天津市2024-2025学年高一年级下册开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

天津市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试

一.选择题（共20小题）

1.ImolNazCh与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却

物质，残留的固体物质是（）

A.碳酸钠

B.过氧化钠、碳酸钠

C.氢氧化钠、碳酸钠

D.过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.71gCb与足量铁粉反应转移的电子数为02NA

B.ImoH/iFeCb溶液中含离子总数为3NA

C.标准状况下，2.24LNO2分子中含有的分子数目为0」NA

D.34gH2O2中非极性键数目为2NA

3.在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是（）

2

A.K\Ba\Rn0->SOf

B-Na+、CO.、-SO；-

C3

-HCO3'加、Al\N0"

D.C1O\NH；、C［、Fe2+

在一定条件下，可发生如下反应：Q+3+在R中元素

4.4Rn-+20H=4R+3O2?+10H2Oo。/R

的化合价为（）

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

5.下列有关NaHCCh和Na2cCh的叙述正确的是（）

A.Na2cCh和NaHCCh均可用作食用碱

B.向NaHCC>3和Na2cCh固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象

C.等质量的NaHCCh和Na2cCh分别与足量盐酸反应，放出等质量的CCh

D.取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚麟溶液，NaHCCh溶液颜色较深

6.某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCb、K2cO3,进行如下实验：①将少量粉末加入水

中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气

泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列

关于白色粉末的判断正确的是()

A.只含有K2cCh

B.一定含有K2co3,还含有CaCL和Ba(NO3)2中的一种

C.一定含有K2c。3和CaC12,可能含有Ba(N03)2

D.一定含有K2co3、CaCL和Ba(NO3)2

7.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是()

①牛奶

②云、雾

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸储水

⑥硫酸铜溶液

A.③④⑥B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D.④⑥

8.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()

A.稀盐酸B.Cu(NO3)2溶液

C.NaCl溶液D.MgSCU溶液

9.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是()

A.CuO—>CuB.SO2-

C.CaCCh―82D.FeCb-FeCb

10.下列选项描述与对应图像不相符的是()

(

一

Q匕

日

)

超

汽

品

M小

M

B.图B向某浓度的Ba(OH)2溶液中滴入稀H2so4,溶液电导率随时间变化的曲线

C.图C为向等物质的量浓度的Na2co3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

D.图D为FeBn、Feb混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是

cr

ii.下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量

B.摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”

C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子

D.可以说“ImolCh"，但不能说“Imol氢”

12.下列说法正确的是（）

A.0.5molH2所占的体积为11.2L

B.标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L

C.标准状况下，Imol酒精的体积约为22.4L

D.标准状况下，28gN2体积约是22.4L

13.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.SiO2TsiB.SO3fH2sO4C.Na^Na2O2D.CuO-Cu

14.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述n判断

A小苏打可用于治疗胃NaHCCh可与盐酸反I对，II对，无

酸过多应

Bco2与过氧化钠反应Na着火不能用CO2I对，II错，无

灭火

C碳酸钠、碳酸氢钠能Na2c03能与澄清石I对，II对，有

用澄清石灰水鉴别灰水反应生成白色沉

淀，而NaHCCh不能

D过氧化钠用于航天员Na2O2能和CO2、I对，II对，有

的供氧剂H2O反应生成。2

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最

外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是（）

XY

WZ

A.W的简单气态氢化物比X的稳定

B.原子半径大小：Y<X

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.W的单质常用作半导体材料

16.下列关于Na2co3的分类不正确的是（）

A.属于化合物B.属于电解质

C.属于盐D.属于碱

17.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

%。⑤

QAH0COA

Na,O>—―----Na—--►NaOH-------—►Na,C0,---------NaHCO,

①②③*④

CO,©~

下列分析正确的是（）

A.反应①②④属于氧化还原反应

B.反应③表明CO2是酸性氧化物

C.反应④可用于除去NaHCCh固体中的Na2cCh

D.反应⑤、③中H2O、C02分别做还原剂

18.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2的固体是常见的制冷剂，丫、

Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述

正确的是（）

A.简单离子半径：Z>R>Y

B.X的同素异形体只有两种

C.简单氢化物的还原性：R>Y

D.Z2R2只含一种化学键

A.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和

B.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCC）3=Na++HC0£

C.该循环过程中含氧化还原反应

2++

D.钙化作用中含有的离子方程式：Ca+HC0-=CaCO3；+H

下列说法不正确的是（）

A.实验中需用到的仪器有：电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C.容量瓶需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

