水的电离和溶液的酸碱性（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）

考点30水的电离和溶液的酸碱性

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01水的电离与水的离子积常数......................................................2

考法02溶液的酸碱性与pH............................................................................................................................4

考法03酸碱中和滴定..................................................................10

3L-

考情探究

1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

水的电离和溶液的2024•安徽卷7题，3分；2024•安徽卷7题，3分；2024•山东卷10题，2分；

酸碱性2022•浙江卷，2分；2022•浙江卷17题，2分

2023湖南卷12题，4分；2021辽宁卷15题，3分；2021湖北卷14题，3分；2021

酸碱中和滴定

海南卷14题，4分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较仍是

高考命题的热点。

【备考策略】

-

H2O^^H'+OH'

T水的电离卜水的离子积:K,,=c(H,)-c(OH-)

L影响水电离平衡的因素

|水的电离和溶液的pH卜

-pH=-lgc(H*)

T溶液的pH卜溶液的酸碱性与PH

测定溶液pH的方法

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查有关溶液的pH的计算、离子浓度的大小比较、酸碱滴定等知识,

题目难度一般较大。

考点梳理

考法01水的电离与水的离子积常数

1.水的电离

+

⑴水的电离方程式为或H2O-H+OHo

(2)25℃时，纯水中C(H+)=C(O>T)=-任何水溶液中，由水电离出来的。(H+)与c(OlT)

都相等。

2.水的离子积常数

(1)水的离子积常数：右=o

(2)影响因素：只与有关，升高温度，降o

(3)适用范围：人不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(4)意义：品揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-，只要不变，品不变。

【易错提醒】

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。

3.影响水电离平衡的因素

(1)升局温度，水的电离程度，Kwo

(2)加入酸或碱，水的电离程度均,Kw=

⑶加入可水解的盐(如FeCb、Na2co3),水的电离程度,K.。

+

4.填写外界条件对H2O-H+OH-NH>Q的具体影响

本系变化

移动方向Kw电离程度c(OH")c(H+)

条件

HC1—————

NaOH—————

可水解——————

的盐——————

温度——————

——————

其他：如加入Na—————

易错辨析

-------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打“小,错误的打“X”)

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()

(2)100℃的纯水中c(H+)=lx：!。=moLL-i,此时水呈酸性()

(3)NaCl溶液和CH3coONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()

(4)室温下，O.lmoLL-i的HC1溶液与O.lmoLL-i的NaOH溶液中水的电离程度相等()

(5)任何水溶液中均存在H+和OH,且水电离出的c(H+)和c(OJT)相等()

(6)在蒸储水中滴加浓H2s。4,Kw不变。()

(7)25℃与60℃时，水的pH相等。()

(8)25℃时NH4cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw。()

典例引领

------------II<1

考向01考查水的电离及其计算

【例1】(2024•福建泉州•一模)常温时，纯水中由水电离出的c(H+)=amoLL-1,pH=l的盐酸中由水电离

出的c(H+)=bmolL—,0.1mol-L1的盐酸与O.lmolL-的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H+)=cmol-L

-1,则。、b、c的关系正确的是()

A.a>b=cB.c>a>b

C.c>b>aD.b>c>a

【思维建模】

25℃时，由水电离出的c*(H+)或cMOHT)的5种类型的计算方法

1.中性溶液：c*(H+)=c*(OlT)=1.0xl0-7mol/L

2.酸的溶液：H+来源于酸电离和水电离，而OIT只来源于水，故有CMOH-)=C*H+)=C.洛(OH)。

3.碱的溶液：OIT来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水，故有CMH+)=CMOIT)=C^(H+)。

4.水解呈酸性的盐溶液：cMH+)=c(H+)。

5.水解呈碱性的盐溶液：cMOlT)=s*£OH—)。

考向02考查水的电离影响因素

【例2】(2024・湖北荆门•一模)一定温度下，水存在H2O=H++OJTAH〉。的平衡，下列叙述一定正确

的是()

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol-L1,Kw不变

【思维建模】

+--

⑴酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH)FpC(H)H2O=C(OH)H2O=C(OH),碱溶液中求C(H+),即

