元素及其化合物的性质、用途与转化（解析版）-2025年高考化学二轮复习突破提升讲义（新高考）

备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义

专题09元素及其化合物的性质、用途与转化

讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟

--------------------------把握命题方向----------------------------

元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因

其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。

预计2025年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价

类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。

因此复习时，要求熟练掌握常考元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、0、Si、S、Cl等）及其重要

化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。同时扩展钻、银、锦、铭等过渡

金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。

--------------------------精选高考真题----------------------------

1.（2024・河北・高考真题）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是

战国宫门青铜铺首西汉透雕白玉璧五代彩绘石质浮雕元青花釉里红瓷盖罐

A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐

C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙

【答案】D

【详解】A.青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确;

B.透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；

C.石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；

D.青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误；

故选D。

2.（2023・海南•高考真题）下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是

A.CO2（HC1）：饱和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：碱石灰

C.C2H2（H2S）：酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

【答案】B

【详解】A.二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；

B.氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；

C.酸性高锦酸钾会把乙快氧化，C不符合题意；

D.P4O10,二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；

故选B。

3.（2023・重庆•高考真题）下列叙述正确的是

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO,分别与Hq和H2s反应，反应的类型相同

c.Na?。?分别与H?。和CC＞2反应，生成的气体相同

D.浓H2s0’分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

【答案】C

【详解】A.镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；

B.SO?与H?O发生化合反应生成亚硫酸，而和H?S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错

误；

C.Na?。?分别与H?。和CO?反应，生成的气体均为氧气，C正确；

D.浓H2sO’与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D

错误；

故选C。

4.（2024・江苏•高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A.HC1制备：NaCl溶液电解＞也和CU点燃＞HC1

B.金属Mg制备：MgCl?溶液誓Mg

C.纯碱工业：NaCl溶液0”>NaHCC)3—^~>Na2cO3

D.硫酸工业：FeS2^^SO2^^H2SO4

【答案】A

【详解】A.电解氯化钠溶液可以得到％和Cb，印和Cl2点燃反应生成HC1,故A的转化可以实现；

B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgCb才能得

到金属镁单质，故B的转化不能实现；

C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh，然后NaHCCh受热分解为Na2cO3,故C

的转化不能实现；

D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成S02,但是SO2和水反应生成H2s。3,不能得到H2SO4,故

D的转化不能实现；

故选Ao

5.（2024•浙江•高考真题）下列说法不正确的是

A."（OH｝呈两性，不能用于治疗胃酸过多

B.Na?。?能与CO?反应产生。2,可作供氧剂

C.FeO有还原性，能被氧化成FesC^

D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

【答案】A

【详解】A.A1（OH）3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A

不正确；

B.Na?。?能与CO?反应产生该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na?。?可作供氧剂，B正确；

C.FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2,用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的FesCZ,,C正确；

D.见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNC）3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；

综上所述，本题选A。

6.（2024・重庆・高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持

装置略）。下列说法错误的是

（浓盐酸或浓氨水）

/b

（固体）

A.若制取NH3,则a为浓氨水，b可为氧化钙

B.若制取CU，则乙可盛饱和食盐水以除去HC1

C.若制取C4,则丙可作气体收集装置

D.若制取NHj,则丁可盛水用作尾气处理装置

【答案】D

【详解】A.氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；

B.饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HC1,则制取C",乙可盛饱和食盐水以除去HC1,B正确；

C.氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；

D.氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；

故选D。

7.（2023•浙江•高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

【答案】A

【详解】A.铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，

A不正确；

B.氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B

正确；

C.食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化

剂，C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧

剂，D正确；

故选Ao

8.（2023・北京・高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

浓硫酸蔗糖

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

【答案】C

【详解】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸,

白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2s0式浓心CO2T+2S0?T+2H2。，产生大量气体,

使固体体积膨胀，B项正确；

C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO?能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误;