二.解答题（共4小题）

21.钠的化合物用途广泛。回答下列问题：

I.Na2CO3

我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。

为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示（部分物

质已略去）。

（1）饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式

为，两种气体应先通入的是（填化学式）。

（2）操作①的名称是。

（3）“联合制碱法”可得到的副产品为（填化学式），其用途为。

（4）欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有o

II.NaHCO3

（5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。

①设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打:o

②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2c03使口感发涩，写出一种除去Na2c03

以改善“苏打水”口感的方法（用离子方程式表示）。

（6）某同学充分加热mgNaHCO3固体,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,

Na2O2,NazCh增重0.14g,则m=。

22.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图为钠和氯

的价类二维图，请据图完成下列问题:

化合物A

+7

CI2O7

+6

+5iC12O5：CIO；

+4

+3

+2

+1NaHHC10

0

HC1=ci-

氢化物单质氧化物酸/碱盐物质类别

（1）NaH中的氢为价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物

的质量比为0

（2）A是氯的氧化物，其化学式为oA可用于自来水消毒。其消毒效率是

Cb的倍（还原产物都是C「，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数

表示）。

（3）B属于碱，其水溶液与CL反应生成D的离子方程式为。

（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生02和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程

式为，并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。

（5）CL可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因

是、（用化学方程式表示）。

（6）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂，其中干法制备的反应为：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+aX+2Na2SO4+O2T,该反应中物质X为（写化

学式），该反应的氧化产物是（写化学式）。

(7)工业上另一种制备高铁酸盐的方法为湿法制备，若反应体系中有六种微粒:

C1

Fe(OH)3、C1O\OH\FeO2-、>H2Oo

写出并配平湿法制高铁酸盐的离子反应方程式：。

每生成ImolFeOj转移电子的数目为，若反应过程中转移了。-3mol电子,

则还原产物的物质的量为mol»

23.下表列出了A〜R9种元素在周期表中的位置

，或

(3)高温灼烧A与G形成的化合物时，火焰呈_______色。请用电子式写出该化合物

的形成过程：o

(4)下面是H?与CL反应的过程，请回答：

①丫物质为

A.H-H

B.C1-CI

C.H-C1

D.H©

②HC1分子的空间结构是

A.直线型

B.V型

C.正四面体型

D.平行四边形

③HC1溶于水:HC1在发生化学键（填写“断裂”或“形成"）过程中能

量（填写“吸收”或“放出”）；下面是整个电离过程：HCI+LH3O++C「□内的化学式为：_

（5）下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性''即元素对应原子吸引电

子能力的标度）：

元素编号ABCDE

电负性3.02.5X1.50.9

原子半径（单位nm）0.0990.1020.1100.1430.186

主要化合价-1,+7-2,+6-3,+5+3+1

请回答下列问题：

①写出E元素的离子结构示意图

②X的值应为（填字母）；

A.3.6

B.3.1

C.2.1

D.1.4

③A、B、C三种元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是：（用

化学式表示）

24.（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3>

FeCb、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的

分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是（填分类标准代号），都是氧化物的是

（填分类标准代号）。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是（填分类标准代号），所属基本反应类

