探究铁生锈的条件（解析版）-2024九年级化学教材实验大盘点

人教版2024下册/第八单元金属和金属材料/课题3金属资源的利用和保护

实验17探究铁生锈的条件

/实验梳理

1.观察铁钉在不同条件下的生锈情况，探究生锈的原因及机制。

【实验目的】

2.学会控制变量法设计实验方案。

【实验仪器】试管、橡皮塞

【实验试剂】铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植物油、棉花、干燥剂氯化钙

铁钉一半浸在蒸储水中铁钉全部浸没在蒸储水中，水铁钉在干燥的空气中

面上加一层植物油

-空气_棉花和

【实验过程】装置

一植物油氯化钙

铁钉一铁钉一

-蒸酒水1-蒸馅水一铁钉

X2

③）

铁钉生锈，水面附近锈

现象铁钉不生锈铁钉不生锈

蚀最严重

对比实验①②：控制铁钉、水等因素不变,通过有无空气存在时的实验,说明铁钉生锈需

要空气；

【实验分析】

对比实验①③：控制铁钉、空气等因素不变,通过有无水存在时的实验，说明铁钉生锈需

要水。

【实验结论】铁生锈的主要条件：铁与空气和水（或水蒸气）直接接触

/实验点拨

i.铁钉生锈实验设计

（1）实验中要用煮沸过的蒸储水的目的是除去水中溶解的氧气。

（2）装置②试管实验在水面上加一层植物油的目的是隔绝氧气。

【注意】酸溶液或氯化钠等溶液会加快铁锈蚀的速率。

2.钢铁的生锈

（1）原理：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与氧气、水等物质作用,发生一系列复杂的化学反应，转化

为铁的化合物的过程。

（2）铁锈的成分：铁锈的主要成分是铁锈属于混合物。

（3）铁锈蚀属于缓慢氧化，该过程放出热量。

（4）铁锈是一种红棕色疏松多孔的物质,空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续

跟铁反应，所以铁锈对铁起不到保护作用。如不及时除去，铁甚至会完全锈蚀。

【注意】除锈方法：

（1）物理方法：用砂纸打磨,用刀刮。

（2）化学方法：用酸清洗（酸不能过量）。

3.防止钢铁锈蚀的原理和方法

（1）原理：破坏钢铁锈蚀的条件，使铁制品隔绝氧气或水。

（2）减缓钢铁制品生锈的措施：

①“干”：保持铁制品表面清洁干燥。

②“膜”：在钢铁表面覆盖保护膜,如涂油、喷漆或搪瓷等。

③“镀”：在钢铁表面镀上一层其他金属,如镀铭、镀锌等。

④“烤，，：用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜,如锯条上的烤蓝等。

⑤“改”：改变内部结构,添加其他元素制成合金，如钢铁中加银、铭制成不锈钢等。

/典例精析

【典例1]（24-25九年级上•江苏泰州•阶段练习）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察

现象。下列说法错误的是

气

氧

一I-

^-一

物B/-

世

蒸

甲

蒸

泰

乙

镭

播

丙

储

水

水

水③

①②④

A.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水

B.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

C.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

D.③中附着在棉花上的干燥剂的作用是使试管里没有水分

【答案】C

【解析】A、①中铁钉与空气、水同时接触，会生锈；②中植物油可以隔绝空气，铁钉只与水接触，不生

锈；③中干燥剂可以吸收水分，铁钉只与空气接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比

说明铁生锈需要水，A选项正确；

B、④中通入氧气，则铁钉与更多的氧气接触，因此四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，B选项正确;