D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；

故选C。

9.（2023・广东•高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的

是

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性B.II中品红溶液褪色,体现SO?的还原性

c.在I和m的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

【答案】C

【分析】I中发生反应S2O；-+2H+=sJ+sc>2个+凡0,二氧化硫进入II中使品红溶液褪色，二氧化硫进入IH

中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚猷褪色。

A.I中试管内发生反应S2O；+2H+=SJ+SO2T+H。，氢元素化合价不变，可不体现氧化性，故A错

误；

B.II中品红溶液褪色，体现SO?的漂白性，故B错误；

（2.1试管内发生反应520；一+2^=55+5。2个+凡0,山试管内发生反应2$2一+502+2凡0=3$）+40「，I

和ni的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；

D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故D错误；

故选C。

10.（2023・广东・高考真题）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的

是

化

合

价

单质氧化物碱

A.可存在c-d-e的转化B.能与H?。反应生成c的物质只有b

C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与HQ反应生成O”则b中含共价键

【答案】B

【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质

分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。

A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c—d—e的转

化，A合理；

B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与HQ反应都能生成氢氧化钠，B不合理；

C.新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；

D.若b能与HQ反应生成则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；

故选B。

11.（2022・高考真题）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向

KMnC>4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+5Cl2t+2MnCl2+8H2O

淀粉KI试纸、FeCk+KSCN

NaBr-Ob]，KMnC)4+浓盐酸

湿润的蓝色石蕊试纸NaOH+酚酸

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变血红色还原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.a处发生反应C12+2KI=2KCl+b，生成的E使淀粉变蓝，b处发生反应C12+NaBr=2NaCl+Br2，

表明氧化性：Cb>Br2和Cb>l2，不能说明氧化性：Br2>I2,A不正确；

B.c处发生反应CI2+H2OUHCI+HCIO,HC1具有酸性，HC10具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成

酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确；

C.d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚醐的NaOH溶液褪色，不是氯气与水

生成了漂白性物质，C不正确；

D.e处变血红色是氯气氧化Fe2+生成Fe3+的结果，表明发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-,则还原性：Fe2+>

Cl',D正确；

故选D。

12.(2023・江苏•高考真题)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(^)^->NO^->NO2

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N?•放盛高温->NO3^HN°3

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2co2282

D.实验室制备少量NR的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

【答案】B

【详解】A.Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应2N。+O2=2N。2生成NO2,A正确；

B.氮气与氧气在高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误；

C.汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为

催化剂

2NO+2CON2+2CO2,C正确；

D.实验室利用熟石灰和氯化锭制备少量NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）/CaC12+2NH3T+2H2O,

D正确。

故选B。

13.（2024・安徽•高考真题）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合

理的是

A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈

B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解

C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色

D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCOs中和发酵过程产生的酸

【答案】A

【详解】A.铁发生吸氧腐蚀时，正极上。2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了

铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确：

B.食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；

C.焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；

D.食用纯碱主要成分为Na2cCh，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2c。3中和发酵过程产生的酸，D错

误；

故答案选A。

14.（2024・安徽・高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的

是

选项甲乙丙

ACl2NaClONaCl

丙乙

BSO2H2SO4CaSO4

CFe2。Fe(OH)3FeCl3

H2cO3

DCO2Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.Cb与水反应生成HC10和HC1,无法直接生成NaClO,A错误；

B.SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；

C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；

D.CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正

确；

故答案选D。

15.(2024・山东・高考真题)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐时添加石膏，体现了Cas。4的难溶性

D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性

【答案】C

【详解】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；

B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3++C"=2Fe2++C〃2+,体现了Fe3+的氧化性，B正确；

C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSCU难溶性无关，C错误;

D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；

故选C。

16.(2024・河北•高考真题)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装

置任选)

选项气体试齐IJ6

M--B

ASO2饱和Na2sO3溶液+浓硫酸

BCl2MnC>2+浓盐酸

CNH3固体NHWH熟石灰

DCO2石灰石+稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.饱和Na?SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用

向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；

B.MnOz和浓盐酸加热反应可以制CU,使用固液加热制气装置，。密度比空气大，用向上排空气法收集,

可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；

C.固体NH4cl与熟石灰加热可以制NH需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体

的发生和收集实验，C符合题意；

D.石灰石（主要成分为CaCOs）和稀盐酸反应可以制CO2,使用固液不加热制气装置，CO?密度比空气大，

用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；

本题选C。

17.（2024・湖南•高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：

①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；

②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；

④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

下列说法正确的是

A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化

B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2

C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO?+H2O2HNO3+NO

D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】C

【详解】A.金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说

法错误；

B.由于装置内有空气，铜和稀HNC>3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO?，产生的NO2浓度逐

渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；

C.装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO?量逐渐达到最大值，同时装置内的NO?能与溶液中的H2O反应

3NO2+H2O=2HNO3+NO,气体颜色变浅，故C项说法正确；

D.由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接

触，反应停止，故D项说法错误；

答案选C。

18.（2024・北京•高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A.I的化学方程式：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

B.n中的反应条件都是为了提高so?平衡转化率

c.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

【答案】B

【详解】A.反应I是黄铁矿和空气中的。2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3C）4,化学方程式：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2,故A正确；

B.反应II条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如II中“常压、催化剂”不是为了提高SO?

