山东省枣庄市某中学2024-2025学年高一年级上册期末化学试题（解析版）

2024〜2025学年度第一学期学科素养诊断试题

高一化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分loo分

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，监考人将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意）。

1.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是

A.Ca（ClO）2B.H2O2C.SO2D,氯水

【答案】c

【解析】

【详解】Ca（ClO）2、H2O2,氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化

性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故

选C。

2.下列现象与胶体性质无关的是

A.用活性炭净水

B.河流入海处易形成沙洲

C.清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束

D.一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞

【答案】A

【解析】

【详解】A.活性炭净水主要依赖其多孔结构对水中杂质（如色素、有机物等）的物理吸附作用，属于吸

附剂的物理性质，与胶体的特性（如丁达尔效应、电泳、聚沉等）无关，A选；

B.河流入海处沙洲的形成是因为河水中的胶体微粒（如泥沙）遇到海水中的电解质（盐类）发生聚沉，

属于胶体的聚沉现象，B不选；

C.清晨阳光穿过枝叶间隙形成光束是胶体的丁达尔效应，是胶体微粒对光散射的结果，c不选；

D.墨水属于胶体，不同牌子的墨水混合导致堵塞，是由于胶体微粒带不同电荷，混合后电性中和引发聚

沉，属于胶体的稳定性被破坏的现象，D不选；

故选A。

3.下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是

A.纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐

B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矶后即可饮用

C.“84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强

D.饮用的葡萄酒中要含有一定量的SCh是为了除产生的杂菌及防止其被氧化

【答案】D

【解析】

【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，A错误；

B.明矶通过水解生成的胶体能吸附悬浮杂质，但无法杀灭细菌，需进一步消毒才能饮用，B错误；

C.84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HC1）混合会生成有毒的Cb,导致危险，不能增强消毒能力，C

错误；

D.SO2具有杀菌和抗氧化作用，用于葡萄酒中可抑制杂菌生长并防止氧化变质，D正确；

故选D。

4.在实验室里，下列试剂的储存正确的是

A.金属钠可存在四氯化碳中

B.过氧化钠固体可存在敞口试剂瓶中

C.浓硝酸须密封储存在棕色瓶中

D.氯化铁溶液的试剂瓶中须放少量铁屑

【答案】C

【解析】

【详解】A.金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，金属钠的密度小于四氯化碳，四氯化碳不能隔绝金

属钠与空气的接触，所以金属钠不能存在四氯化碳中，否则金属钠会变质，故A错误；

B.过氧化钠能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以过氧化钠固体不能存在敞口的试剂瓶中，否则过

氧化钠会变质，故B错误；

C.浓硝酸遇光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸须密封储存在棕色瓶中，避光保存，故C正

确；

D.氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，所以氯化铁溶液的试剂瓶不能放少量铁屑，否则氯化铁溶液会

变质，故D错误；

故选C。

5.将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的

是

A.甲装置中的液体可以是浓硫酸

B.甲装置中的液体可以是氢氧化钠

C.甲装置中的液体可以是饱和食盐水

D.干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙

【答案】C

【解析】

【分析】干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥红色布条褪色，湿润的氯气中氯气与水反应生成的次氯酸具

有强氧化性，能使干燥红色布条褪色。

【详解】A.甲装置中盛有的浓硫酸可以干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，不能使乙装置中干燥红色布

条褪色，故A不符合题意；

B.甲装置中盛有的氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，乙装置中红色布条不能褪

色，故B不符合题意；

C.甲装置中盛有的饱和食盐水会得到湿润的氯气，氯气与水反应生成的次氯酸会使乙装置中红色布条褪

色，故C符合题意；

D.干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入装置乙，使得乙装置中红色布条褪色，故

D不符合题意；

故选Co

6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放浓硫酸

B.可存在c—d,e—b的转化，均可用化合反应实现

C.向e的溶液中加入O.lmol.lJNaOH溶液可制得胶体

D物质b中铁元素价态可以用K31Fe(CN)6］溶液来判定

【答案】C

【解析】

【分析】根据含铁物质的分类与相应化合价关系可知：a是Fe,b是亚铁盐，c是Fe(OH)2,d是Fe(OH)3,

e是铁盐，然后利用物质的性质及转化分析。

【详解】A.Fe在常温下不和液氯反应，铁制容器可以用于盛放液氯，Fe在常温下会和浓硫酸发生钝化，

铁制容器可以用于盛放浓硫酸，A正确；

B.c-d过程中Fe(OH)2与。2、七。直接化合生成Fe(OH)3,属化合反应；e—b过程中Fe?+转化为Fe?+,

FeCb和Fe发生化合反应可以生成FeCh,B正确；

C.向Fe3+的溶液中加入0』mol・lJNaOH溶液只能得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，C错误;