C、①中甲、乙、丙三处比较，甲处只与空气接触，乙处与空气、水同时接触，丙处只与水接触，因此生锈

最明显的地方是乙，C选项错误；

D、③中附着在棉花上的干燥剂可以吸收水分，作用是使试管里没有水分，D选项正确。

故选：Co

【典例2】（2024•辽宁•中考真题）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是

A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀

C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀

【答案】C

【解析】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法正确；

B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，说法正确；

C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，说法不正确；

D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，说法正确。

故选：Co

【典例3】（2024•山东滨州•中考真题）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是

A.经常用食盐水清洗铁制品B.保持铁制品表面清洁干燥

C.在铁制品表面涂油漆D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属

【答案】A

【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免

铁制品同时与水和空气接触；

A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意；

B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；

C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意；

D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。

故选：Ao

【典例4］（24-25九年级上•河北石家庄•期中）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如

图所示，止水夹关闭。

温度计—,_

浸润NaCl溶W

液的滤纸7\匚二，

（混有铁粉、7°\水—三才二二

炭粉的混合------昌昌

物）

（1）使用氯化钠溶液的目的是。

（2）而后打开止水夹，可观察到烧杯中的水流入锥形瓶，原因是o

【答案】（1）加快铁粉锈蚀

（2）铁生锈消耗氧气压强减小

【解析】（1）通常情况下，铁锈蚀的速率很慢，氯化钠可以加速铁粉锈蚀，使用氯化钠溶液的目的是加快

铁粉锈蚀。

（2）铁粉锈蚀消耗氧气，导致锥形瓶内气压降低，则打开止水夹，可观察到烧杯中的水流入锥形瓶。

/对点特训

1.（2024•福建福州•三模）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了

如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②

和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加

【答案】B

【解析】①中的铁丝既与氧气接触，又与水蒸气接触，铁丝生锈；②中的铁丝只与水接触，没有生锈；③

中的铁丝只与干燥的氧气接触，没有生锈;

A、对比①②可以说明铁生锈除了有水，还一定要有氧气参加，结论正确，不符合题意；

B、②中没有氧气只有水，③中只有氧气没有水，铁都没有生锈，因此不能说明铁生锈一定要有水参加，

结论错误，符合题意；

C、对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，结论正确，不符合题意；

D、对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，结论正确，不符合题意。

故选Bo

2.（2024・四川成都•二模）某同学为了探究生锈的条件，做了以下实验，一周后观察。下列说法错误的是

棉

花

0和

植

氯化

^钙

物

油

蒸

储

水③

A.①中甲、乙、丙三处中生锈的只有乙处

B.②中植物油的作用是隔绝空气

C.③中氯化钙的作用是作干燥剂

D,对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触

【答案】A

【解析】A、铁和氧气、水同时接触时会生锈，则①中三处均会生锈，但乙处生锈更严重，说法错误；

B、②中植物油的作用是隔绝空气，使铁钉只和水接触，说法正确；

C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，使铁钉只和氧气接触，说法正确；

D、①中铁和水、氧气共同接触，铁会生锈，②③铁均不生锈，对比①②③实验可充分得出铁生锈的条件

是与氧气、水同时接触，说法正确；

故选：Ao

3.根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是

棉花及

足量干燥剂

1碧一食铁盐钉水铁钉

二一植物油

C.蒸储水D.

善一^钉一铁钉

置1-蒸储水

【答案】A

【解析】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，氯化钠可以加速铁的锈蚀。

A、该实验中有铁、有水、有氯化钠、有氧气，铁生锈且氯化钠能加速锈蚀速率;

B、该实验中有铁、有氧气、无水，铁不易生锈；

C、该实验中有铁、有水、无氧气，铁不易生锈；

D、该实验中有铁、有水、有氧气，铁生锈；

则铁钉最容易生锈的是A,故选：Ao

4.（24-25九年级上•北京•期中）某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分

别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。

已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。

实验①②③

现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化

下列说法不正确的是

A.①和②中煮沸蒸储水是为了除去水中。2

B.②和③中，铁钉没有生锈的原因相同

C.对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触

D.对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触

【答案】B

【解析】A、①和②中加入的蒸储水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解

的氧气，故说法正确；

B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同,

故说法错误；

C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件

是铁钉与氧气接触，故说法正确；

D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件

是铁钉与水接触，故说法正确。

故选B。

5.（24-25九年级上•江苏泰州•阶段练习）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下

列说法错误的是

气

氧

一I-

L-一

物B/-

施

蒸

甲

蒸

表

乙

播

储

丙

储

水

水

水③

①②④

A.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水

B.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

C.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

D.③中附着在棉花上的干燥剂的作用是使试管里没有水分

【答案】C

【解析】A、①中铁钉与空气、水同时接触，会生锈；②中植物油可以隔绝空气，铁钉只与水接触，不生

锈；③中干燥剂可以吸收水分，铁钉只与空气接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比

说明铁生锈需要水，A选项正确；

B、④中通入氧气，则铁钉与更多的氧气接触，因此四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，B选项正确;