型的是反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的

离子方程式为0

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与

氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

IE班化还原反应

AJR菊画原反应二

试写出有水参加的符合反应类型w的一个化学方程式:,其中

水为剂。

★参考答案★

一.选择题（共20小题）

1.ImolNazCh与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却

物质，残留的固体物质是（）

A.碳酸钠

B.过氧化钠、碳酸钠

C.氢氧化钠、碳酸钠

D.过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【答案】A

【解析】解：根据题意可列化学方程式：

2NaHCC>3△Na2cO3+CO2T+2H2O

2molImolImollmol

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

ImolImolImol

由化学方程式可知，2molNaHCCh分解成1molCO2和1molH2O,固体混合物种有1

molNa2O2,NazCh优先和CCh反应，NazCh和NaHCCh分解生成的CCh恰好完全反应,

排出气体后冷却，残留的固体物质为2moiNa2cCh，故A正确，

故选：Ao

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7.1gCb与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

B.ImoM/iFeCL溶液中含离子总数为3NA

C.标准状况下，2.24LNO2分子中含有的分子数目为O.INA

D.34gH2O2中非极性键数目为2NA

【答案】A

【解析】解：A.7.1gCL与足量铁粉反应，生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，

故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算含离子总数，故B错误；

C.标况下二氧化氮为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

D.34gH2O2物质的量为Imol,含有非极性键数目为NA，故D错误；

故选：Ao

3.在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是（）

2

A.K\Ba\MnQ->SOf

B-Na+、co'、K+、sOg-

C

-HCO3'-AF+、NQ-

D.C1O\呵、C1'Fe2+

【答案】B

【解析】解：A.MnO：为紫色，与无色不符，故A错误；

B.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；

C.碱性溶液中不能大量存在HCO?Al3+,且HCO?AF+相互促进水解，不能大量共存，

故c错误；

D.碱性溶液中不能大量存在NH：、Fe2+,故D错误；

故选：Bo

+3+

4.在一定条件下，可发生如下反应：4RQn-+20H=4R+3O2t+10H2Oo在RQA中元素R

的化合价为（）

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

【答案】C

【解析】解：根据反应4R07+2OH+=4R3++3O2T+1OH2O中电荷守恒可得：-4n+20=12,

n=2,则R的化合价为+6,

故选：Co

5.下列有关NaHCCh和NazCCh的叙述正确的是（）

A.Na2cCh和NaHCCh均可用作食用碱

B.向NaHCC>3和Na2cCh固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象

C.等质量的NaHCCh和Na2cCh分别与足量盐酸反应，放出等质量的CCh

D.取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚麟溶液，NaHCCh溶液颜色较深

【答案】A

【解析】解：A.碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱，故A正确；

B.碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解释放热量，故B错误；

C.与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2,则二者物质的

量相同，但等质量的NaHCCh和Na2co3的物质的量不相同，即产生的二氧化碳的质量不

相同，故C错误；

D.相同温度下，饱和Na2c。3溶液的碱性更强，滴加酚麟以后，溶液红色较深的是饱和

Na2c03溶液，故D错误；

故选：Ao

6.某白色粉末可能含有Ba(N03)2、CaCb、K2co3,进行如下实验：①将少量粉末加入水

中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气

泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列

关于白色粉末的判断正确的是()

A.只含有K2cCh

B.一定含有K2cO3，还含有CaCb和Ba(N03)2中的一种

C.一定含有K2c。3和CaCb，可能含有Ba(NO3)2

D.一定含有K2co3、CaCb和Ba(NO3)2

【答案】C

【解析】解：①有白色沉淀生成，碳酸钾与Ba(NCh)2可以生成沉淀，也可以与氯化钙

溶液反应生成沉淀，说明肯定有碳酸钾，Ba(NO3)2、CaCL至少含有一种；②向①的悬

浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是碳酸钢或碳酸钙，或者两

者都有；③取少量②溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有氯化钙，

因此肯定含有碳酸钾和氯化钙，可能含有Ba(NO3)2，故C正确，

故选：Co

7.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是()

