甘肃省定西市岷县第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题（含答案）

N2025年春季高一年级第一次月考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章第一节。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于无机非金属材料B.植物直接吸收空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定C.能用溴水区分SO₂与CO₂D.碳纳米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景2.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.石蕊试纸上滴加浓硝酸，试纸先变蓝后褪色，说明浓硝酸有酸性和强氧化性D.浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性3.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A.加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能D.将NH₄Cl固体与Ba(OH)₂·8H₂O固体混合并搅拌，反应放出热量4.一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”,其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。下列最合适的两种物质是A.浓硫酸与氢氧化钠B.稀盐酸与铝片C.柠檬酸与碳酸氢钠D.生石灰与水【高一月考(一)·化学第1页(共6页)】ZH250316A 免费试卷公众号：凹凸学长5.下列说法正确的是B.SO₂、Cl₂都可用于漂白物质，将等物质的量增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色列说法正确的是A.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料B.湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产D.指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO7.下列有关硅及其化合物的说法错误的是B.Si和SiO₂均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠8.下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A.S→Cu₂S→CuCl₂B.Fe→FeCl₂→Fe(NO₃)₂C.NH₃→N₂→NO11.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，一定条件下它们与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳的能量变化如图所示。在该条件下，下列结论正确的是A.金刚石比石墨稳定B.金刚石转化为石墨是吸热反应C.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子从Q极沿导线流入P极则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.M>N>P>QB.M>N>Q>PC.N>Q>P>M操作结论A将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液Fe(NO₃)₂样品已变质B向Na₂S溶液中滴加足量稀盐酸非金属性：Cl>SC向稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中滴入FeCl₂溶液氧化性：H₂O₂>Fe³+D溶有SO₂的BaCl,溶液中通入气体XX一定是Cl₂14.将质量为32g的铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO₂的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通人足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO₃。下列说法正确的是A.标准状况下，通入O₂的体积为11.2LB.向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为C.标准状况下，混合气体的组成是6.72LNO和4.48LNO₂D.硝酸的物质的量浓度为10.0mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(13分)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。回答下列问题：(1)Si在元素周期表中的位置是。(2)根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：(填“易溶”或“难溶”)。(3)制备SiO₂的方法如下：①写出反应I的离子方程式：(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。锡的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是(填标号)。a.Snb.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料(5)下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是(填标号)。A.自然界中存在天然游离的硅单质B.已知C与Si的最高正价都是+4,由于CO₂+H₂O=-H₂CO₃,用类比法得知，SiO₂+C.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可作为半导体材料D.SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品16.(14分)氮元素的“价-类”二维图如下。②回答下列问题：(1)上述物质间的转化，属于固氮的反应有(填序号)。(2)HNO₃与物质C常用于检验Cl-的存在，C的化学式为(3)B→A是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 (4)向盛有少量E溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是 ①常温下，可用NaClO和物质B制备N₂H₄,化学方程式为 。 ②N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为中分解产生S、SO₂。研究小组利用如下装置将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃""浓硫酸搅拌器Na₂S和Na₂CO₃B固体ANa,SO₃(1)装置a的名称是,实验室也常用铜和浓硫酸制备SO₂,发生的化学方程式为①S是由SO₂、H₂O和(填化学式)反应得到的，体现SO₂的性质是 ②当往B中通入过量SO₂,导致溶液的pH小于7时，Na₂S₂O₃的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。(3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持盈H₂O盈H₂OB18.(18分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：I.化学反应与热能(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图1所示的是(填序号)。能量0⑤Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应(2)常温下，根据键能数据估算反应CH₄+4F₂——CF₄+4HF的能量变化是(填标键能/(kJ·mol-¹)A.放出1940kJ·mol-B.吸收1940kJ·molC.放出485kJ·mol-¹D.吸收485kJ·mol-¹Ⅱ.化学反应与电能(3)如图2所示为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置。到的现象为,SO}-向(填“a"或“b”)极移动，正极的电极反应为②若电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 (4)某种燃料电池的工作原理如图3所示(a、b均为石墨电极)。封封图3 ,b极的电极反应为。电池工作一段的体积为3.36L,假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景，D正确。错误；化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放成硫化亚铁：错误；碳酸氢铵受热易分解：N。(石墨)的总能量高，D正确。沉淀BaSO₃,故气体X还可以是NH₃,D错误。14.B32g铜的物质的量为0.5mol,11.2LNO和NO₂的总物质的量为0.5mol,设混合气体中NO的物质的量为x,NO₂的物质的量为y,则x+y=0.5,反应过程中铜全部被氧化成Cu²+,根据电子守恒有3x+y=0.5×2,联立可得x=0.25mol,y=0.25mol;设氧气的物质的量为z,据电子守恒有0.5×2=4z,解得z=0.25mol;根据氮元素守恒可知生成的n(NaNO₃)=0.5mol。根据上述分析可知通入的O₂为0.25mol,标准状况下体积为0.25mol×22.4L·mol⁻¹=5.6L,A错误；当硝酸无剩余时消耗的NaOH最少，此时NaOH只与Cu²+反应生成Cu(OH)₂沉淀，根据元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Cu²+)=0.5mol×2=1mol,B正确；根据上述分析可知，混合气体中有0.25molNO和0.25molNO₂,即标准状况下的体积为5.6LNO和5.6LNO₂,C错误；由于不知道和铜反应后硝酸是否15.(1)第三周期第IVA族(2分)(2)难溶(2分)(3)①SiO³-+2H+=H₂SiO₃↓(2分)②>(2分)(5)CE(3分)(2)AgNO₃(2分)(3)4O(2分)(4)红色石蕊试纸变成蓝色(2分)17.(1)分液漏斗(2分)Cu+2H₂SO₄(浓)△SO₂个+CuSO₄+2(2)①Na₂S(2分)氧化性(1分)②S₂O-+2H+—SO₂