D.Fe2+与K31Fe(CN)6］溶液可发生显色反应，生成蓝色沉淀，可用来检验Fe?+,D正确;

故选C。

7.将H2s和空气的混合气体通入FeCkFed?、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

下列说法错误的是

A.该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小

2++

B.反应①的离子方程式为：CU+H2S=CUS^+2H

2++3+

C.反应③的离子方程式为：4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O

D.该反应过程中，化合价不变元素是铜、氢、氯

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图示可知，混合溶液中Cu2+、Fe2\Fe3+的量不改变，故混合溶液中溶质的物质的量不变,

故A错误；

2++

B.反应①为C/+和H2s反应生成CuS和H+,离子方程式为：CU+H2S=CUS^+2H,故B正确；

2++3+

C.反应③是氧气将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为：4Fe+02+4H-4Fe+2H,0,故C正确；

D.由示意图可知，该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯，故D正确；

答案选A。

8.硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是

A.自然界不存在游离态的硫

B.SCh形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小

C.煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气

D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一

【答案】A

【解析】

【详解】A.自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误；

B.二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化

硫形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确；

C.煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故C正确；

D.煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确；

故选Ao

9.下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙干燥氨气

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

【答案】C

【解析】

【详解】A.NH4cl受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又会生成NH4C1,不能用于制备氨气，故

A不能达到目的；

B.氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到目的；

C.氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口放一团棉

花防止氨气与空气形成对流，故C能达到目的；

D.苯的密度比水的密度小，在上层，氨气直接通入到水中，会发生倒吸，则图中装置不能吸收多余的氨

气，故D不能达到目的；

答案选C。

10.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg?f、Ca2\SO：,某兴趣小组用稀盐酸、

氢氧化钠、碳酸钠、氯化钢等试剂，设计了如下的精制的方案。

匚不~1溶解।口」、》稍过量的操作I稀盐酸操作IIET

粗盐一>悬浊液一如二小——>滤液---->——>精盐

-------------------试剂①、②、(3)-----------------

下列说法中错误的是

A.操作I是过滤

B.操作n是蒸发、结晶、烘干

C.“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应

D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化银

【答案】D

【解析】

【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2\SO；,加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过

量氯化钢溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量领离子，则加入氢氧化钠

和氯化钢溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化领之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向

滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。

【详解】A.操作I是分离固液的操作，为过滤，故A正确；

B.操作H是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确；

C.加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确；

D.氯化钢在最后加，那么过量的领离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钢之后加入，故D错

误；

答案选D。

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。

11.下列关于SO2和CCh的相关说法中，错误的是

A.鉴别SCh和CCh可用品红溶液

B.可用酸性KMnCU溶液除去CCh中的SO2

C.SCh和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清

D.检验SCh中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水

【答案】D

【解析】

【详解】A.SCh具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CCh没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别

SO2和CO2可用品红溶液，A正确；

B.SO2具有还原性，酸性KMnCU溶液可氧化SCh,而CCh不和酸性KMnCU溶液反应，可用酸性KMnCU

溶液除去CO2中的SO2,B正确；

C.SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCC>3沉淀，CCh过量后生成可溶的

Ca(HCO2)3使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSCh沉淀，SCh过量后生成可溶的Ca(HSCh)2使

溶液澄清，C正确；

D.碳酸氢钠溶液会与SCh反应生成CO2,导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CCh与新生成

