL2moi/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为lmol/L

C.将2.24LHC1气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度lmol/L

D.配制1L0.lmol/L的CuSO4溶液，需要用25g胆研

(6)2L硫酸铝溶液中含有lmolA13+,则溶液中50：的物质的量浓度为(单选)

A.0.5mol/L

B.0.75mol/L

C.lmol/L

D.1.25mol/L

(7)15.6gNa2X2中含Na+的物质的量为0.4mol,贝INa?X2的式量为,ImolNHa与

gH2O含有相同数目的H原子。

(8)标准状况下，400体积NH3溶于1体积水得到氨水溶液(p=0.95g/mL),氨水浓度

为o

(9)实验室需要配制SOOmLO.lmori/iNaOH溶液，请回答下列问题：

①需准确称取g烧碱固体。

②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要、=

③填写并完成NaOH溶液配制的一般操作：

计算一称量一溶解一一转移、洗涤(重复2〜3次)一。

④下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是-(可能多选)

A.定容时，仰视容量瓶的刻度线

B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题）

1.（2024•通州区一模）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就

可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为Img.那么

一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A.2.5X1019个B.2.5义1。22个

C.5X1019个D.5XIO22个

【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为Img,则一个铅笔字含有的碳

的质量为0.5mg,根据n=L计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目.

M

【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为Img,则一个铅笔字含有

的碳的质量为0.5mgo

一4

所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为5X1°&=巨乂104mob

^g/wl12

所以含有的碳原子数目为巨Xl（）-4molX6.02X1（）23=2.5X1019,

12

故选：Ao

【点评】考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用.

2.（2024•方城县一模）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.同温同压下，Imol任何物质所占有的体积均相同

C.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

【分析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的

因素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小，据此进

行解答。

【解答】解：A.固体和液体的体积大小取决于粒子数目、粒子大小，气体物质的体积取决于粒子数

目、粒子间距，故A正确；

B.同温同压下，Imol气体的体积相同，但固体和液体不一定相同，故B错误；

C.相同条件下，不同气体的粒子间距相同，所以分子数相同的任何气体都具有相同体积，故C正确；

D.等质量的H2,即等物质的量的H2,根据PV=nRT可知，压强越小、温度越高，气体所占体积越

大，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，知道固体、液体与气体体积大小的影响因素的区别及其原

因，题目难度不大。

3.（2024•丰台区一模）下列关于“100mL0.1mol/LNa2s04溶液”的说法正确的是（）

A.该溶液中n（Na+）=0.02mol

B.若取该溶液10mL,其中c（soj）=0.01mol/L

C.配制该溶液时，将1.42gNa2SO4固体溶于100mL水中

D.配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低

【分析】100mL0.1mol/LNa2S04溶液的物质的量浓度，是指1L溶液中含有溶质硫酸钠物质的量为

O.lmoL结合浓度的概念解答该题.

【解答】解：A.该溶液中n（Na+）=0.1LX0.1mol/LX2=0.02mol,故A正确；

B.离子浓度=溶质浓度X离子数，和所取溶液体积无关，若取该溶液10mL,其中c（S0：）=

O.lmol/L,故B错误；

C.配制该溶液时，将L42gNa2s04固体溶于100mL水中，溶质物质的量=0.01mol,溶

142g/mol

液体积不是1L,故C错误；

D.配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶，不影响溶质浓度，不会导致溶液浓度偏低，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了浓度概念的理解应用，为高频考点，注意溶液的浓度与溶液体积大小无关，与物质

的构成，溶液体积有关，题目难度不大。

4.（2024•奎文区一模）草酸（分子式为H2c2。4,沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于

植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（）

A.草酸的摩尔质量是90g・mo「i

B.ImolH2C2O4约含有6.02X1023个分子

C.45g草酸中约含有1.204X1（）24个氧原子

D.ImolH2C2O4在标准状况下的体积约为22.4L

【分析】A.摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量；

B.根据N=nNA计算草酸分子数目；

C.根据n=如计算45gH2c2O4的物质的量，而n(O)=4n(H2c2O4),再根据N=nNA计算氧原子

数目；

D.标准状况下草酸不是气体。

【解答】解：A.H2c2。4的相对分子质量为90,其摩尔质量为90g/moL故A正确；

B.1moiH2c2。4含有草酸分子数目约是lmolX6.02X1023mo「i=6.02X1023,故B正确；

C.45gH2c2。4的物质的量为一数一0.5mol,而n(O)=4n(H2C2O4)=4X0.5mol=2mol,含有的

90g/mol

氧原子数目约是2moiX6.02X1023mor1=1.204X1024,故C正确;