-++

C(OH)H2O=C(H)H2O=c(H)o

(2)水解的盐促进水的电离，故c(H+)H2O等于显性离子的浓度。

(3)酸式盐溶液

+

酸式酸根以电离为主：C(H)H2O=C(OH-)H2O=c(OH")o

+

酸式酸根以水解为主：C(H)H2O=C(OH-)H2O=c(OH")o

考向03考查水的电离平衡曲线

【例3】(2024.吉林四平.模拟)一定温度下，水溶液中H+和OIF的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

)

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0x10-13

C.该温度下,加入FeCb可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

即c(H+>c(OH-)相同、温度相同，如Kw(A)=Kw(D)。

2曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同、温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。

3.实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化必

须改变温度。

对点提升

---------------1|<

【对点1】(2024•安徽安庆・模拟)室温下，pH=ll的某溶液中水电离出的8011一)为()

①LOxlO^mol/L②1.0xl(T6moi/L

@1.0xl0_3mol/L@1.0xl0-11mol/L

A.③B.@C.①或③D.③或④

+

【对点2](2024•江西萍乡.模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2O-H+OHo下列叙述错误的是()

A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OJT)增大

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

C.将水加热平衡正向移动，Kw变大

D.升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH不变

【对点3】(2024•广东佛山•模拟)水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合以11+>以011-)=常

数，下列说法错误的是()

B.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

C.曲线°、6均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

考法02溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OJT)的相对大小。

(1)酸性溶液：c(H+)c(OH"),常温下，pH7=

(2)中性溶液：c(H+)c(OH"),常温下，pH7=

(3)碱性溶液：c(H+)c(OJT),常温下，pH7o

【易错提醒】

pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为

IxlO-12,此时pH=6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。

2.pH及其测量方法

⑴计算公式：pH=o

(2)25℃时，pH与溶液中的c(H+)的关系：

c(0H)/(mol/L)10-1410々1

c(H*)/(moVL)][O/

pH0714

‘酸性增强「碱性增强”

⑶适用范围：。

(4)测量方法

①pH试纸法：用夹取一小块试纸放在洁净的或_______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸

的中央，变色后与对照，即可确定溶液的pH。

②pH计(也叫)测量法：可较精确测定溶液的pHo

【易错提醒】

使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸储水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸储水润湿，相当于将待

测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液

为中性溶液，则所测结果没有误差。

3.pH的计算

(1)单一溶液pH的计算

强酸溶液：如H“A,设浓度为cmoLL-i,c(H+)=:??cmol-L-1,pH=-1gc(H+)=­1g(nc)□

io-14

强碱溶液(25℃)：如B(OH%,设浓度为cmolL-Ic(H+)=-^-molL-1,pH=-1gc(H+)=14+lg(MC)«

(2)混合溶液pH的计算类型

两种强酸混合：直接求出c(H+)混，再据此求pH。c(H+)混=8H)1]jgH)2」。

Vl~rV2

两种强碱混合：先求出C(OIT)海，再根据Kw求出c(H+)海，最后求pH。ZOH-牖MDOH)1：1jgOH)2丫2。

十V2

强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H+或OH-的浓度，最后求pH。c(H+)海或c(OH

_|c(H*)8tV酸一c(OH-)碱口

)s_v®+v«°

易错辨析

--------------II<1

请判断下列说法的正误(正确的打y"，错误的打入”)

(1)任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()

⑵某溶液的c(H+)>10-7mol•厂1,则该溶液呈酸性()

(3)pH减小，溶液的酸性一定增强()

(4)100℃时，Kw=L0X10-i2,0.01mol•「盐酸的pH=2,0.01mol•L中的NaOH溶液的pH=10()

(5)用蒸储水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低()

(6)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()

典例引领

--------------II<1

考向01考查溶液的酸碱性与pH

【例1】(2024•山东淄博.一模)下列说法不正确的是()

A.pH>7的溶液不一定呈碱性

B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物质的量相同

C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3coOH溶液中，c(OJT)相等

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cr)=c(NHt)

考向02考查溶液的稀释与pH

【例2】(2024•广东汕尾•模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()

A.将1L0.1mol-L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的得，pH=5

C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的击，溶液中由水电离产生的c(H+)=lxl06mol-L1

D.pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的击，其pH=6

【思维建模】稀释酸、碱溶液时pH变化规律

酸(pH=a)碱(pH=/?)