平衡转化率，故B错误；

C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生FeQ-即可以减少废渣产生，故C正确；

D.硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3,可以用碱液吸收，故D正确；

故选B。

19.（2024・北京・高考真题）关于Na2c。3和NaHCOs的下列说法中，不正确的是

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3

C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCOs

D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异

【答案】D

【详解】A.Na2cO3和NaHCOs的溶液中均存在H2。、H2CO3,丁、OH、Na*、CO；、HCO",A正确;

B.NaHCOs加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正确；

C.NaHCOs受热易分解，可转化为NazC。”而Na2cO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们

的固体混合物中除去NaHCO3,C正确；

D.室温下Na2cO3和NaHCOs饱和溶液pH相差较大的主要原因是C。；的水解程度远大于HC。；，D错误；

故选D。

20.(2024・广东・高考真题)部分含Mg或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

与+3

4+3bCd

^+2

-gfe

0.a

单质氧化物盐碱

A.若a在沸水中可生成e,贝!Jarf的反应一定是化合反应

B.在g-f-e~d转化过程中，一定存在物质颜色的变化

C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系

D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区

【答案】B

【详解】A.若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a-f的反应有多种，可

点燃

能为Mg+ZHCJMgq+HzT,该反应属于置换反应，可能为Mg+33MgCl?,该反应属于化合反应,

综上a-f的反应不一定是化合反应，故A错误；

B.e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(0H)3,说明在g-fre-d转化过程中,

一定存在物质颜色的变化，故B正确；

C.由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液,

也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C错误;

D.假设b为AI2O3，即d为Al(OH)3,c为铝盐，A12O3>Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a

的元素为AL位于周期表p区；假设b为FezOs，即d为Fe(OH)3,c为铁盐，FezCh、Fe(0H)3与稀盐酸反

应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区，故D错误；

故选B。

--------------------------高效解题策略----------------------------

【策略1］扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点

(一)钠及其重要化合物

1.“价—类二维图，，存脑中

单质氧化物过氧化物碱盐物质类别

2.“几种转化”要记清

(1)常规转化

△

Q)2Na+C)2=====Naz。2

②2Na+2H2O=2NaOH+H2T

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

④NaOH+HCl=NaCl+H20

_,点燃

⑤2Na+Cb=====2NaCl

电解

⑥2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2T

(2)拓展反应

①Na制备Ti：4Na+TiCl4====：4NaCl+Tio

②Na与CuSCU溶液反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)21+H2T。

③Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2j

④Naz。？和SO?的反应：Na2O2+SO2=Na2S040

2+

⑤NaHCG与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO3+Ca+OH-=CaCO3i+H20o

2+

⑥NaHCC>3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCC>3+Ca+2OH-=CaCO3i+COr+2H2O0

3.“易错易混”再提醒

(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)无论Na与。2反应生成Na2。还是Na?。?，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量

一定相等。

(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。

(4)1molNa2C)2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol,如Naz。2与SO?的反应转移电子应为2

molo

(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2c。3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

⑹除去CO?中的HC1气体，应选用饱和的NaHCQ溶液。

(7)向饱和的Na2cCh溶液中通入过量CO?，有晶体析出。

(8)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观

察钾元素的焰色试验时，应通过蓝色的钻玻璃片。

4.过氧化物的结构特点与性质

无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含

有过氧键。

-2

T¥TZ

过氧化钙Ca2+：：()：()：了一过氧乙酸H-C-Ci_]

