第一课时同一周期元素性质的递变规律省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

鲁科版普通高中课程标准试验教科书化学2（必修）第一章第三节元素周期律应用(1)认识同周期元素性质递变规律1/232/23短周期shortperiods长周期longperiods

第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：周期periods（横向）3/23族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族包含三列4/23元素性质展现出周期性改变，那么这种周而复始是不是又回到了原来起点了呢？每一主族元素性质相同，是不是完全相同？5/23

元素周期表是元素周期律详细表现形式.那么,元素周期表是怎样表达元素性质伴随原子序数递增而展现周期性改变呢?6/23一、认识同周期元素性质递变交流研讨：1.第三周期元素原子结构是怎样递变？

从左到右，核电荷数逐步增大，最外层电子数逐步增多，原子半径逐步减小。7/23交流研讨：2.尝试依据元素原子结构递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力相对强弱。8/23方法导引

元素原子失电子能力强弱，能够采取以下方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢难易程度。置换反应越轻易发生，元素原子失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。普通说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。9/23试验探究

钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，PH试纸，面积相同镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。

10/23第一组试验：Na、Mg与水反应结论：Mg金属性不如Na反应物

现象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量气泡、溶液变红加热前——无显著现象，加热后——大量气泡，红色显著

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(迟缓)△11/23第二组试验：Mg、Al与盐酸反应

反应物

现象

离子方程式

Mg、盐酸

Al、盐酸

反应快速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡结论：Al金属性不如MgMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑12/23NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液现象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液现象：第三组试验

13/23列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应迟缓，与沸水反应快速、与酸反应猛烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH强碱Mg(OH)2

中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物

金属性：Na>Mg>Al猛烈快速14/23方法导引

元素原子得电子能力强弱，能够采取以下方法间接判断：1、元素单质与氢气化合难易程度，普通说来，反应越轻易进行，元素原子得电子能力越强。2、比较气态氢化物稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。普通说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。15/23

14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物最高价氧化物水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐步增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐步增强得电子能力逐步增强16/23氧化物最高价氧化物水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实17/23

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少许反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实18/23本节总结：

依据试验，可得出第三周期元素金属性、非金属性递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐步减弱，非金属性逐步增强同一周期从左向右，元素金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。元素周期律元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变。19/23

在同一周期中，各元素原子核外电子层数

，但从左到右核电荷数依次

，最外层电子数依次

，原子半径逐步

（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐步

，得电子能力逐步

。小结：试用结构观点解释为何有这么改变规律：相同增大增多减小减弱增强20/231、判断以下说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错21/23