弱酸强酸弱碱强碱

稀释10'倍a+n>b~nb-n

无限稀释pH趋向于7

考向03考查pH的计算

【例3】(2024・四川宜宾・模拟)在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=KTamol-L-i,c(OH-)=10~6mol-L

1,己知。+6=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH

©20.000.008

②20.0020.006

假设溶液混合前后的体积变4G忽略不计，则。为()

A.1B.4C.5D.6

【思维建模】溶液pH计算的一般思维模型

I酸性溶液II碱性溶液I

酸的酸与酸酸与碱碱与碱碱的

稀释的混合的混合的混合稀释

先求最终溶液中〃(H+),先求最终溶液中〃(OH)

再根据最终溶液的体积再求c(OH)最后根据

(/V、)求上c(H+)=〃-^(H」+)的”赢)求出刎

|求pH=-lgc(H+»

对点提升

---------------1|<

【对点1](2024•四川宜宾•模拟)下列溶液一定呈中性的是()

A.c(H+)=c(OH-)=l(T6moLL-i的溶液

B.使石蕊试液呈紫色的溶液

C.pH=7的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成的溶液

【对点2](2024•湖北咸宁•模拟)下列说法不正确的是()

A.0.1moLL-i氨水的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b,则a>b

B.常温下1mLpH=13的NaOH溶液与100mL盐酸混合后溶液pH=7,则盐酸的pH=3

C.纯水加热到100°C时，水的禺子积变大、pH变小、呈中性

D.相同温度下，pH相同的Na2cCh和Na2sCh溶液中，水电离程度较大的是Na2cCh溶液

【对点3】(2024•江苏南京•模拟)现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()

序号①②③④

PH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OJT)

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②③

DEL④与LL①混合，若混合后溶液pH=7,则“<匕

考法03酸碱中和滴定

—.实验原理

1.利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2.酸碱中和滴定关键

(1)准确测定；

(2)准确判断-

【易错提醒】

酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而

使溶液呈碱性或呈酸性。

二.实验用品

1.仪器

图A是，图B是、滴定管夹、铁架台、-

同

b-0|

,

一

|-l1

L

kJ"

LJU

2.试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸储水。

3.常用酸碱指示剂的变色范围

指示剂变色范围的pH

甲基橙<3.1_—色3.1—4.4——色>4.4——色

酚酥<8.2_—色8.2〜10.0_—色>10.0_—色

4.滴定管

（1）构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

（2）精确度：读数可估计到mLo

（3）洗涤：先用蒸储水洗涤，再用—润洗。

（4）排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

（5）使用注意事项

试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性____滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性____滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

三、实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）

1.滴定前的准备

①滴定管：查漏一洗涤一润洗一装液-调液面一记录。

②锥形瓶：注碱液一记体积一加酸碱指示剂。

2.滴定

左手控制滴定管活塞_W—眼睛注视

-------------------\in/锥形瓶中溶

液颜色变化

右手摇动锥形瓶—^7—A

3.终点判断

等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且_____________________________________,视为滴定终点并记

录标准液的体积。

4.数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）=c（胃计算。

四、误差分析

八4dlz+..,KC（标准）M标准）

分析依据：c（待测n）=―雁丽—

若叭标准）偏大=。（待测）；若V（标准）偏小今C（待测）。

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚醐作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有:

步骤操作V（标准）C（待测）

酸式滴定管未用标准溶液润洗——

洗涤

碱式滴定管未用待测溶液润洗——

锥形瓶用待测溶液润洗——

锥形瓶洗净后还留有蒸储水——

放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消

取液——

失

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失——

振荡锥形瓶时部分液体溅出——

滴定

部分酸液滴出锥形瓶外——

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴

——

NaOH溶液无变化

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数——

读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数——

五、酸碱中和滴定曲线

1.强酸与强碱滴定过程中pH曲线

（以0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1盐酸为例）

PH

一—①开始时加入的碱对pH的

12影响较小

②当接近滴定终点时，很少

101——1r

酚麟量（0.04mL,约一滴）碱

板应氟=,

引起pH的突变，导致指示

终点范।围剂的变色即反应完全，达到

甲基橙1J1——L

4终点

③终点后，加入的碱对pH的

2

影响较小

10203040V(NaOH)/mL

2.强酸（碱）滴定弱碱（酸）pH曲线比较

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱

碱反应）

易错辨析

---------110

请判断下列说法的正误（正确的打“小,错误的打“X”）

（DKMnCU溶液应用碱式滴定管盛装（）

（2）将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL（）

（3）中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗（）

（4）滴定终点就是酸碱恰好中和的点（）

（5）滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度（）

（6）滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁（）

（7）酸碱滴定达到滴定终点时，所得溶液一定为中性。（）

典例引领

------------II＜1

考向01考查酸碱中和滴定操作

【例1】（2024・湖南益阳•一模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸储水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液