的CC)2,D错误；

故选D。

12.有下列氧化还原反应：

①SO2+2H2s=3SJ+2H2。

②2FeJ+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HC1

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根据上述反应可判断下列说法错误的是

A.反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1

2+

B.还原性顺序为H2S>S>Fe>S02

3+

C.氧化性顺序为Cl2>Fe>S02>S

3+2++

D.推测能发生2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应SO2+2H2s=3SJ+2H2。中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2s中S元素

化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2：1,故A正确；

B.反应①SO2+2H2s=3SJ+2H2。中，H2s是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S,反应②

2FeCl3+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HC1中SO2是还原剂，Fe?+是还原产物，还原性：

2+

SO2>Fe,故B错误;

C.反应①S02+2H2s=3SJ+2H2。中，SCh是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S,反应②

3+

2FeC13+SO2+2H2O=2FeC12+H2SO4+2HCl中Fe3+是氧化剂，SCh是还原剂，氧化性：Fe>SO2,

3+

反应③ZFeCL+CU=2FeCL中CL是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe；综上，氧化性：

3+

Cl2>Fe>SO2>S,故C正确；

3+

D.由C项可知，氧化性：Cl2>Fe>S02>S,反应中2Fe3++H2s=2Fe?++SJ+2H+中Fe3+的氧

化性大于S,符合上述顺序，能发生，故D正确；

答案选B。

13.下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰

A该气体是H2

钠的熔点低，反应放

B钠浮在水面上形成熔化的小球

热

C向Na2s03溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有Na2s03溶液被氧化

白色沉淀

铜粉的质量没发生变

D向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余

化

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【详解】A.在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的气体有H2、CO、甲烷等，不一定为H2,故A错误；

B.钠与水反应时，钠浮在水面上形成熔化的小球，说明钠的熔点低，反应放热，故B正确；

C.加入足量稀硫酸中有大量硫酸根，与Ba2+直接反应生成硫酸领沉淀，不能说明Na2sCh溶液被氧化，故

C错误；

D.向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉要先反应，若铁粉有剩余，表示铜粉不参与反应，故铜粉

的质量没发生变化，故D正确；

答案选BD。

14.工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

物质Y

A.物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢

B.“步骤③”的稀盐酸，可以用稀硫酸替代

C.滤渣的主要成分是单质铁和铜

D,可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有Fe3+

【答案】B

【解析】

【分析】步骤①中Cu和FeCb溶液反应生成的两种产物是FeCb、CuCb,滤液1中含有FeCb、CuCb和过

量的FeCb,步骤②中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，步骤③加入稀盐

酸，过量的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，由气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生

时，说明已完全反应。

【详解】A.物质Y用于将Fe2+氧化为Fe3+,常用氧化剂既可以是Cb也可以是H2O2,A正确；

B.“步骤③”用稀酸的目的是溶解多余的铁，从而得到只含铜的滤渣和FeCb溶液，稀盐酸不可以用稀硫

酸替代，B错误；

C.由分析可知，滤渣的主要成分是过量的单质铁和铜，C正确；

D.NhUSCN遇Fe3+会出现血红色配合物，可检验Fe3+存在，D正确；

故选B。

15.向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的C02得溶液X,然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓

度稀盐酸，产生C02与所加稀盐酸体积关系如图，已知Na2c。3稀溶液与稀盐酸反应分步进行，

=C0T+HO+NaCl-

Na2c。3+HC1=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HC122

r（HCl）

下列说法中错误的是

A.当Y=0时，溶液X中的溶质没有Na2CX>3

B.当2V］〉V2时，溶液X中的溶质为NaHCCh和Na2CO3

C.当2Vl=丫2时，溶液X中的溶质只有Na2cO3

D.当丫2〉2Vl时，溶液X中的溶质为NaOH和Na2CO3

【答案】BD

【解析】

【详解】A.Vi=0说明向所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸时，只发生碳酸氢钠溶液与盐酸的反应，

则溶液中不含有氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；

B.2VI>V2说明0—Vi段发生的反应为氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠溶液与盐酸反应

