硫及其化合物（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点14硫及其化合物

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01硫及其氧化物...................................................................2

考法02硫酸硫酸盐...................................................................6

考法03硫及其化合物的相互转化........................................................10

3L-

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•湖北卷；2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2

硫及其氧化物的性

题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4

质及其应用

分

硫酸性质及SCU2-的2024•浙江卷；2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东

检验卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分

2024•安徽卷；2024•江苏卷；2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；

不同价态含硫物质

2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2

的转化

分；2022湖北卷8题，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸的性质和用途以及不同价态含硫物

质之间的转化仍是高考命题的热点。

【备考策略】

硫元素二维图

硫元素的价态

酸单质或氧化物盐

物质类别

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查与二氧化硫、硫酸有关的化学实验和离子方程式、多种价态化合

物的相互转化等知识，题目难度一般适中。

考点梳理

考法01硫及其氧化物

1.硫元素的存在形态

存在“游离态用火山口附近或地壳的岩层中

形态U化合态,主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

2.硫单质的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

水酒精

CS2

硫黄————

【特别提醒】硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2。属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子

易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3.硫单质的化学性质

S?网空图还原性.蓝

Fg^Fe+S^=FeS［氧化性弱，与

与金属反应,变价金属反应,

C*1»2Cu+S==CuS生成低价金属

2।硫化物

硫与非金属反应产氏+S—肥（氧化性）

单

12、s+o?点燃sc>2（还原性）

质

与碱溶,

I3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO

液反应2232

（氧化性、还原性）

4.二氧化硫

（1）物理性质

色、味、态密度溶解性

—溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约—体积的

_____色、_____气味的_____比空气的—

SO2

(2)化学性质

使品红溶液褪色

［漂白性

酸性氧化物eT还原性

+6+6

’的通性单厂

屋0八融-so3,sor

［氧化性

S

‘酸性氧化|与H2O反应：SO2+H2OH2s。3

物的通性［与NaOH足量反应：2NaOH+SC)2=Na2sO3+H2O

氧化性：SCh+2H2s=3S1+2H2。

S2<

°%与O2反应：2SO2+O2催化剂2SO3

原JA

性〔与C12和H2。反应：Cl2+S02+2H2O=2HC1+H2SO4

、漂白性：可使品红溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质

(3)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2s。4反应，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H20

②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu+2H2s0式浓)—=CuSO4+SO2T+2H20。

5.三氧化硫

(1)物理性质

熔点：16.8°C,沸点：44.8℃,常温常压下为态，标准状况下为态。

(2)化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

与HQ反应

=H2SO4

与碱性氧化物反应,

CaO+SO,3^==CaSOi

(如与CaO反应)

与碱反应

SO3+Ca(OH)2=CaSCh+HzO

［如与Ca(OH)2反应］

6.硫的氧化物对环境的影响

(1)硫的氧化物的来源、危害及治理

南心石油和煤的燃烧及含硫矿物的冶炼等

苗再尸危害人体健康，形成酸丽(PH小于经)