①牛奶

②云、雾

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸储水

⑥硫酸铜溶液

A.③④⑥B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D.④⑥

【答案】c

【解析】解：①牛奶是胶体，有丁达尔效应，故①错误；

②云、雾是胶体，有丁达尔效应，故②错误；

③有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，故③错误；

④蔗糖溶液不是胶体，蔗糖溶液不会出现丁达尔效应，故④正确；

⑤蒸储水不是胶体，蒸储水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应，故⑤正

确；

⑥硫酸铜溶液不是胶体，硫酸铜溶液不会出现丁达尔效应，故⑥正确；

故选：Co

8.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）

A.稀盐酸B.Cu（N03）2溶液

C.NaCl溶液D.MgSCU溶液

【答案】D

【解析】解：A.因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生

白色沉淀，故A错误；

B.因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸

铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；

C.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯

化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故c错误；

D.因为钠的化学性质活泼，投入MgSCU溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢

气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；

故选：D。

9.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A.CuO—CuB.SO2Ts

C.CaCCh-CO2D.FeCb-FeCb

【答案】D

【解析】解：A、铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故A错误；

B、SO2Ts中硫元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故B错误；

C、碳酸钙加热分解产生二氧化碳，不需加氧化剂，故C错误；

D、FeCL—FeCb中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D正确；

故选：Do

10.下列选项描述与对应图像不相符的是()

35

30

25

V(CO2)/mL1离子/mol

20

15

10

5

0

0204060800Cl/mol

时间/sV(盐酸)/mL2

BCD

A.图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图B向某浓度的Ba(OH)2溶液中滴入稀H2so4,溶液电导率随时间变化的曲线

C.图C为向等物质的量浓度的Na2co3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CCh的图像

D.图D为FeBn、Feb混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是

C1

【答案】D

【解析】解：A.新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中C「浓度

随逐渐增大，故A正确；

B.Ba(OH)2溶液中滴入稀H2s04生成硫酸钢和水，恰好反应是导电能力最低，之后硫

酸过量，导电能力增强，故B正确；

C.图C为向等物质的量浓度的碳酸钠、氢氧化钠混合液中滴加盐酸，氢氧化钠先反应生

氯化钠和水，然后碳酸钠反应生NaHCCh，最后NaHCCh和HC1反应产生二氧化碳，故

C正确；

D.FeBn、Feb混合液中通入CI2,反应的先后顺序为卜、Fe2\BrZa代表「、b代表

Fe3+>c代表Fe?+、d代表BrL故D错误；

故选：D。

11.下列关于物质的量的说法中，不正确的是()

A.物质的量就是物质的质量

B.摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”

C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子

D.可以说“ImolCh”,但不能说“Imol氢”

【答案】A

【解析】解：A.物质的量和物质的质量是两个不同的物理量，故A错误；

B.摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确；

C.摩尔只适用于微观粒子，分子、原子、离子均是微观粒子，故C正确;

D.可以说“1molCh”,但不能说“Imol氢”，否则指代不明，故D正确；

故选：Ao

12.下列说法正确的是（）

A.0.5molH2所占的体积为11.2L

B.标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L

C.标准状况下，Imol酒精的体积约为22.4L

D.标准状况下，28gN2体积约是22.4L

【答案】D

【解析】解：A.气体状况未知，无法计算氢气的体积，故A错误；

B.物质的状态未知，无法计算其体积，故B错误；

C.标况下酒精为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

D.标准状况下，28gN2体积约是：一选一x22.4L/mol=22.4L,故D正确；

28g/mol

故选：D。

13.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.SiO2TsiB.SO3fH2s。4C.Na^Na2O2D.CuO-Cu

