九年级化学上册 第五单元 第三节 化学反应中的有关计算教学设计 （新版）鲁教版

九年级化学上册第五单元第三节化学反应中的有关计算教学设计（新版）鲁教版主备人备课成员教材分析嘿，亲爱的同学们，今天我们要一起探索化学的奇妙世界，具体来说，是九年级化学上册第五单元第三节的内容——化学反应中的有关计算。这个章节啊，就像化学世界的指南针，帮助我们更好地理解化学反应的奥秘。我们要学会如何运用化学方程式来计算反应物和生成物的质量关系，是不是听起来就有点小激动呢？🎉🎉核心素养目标1.**科学探究能力**：通过实验和计算，提升观察、分析和解决问题的能力。

2.**科学思维品质**：学会运用化学方程式进行逻辑推理，发展批判性思维。

3.**科学态度与责任**：认识到化学反应计算在化学研究和工业生产中的重要性，培养严谨的科学态度。

4.**科学、技术、社会、环境（STSE）意识**：理解化学计算在环境保护和资源利用中的实际应用。学习者分析首先，同学们在进入本节课之前，已经对化学的基本概念和化学反应有了初步的了解。他们掌握了化学反应的基本类型、化学方程式的书写规则以及质量守恒定律等基础知识。然而，面对化学反应中的计算，很多同学可能会感到有些吃力。

就学习兴趣而言，学生对化学实验和化学现象通常表现出浓厚的兴趣，但对于理论计算部分，可能会觉得有些枯燥。在能力方面，部分同学具备较强的逻辑思维和数学基础，能够较好地理解和运用计算方法；而另一些同学可能在数学和逻辑推理方面存在一定的困难。

在学习风格上，有的同学更倾向于通过实验操作来学习，而有的同学则更喜欢通过公式和计算来理解概念。此外，学生之间的个体差异也很大，有的同学能够迅速掌握新知识，而有的同学则需要更多的时间和指导。

在可能遇到的困难和挑战方面，同学们可能会在以下方面遇到难题：

-理解化学方程式中各元素的质量守恒；

-正确运用化学计量数进行计算；

-分析复杂的化学反应方程式，确定反应物和生成物的比例关系。

因此，本节课的教学设计需要充分考虑这些差异，通过多样化的教学方法和实践活动，帮助所有学生克服困难，提升他们的化学计算能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段1.**讲授法**：通过生动的语言和实例，讲解化学反应计算的基本原理和步骤，帮助学生建立清晰的概念框架。

2.**讨论法**：组织小组讨论，让学生在交流中解决计算中的难题，培养合作学习和批判性思维。

3.**实验法**：设计简单的实验，让学生通过实际操作体验化学反应，加深对计算公式的理解。

教学手段

1.**多媒体演示**：利用PPT展示化学方程式的书写和计算过程，直观展示化学反应的动态变化。

2.**在线资源**：引入在线化学计算工具，让学生在课堂上即时练习，提高计算技能。

3.**互动软件**：使用互动教学软件，通过游戏和模拟实验，激发学生的学习兴趣，增强课堂互动性。教学过程（一）导入新课

1.**情境导入**：

“同学们，你们还记得我们之前学习的质量守恒定律吗？今天，我们将深入探讨这个定律在化学反应计算中的应用。想象一下，如果我们能精确计算出化学反应中的物质质量，那将对化学实验和工业生产产生多么大的影响呢？”

2.**问题提出**：

“今天我们要解决的问题是：如何利用化学方程式进行反应物和生成物的质量计算？”