以'燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫

田尊1的回收处理等

(2)硫酸型酸雨的形成过程

SO,-^iH2so4

CH2SO3-^H2SO4

【归纳总结】三类漂白剂的比较

类型原理举例特点

氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉次氯酸及盐、过氧化物、02等不可逆、持久

加合型与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化

【方法技巧】S02与C02的鉴别

原理现象及结论

闻气味

有刺激性气味的是so2

SO2的漂白性用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2

so2的氧化性用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2

用高用孟酸钾溶液，褪色的是SC）2，无明显现象的是CO2。

利用SO2用澳水，橙色褪去的是S02,无明显变化的是CO2

的还原性用硝酸钢溶液，产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是C02

用FeC13溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸

鉴别；②S02和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失。所以不能用澄

清的石灰水鉴别S02和C02o

易错辨析

----------II<1

请判断下列说法的正误（正确的打“铲，错误的打“X”）

1.硫在自然界中仅以化合态存在。（）

2.硫在空气中燃烧的产物是S02,在纯氧中燃烧的产物是S03。（）

3.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。（）

4.等质量的S6和S8分子分别与足量的K0H反应，消耗K0H的物质的量相同。（）

5.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。（）

6.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。（）

7sCh具有氧化性，可用于漂白纸浆。（）

8sCh中少量的HC1可通过饱和NaHSCh溶液除去。（）

9.SO2使滴有酚酸的NaOH溶液褪色，体现了SCh的漂白性。（）

lO.SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使红墨水褪色，其原理相同。（）

典例引领

-----------IK

考向01考查硫及其氧化物的性质

【例1】（2024.黑龙江吉林.模拟预测）SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减

少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是

A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2so3+O2=4H++2SOj

2++

B.用过量Ca（C10）2溶液吸收废气中的SO2：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4i+Cl-+2H

C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3-H2O+SO2=NH：+HSO；

2+

D.将SO2通入H2s溶液中：SO2+2S+4H=3S；+2H2O

考向02考查二氧化硫制备及性质

【例2】（2024•黑龙江双鸭山•模拟预测）SO?是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并

B.装置II无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化

C.装置III中现象证明SO?具有漂白性，装置W中现象证明SO?具有氧化性

D.装置V中使用酸性高锦酸钾溶液也可达到实验目的

对点提升

------------II<1

【对点1】（2024.江苏苏州.三模）取少量SO,水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验

目的的是

选项探究性质实验方案

A氧化性滴加几滴盐酸酸化的BaCl?溶液，再滴加5mL3%的Hq2溶液，振荡，观察实验现象

B还原性滴加几滴酸性KMnO,溶液，振荡，观察溶液颜色的变化

C酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化

D漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化

【对点2］（2024•广东广州•模拟预测）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO?性质的微型

实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是

气球,

浓硫酸

④硫化钠溶液□

n--③品红溶液

②碘水Z1

①紫色石蕊溶液Z1

♦Na2sO3固体

A.滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物的性质

B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性

C.滤纸④上有黄色固体生成，证明S02具有氧化性

D.实验中可用NaHSOj固体代替Na2SO3固体

考法02硫酸硫酸盐

1.硫酸的物理性质

硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓硫

酸的方法是。

2.稀硫酸具有酸的通性

H2s04是强电解质，在水溶液中的电离方程式为,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、

碱、盐等物质发生反应。

L使紫色石蕊溶液变组色

与金属反应(Zn),

----------------------►Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

与碱性氧化物

稀反应(CuO)

CuO+HSO=CuSO,+HO

硫2t2

酸与碱反应

[CU(OH)2]

-------------,■CU(OH)2+H2SOL|=CUSO4+2H2O

与盐反应

(CuCO,)

---------CuCO3+H2SO,—CuSO,+H.O+CO^

3.浓硫酸的特性

吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NN、

H2S,Hl等

脱水性：将有机物中的氢元素和氧元素按

浓水的组成比脱去，如使蔗糖变黑

硫

酸产工常温下，遇浓硫酸钝化

Cu+2H2so,（浓）白CuSO|+SO2t

Cu------z--------------------

强氧

-*+2H2O

化性

cC+2HssOK浓）2co2t+2S02t

+2H2O

4.硫酸的工业制法

（1）制备流程

水so,

（贮产］?&3%的浓硫酸（稀晨卜发烟硫酸（吸收塔卜

98.3%的浓硫酸

（2）反应原理:

4FeS?+11。2奥迪2Fe2O3+8SC）2或S+O2电堞SO2

催化剂

2SO2+O2斤2SO3

SO3+H2O=H2SO4

5.SOK的检验

,1、*4g。八2-钻七威钎化十注汕口*加足量盐酸酸化百―加滴加BaCb溶液加的心工心上

（1）检验SO彳的正确操作方法：被检液----->取清液----->观察有无_________产生。

（2）先加稀盐酸的目的是防止CO歹、SO歹、Ag+的干扰，再加BaCb溶液，有产生，说明有SO?，

++

可能发生反应的离子方程式：COr+2H=CO2t+H2O,SOF+2H=SO2?+H2O,Ag++C「=AgCl］、

Ba2++SOF=BaSO4io盐酸和BaCb溶液的加入顺序。

【易错提醒】

⑴误将Ag+、Pb2+判断成SO/。如向待测液中滴加BaCb溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含S0?，其