生成碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故B错误；

C.2VI=V2说明0—Vi段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，Vi—V2段发生的反

应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质只有碳酸钠，故c正确；

D.V2>2VI说明O—Vi段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，Vi—V2段发生的

反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质为碳酸氢钠和碳酸钠，故D

错误；

故选BD„

三、非选择题：(本题共5小题，共60分)。

16.物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：

(1)标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是0

(2)1L某混合溶液中，H2SO4>FeSCU、Fe2(SC>4)3物质的量浓度相等，其中SO：的物质的量浓度为

5moi・!？，该溶液最多能溶解铁粉go

(3)实验室需用90mL3moi•!?稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸(密度为

1.84g.cm-3)—mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有。

(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，分别向A、B两室充

入H2、。2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。

AB

1111

①A室混合气体的物质的量为______moL

②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g,若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在

_______刻度处。

【答案】(1)0.8NA

(2)112(3)①.16.3②.100mL容量瓶、胶头滴管

(4)①.1.6②.2

【解析】

【小问1详解】

硫酸与磷酸的摩尔质量都为98g/mol,含有的氧原子个数都为4,则19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧

19.6g

原子数是c。，，X4X^mor1=0.8^A；

98g/molA

【小问2详解】

设1L混合溶液中硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的物质的量都为amol,由溶液中硫酸根离子的浓度为5moi/L可

得：a+a+3a=5,解得a=l,向混合溶液中加入铁发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4>

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，则溶液最多能溶解铁粉的质量为2molX56g/mol=112g；

【小问3详解】

,lOOOpW%*迂*g*4，1000x1.84x98%

由c=--------------可知，浓硫酸的1Vl侬度为--------------mol/L=18.4mol1/L；T；实验室没有90mL的容量瓶，所

M98

以配制90mL3mol/L的硫酸溶液时，应选用100mL容量瓶，由稀释定律可知，需要量取浓硫酸的体积为

3moi/Lx0.1L*]03mLm.6.3mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴

18.4mol/L

管；

【小问4详解】

①设A中混合气体的物质的量为由阿伏力口德罗定律可得：am"：万|^=4：2,解得

a=1.6mol；

②设混合气体中氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol,由混合气体的物质的量和质量可得:

x+y=1.6,2x+32y=15.2,解得x=1.2,y=0.4,A室中发生的反应为2H2+()2**2H2O,则反应中氢气过

22.4g

量，恢复原温度后，乘馀氢气的物质的量为0.4mol,A、B中气体物质的量之比为0.4mol：—―一；=1：

28g/mol

2,由阿伏加德罗定律可知，A、B的体积之比为1：2,所以最终活塞停留的位置在2刻度处。

17.分类是学习的一种重要方法，“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应

常与外界条件密切相关。回答下列问题：

(1)Q为一种单质，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。

QQ「Q

X>Yv>Zv>E------►M

①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为。

②若Y为淡黄色固体单质，写出Z-E的化学反应方程式_______o

(2)浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸是工业常用的三种酸。

①将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的试剂瓶分别敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀的是:

常温下能用铝或铁罐储运的是。

②盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是；若足量的Zn与浓硫酸反应，生成气体

的化学式为o

③将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。反应开始时，观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有；

反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为o

【答案】(1)①.排水法②.2SO2+O23作化列:2SO3

(2)①.浓硫酸②.浓硫酸和浓硝酸③.H2④.SO2和H2⑤.生成红棕色气体⑥.

3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2NOf+4H2O

【解析】

【小问1详解】

①若E为红棕色气体，可知X为NH3、Q为02、Y为N2、Z为NO、E为NO2、M为HNCh；气体NO的

收集方法为：排水法；

②若Y为淡黄色固体单质，可推知X为H2S、Q为。2、Y为S、Z为SO2、E为SO3、M为H2so4,Z—E

的化学反应方程式：2so2+。2^=催心剂、2SC>3；

【小问2详解】

①浓硫酸有吸水性，敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀，而浓硝酸和浓盐酸易挥发，敞口放

置在空气中，质量会减小；常温下，铝和铁都能溶于浓盐酸，铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，故浓硫

酸和浓硝酸常温下能用铝或铁罐储运；

②盐酸中氢元素的化合价降低变为H2,其还原产物是H2；若足量的Zn与浓硫酸反应，开始生成的气体是

S02,浓硫酸变为稀硫酸后生成H2,生成气体的化学式为SO2和H2；

③铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮与水，所以反应开始观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有