【答案】C

【解析】解：A.SiCh-Si,硅元素化合价降低，被还原，需要还原剂，故A错误；

B.SO3TH2s04,没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，不需要氧化剂，故B

错误；

C.Na-Na?。?，钠元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C正确；

D.CUOTCU,铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，故D错误；

故选：Co

14.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述n判断

A小苏打可用于治疗胃NaHCCh可与盐酸反I对，II对，无

酸过多应

Bco2与过氧化钠反应Na着火不能用CO2I对，II错，无

灭火

C碳酸钠、碳酸氢钠能Na2c03能与澄清石I对，II对，有

用澄清石灰水鉴别灰水反应生成白色沉

淀，而NaHCCh不能

D过氧化钠用于航天员Na2（D2能和CO?、I对，II对，有

的供氧剂H2o反应生成。2

【答案】D

【解析】解：A.碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，

所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II有因果关系，故A错误；

B.Na着火生成过氧化钠，CO2与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧。故不能用CO?灭火，

故B错误；

C.Na2cCh和NaHCCh和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；

D.过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈

述I、II都正确，且有因果关系，故D正确；

故选：D。

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最

外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是（）

XY

WZ

A.W的简单气态氢化物比X的稳定

B.原子半径大小：Y<X

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.W的单质常用作半导体材料

【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X为C元素、丫为O元素、W为Si元素、Z为C1元素，

A.同主族从上到下非金属性减弱，则X的简单气态氢化物比W的稳定，故A错误；

B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Y<X,故B正确；

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，属于强酸，故C正确；

D.Si位于金属与非金属元素的交界处，则W的单质常用作半导体材料，故D正确；

故选：Ao

16.下列关于Na2cO3的分类不正确的是（）

A.属于化合物B.属于电解质

C.属于盐D.属于碱

【答案】D

【解析】解：Na2cCh的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，而盐属于化合

物，也属于电解质，但不是碱，故选D。

17.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

比0⑤

Q△HOCO—

2

Na,O,.-Na»NaOH——--►Na,CO4◄----------NaHCO,

①②③f④

CO,

下列分析正确的是（）

A.反应①②④属于氧化还原反应

B.反应③表明CO2是酸性氧化物

C.反应④可用于除去NaHCCh固体中的Na2cCh

D.反应⑤、③中H2O、CCh分别做还原剂

【答案】B

【解析】解：A.反应④是碳酸氢钠的分解，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故

A错误；

B.反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明CO2具有酸性氧化物的性质，

故B正确；

C.NaHCCh固体加热分解为Na2cCh，不可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2co3，

故C错误；

D.反应⑤、③中，NazCh中的O元素化合价由-1价变为-2价、。价，H2O>82中各

元素的化合价均不变，则反应⑤、③中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H20>CO2均不

做还原剂，故D错误；

故选：Bo

18.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2的固体是常见的制冷剂，丫、

Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述

正确的是（）

A.简单离子半径：Z>R>Y

B.X的同素异形体只有两种

C.简单氢化物的还原性：R>Y

D.Z2R2只含一种化学键

【答案】C

【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y、Z能组成两种常见

的离子化合物，该离子化合物为NazCh和Na?。，则丫为O,Z为Na元素；XY2的固体

是常见的制冷剂，XY2为C02,则X为C元素；R原子最外层电子数等于电子层数的2

倍，其原子序数大于Na元素，位于第三周期，R的最外层电子数为6,则R为S元素,

A.O2\Na+均含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，S2-含有3个电子层，电

子层越多离子半径越大；

B.碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60等多种；

C.非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱；

D.Z2R2为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中含有共价键。

结合分析可知，X为C元素，丫为O元素，Z为Na元素，R为S元素，

A.O2\Na+含有2个电子层，S?一含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，电子

层越多离子半径越大，则简单离子半径：S2>02>Na+,故A错误；

B.X为C元素，C元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60等多种，故B错误；

C.非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：S<O,则简单氢化物的还原性：

H2S>H2O,故C正确；

D.Z2R2为NazCh,NazCh为离子化合物，钠离子和过氧根离子中含有离子键，过氧根离

子中含有0-0共价键，故D错误；

故选：Co

19.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法不正确的是（）

q02海洋表面

CaCO3

（CH2O）n

A.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和“

B.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCCh=Na++HCO£

C.该循环过程中含氧化还原反应

2++

D.钙化作用中含有的离子方程式：Ca+HC0-=CaCO3i+H

【答案】D

【解析】解：A.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确；

B.碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCCh=Na++

HCOJ故B正确；

C.二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还

原反应，故C正确；

2+

D.钙化过程中HCO；转化为CaCO3和CO2,所以钙化作用的离子方程式为Ca+2HCQ-

=CaCO3i+CO2t+H2O,故D错误；

故选：D。

20.配制500mLO.lOOmoM/i的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法不正确的是（）