C、①中甲、乙、丙三处比较，甲处只与空气接触，乙处与空气、水同时接触，丙处只与水接触，因此生锈

最明显的地方是乙，C选项错误；

D、③中附着在棉花上的干燥剂可以吸收水分，作用是使试管里没有水分，D选项正确。

故选：Co

6.实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。

实验1：探究铁生锈的条件。

【查阅资料】铁锈为红色固体，其主要成分为FCzC^xHzO。

【进行实验】如图1所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉表面有红色固体产生，A、B中铁钉无明显

变化。

■「

―一数据采集器

、

煮沸

后

蒸

迪速

冷

储5.0g铁粉

却的

水

水01g炭粉

BC其他试剂

图

图2

(1)B试管中的水要煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是，

(2)能证明“与H2O接触是铁生锈条件之一”的现象为0

(3)实验1的结论是：铁生锈的条件为o

实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验，利用传感器监测过程中氧气

浓度的变化来判断铁生锈的情况。

实验记录如下：

其他试剂

序号初始时氧气浓度/%200s时氧气浓度/%

水/滴食盐质量/g5%稀醋酸/滴

①00020.820.8

②100020.815.2

③100520.812.7

101.0020.88.0

(4)由实验2得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是(填序号)。

(5)实验2中，设计②③的目的是。

【反思与评价】

(6)继续实验，发现稀盐酸比稀醋酸使铁生锈速率更快，其实验方案为氧气初始浓度为20.8%时，向实验2

的装置中，加入5g铁粉、0.1g炭粉，再—，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化。

【答案】(1)除去溶解的氧气

(2)试管A中的铁钉不生锈，试管C中的铁钉生锈

(3)与氧气和水同时接触

⑷②④

(5)探究稀醋酸能否加速铁生锈

(6)10滴水，5滴5%的稀盐酸

【解析】(1)B试管中的水要煮沸并迅速冷却是除去水中溶解的氧气；

(2)试管A中铁钉只与空气接触，试管C中铁钉与水、空气同时接触，其中试管A中铁钉不生锈，试管C

中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与水接触；

(3)试管A中铁钉只与空气接触，试管B中铁钉只与水接触，试管C中铁钉与水、空气同时接触，其中

试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与水接触其中试管B中铁钉不生锈，试管

C中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与氧气接触，故实验1的结论是：铁生锈的条件为与水和氧气共同接触;

(4)实验2中，②中没有食盐、④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s时氧气浓度更少，说明食盐

能加快铁生锈；

(5)实验2中，②中滴有水滴，③中不仅滴有水滴，还滴有稀醋酸，则说明设计②③的目的是探究稀醋

酸能否加速铁生锈；

(6)控制变量法，改变酸的种类，其他条件保持不变，继续实验，发现稀盐酸比稀醋酸使铁生锈速率更快,

其实验方案为：氧气初始浓度为20.8%时，再取10滴水，5滴5%的稀盐酸于实验2的装置中，测量200s

时氧气浓度，与③进行对比。

7.化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。

I.探究钢铁锈蚀的基本条件

煮沸并

食

冷

迅

速

蒸

表

面

盐

蒸

却

的

棉花

储

沾

有

水

储

水

水

燥

干

盐

酸

剂

山

ABCE

(1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁

跟(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明o

(2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是

II.探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响

用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测

定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：

氧气

传感器食盐水

生铁粉末

实验组生铁粉末质量食盐水浓度3min时瓶内氧气浓度

实验

3.5g4%18.96%

®

实验

3.5g8%18.56%

②

实验

3.5g16%18.28%

③

实验

3.5g24%17.99%

④

(3)该实验探究的是对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是0

(4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应

得到Fe(OH)3,Fe(OHb在空气中风化失水后变成氧化铁。

、

Clo2^H2O

混凝土-一.

钝化膜午坐二32+

钢筋一阳极"

阴极

O2+4H2O+4e^4OH

①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是

②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为

III.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响

步骤1:按如图连接好装置，检查装置气密性。

步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。

步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表:

压强p/kPa溶解氧/mg-L"

序号盐酸pH

P反应P反应DO反应DO反应

开始降低所需时间/S

前后前后

实验2.090.891.85.24.3131

①

实验

3.090.891.55.03.768

②

实验

4.090.890.34.93.424

③

实验

5.090.890.54.93.798

®

实验

6.090.890.64.43.7175

⑤

(5)步骤1中检查装置气密性的方法为o

(6)实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是(用化学方程式表示)。

(7)进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是

(8)分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有0

A.当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快

B.稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关

C.铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生

【答案】(1)。2和H2。食盐水可以加速铁的锈蚀

(2)自来水中含有溶解的氧气

(3)食盐水浓度食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快

(4)电子2Fe(OH\=Fe2O3+3H2O

(5)先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好

(6)F^2HCl^FeCl2+H2T

(7)进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且

消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小

(8)B

【解析】(1)试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C

中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈了；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟。2和H2O等物质作用