D.标准状况下草酸不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算Imol草酸的体积，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查物质的量的有关计算，掌握以物质的量为中心的有关计算公式，注意气体摩尔体积的

使用条件。

5.(2024•方城县一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.含有NA个氢原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃、1.01Xl()5pa时，64gs02中含有的原子数为3NA

C.常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，1L2LH2O含有的分子数为0.5NA

【分析】A.一个氨气分子中含有1个氯原子；

B.求出64g二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；

C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol;

D.标况下水为液体。

【解答】解：A.氧气是单原子分子，含有NA个氯原子的氨气分子为NA个，物质的量为Imol,在标况

下体积为22.4L,故A错误；

B.64g二氧化硫中含有的原子个数N=―逞—x3X/mol=3NA,故B正确；

64g/molA

C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,分子数小于0.5NA个，

故C错误；

D.标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热

点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵

盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关

键。

6.（2024•宝安区一模）侯德榜制碱法涉及的物质有CO2、NH3、饱和食盐水、NH4cl等。设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.18gH2O含有的原子数目为3NA

B.ImolNH4cl含有离子数目为6NA

C.58.5gNaCl含有NaCl分子数目为NA

D.常温常压下，1L2LCO2含有的原子数目为L5NA

【分析】A.1个H2O含有的原子数目3个；

B.1个NH4C1含有离子数目2个，为1个钱根离子和1个氯离子；

C.固体NaCl是离子化合物，不含分子；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol。

【解答】解：A.18gH20物质的量=—更含有的原子数目为3NA,故A正确；

18g/inol

B.ImolNH4cl含有离子数目为2NA,故B错误；

C.固体NaCl不含有NaCl分子，故C错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCO2物质的量小于0.5mol,原子数目小于

1.5NA,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结

构。

7.（2024•闽侯县一模）已知12.3gA与4.6B恰好完全反应，生成了3.2gC、4.5gD和0.2molF,则E的摩

尔质量是（）

A.46B.46g/molC.64g/molD.64

【分析】根据化学反应中的质量守恒可知生成的E的质量m=12.3g+4.6g-3.2g-4.5g=9.2g,根据摩

尔质量M=^来计算。

n

【解答】解：根据化学反应中的质量守恒可知生成的E的质量m=12.3g+4.6g-3.2g-4.5g=9.2g,根

据摩尔质量M=必可知E的摩尔质量M=9,2M—=46g/moL

n0.2mol

故选：Bo

【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目比较基础，掌握以物质的量为中心计算，注意对公式的理

解与灵活运用，有利于基础知识的巩固。

8.（2024•闽侯县一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol食盐含有NA个NaCl分子

B.Imol氢气中有2NA个氢原子

C.ImolNe中约含有6.02X1（）23个电子

D.16g由03和02组成的混合气体中含有的O原子数目为NA

【分析】A.氯化钠为离子化合物；

B.氯气为单原子分子；

C.1个就原子含有10个电子；

D.氧气与臭氧都是由氧原子构成。

【解答】解：A.氯化钠为离子化合物，不含分子，故A错误；

B.氯气为单原子分子，Imol氢气中有NA个氯原子，故B错误；

C.1个覆原子含有10个电子，ImolNe中约含有6.02X1（）24个电子，故c错误；

D.16g由03和02组成的混合气体中含有的O原子数目为：一强一XNAmo「i=NA,故D正确；

16g/mol

故选：D。

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数，明确物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关

键，题目难度不大。

9.（2024秋•高坪区一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.7.8g由Na2s和Na2O2组成的混合物中，含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子总数为3NA