错误是未注意溶液中不含SO?，而含Ag+或Pb?+时也会产生同样的现象：Ag++C广^=AgClI（白色），Pb2

++2CC=PbCb（（白色）。

（2）误将SOM判断成SOFC如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便误以为有

2+

SOFo该错误是未注意NO5在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba+SOr=BaSO3I（白色），3BaSO3

+2H++2NO5=3BaSCU（白色）+2NOt+H2OO

6.粗盐提纯

（1）粗盐中的杂质与除杂试剂

粗盐中含有可溶性杂质（CaCb、MgCb、Na2so4），选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表:

杂质加入的试剂离子方程式

CaCl2——

MgCl2——

Na2sO4——

（2）操作顺序

因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如

过滤幽检

①溶解fNaOH溶液-BaClJ容液-Na2cO3溶液一

验溶液呈中

②溶解fBaCl?溶液-NaOH溶液-Na2cO3溶液一性（或微酸

性）f蒸发

③溶解fBaCl,溶液fNa2c溶液-NaOH溶液f一结晶

易错辨析

-------------IK

请判断下列说法的正误（正确的打7"，错误的打“x”）

1.浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO（）

2.少量胆矶加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性（）

3.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性（）

4.将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的

强氧化性、酸性（）

5.将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色（）

6.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO?和H2的混合气体（）

7.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化（）

8.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢（）

9.H2so4是难挥发性强酸，H2s是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2s气体。（）

10.浓H2s04与Cu、C的反应中，都体现了浓H2s。4的酸性和强氧化性。（）

典例引领

--------------II<1

考向01考查硫酸的性质

【例1】（2024.广东梅州.一模）按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法

不正确的是

A.I中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性

B.II中品红溶液褪色，说明在I中浓硫酸还体现了强氧化性

C.III中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明SO?有氧化性

D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色褪去变慢

考向02考查硫酸的制法

【例2】（2024.黑龙江牡丹江.一模）工业以硫黄或黄铁矿（主要成分FeS2,烧渣主要成分为FezCh）为主要原

料生产硫酸主要流程如下：

下列说法正确的是

A.高温焙烧1molFeS2时转移的电子数为15NA（NA代表阿伏加德罗数值）

B.SO2与H2s反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性

C.反应2SC）2（g）+O2（g）U2so3（g）具有自发性的原因是AH<0

D.98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关

对点提升

------------II<1

【对点1］（2024•北京东城・二模）用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO2和SO.

浓硫酸

溶液褪色溶液颜色变浅溶液变浑浊

下列说法不正确的是

A.①中现象说明产物中有SO?

B.②中利用了KMnO”的氧化性

C.将②③对调也能够达到实验目的

D.浓硫酸与木炭的反应：2H2sO/浓）+C4co27+2SO/+2H2O

【对点2］（2024•湖北•三模）硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等

为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是

—*从”|燃烧一400〜500℃一匚力98.3%的浓硫酸一|“＜八

硫磺/黄铁矿--------------------——T-------503---------------------------------H2b5

------------------------------V7O5--------------------

A.黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键

B.工业上SO2催化氧化需在高压条件进行

C.选择400〜500℃是为了提高催化剂活性

D.将98.3%的浓硫酸换成水吸收效果更好

考法03硫及其化合物的相互转化

1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

硫元素的价态

酸单质或氧化物盐

物质类别

2.硫及其化合物之间的转化规律

（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。

①H,()②Na()H④S()2

S()2--------->H,S(%----------->Na,S()3«-一'NaHS()：j

如③H】S()1

②③④反应的化学方程式分别是:

③;

④O

（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示:

①。2（不足）②。2③0，

如H2sS@H2SS02--------->s°3

③;

®;

⑤o

【易错提醒】

①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SC>2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化