A.实验中需用到的仪器有：电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C.容量瓶需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【答案】C

【解析】解：A.配制500mL0.100moH/i的NaCl溶液，结合操作方法可知，需要的仪

器有电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确；

B.配制500mLO.lOOmoH/i的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、

洗涤、定容、摇匀等，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需要用自来水、蒸储水洗涤，但不需要干燥，

在定容时还需要往容量瓶中加水，则不干燥不影响配制结果，故c错误；

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，加入蒸储水体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，

故D正确；

故选：Co

二.解答题（共4小题）

21.钠的化合物用途广泛。回答下列问题：

I.Na2c。3

我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。

为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示（部分物

质已略去）。

（1）饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl,两种气体应先通入的是NH?（填化学式）。

（2）操作①的名称是过滤。

（3）“联合制碱法”可得到的副产品为NH4cl（填化学式），其用途为化肥。

（4）欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有AgNCh溶液、稀HNO3。

II.NaHCO3

（5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。

①设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打：取少量固体粉末加热，

若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打。

②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2cCh使口感发涩,写出一种除去Na2cCh

以改善"苏打水"口感的方法—COj+CO之+H20=2HC0^—（用离子方程式表示）。

（6）某同学充分加热mgNaHCO3固体,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,

Na2O2,NazCh增重014g,则m=0.84g0

【解析】解：NH3在水中的溶解度大，饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CCh，发生

反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,过滤，得至UNaHCCh固体，将其力口热分

解，得到纯碱，母液中加入氯化钠，析出氯化镂晶体，过滤得到氯化镂固体和滤液，据此

分析作答。

U）根据分析可知，饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,两种气体应先通入的是NH3,

故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；NH3;

（2）操作①的名称是过滤，

故答案为：过滤；

（3）“联合制碱法”可得到的副产品为NH4CI,其用途为化肥，

故答案为：NHKl；化肥；

（4）欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有AgNCh溶液、稀HNO3，

故答案为：AgNCh溶液、稀HNC）3；

（5）①设计一个简单的实验,检验某苏打粉末中是否混有小苏打：取少量固体粉末加热，

若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打，

故答案为；取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打；

②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2cCh使口感发涩,写出一种除去Na2cCh

以改善“苏打水”口感的方法是：COj+COz+HzOTHCO]

-；

故答案为:C03+C02+H20=2HC03

（6）根据反应:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2-2C0（固体增重），所以有关系式:2NaHCO3~

CO2〜CO（固体增重），现NazCh增重0.14g,所以NaHCCh的质量为0.84g,

故答案为：0.84go

22.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图为钠和氯

的价类二维图，请据图完成下列问题:

化合物今

+7-C1O

27HCIO4c

+6-

+5-C12O5CIO]

+4-A

+3-

+2-

B

NaOD

+1-NaH2HC1O

Na

0-

-1-HC1ci-:

______11।11A

氢化物单质氧化物酸/碱盐物质类别

(1)NaH中的氢为-1价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的

质量比为1：1Q

(2)A是氯的氧化物，其化学式为C1O20A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cb

的倍(还原产物都是C「，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

(3)B属于碱，其水溶液与Cb反应生成D的离子方程式为Cb+2OH=C1+C1O

+H2OO

(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程

8e-

6.

式为NaC0=^=NaC142O2l,并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数

目。

(5)Cb可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是Ca(CIO)

2+CO，+H2O=CaCO31+2HClO