C.lmolNa2O2完全反应，转移电子数目一定为2NA

D.0.1mol-L_1MgC12溶液中含有0.2NA个氯离子

【分析】A.根据Na2s和Na2O2的相对分子质量都是78进行分析；

B.根据标准状况下，水非气态，进行分析；

C.根据在反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂进行分析；

D.根据没有说明MgC12溶液的体积进行分析。

【解答】解：A.Na2s和Na2O2的相对分子质量都是78,无论怎么混合所含的离子总部不变，为

0.3NA,故A正确；

B.标准状况下，水非气态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；

C.在反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，ImolNa2O2完全反应，转移电子数目不定为2NA,

故C错误；

D.没有说明MgC12溶液的体积，不能计算溶液中的微粒个数，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

10.（2024•南岗区一模）煤油中含有睡吩（用X表示），睡吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反

应的化学方程式表示为：X+6O2晅暨=4CO2+SO2+2H2O,则睡吩的化学式为（）

A.C4H4sB.C4H6sC.CH4D.C4H8s

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反

应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式。

【解答】解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守

恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，反应物中已有12个氧原子，贝打个X分子中含有4个

碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S,

故选：Ao

【点评】本题主要考查根据化学方程式推断物质的化学式，此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要

能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决。

11.（2024•方城县一模）下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3mol02和0.3molH2O

B.0.ImolH2s04和3.01X1（）23个H2O分子

C.O.lmolMgSO4.7H2O和O.lmolC12H22O11

D.6.02X1（）23个.CO2分子和O.lmolKMnO4

【分析】原子数等于分子数乘以原子个数。

【解答】解：A.0.3molO2中含有氧原子0.3molX2=0.6mol,0.3molH2O含有氧原子0.3molXl=

0.3mol,故A错误；

B.O.lmolH2SO4中含有氧原子O.lmolX4=0.4mol,3.01X1023个H2O分子含有氧原子

故错误；

―8—*I。,_x1=o.5mol,B

6.02X1023/mol

C.O.lmolMgSO4・7H2O中含有氧原子0.1molX(4+7)=l.lmol,O.lmolC12H22O11中含有氧原子O.lmol

Xll=l.lmoL故C正确;

23

D.6.02X1（）23个.CO2分子中含有氧原子一202X10-------X2=2mol,O.lmolKMnCH中含有氧原子

6.02X1023/mol

0.1molX4=0.4mol,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的量计算，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。

12.（2024•丰台区一模）下列说法正确的是（）

A.ImolFe与足量C12完全反应，转移2mol电子

B.常温常压下，22.4LN2物质的量为Imol

C.16gO2中含有6.02X1023个氧原子

D.标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

【分析】A.Fe与C12反应生成FeC13；

B.题目未给标准状况；

C.结合公式n=^计算；

D.标况下水不是气体。

【解答】解：A.Fe与C12反应生成FeC13,ImolFe与足量C12完全反应，转移3moi电子，故A错误；

B.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；

C.16g02中含有氧原子数为一国—X6.02X1023/mol=6.02X1023,故C正确；

16g/mol

D.标况下水不是气体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查物质的量，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。

13.（2024•临潼区一模）某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比Na+：Cl-：gg2-：R=3：1：