生成红棕色气体；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，相当于氢离子结合溶液中的硝酸根离子形

成硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2NOf

+4H20O

18.氮肥厂、生活污水中的氮元素多以NH：和NH3・HZ。的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化

的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。

(1)吹脱法是在碱性条件下(pH=ll左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过

程中反应的离子方程式为o该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次

污染。

(2)离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的NH：转化为Na+，用NaR表示钠离子交换树脂。写

出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式______o

(3)化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4Mgpc)4沉淀从而除去镂根离子。反应的离子

方程式为O

(4)某团队设计处理流程如下:

①过程n为硝化过程，在微生物的作用下实现NH：->NO2->NO3的转化。微生物作用下转化的反应类型

是；在碱性条件下，NH：被氧气氧化成N0£的总反应离子方程式为。

②过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNC^fNO：fN2的转化，将

ImolNOZ完全转化为N2,反应甲醇失去的电子数为。

【答案】(1)NH：+OH=NH3T+H2O

(2)NaR+NH；=NH4R+Na+

(3)NH；+Mg2++PO；=NH4Mgpc)4J

(4)①.氧化反应②.NH4+2OH+2O2=NO；+3H2O③.3NA

【解析】

【小问1详解】

碱性条件下(pH=ll左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发，涉及的离子方程式为

NH^+OH=NH3T+H2O；

【小问2详解】

由信息可知，NaR与NH：转化为NH4R和Na+,离子反应为NaR+NH：=NH4R+Na+；

【小问3详解】

由题干的描述可知，NH；与Mg2+、PO：反应生成NH4Mgp04沉淀，反应的离子方程式为NH；+Mg2++PO

)=NH4MgpO4J；

【小问4详解】

①NH；fNO?fNO］中N元素的化合价升高，故发生的是氧化反应；在碱性条件下，NH：被氧气氧

化成NO?，氧元素变为-2价，根据电子守恒和电荷守恒，总反应的离子方程式为：NH：+2OH+2O2=

N03+3H2O；

②将ImolNO：完全转化为N2时，NO：的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的

电子为3mol,反应甲醇失去的电子数为3NA。

19.次磷酸(H3Po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。HsP。？与足量的NaOH溶液反应，只生成

NaH2Po2。回答下列问题：

(1)H3P是一种中强酸，它属于(填“电解质”、“非电解质”)。

(2)H3P及NaHzPCh均可将溶液的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3P。2中,P元素的化合价为o

②NaHzPCh为(填正盐或酸式盐)。

③利用H3P02进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为o(填化

学式)

(3)H3PCh的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(0H)2溶液反应生成PH?气体和Ba(H2Po2)2,后者再与

H2s04反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方式_______»

(4)一种以白磷(PQ为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

消石灰适量CO?Na2cO3

PH3滤渣1滤渣2

①过滤操作所用到的玻璃仪器有O

②滤渣2的主要成分是o

【答案】(1)电解质⑵①.+1②.正盐③.H3P04

(3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3t+3Ba(H2Po2)2

(4)①.漏斗、烧杯、玻璃棒②.CaCCh

【解析】

【小问1详解】

次磷酸是一元中强酸，在水溶液里能部分电离生成氢离子和次磷酸根离子，属于电解质；

【小问2详解】

①次磷酸中氢元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，由化合价的代数和为0可知，分子中磷元素

的化合价为+1价；

②由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2Po2,说明NaH2PO2是正盐；

③由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，

磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为+a价，反应中氧化剂与还

原剂的物质的量之比为4：1,由得失电子数目守恒可得：lX4=(a—1)X1,解得a=5,则氧化产物为磷

酸；

【小问3详解】

由题意可知，白磷与氢氧化钢溶液反应生成磷化氢气体和次磷酸钢，反应的化学方程式为

2)2；

6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3t+3Ba(H2Po

【小问4详解】

由题给流程可知，白磷与消石灰反应生成磷化氢气体和次磷酸钙，过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中通入

过量的二氧化碳中和过量的氢氧化钙，向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与次磷酸钙溶液反

应生成碳酸钙沉淀和次磷酸钠，过滤得到含有碳酸钙的滤渣2和滤液