（二）新课讲授

1.**概念复习**：

-回顾化学方程式的书写规则。

-复习质量守恒定律的基本原理。

2.**示例讲解**：

-以简单的化学反应为例，展示如何根据化学方程式计算反应物的质量。

-解释化学计量数在计算中的重要性。

3.**互动练习**：

-提出几个计算问题，让学生在课堂上即时解答。

-引导学生讨论计算过程中可能遇到的难点。

4.**复杂案例分析**：

-选择一个稍微复杂的化学反应，引导学生分析并计算反应物和生成物的质量。

-强调在复杂计算中，如何正确运用化学计量数。

5.**实验演示**：

-通过实验演示，让学生观察化学反应的过程，并尝试根据实验结果进行质量计算。

-解释实验结果与计算结果之间的关系。

（三）课堂实践

1.**小组合作**：

-将学生分成小组，每组分配一个化学反应案例，要求他们共同完成质量计算。

-引导学生在小组内讨论和交流，培养团队协作能力。

2.**计算竞赛**：

-组织一个简单的化学计算竞赛，激发学生的学习兴趣和竞争意识。

-通过竞赛，巩固学生对化学反应计算的理解和应用。

3.**案例分析**：

-提供几个实际生活中的化学反应案例，让学生尝试运用所学知识进行计算。

-讨论计算结果在实际应用中的意义。

（四）总结与反思

1.**知识总结**：

-回顾本节课所学内容，强调化学反应计算的重要性和方法。

-引导学生总结化学计量数、质量守恒定律在计算中的应用。

2.**问题解答**：

-针对学生在课堂上提出的问题，进行详细解答。

-鼓励学生提出更多疑问，激发他们对化学学习的兴趣。

3.**课后作业**：

-布置一些与化学反应计算相关的课后作业，巩固所学知识。

-作业设计应涵盖不同难度，以满足不同学生的学习需求。

4.**反思与展望**：

-引导学生反思本节课的学习过程，总结自己的学习收获。

-展望未来，鼓励学生在化学学习的道路上不断探索，提升自己的科学素养。学生学习效果学生学习效果是衡量教学成果的重要指标。在本节课的学习后，学生取得了以下方面的效果：

1.**知识掌握**：

-学生能够熟练书写化学方程式，并理解其背后的质量守恒定律。

-学生掌握了化学反应计算的基本步骤，包括确定化学计量数、计算反应物和生成物的质量等。

-学生能够运用化学方程式进行简单的质量计算，解决实际问题。

2.**能力提升**：

-学生的观察和分析能力得到提升，能够从实验现象中发现问题，并通过计算解决问题。

-学生的逻辑推理能力得到锻炼，能够运用化学方程式进行推理，得出正确的结论。

-学生的计算能力得到提高，能够熟练运用数学知识进行化学计算。

3.**学习兴趣**：

-学生对化学反应计算产生了浓厚的兴趣，愿意主动探索和学习相关知识。

-学生在课堂上积极参与讨论和实践活动，提高了学习的主动性和积极性。

-学生通过解决实际问题，增强了学习的成就感，激发了进一步学习的动力。

4.**团队合作**：

-学生在小组合作中学会了倾听、沟通和协作，提高了团队协作能力。

-学生在讨论和交流中，学会了分享和借鉴他人的观点，拓宽了思路。

-学生通过共同完成任务，培养了责任感和集体荣誉感。

5.**实践应用**：

-学生能够将所学知识应用于实际生活中，如了解化学反应在日常生活中的应用，关注环境保护等。

-学生能够运用化学计算解决实际问题，如计算化学反应中的物质质量，为化学实验和工业生产提供参考。

-学生在参与实践活动过程中，培养了创新意识和实践能力。

6.**情感态度**：

-学生对化学学科产生了更深的兴趣，增强了学习化学的自信心。

-学生在遇到困难时，能够保持积极的心态，勇于面对挑战。

-学生学会了从失败中汲取经验，培养了坚韧不拔的精神。板书设计①化学反应中的有关计算

-化学方程式

-质量守恒定律

-化学计量数

-反应物和生成物的质量计算

②计算步骤

-确定化学计量数

-计算反应物的质量

-计算生成物的质量

③关键词

-化学方程式

-质量守恒

-计量数

-反应物

-生成物

④实例分析

-化学方程式：A+B→C+D

-反应物：A，B

-生成物：C，D

-计量数：1:1:1:1

⑤实验演示

-实验现象

-数据记录

-质量计算

⑥课堂练习

-化学方程式书写

-计算反应物的质量

-计算生成物的质量

⑦总结与反思

-知识点回顾

-计算方法总结

-实践应用探讨课堂小结，当堂检测课堂小结：

亲爱的同学们，今天我们一起探索了化学反应中的有关计算，这是一个既有趣又实用的知识点。通过本节课的学习，我们掌握了以下几个关键点：

1.**化学方程式的重要性**：化学方程式不仅是化学反应的描述，更是我们进行质量计算的基础。我们要确保方程式的正确书写，包括反应物和生成物的正确配平。

2.**质量守恒定律的应用**：这个定律告诉我们，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。这是进行质量计算的核心原则。

