2023年初升高化学暑假衔接《气体摩尔体积》含答案解析

试题PAGE1试题第2讲气体摩尔体积本讲·学习目标1．了解影响物质体积的因素2．了解气体摩尔体积的含义及应用。3．能运用气体摩尔体积进行简单的计算。4．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。新知·知识精讲【知识点1】气体摩尔体积【表1-3-1】1mol不同物质的质量和体积1．气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积）。用符号Vm表示。（2）单位：L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。（3）数值：在标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。（4）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝eq\f(V,Vm)。①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。②22.4L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol－1。2．想一想？1．气体在非标准状况下的摩尔体积一定不是22.4L·mol－1吗？2．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？3．如何计算标准状况下O2的密度？【知识点2】影响物质体积的因素1．气态物质的特征对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。在相同状况下，1mol任何气体含有的分子数都相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体积基本相同。2．影响物质体积大小的因素影响物质体积的因素有粒子数目的多少，粒子大小，粒子间距离。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由粒子本身大小决定，气体体积主要由粒子间距离决定，而气体的粒子间距离又由温度和压强决定。【课堂练习】1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同2．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于()A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小C．分子数目的多少 D．分子式量的大小3．下列说法正确的是()A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molC．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积不可能是22.4LD．在标准状况下，0.5molO2和0.5molN2的混合气体所占的体积约为22.4L4．关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1mol某气体的体积为30L，此条件下该气体的摩尔体积为30L·mol－1B．标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4LC．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molD．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离()(2)相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积()(3)同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同()(4)等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大()(5)气体压强增大，体积缩小的主要原因是分子的体积减小()6．(1)标准状况下，0.5molH2占有的体积约为_________L。(2)标准状况下，44.8LH2的质量约为_________g。(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为_________L。(4)标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为_______个。(5)标准状况下，16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为_________L。(6)标准状况下，3.2LCO和N2混合气体的密度是_________g·L－1。【知识点3】阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同)。（2）适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。（3）阿伏加德罗定律的内容要点是“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2．阿伏加德罗定律的三大推论：可通过理想气体状态方程：pV=nRT进行推导。相同条件结论公式语言表达T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同温、同压下气体的体积与物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温、同体积的气体其压强与物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下气体的密度与其相对分子质量成正比3．想一想？1．两种气体的体积相同，所含的分子数一定相同吗？【课堂练习】1．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO22．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数3．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是()A．分子数目一定相等 B．体积一定相等C．质量不一定相等 D．分子中的原子数目可能相等4．下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol5．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是()A．64 B．48C．32 D．166．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(2)同温同压下，1mol(或分子数相同的)任何气体的体积相同()(3)相同体积的密闭容器中，1mol氮气比2mol氧气产生的压强小()(4)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2()(5)标准状况下，1g氢气的体积大于10g氧气的体积()7．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_________，物质的量之比为_________，原子总数之比为________，质量之比为_________，密度之比为________。(2)相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。二者体积比为_________，分子个数比_______，密度比____________。巩固·课后精练1．决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小 B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小 D．气体分子间作用力大小2．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol3．下列有关气体体积叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4．下列说法不正确的是()A．标准状况下，0.3molH2和0.7molO2的混合气体总体积约为22.4LB．非标准状况下，1mol气体的体积也可能约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标况下22.4L空气含有NA个单质分子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标况下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA个氧原子6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol任何气体体积都约为44.8L7．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0L·mol－1 B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1 D．23.2L·mol－18．在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．cbd D．abcd9．下列说法中正确的是()A．若1mol氢气体积为22.4L，则一定是标准状况B．在标准状况下，1mol水的体积为22.4LC．1molO2的质量只有在标准状况下才是32gD．0℃、101kPa下，1mol空气的体积约为22.4L10．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数目之比为1∶1B．密度之比为16∶17C．所含原子的物质的量之比为4∶5D．分子间平均距离之比为1∶111．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．eq\f(11.2bc,aNA)L B．eq\f(11.2ab,cNA)LC．eq\f(11.2ac,bNA)L D．eq\f(11.2b,acNA)L12．下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标况下22.4L空气含有NA个单质分子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标况下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA个氧原子13．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等14．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L()(2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4L()(3)1mol某气体的体积若为22.4L，该气体必定处于标准状况下()(4)标准状况下，1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L()(5)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(6)标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L()(7)标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L()(8)标准状况下，1LH2和1L水的物质的量相同()(9)1molSO2在20℃时的体积比22.4L大()(10)1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小()15．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2，二者体积比为_________，分子个数比为_________，密度比_________；相同温度下，在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的SO2和O2，两容器中的压强比为_________。(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为_________；混合气体中甲烷的体积为_________；一氧化碳的质量为_________。16．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8L·mol－1。(1)请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol－1_____(填“大”或“小”)，理由是_______。(2)标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为______。(3)已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2__________L。