C.滴定时没有排出滴定管中的气泡

D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平

考向02考查酸碱中和滴定图像

【例2】（2024.辽宁鞍山・模拟）用0.100OmoLL—i的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.100OmoLL-i氨水和

滴岸用量

20.00mL的0.100OmolL一氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（曾熊箱），纵坐

标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4〜6.2,下列有关滴定过程说法正确的

是（）

滴定百分数

A.滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：C（NJK）+C（H+）=C（OJT）

B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c（C「）＞c（H+）＞c（NH；）＞c（OH-）

对点提升

--------------II＜1

【对点1】（2024•河北唐山•模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2s04溶液的浓度，参考下图，从下表

中选出正确的指示剂和仪器()

甲乙

选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A碱酸石蕊乙

B酸碱酚献甲

C碱酸甲基橙乙

D酸碱酚醐乙

【对点2】(2024•浙江金华・模拟)已知25℃时，向lOmLO.OlmoLL-iNaCN溶液中逐滴加入0.01moLL-

的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN，HCN的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正

确的是()

加入盐酸的体积/mL

A.b点时:c(Cr)>c(HCN)

B.d点时：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OJT)+2c(CN-)

C.图2中的e点对应图1中的c点

D.选用酚醐试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

好题冲关

基础过关

------------II<1

1.(2024・甘肃白银•期末)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是

A.能够使甲基橙呈黄色的溶液B.pH>7的溶液

C.溶液中：c（H+）<c（OH）D.溶液中：c（H+）<lxlO-7mol-U1

2.（2024•河北邯郸•期末）下列说法正确的是

A.pH<7的溶液不一定是酸溶液

B.常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者c（OH-）是前者的100倍

C.室温下，每1X107个水分子中只有一个水分子发生电离

D.在ImoLL-的氨水中，改变外界条件使c（NH：）增大，则溶液pH一定减小

3.（2024•福建福州•期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

K

A.7*=lxl（yi3moi.L-i的溶液中K+、Na\CO;,NO3

2+

B.水电离的c（OH-）=lxl（yi31noi.L-i的溶液：Na+、HCO］、Br、Ba

2

C.pH=2的溶液：NO3>ChFe\SO：

11

D.n）=1012的溶液:Fe2+、AP+、SO：、I

c（OH）

4.（2024•江苏徐州•期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离出的c（H+）=L0xl（yi3mol/L的溶液中：Na\NH；、Cl\SO：

B.与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO,、SO：

C.加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、「、NO；

D.无色透明的溶液中：CH3coO'CO|>K+、Na+

5.（2024•广东湛江•期中）下列叙述正确的是

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C.PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D.0.02mol•LT的盐酸与等体积水混合后pH=2

6.（2024•山西晋城•期末）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液

浓度偏低的操作是

A.滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗B.锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗

C.摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出D.滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数

7.（2024・广东东莞•期中）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式HCOOHH2cO3HCN

K=1.8xl0-4711。

电离平衡常数Ki=4.3xl0K2=5.6X10K=4.9xIO"

A.酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3

B.物质的量浓度均为O.lmolL-i的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa>NaCN

C.常温下，物质的量浓度为O.lmol/L的HCN溶液中c（OH）浓度约为1.4xlO-smol/L

D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2cCh+CN=HCN+HCO；

8.（2024•浙江杭州•期中）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3——+NH",T℃时，液

氨的离子积常数K=c（NH；）-c（NHj=L0><10-3。，若用定义pH的方式来规定pN=-lgc（NH：）,则下列叙述正

确的是

A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B.液氨达到电离平衡时c（Ng）=c（NH；）=c（NH；）

