高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物

第1课时钠主要化合物第1页1.能记住氧化钠、过氧化钠主要性质和用途。2.能记住碳酸钠、碳酸氢钠主要性质和用途。3.能知道焰色反应定义与操作。第2页一、氧化钠和过氧化钠

第3页第4页二、碳酸钠和碳酸氢钠

第5页第6页第7页三、焰色反应1.定义很多金属或它们化合物在灼烧时都会使火焰展现特殊颜色。2.操作3.几个金属焰色钠:黄色,钾:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。第8页一、Na2O2与CO2、H2O反应1.原理反应过程中有H2O2生成,H2O2有强氧化性,所以当将Na2O2加入滴有酚酞水中时,溶液先变红后褪色。2.物质量关系不论是CO2或H2O单一物质还是二者混合物,经过足量Na2O2时,CO2或H2O与放出O2物质量之比均为2∶1,即气体减小体积等于生成O2体积。第9页4.先后次序关系一定量Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物反应,处理问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。5.电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应,CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂,反应实质都是Na2O2本身发生氧化还原反应,所以每有1molO2生成时,转移电子物质量均为2mol。Na2O2与H2O反应产物是NaOH和H2O2,然后H2O2分解放出氧气,所以NaOH既不是氧化产物,也不是还原产物。第10页二、Na2CO3与NaHCO3判别与除杂1.判别第11页第12页2.除杂(括号内为杂质)第13页【例题1】

以下叙述中正确是(

)A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子数目之比为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐步变成黄色D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物解析:过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体,A错误;过氧化钠漂白是因为它氧化性将有色物质永久漂白,C错误;碱性氧化物与酸反应生成盐和水,Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,不是碱性氧化物,属于过氧化物,D错误。答案:B第14页【例题2】

200℃时CO2和水蒸气混合气体共23.2g与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体物质量为(

)A.0.2mol B.0.6molC.0.8mol D.1.0mol第15页第16页【例题3】

相关NaHCO3和Na2CO3性质,以下叙述错误是(

)A.等质量NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下NaHCO3产生CO2体积大B.等物质量两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸体积Na2CO3是NaHCO3两倍C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3固体析出第17页解析:相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3,所以等质量NaHCO3、Na2CO3物质量n(NaHCO3)>n(Na2CO3),即在相同条件下NaHCO3产生CO2体积大;物质量相等NaHCO3、Na2CO3与HCl溶液反应,消耗HCl物质量Na2CO3是NaHCO3两倍,则消耗同浓度HCl溶液体积Na2CO3是NaHCO3两倍;NaHCO3溶液中

Ca2+结合生成CaCO3沉淀;因为Na2CO3比NaHCO3溶解度大,故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3晶体析出。答案:C第18页第19页试回答以下问题:(1)W、X、Y、Z化学式分别是:W

、X

、Y

、Z

。

(2)以上4个化学反应中,属于氧化还原反应是

(填反应序号),任选其中一个氧化还原反应,指出反应中氧化剂是

(写化学式),还原剂是

(写化学