4：2,则口为（）

A.Ca2+B.Fe3+C.加占D.Al3+

【分析】依据电荷守恒计算离子所带电荷数，并结合离子所带颜色判断。

【解答】解：设R所带电荷数为x,由电荷守恒可得3X3+2x=lXl+4X2,解得x=3,故R为+3价阳

离子，溶液无色，铁离子为黄色，铝离子无色，

故选：D。

【点评】本题考查物质的量计算，题目难度中等，注意电荷守恒在解题中的应用。

14.（2024•道里区一模）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合

成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所

示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（）

B.参加反应的氢气质量为6g

C.氨气分子的微观示意图为

D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1

【分析】A、根据反应前后催化剂的质量不变进行分析；

B、根据反应前后物质的质量总和不变进行分析；

C、根据氨气分子式进行分析；

D、根据分子个数比进行分析。

【解答】解：A.化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前

后都没有改变的物质叫催化剂，因此反应后催化剂的质量仍为5g,故A错误；

B.根据反应前后物质的质量总和不变，反应前氢气的质量为（52+9+34-80）g=15g,反应后氢气质

量为9g,则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g,故B正确；

C.氨气分子式为NH3,1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C错误；

D.参加反应的氮气和生成氨气分子个数比为地直旦旦：34g-0g=1：2,故D错误；

2817

故选：Bo

【点评】本题主要考查化学方程式的有关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

二.解答题（共2小题）

15.（2024•灌云县一模）回答下列问题。

（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4cl固体；⑥氨水；⑦氢氧化

领溶液；⑧铝；⑨纯醋酸；⑩乙醇（酒精）。

能导电的是④⑥⑦⑧；（填序号，下同）

属于电解质的是②④⑤⑨；

属于非电解质的是①③⑩。

（2）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药

品：84消毒液（NaClO）、双氧水（H2O2）、臭氧（02）＞过氧乙酸（CH3coOOH）、氯气（C12）等，

回答下面问题：

①38g过氧乙酸（CH3COOOH）中含有的O原子数为1.5NA（设NA代表阿伏加德罗常数的值），

含有的H原子的物质的量为2moi。

②40.5g某金属氯化物MC12中含有0.6molC「，则该金属氯化物的摩尔质量为135。

（3）2022年12月29日12时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射卫星。

长征系列运载火箭的燃料之一是肿（N2H4）o回答下列问题。

①16g月井（N2H4）中含有氮原子的数目与17gNH3中含有的氮原子数相等。

②已知朋在氧气中燃烧只生成N2和H2O,一定质量的月井燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是

1：2o

③0.3molN2H4分子中所含质子数与9.72阳2。分子中所含质子数相等。

【分析】（1）根据含有自由移动电子或离子的物质可以导电进行判断，根据电解质和非电解质的概念进

行判断；

（2）①根据n=^=』-以及物质的组成进行解答；

②根据M=旦和物质的组成进行解答;

（3）①根据n=^=』L以及物质的组成进行解答;

MNA

②根据物质的量之比等于个数比以及物质的组成进行解答；

③根据!1=典=旦以及物质的组成进行解答。

MNA

【解答】解：（1）④熔融NaOH；⑥氨水；⑦氢氧化钢溶液中含有自由移动离子，⑧铝中有自由移动

电子，他们可以导电，②液态氯化氢；④熔融NaOH；⑤NH4cl固体；⑨纯醋酸等溶于水货熔融状态

可以导电，是电解质，而①SO2；③CH4；⑩乙醇（酒精）是非电解质，

故答案为：④⑥⑦⑧；②④⑤⑨；①③⑩；

（2）①根据n=^=旦可知，38g过氧乙酸（CH3coe）OH）的物质的量为0.5mol,O原子物质的量为

MNA

1.5mol,。原子数为1.5NA,H原子物质的量为2mol,

故答案为:1.5；2mol；

②由物质的组成可知，含有0.6molC「的金属氯化物MC12的物质的量为0.3mol,根据M=_S可知，金

n

属氯化物的摩尔质量为M=%星=135g/mol,

0.3mol

故答案为：135；

（3）①根据n=^=」L可知，16g肿（N2H4）的物质的量为0.5mol,其中N原子的物质的量为Imol,

“"A

个数为NA,含NA个N原子的NH3的质量为17g,

故答案为：17；

②由肿得化学式N2H4可知，肌燃烧后生成N2和H20的物质的量之比为1：2,

故答案为：1：2；

③根据n=H=5-以及物质的组成可知，ImolN2H4含有18mol质子，ImolH2O含有lOmol质子，

0.3molN2H4分子中所含质子数与0.54molH2O分子中所含质子数相等，水的质量为9.72g,

故答案为：9.72o

【点评】本题考查电解质非电解质的概念，以及有关物质的量的计算，难度不大，掌握基础是解题的关

键。

16.（2024•徐汇区期中）（1）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的

H3和H2,下列各项中一定相等的是B（单选）

A.原子数

B.分子数

C.质量

D.质子数

（2）一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是C（单选）

A.微粒大小

B.微粒间距离

C微粒数目

D.微粒核电荷数

(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A(可能多选)