第2讲气体摩尔体积本讲·学习目标1．了解影响物质体积的因素2．了解气体摩尔体积的含义及应用。3．能运用气体摩尔体积进行简单的计算。4．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。新知·知识精讲【知识点1】气体摩尔体积【表1-3-1】1mol不同物质的质量和体积1．气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积）。用符号Vm表示。（2）单位：L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。（3）数值：在标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。（4）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝eq\f(V,Vm)。①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。②22.4L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol－1。2．想一想？1．气体在非标准状况下的摩尔体积一定不是22.4L·mol－1吗？【答案】不一定，气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4L·mol－1eq\o(。,\s\do4(,))2．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？【答案】气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH2和0.8molO2的混合气体约为22.4L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。3．如何计算标准状况下O2的密度？【答案】ρ(O2)＝eq\f(MO2,22.4L·mol－1)＝eq\f(32g·mol－1,22.4L·mol－1)＝1.43g·L－1【知识点2】影响物质体积的因素1．气态物质的特征对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。在相同状况下，1mol任何气体含有的分子数都相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体积基本相同。2．影响物质体积大小的因素影响物质体积的因素有粒子数目的多少，粒子大小，粒子间距离。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由粒子本身大小决定，气体体积主要由粒子间距离决定，而气体的粒子间距离又由温度和压强决定。【课堂练习】1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同【答案】C2．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于()A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小C．分子数目的多少 D．分子式量的大小【答案】C【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。3．下列说法正确的是()A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molC．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积不可能是22.4LD．在标准状况下，0.5molO2和0.5molN2的混合气体所占的体积约为22.4L【答案】D【解析】气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L·mol－1，A不正确。在标准状况下，体积为22.4L的气体才都是1mol，B不正确。在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L，C不正确。0.5molO2和0.5molN2的混合气体共1mol，在标准状况下所占的体积约为22.4L，D正确。4．关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1mol某气体的体积为30L，此条件下该气体的摩尔体积为30L·mol－1B．标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4LC．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1molD．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍【答案】C【解析】A项，某温度压强下，1mol某气体的体积为30L，则此条件下该气体的摩尔体积为30L÷1mol＝30L·mol－1，故A正确；B项，标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量是1mol，根据V＝nVm可知其体积约为22.4L，故B正确；C项，在标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，其它条件下则不一定是1mol，故C错误；D项，标准状况下，根据V＝nVm可知1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍，故D正确；故选C。5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离()(2)相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积()(3)同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同()(4)等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大()(5)气体压强增大，体积缩小的主要原因是分子的体积减小()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×6．(1)标准状况下，0.5molH2占有的体积约为_________L。(2)标准状况下，44.8LH2的质量约为_________g。(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为_________L。(4)标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为_______个。(5)标准状况下，16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为_________L。(6)标准状况下，3.2LCO和N2混合气体的密度是_________g·L－1。【答案】(1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.03×1023(5)44.8(6)1.25【解析】(1)V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(2)44.8LH2的物质的量为eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol，m(H2)＝2mol×2g·mol－1＝4g。(3)n(O2)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(4)n(O2)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，N＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023。(5)n(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，n(N2)＝eq\f(42g,28g·mol－1)＝1.5mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4L·mol－1＝44.8L。(6)CO和N2的摩尔质量都是28g·mol－1，标准状况下混合气体的密度与气体的大小无关，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)＝28g·mol－1/22.4L·mol－1＝1.25g·L－1。【知识点3】阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同)。（2）适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。（3）阿伏加德罗定律的内容要点是“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2．阿伏加德罗定律的三大推论：可通过理想气体状态方程：pV=nRT进行推导。相同条件结论公式语言表达T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同温、同压下气体的体积与物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同温、同体积的气体其压强与物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下气体的密度与其相对分子质量成正比3．想一想？1．两种气体的体积相同，所含的分子数一定相同吗？【答案】不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大，当温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的分子数不一定相同，物质的量也不一定相同。【课堂练习】1．