质量守恒定律 化学方程式（讲义）解析版-2025年中考化学一轮复习

主题一物质的化学变化

专题03质量守恒定律化学方程式

01考情透视•目标导航

02知识导图•思维引航

03考点突破•考法探究

考点一质量守恒定律

实验质量守恒定律的实验验证

考点二化学方程式

考点三根据化学方程式进行简单计算

04题型精研•考向洞悉

题型一质量守恒定律

A考向01质量守恒定律的内容和适用范围

A考向02质量守恒定律的微观解释

A考向03质量守恒定律的实验验证

A考向04用质量守恒定律解释现象

A考向05用质量守恒定律确定物质的组成

A考向06密闭容器中相关图表信息的计算

A考向07巧用元素守恒进行计算

题型二化学方程式

A考向01化学方程式的含义

A考向02化学方程式的书写

A考向03根据化学方程式推测化学式

题型三根据化学方程式进行简单计算

A考向01不含杂质的计算

A考向02含杂质的计算

考情透视•目标导航

考点要求课标要求命题预测

质量守恒定律考查有:利用质量守恒定

＞认识化学反应遵守质量守恒定律。

律对现象进行蝌、从微观鱼度解释质量守

理解质量守恒定律的微观本质。认

恒定律的原因、寒览览证质量守恒定律、利

质量守恒定律识化学反应中的各物质间存在定

用质量守恒定律进行计算等；考查题型可以

量关系，学习从元素守恒视角认识

是选择题和吐幽，也可以是与其他知识点

化学反应。

结合在填空题、流程题、窿合座用题中考查。

化学方程式考查内容有:化学方程式的含义

＞能正钟写常见的化学方程式;能

和节曷，以及根据化学方程式撷他坐式。

化学方程式基于守恒和比例关系推断化学反1

考查题型一般以选择和填空为主，少数穿插

应的相关信息。

于其他题型中。根据化学方程式的计算考

查：单独考查，或与化学式、溶液结合进行

＞学习利用质量美系、比例亚运定

综合考查，呈现方式多样化，有文字叙述、

根据化学方程式量认识化学反应,认识定量研究对

圉像圉表、流程圉、甦萎置圉等形式；题

化学科学发展的重大作用。能根据

进行简单计算型以计算题为主，也经常以选择题呈现，或

化学方程式进行简单的计算,并解

穿插于流程题、综合应用题中考查。

决生产生活中的简单问题。

知识导图•思维引航

r内容参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

适用范围——切化学反应

是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒

概念解读

所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生

成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。

质量守恒定律

微观解释质量守恒的原因—：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变

微观上：原子的种类、数目、质量

—定不变

宏观上：物质总质量、元素种类、元素质量

化学反应的“变与不变”一定变-微观上：构成物质的粒子种类；宏观上：物质种类

可能变一微观上：分子总数；宏观上：化合价

铜粉加热，红色固体变黑，天平读数相等,

质量不变2N

质量“守恒”

的实验验证

铁与硫酸铜反应,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由

质蓝色变为浅绿色,天平读数相等，质量不变

量

学做好粉末L现象：白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。

守碳酸钠与稀

盐酸的反应

恒质量守恒定律分析：反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去了。

质量“不守恒”的

的实验验证

定实验情况分析现象：产生白色固体，发出耀眼的白光，放热，天平不平衡。

律镁条的燃烧

分析：氧化镁的质量等于镁条和反应的氧气质量和，导致质量

化变大。但逸散的白烟和生堪钳粘有的白色固体，会造成氧化镁损

失，导致质量变小。

学

方感悟有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在空闭容器里进行。

程

广概念用化学式表示化学反应的式子。

式

意义表明反应物、生成物和反应条件；反应中各物质间的质量比；反应中各物质间的微粒个数比

广碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。

读法:以碳燃烧为例

每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。

化学方程式c+o2=0=co2

每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。

从化学方程式反应物、生成物、反应条件、基本反应类型；各物质的质量比、各物质的微观粒子个数比、

获得的信息反应前后物质质量总和守恒、反应前后各原子数目守恒

书写原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。

化学方程式书写

书写步骤：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件；配平化学方程式

「计算依据：质量守恒定律；反应中的各物质的质量比成正比例关系

简单计算J~一计算步骤：设未知量；写化学方程式；找比例关系；列比例式求解；简明地写出答案

I不纯物质与纯物质的换算关系：纯物质的质量=不纯物质的质量X物质的纯度

考点突破•考法探究

考点一质量守恒定律

考点梳理

1.质量守恒定律

（1）内容：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）适用范围：一切化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。

（3）概念解读：

①是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。

②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物

的质量。尤其注意气住、沉淀等不要忽略。

【特另U提醒】

1.一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。

2.判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。

2.微观解释质量守恒定律的原因

（1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

（2）以电解水反应为例分析：

如。"箜.，・型■殳+•

H°H.•HH。

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水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：氢原子和氧原子的种类、数目、质量;变化的是：水分子

变成了氢分子和氧分子。

（3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子

的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。

原子种类不变一元素种类不变I物质质量

厨驾售J元素质量不变L总和不变

原子质量不变।

反应前后原子的种类不变，则元素的独类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的

种类和质量不变,则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。

（4）化学反应前后的几个“变与不变”：

不变

种类

r原子

不变

数目

原子

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不变

质量

1原子

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守恒

质量

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质量

（1）

测定

化的

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应前

铜反

硫酸

铁和

定

的测

变化

质量

前后

加热

铜粉

示

实验图

1

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