A.32go2与03所含的氧原子数为2NA

B.标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数

C.常温下，20mLNH3和60mL02所含分子个数比为1：3

D.25℃,1.01X105Pa,22.4LSO2中含有的原子数约为3NA

(4)在标准状况下有:①6.72LCH4,②13.6gH2S,③3.01义1()23个HC1分子，④0.2molNH3。下列对这

四种气体的描述正确的是ABC1.(可能多选)

A.体积③>②>①>④

B.密度③>②>①>④

C.质量③>②>①>④

D.氢原子个数①>②>③>④

(5)下列说法中正确的是D(单选)

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为lmol/L

B.从lL2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为lmol/L

C.将2.24LHC1气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度lmol/L

D.配制1L0.lmol/L的CuSO4溶液，需要用25g胆研

(6)2L硫酸铝溶液中含有lmolAF+,则溶液中$0孑的物质的量浓度为B(单选)

A.0.5mol/L

B.0.75mol/L

C.lmol/L

D.1.25mol/L

(7)15.6gNa2X2中含Na卡的物质的量为0.4mol,则Na?X2的式量为78,ImolNHa与27gHsO

含有相同数目的H原子。

(8)标准状况下，400体积NH3溶于1体积水得到氨水溶液(p=0.95g/mL),氨水浓度为

13.02mol/Lo

(9)实验室需要配制500mLO.lmolI/iNaOH溶液，请回答下列问题：

①需准确称取2.04烧碱固体。

②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要胶头滴管、500mL容量瓶。

③填写并完成NaOH溶液配制的一般操作：

计算一称量一溶解f冷却一转移、洗涤(重复2〜3次)f定容、摇匀。

④下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是Bo(可能多选)

A.定容时，仰视容量瓶的刻度线

B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

【分析】(1)根据n=5-=1L=典结合气体存在的状态、分子组成进行判断；

(2)在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所

占体积大小的主要因素是分子数目的多少；

(3)A.氧气和臭氧都是由氧原子构成；

B.标况下H2O为液态；

C.同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比；

D.标况为0℃,25℃,lOlkPa不是标况；

(4)A.根据V=nVm进行计算；

B.密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，密度越大；

C.根据m=nM进行计算；

D.原子个数之比等于物质的量之比，物质的量越大，原子个数越多；

(5)A.40gNaOH的物质的量=—强—=lmoLImol/LNaOH固体溶于1L水后溶液体积大于1L；

40g/mol

B.溶液具有均一性，其浓度与体积多少无关；

C.标况下2.24LHC1的n(HC1)=__=0.1moL该气体溶于水制成100mL溶液，根据c=1

22.4L/molV

计算溶液物质的量浓度；

D.胆帆的摩尔质量是250g/moL根据m=nM计算胆研质量；

(6)根据n(SO2-)n(Ap+),再根据c=4计算；

必2V

(7)根据M=^计算Na2X2的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量；lmolNH3含有

n

3moiH原子，与1.5molH2O含有相同数目的H原子，然后根据111=11乂解答；

(8)由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，利用氨气的质量和溶液的体积来计算物质的量浓

度；

(9)①根据m=cVM计算NaOH的质量;

②根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

③根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；

④分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=4进行误差分析。

V

【解答】解：(1)A.相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者所含原子数不同，则原子数

一定不等，故A错误；

B.由!1=里可知，相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故B正确；

NA

C.由于气体存在的条件不确定，则等物质的量时二者的体积不一定相等，故C错误；

D.M(H3)WM(H2),则相同物质的量的H3和H2的质量不等，故D错误；

故答案为：B；

(2)影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度

和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主

要因素是分子数目的多少；

故答案为：C；

1

(3)A.常温下，32go2与32go3所含的氧原子数都为：一连一XNAmor=2NA,故A正确；

16g/mol

B.标况下H2O为液态，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，压强大小未知，则20mLNH3与60mLO2所含

的分子个数比不能求出，故C错误；

D.标况为0℃,25℃,lOlkPa不是标况，因此不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，

故无法计算22.4LSO2的物质的量，故D错误；

故答案为：A；

(4)在标准状况下：①6.72LCH4,物质的量为：―2侬—=0.3mol,质量为：0.3molX16g/mol=

22.4L/mol

4.8g；含有氢原子物质的量为：0.3molX4=L2mol；

②13.6gH2s物质的量为：1：-：-tag=0.4mol,含有氢原子物质