C.T℃时的液氨中，pN=15

D.一定温度下，向液氨中加入氯化镂固体，电离平衡逆向移动，K值减小

9.（2024・四川成都・期末）常温下，下列有关叙述正确的是

A.水的离子积Kw只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响

B.若HA的（=1.7x10-5,BOH的=1.7x10-5,则HA溶液中的c（fT）与BOH中的。（。口一）相等

C.将0.2mol/LHA溶液和O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：

c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

D.Mg（OH）2能溶于NH4C1浓溶液的主要原因是NH：结合OH-使沉淀溶解平衡发生正向移动

10.（2024•湖南岳阳•期末）常温下，向20ml0.2moi/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，溶

液的M值｛M=lg[c（ROH）/c（R+）]｝随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8,下列说法中错误

的是

3

2

1

Mo

J

-

-28

-3.

<2

A.Kb（ROH）=lxlO

B.b点时，溶液可能呈中性

C.c点时，c（Clj=c（R+）+c（ROH）

D.a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度

能力提升

----------1|<

11.（2024・吉林长春•期中）常温时，向20.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L

NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

|PH

0~5~~101520I^NaOH）/mL

A.若a=3,HA的电离平衡常数约为lxI。.molLT

B.b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大

C.在d点时，溶液中c（OJT）=c（H+）+c（HA）

D.滴定过程中的离子反应为：HA+OH=H,O+A-

12.（2024.江苏南京•期末）常温下，用O.lOmol•广盐酸滴定25.00mL0.10mol.LTNH3-H20溶液，所得溶液

的pH、NH：和NH「H。的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表MNIVHZO）

B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL

C.O.lOmoLLTNLVHzO溶液pH值为13

D.NJVH。的电离常数约为1x10-926

13.（2024・湖南衡阳•模拟预测）水果中维生素C（摩尔质量为Mg-moL）的含量可用化学实验方法测定。

酸性条件下，向含维生素C的淀粉-KI溶液中加入KI。?溶液，当KIO3溶液刚刚加入时，会与「迅速发

生氧化还原反应生成L;然后生成的L会与维生素C发生反应（二者以物质的量之比1:1反应），L被迅速

消耗；当溶液中的维生素C全部反应后，IO］与「继续反应生成的L会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：

（1）称取〃智水果样品，切碎研磨，取其汁配成250mL溶液待用；

（2）取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉-KI溶液；

（3）向滴定管中装入cmoLUKIOs标准溶液，记录滴定管读数为％mL；

（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入cmoLLklOs标准溶液至终点，记录滴定管读数为Vz^L。

依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是

A.配制cmol.L-KK）3标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高

B.滴定前，滴定管用蒸储水洗净后装入标准溶液

C.滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高

D.读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直

14.（2024.湖北襄阳.期末）室温时,向20mLO.lmoLL/i的HA、HB溶液中分别滴加（Mmol•口NaOH溶

液，其pH变化分别对应图中的I、II。下列说法不正确的是

A.向NaB溶液中滴加HA溶液可产生HB

B.7Ca（HB）«10^

C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中C（A1=。,一）

D.滴加20mLNaOH溶液时，II中H,0的电离程度大于I中

15.（2024•山东青岛•模拟预测）水果中维生素C（摩尔质量为Mg-moL）的含量可用化学实验方法测定。

酸性条件下，向含维生素C的淀粉-KI溶液中加入KK）3溶液，当KIO3溶液刚刚加入时，IO］会与「迅速发

生氧化还原反应生成L；然后生成的L会与维生素C发生反应（二者以物质的量之比1:1反应），L被迅速

消耗；当溶液中的维生素C全部反应后，IO］与F继续反应生成的匕会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：

（1）称取，隼水果样品，切碎研磨，取其汁配成250mL溶液待用；

（2）取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉-KI溶液；

（3）向滴定管中装入cmol.LKIOs标准溶液，记录滴定管读数为XmL；

（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入cmol-LTKK）3标准溶液至终点，记录滴定管读数为V?mL。

水果样品中维生素C的含量为

c（V.-V.YM3C（V2-V.YM

10mm

ciV.-VA-M

C.—_%D.—%

m10m

真题感知

1.（2024・安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化

物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的

产物盐酸羟胺（[NH3OH]。）广泛用子药品、香料等的合成。

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