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】选项结论分析A√因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关B×同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等C×体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等D×同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等2．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【答案】C【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D项，NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。3．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是()A．分子数目一定相等 B．体积一定相等C．质量不一定相等 D．分子中的原子数目可能相等【答案】B【解析】当物质的量相等时，由n＝eq\f(N,NA)知，N相同，A正确。气体体积大小不仅与物质的量多少有关，还与所处的状况(P、T)有关，B错误。n＝eq\f(m,M)，当n相同时，由于A、B两气体的M不一定相同，所以m不一定相等，C对。由于分子数相同，只需A、B分子所含原子数相同，则原子数目就相同，D正确。4．下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol【答案】D【解析】选项分析结论A项气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强×B项气体摩尔体积的单位为L·mol－1×C项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积×D项标准状况下，22.4L混合气体中分子总数为1NA√5．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是()A．64 B．48C．32 D．16【答案】C【解析】5.6L气体的物质的量为eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，该气体的摩尔质量M＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g·mol－1，Mr＝32。6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(2)同温同压下，1mol(或分子数相同的)任何气体的体积相同()(3)相同体积的密闭容器中，1mol氮气比2mol氧气产生的压强小()(4)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2()(5)标准状况下，1g氢气的体积大于10g氧气的体积()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√7．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_________，物质的量之比为_________，原子总数之比为________，质量之比为_________，密度之比为________。(2)相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。二者体积比为_________，分子个数比_______，密度比____________。【答案】(1)1∶11∶15∶34∶114∶11(2)1∶21∶22∶1【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5∶3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4∶11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4∶11。(2)SO2与O2的摩尔质量之比为2∶1，等质量时，物质的量之比为1∶2，由阿伏加德罗定律可推出体积比和分子数之比均为1∶2，密度之比为2∶1。巩固·课后精练1．决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小 B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小 D．气体分子间作用力大小【答案】C【解析】因为气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，C正确；故选C。2．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是()A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol【答案】C【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：，故C正确。3．下列有关气体体积叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，C错误。4．下列说法不正确的是()A．标准状况下，0.3molH2和0.7molO2的混合气体总体积约为22.4LB．非标准状况下，1mol气体的体积也可能约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L【答案】D【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，0.3molH2和0.7molO2混合气体共1mol，故在标准状况下体积为22.4L，A项正确；当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标准状况，故在非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，则含有的分子个数为NA个，C项正确；气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1mol，但体积不一定为22.4L，D项错误。5．下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标况下22.4L空气含有NA个单质分子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标况下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA个氧原子【答案】D【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是1.12L22.4L/mol=0.5mol，都含有0.1NA6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol任何气体体积都约为44.8L【答案】B【解析】氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量为1mol，体积约为22.4L，A项错误；一定质量物质所含分子数、原子数、物质的量多少与状态无关，B项正确；1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L，C项错误；没有说明所处的状况，D项错误。7．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0L·mol－1 B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1 D．23.2L·mol－1【答案】C【解析】27.2gH2S的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(27.2g,34g·mol－1)＝0.8mol，则气体摩尔体积Vm＝eq\f(V,n)＝eq\f(18.24L,0.8mol)＝22.8L·mol－1。8．在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．cbd D．abcd【答案】D【解析】先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。9．下列说法中正确的是()A．若1mol氢气体积为22.4L，则一定是标准状况B．在标准状况下，1mol水的体积为22.4LC．1molO2的质量只有在标准状况下才是32gD．0℃、101kPa下，1mol空气的体积约为22.4L【答案】D【解析】A项，因为气体的体积与温度和压强有关，没指明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错误；B项，由于水是液态，所以标准状况下，1mol水体积不是22.4L，故B错误;C项，物质的质量只与物质的量和摩尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1mol氧气无论是在何种条件下，其质量都是32g，故C错误。D项，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L，所以0℃、101kPa下，1mol空气的体积约为22.4L，故D正确；故选D。10．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数目之比为1∶1B．密度之比为16∶17C．所含原子的物质的量之比为4∶5D．分子间平均距离之比为1∶1【答案】B【解析】同温、同压下，等体积的氨气和甲烷，具有相同的物质的量，其分子间距离也相同。而两者的摩尔质量之比为17∶16，故密度比为17∶16，B项错误。11．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．eq\f(11.2bc,aNA)L B．eq\f(11.2ab,cNA)LC．eq\f(11.2ac,bNA)L D．eq\f(11.2b,acNA)L【答案】A【解析】b个X原子物质的量为eq\f(b,NAmol－1)＝eq\f(b,NA)mol，X2的物质的量为eq\f(1,2)×eq\f(b,NA)mol，X2的摩尔质量＝eq\f(ag,\f(1,2)×\f(b,NAmol))＝eq\f(2aNA,b)g/mol，cgX2的物质的量为eq\f(cg,\f(2aNA,b)g/mol)＝eq\f(bc,2aNA)mol，cg该气体的体积＝eq\f(bc,2aNA)mol×22.4L/mol＝eq\f(11.2bc,aNA)L。12．下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标况下22.4L空气含有NA个单质分子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标况下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA个氧原子【答案】D【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是1.12L22.4L/mol=0.5mol，都含有0.1NA13．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等【答案】A【解析】由同温同压可得Vm相同，再由公式n＝eq\f(V,Vm)可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝eq\f(m,V)也可得ρ不一定相等。14．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L()(2)标准状况下，阿伏加德罗常数个四