3.**化学计量数的确定**：化学计量数决定了反应物和生成物之间的质量比。通过化学计量数，我们可以计算出任何一种物质的量。

4.**计算步骤**：首先，确定化学计量数；其次，根据化学计量数和已知的质量，计算出反应物或生成物的质量。

现在，让我们来回顾一下今天学到的内容：

-**化学方程式**：A+B→C+D

-**质量守恒定律**：反应物的总质量=生成物的总质量

-**化学计量数**：1:1:1:1

-**计算反应物的质量**：根据化学计量数和生成物的质量，反推反应物的质量。

-**计算生成物的质量**：根据化学计量数和反应物的质量，推算生成物的质量。

当堂检测：

为了检测大家对今天内容的掌握情况，我将出几道题目，请大家认真作答。

1.写出以下化学反应的化学方程式，并配平：

-氢气和氧气反应生成水。

-铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

2.已知反应：2H₂+O₂→2H₂O，如果10克氢气参与反应，计算生成的水的质量。

3.在反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中，如果25克铁反应，计算生成的铜的质量。

请大家在纸上写下你们的答案，稍后我会进行讲解和点评。记住，化学计算是化学学习的基石，希望大家能够在课后继续练习，不断提高自己的计算能力。加油！典型例题讲解1.**例题**：已知反应：2H₂+O₂→2H₂O，如果参加反应的氢气质量为4克，计算生成的水的质量。

**解题步骤**：

-首先，根据化学方程式，氢气和水的化学计量数比为2:2，即1:1。

-然后，计算氢气的摩尔质量：H₂的摩尔质量为2克/摩尔。

-接着，计算参加反应的氢气的摩尔数：4克/2克/摩尔=2摩尔。

-由于化学计量数比为1:1，生成的水的摩尔数也是2摩尔。

-最后，计算生成的水的质量：2摩尔×18克/摩尔=36克。

**答案**：生成的水的质量为36克。

2.**例题**：在反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中，如果参加反应的铁质量为56克，计算生成的铜的质量。

**解题步骤**：

-根据化学方程式，铁和铜的化学计量数比为1:1。

-计算铁的摩尔质量：Fe的摩尔质量为56克/摩尔。

-计算参加反应的铁的摩尔数：56克/56克/摩尔=1摩尔。

-由于化学计量数比为1:1，生成的铜的摩尔数也是1摩尔。

-计算铜的摩尔质量：Cu的摩尔质量为63.5克/摩尔。

-最后，计算生成的铜的质量：1摩尔×63.5克/摩尔=63.5克。

**答案**：生成的铜的质量为63.5克。

3.**例题**：在反应：CaCO₃→CaO+CO₂↑中，如果25克碳酸钙分解，计算生成的二氧化碳的质量。

**解题步骤**：

-根据化学方程式，碳酸钙和二氧化碳的化学计量数比为1:1。

-计算碳酸钙的摩尔质量：CaCO₃的摩尔质量为100克/摩尔。

-计算分解的碳酸钙的摩尔数：25克/100克/摩尔=0.25摩尔。

-由于化学计量数比为1:1，生成的二氧化碳的摩尔数也是0.25摩尔。

-计算二氧化碳的摩尔质量：CO₂的摩尔质量为44克/摩尔。

-最后，计算生成的二氧化碳的质量：0.25摩尔×44克/摩尔=11克。

**答案**：生成的二氧化碳的质量为11克。

4.**例题**：在反应：2KClO₃→2KCl+3O₂↑中，如果参加反应的高氯酸钾质量为245克，计算生成的氧气的质量。

**解题步骤**：

-根据化学方程式，高氯酸钾和氧气的化学计量数比为2:3。

-计算高氯酸钾的摩尔质量：KClO₃的摩尔质量为122.5克/摩尔。

-计算参加反应的高氯酸钾的摩尔数：245克/122.5克/摩尔=2摩尔。

-由于化学计量数比为2:3，生成的氧气的摩尔数是2摩尔×(3/2)=3摩尔。

-计算氧气的摩尔质量：O₂的摩尔质量为32克/摩尔。

-最后，计算生成的氧气的质量：3摩尔×32克/摩尔=96克。

**答案**：生成的氧气的质量为96克。

5.**例题**：在