还原反应。

②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na?S+Na2so3+3H2so4=3Na2so4

+3S；+3H2OO

典例引领

----------IIO

考向01考查硫及其化合物的转化

【例1】（2024.江苏南京•模拟预测）硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正做的是

2H2

A.工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：so2°->so30>H2SO4

B.实验室制备二氧化硫反应：Na2s03+H2so4（较浓尸Na2SO4+SO2T+H2O

Ca（0H,J

C.工业上用石灰乳吸收SO2转化关系：SO2>CaSO3CaSO4

D.H2s尾气吸收反应：H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

考向02考查硫元素价一类"二维图

【例2】（2024•广东•三模）“价一类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫

元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

化合价

向a的溶液中通入c,出现黄色浑浊B.d是一种二元强酸

C.能用e的浓溶液干燥c气体D.盐g与盐f之间也可能发生反应

对点提升

----------------II＜］

【对点1］（2024•湖南•三模）微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是

A.S2-在富氧条件下最终的产物为SO；

B.S?-可作为电子供体进行NO；还原

C.N?可通过生物固氮作用做氮肥

D.溶液中可能存在：NH：+NO；=N2t+2H2O

【对点2］（2024•湖南衡阳•三模）部分含硫物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是

氢化物单质氧化物含氧酸钠盐

物质类别

A.一定条件下，能实现a—b-c—d的转化

B.a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1

C.具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色

D.利用b和e可以制备大苏打（Na2s2O3）

好题冲关

基础过关

------------II<1

1.（2024•湖南衡阳•模拟预测）红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机

物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是

A.随着沉积物深度的增加，S。：主要做氧化剂将有机物氧化分解

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

3+3+2++

C.反应②中Fe与HS-的反应为2Fe+2HS「=FeS2+Fe+2H

D.红树林沉积物中Fe元素主要以Fe“形式存在

2.（2024・广东•期中）微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确

的是

A.紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现SO2的酸性和漂白性

B.向反应后冷却的试管中加入蒸储水，检验产物是否有CHS。，

C.BaCl,溶液产生白色沉淀

D.A溶液通常是NaOH溶液

3.（2024・广东茂名.期末）按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上

图示大烧杯。下列说法不正确的是

Na2s溶液润湿纸条

A.本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO?气体

C.c处纸条上有黄色物质生成，说明SO2具有氧化性

D.a、b处纸条均褪色，说明有SO?生成，且褪色原理相同

4.（2024•江苏南通・期中）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H2s。4（浓）T^SO23^H2SC）3

B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2~^~^SO3^^>H2SO4

高温

C.钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO2-2CaSO4

D.实验室制备少量SO用原理：Na2sO3+H2s0/浓）ANa/O4+StM+Hz。

5.（2024.江苏南通•三模）实验室制取、收集SO。并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取SO?B,用装置乙收集SO。

C.用装置丙验证SO?的漂白性D.用装置丁验证SO2的还原性

6.（2024・天津和平.三模）SO2溶于水后溶液的实验探究中，下列依实验操作及现象得出的结论正确的是

A.向SO2溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性

B.向SO2溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SC）2水溶液中含有SO：

C.向SO2溶液中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

7.（2024•湖南长沙.一模）为探究不同价态硫元素之间的转化，设计了如下装置图（夹持装置略去）。下列说

法正确的是

②

A.①中未观察到蓝色固体，说明产物中不存在硫酸铜

B.②中溶液褪色，说明SO。具有漂白性

C.③中淡黄色粉末变白，说明反应生成了Na2s。3

D.④中产生淡黄色沉淀，证明S之一被氧化

8.（2024•广东惠州•模拟预测）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

“化合价

+6-同\

+4-H2so3**—SO2---------------»>[d-|

o-

-2----------E---------1------------1-----------1----->>举早]|

酸氧化物单质盐人力J

A.a的浓溶液与b可生成SO?B.SO,通入紫色石蕊试液先变红后褪色

C.c在空气中燃烧生成SO。D.d既可被氧化，也可被还原

9.（2024・广东汕头•三模）硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是

+

A.往亚硫酸中逐步通入H2s气体：2H2S+2H+SO^=3S+3H,O

+

B.往Na2sO溶液中滴加盐酸：S2O^+2H=SO2f+S；+H2O

C.往NaOH溶液中通入过量S02：SO2+2OH=SO^+H2O

A

D.实验室利用Na2SO3制备SO,：SO：+H2sO,（浓）=SO7+SO?，+H2O

10.（2024・广东•二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是

A.蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性

B.N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C.反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀

D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

能力提升

------------II<1

H.（2024.辽宁•一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部

分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是

八硫元素的化合价

HSONaSO

+6-2424

+4

SO2；

+2

——.s:

0

-2•X

气态氢单质氧化物酸钠盐物标的类别

化物

A.X、Y属于非电解质

B.Z的水溶液一定显碱性

C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性0>S

D.S与在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性

12.（2024•安徽合肥•一模）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是

A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3

B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性

C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸

D.工业上可用氨水处理尾气中的SCh

13.(2024•江苏南通•一模)硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫

是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSCVZH。)等。黄铁矿遇酸会生

成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到FjOs、SO2,SO?与0?在400~500℃、V2O5催化作用

下反应生成SO3,每生成ImolSOs释放出98.3kJ的热量，生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性

KMnO4溶液可测定工业尾气中SO。的含量。下列化学反应表示不正颂的是

+2+

A.FeS?与足量稀盐酸反应：FeS2+4H=Fe+2H2ST

高温

B.黄铁矿与空气高温反应：4FeS2+11O2-2Fe2O3+8SO2

X1

C.SO?催化氧化：2SO2(g)+O2(g);42S).C2SO3(g)AH=-196.6kJ-mor

2++

D.用酸性KM11O4溶液吸收SO?：2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO^+4H

14.(2024.山东.联考)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2s2O3-5H2。

并测定纯度。

2CO3)=2:1

C

合成反应：SCh+Na2co3=Na2SO3+CC)2、2Na2s+3SC)2=2Na2so3+3S、Na2sO3+S=Na2s2O3

合成总反应：2NazS+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2

滴定反应：b+2Na2s2<D3=2NaI+Na2s4。6

已知：I.Na2s2O35H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。

II.NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2s2O5),常用作食品的抗氧化剂。

实验步骤：

I.Na2s2O3制备：装置A制备的S02经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为

7时，停止通入S02气体，得产品混合溶液。

II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2s2。3・5比0产品。

田.产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na2s2O3-5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,

计算Na2s2O3-5H2O含量。

对于上述实验，下列描述错误的是

A.单向阀的作用是只允许气体单向通过

B.实验中通过控制装置A的反应温度、调节酸的滴加速率来控制S02的生成速率

C.反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清可定性判断反应结束

D.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

15.(2024・北京•三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。

查阅资料：

i.白雾中可能含有SO。、CO?、CO、水蒸气。

ii.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag；+(NH4)2CO3+2NH3o

iii.文献中实验及现象如下：

a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白

色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。

I.小组同学对文献中实验现象进行分析。

(l)a处变为黑色，体现浓硫酸性。

(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是。

A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性

B.d处可能是SO?使高锦酸钾溶液褪色

C.将e处无水CuSC)4移至a、c之间，可证明产物有水

(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出502过量时，沉淀变少的化学方程式

(4)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由________。

II.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。

b.98%

浓硫酸

a

i

k__)a.加水润l

i

、一湿的蔗糖Ah.NaOH溶液

(5)证明有CO生成的实验现象是

(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO：。取反应后k处溶液，。(写出实验操作、预期现象

与结论)

真题感知

-----------110

1.(2024•浙江卷)按物质组成分类，KA1(SO4)2-12H2O属于

A.酸B.碱C.盐D.混合物

2.(2024•江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

w点燃>

A.HC1制备：NaCl溶液>H2和Cl2HC1

我〜

B.金属Mg制备：Mg(OH)2Mg.溶液”Mg

C.纯碱工业：NaCl溶液」^NaHCO3-^~>Na2cO3

。2坦2sO4

高温»SC)2

选项甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2sO44

CFe2O3Fe(OH)3FeCl3

Ca(HCO)

Dco2H2cO332

3.(2024•浙江卷1月)下列化学反应与方程式不相符的是

占燃

A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2-xH2O+4HC1

2+

C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S+O2+4H=2S^+2H2O

CH2OOCC17H35