的过程；

试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀；

(2)自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀；

(3)分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食

盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响；

根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快；

(4)分析原理图可知，阳极发生的反应是b0-＞见2,+©,阴极发生的反应是。2+4乩0+4©-40H,故

从阳极向阴极转移的微粒是电子；

由资料可知Fe(0H)3在空气中风化失水后变成氧化铁，反应的方程式为2几(OH、=凡2。3+3凡0；

(5)检查三颈烧瓶气密性，需先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性

良好；

(6)实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为

F什2HCE6CL+耳T；

(7)进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气,

且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小；

(8)A、分析表格可知，当pH=4时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉与氧气的锈蚀速

率最快，说法错误；

B、分析表格可知，随着溶液pH值的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐

酸的pH有关，说法正确；

C、分析表格可知，溶解氧含量开始降低的时间并不是从。开始的，故铁粉和盐酸，氧气的反应不是同时发

生的，说法错误;

故选Bo

8.钢铁的锈蚀是重要的研究课题。用下图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几

乎没有锈蚀，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

锈蚀速率

-三_煮沸并

表

面

食

三迅速冷蒸

沾

有

盐

一棉花却的蒸储

盐

酸

水

一干燥剂1-储水水

ABE234567891011121314pH

图1图2

(1)由试管A、B、C中铁钉的锈蚀现象可知，铁的锈蚀是铁与(填化学式)等物质作用的过程。

(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是o

(3)小组同学分析了试管D的情况后，又查阅了相关文献得到在水样温度为22冤、氧含量为6mL/L时，钢铁

锈蚀速率与水样pH的关系如图2所示。当pH(选填〉"或＜”)4时,钢铁锈蚀速率明显增大,其原因是0

(4)一段时间后，试管E底部出现了黑色粉末。小组同学对黑色粉末进行了探究。

【提出问题】试管中黑色粉末是什么物质？

【作出猜想】猜想一：Fe；猜想二：Fea03；猜想三：Fe3O4；猜想四：FeC%。

【查阅资料】F%04是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeCL易溶于水。

【分析讨论】①上述四个猜想中，不做实验就可以排除的是猜想o

【实验探究】②将试管中的黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：

黑色粉末一定是Fe。你认为该结论(选填“正确”或“不正确”)，理由是。

(5)请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。

实验操作实验现象及结论

取少量黑色粉末于试管中，加入若—，则黑色粉末是Fe；若无明显现象，则黑色粉末不是Fe

【答案】(1汨2。、。2

(2)除去蒸播水中溶解的氧气，防止对实验造成干扰

(3)<pH变小，氢离子浓度增大，加快了与铁的反应速率，造成腐蚀速率增大

(4)②④/④②不正确Fe3C)4也能被磁铁吸引

(5)稀盐酸(稀硫酸)或硫酸铜有气泡生成或有红色物质生成

【解析】(1)A中铁与干燥的空气接触，不与水接触，铁不生锈；B中铁与水接触，不与空气接触，铁不

生锈；C中铁与空气、水同时接触，铁易生锈；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟H?。、。2等物质

作用的过程；

(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是除去蒸储水中溶解的氧气，防止对实验造成干扰

(3)由图2可知，当pH<4时，腐蚀速率明显增大，此时pH变小，说明氢离子浓度变大，反应物浓度升

高，加快了与铁反应速率，所以腐蚀速率加快；

(4)［分析讨论］

由于猜想②FezCh是红棕色的；猜想④FeCb易溶于水；故上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②

和④；

［实验探究］

不正确，由于Fe3C>4是黑色晶体，也能被磁铁吸引，所以将试管中的黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现

黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe,该结论不正确；

(5)铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故取少量黑色粉末于试管中,

加入足量稀盐酸(或硫酸)，观察到有气泡产生，则黑色粉末是Fe,如果没有则黑色粉末不是Fe；或取少

量黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液，振荡；观察到有红色物质生成，则黑色粉末是Fe,如果没有则黑

色粉末不是Fe。

9.(2024・甘肃定西•二模)科技小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂铁粉的“锈蚀和影响因素

【资