।XO-O-H

过氧键

-2-2

OO

-2II-1-1II-2

过氧化氢H：()：()：H过二硫酸H—O—S—O—0—S—0—H

o过氧键o

-2-2

(二)镁及其重要化合物

1.“价—类二维图，，存脑中

镁元素化合价

2.“几种转化”要记清

_,点燃

02Mg+O2=====2MgO

占燃

@3Mg+N2=====Mg3N2

△

③Mg+2H2。=====Mg(OH)2+H2t

_电解

④MgCb(熔融)=====Mg+Cl2T

@MgO+H2O=====Mg(OH)2

⑥MgCb+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

3.“易错易混”再提醒

(l)Mg、MgO>Mg(0H)2只溶于强酸溶液不溶于强碱溶液。

(2)Mg在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu丝在C12中燃烧等。

(三)铁及其重要化合物

1.“价一类二维图，，存脑中

铁元素化合价⑤

+6Na2FeO4<―

>

+3/Fe2O3—►FeCl3<Fe(0H)3

ZFe3O4^®f；®f②

+2//FeO—*FeCl25=^Fe(0H)2

0

单质氧化物盐碱物质类别

2.“几种转化”要记清

点燃

(l)Fe在少量Cl2中燃烧：2Fe+3c卜2FeCl3o

A

(2)Fe和S混合力口热：Fe+SFeSo

日

(3)Fe和玲0值)高温下反应：4H2O(g)+3Fe=====Fe3O4+4H2o

(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NOf+4H2O^

过量)、Fe+4H++NO5==Fe3++NOf+2H2。(铁少量)。

+2+

⑸Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNC>3反应的离子方程式：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O3Fe(OH)2+10H++

3+

NO?=3Fe+NOT+8H2Oo

+3+

(6)Fe(OHb与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O>2Fe(OH)3+6H++2I-

2+

=2Fe+l2+6H2Oo

(7)Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3=

△

(8)制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O(BzK)=====Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

3.“易错易混”再提醒

(l)Fe与。2、H2O(g)反应产生的都是Fe3C)4而不是Fe2()3。Fe与Ck反应时生成FeC%，与S反应时生成

FeS,说明Cb的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。

Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl30

(2)向含Fe2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色一棕黄

色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。

(3)Fe3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生

成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe?

+的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氧化钾检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀

(Fe3[Fe(CN)6]2)o

(4)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须

与。2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色)。

(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体

不带电，带电的是胶粒。

4.其他常见铁盐

①绿研(FeSO/7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。

②铁钱矶[NH4Fe(SO4)2T2H2。]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。

③赤血盐｛K3[Fe(CN)6]｝：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2+,生成蓝色沉淀。

④高铁酸钾(BFeO)暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。

(四)铜及其重要化合物

2.“几种转化”要记清

△

(l)Cu和浓H2so人稀HNO3反应的化学方程式：Cu+2H2so4(浓)=====CUSO4+SC)2T+2H2。、3Cu+

8HNC)3(稀)=3CU(NC>3)2+2NOT+4H2O。

(2)铜绿的生成：2Cu+Ch+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3。

(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

△点燃

、

(4)Cu和S混合力口热、Cu在Cb中燃烧：2CU+S=====CU2SCU+C12=====CuCl2o

电解

(5)用惰性电极电解CuSC)4溶液：2CUSO4+2H2O=====2CU+02T+2H2S04O

电解

(6)用Cu作电极电解H2s。4溶液：Cu+2H+=====CM++H2T。

3.“易错易混”再提醒

(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是铜绿［Cu2(0H)2co3］。

(2)常用灼热的铜粉除去用中的。2，灼热的CuO除去CO?中的CO。

(3)新制Cu(0H)2悬浊液常用来检验醛基。

(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2s。4,

Cu继续溶解。

【策略2】扎实非金属及其化合物的性质、转化、易错点

(一)氯及其重要化合物

1.“价一类二维图，，存脑中

氯元素化合价

④

+7CI2O7一HCK)4-NaCKX

+5

+4

+3C12O3^HC1O2-NaC102

+1®____^HCIO—NaClO

一0A|

0HCl^i

-1------------------------->KC1

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

2.“几种转化”要记清

(1)常规转化

①。2+H2O=HC1+HC1O

②CE+2NaOH=NaCl+NaC10+比0

③4HC1(浓)+M11O2=====MnCl2+Cl2t+2H2O

@HClO4+NaOH==NaClO4+H2O

(2)拓展反应

©KC1O3与浓盐酸反应：KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3cbT+3H2。；

②PbC>2与浓盐酸混合加热：PbC)2+4HCl(浓)=====PbCl2+Cl2t+2H2O；

@KMnO4与浓盐酸反应：2KM11O4+16HC1(^)=2KC1+2MnCl2+5Cl2f+8H2O；

©Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=====CaCl2+2Cl2t+2H2O»

3.“易错易混”再提醒

(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

(2)1molCb参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于必(。2和H2O的反应为可逆反应)。

(3)实验室制Cb，除了用MnCh和浓盐酸反应外，还可以用KMnCU、KCIO3、NaClO与浓盐酸反应且都

+

不需要加热，如：ClO-+Cl-+2H=Cl2t+H2Oo

(4)酸化KM11O4溶液，是用H2s。4酸化而不是盐酸。

(5)C1CT不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如C1CT与SOt＞「、Fe2+均不能大量

共存；C1CT体现水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解显碱性，如：Fe3++3C1CT+3H2O=Fe(OH)31+

3HC1O,所以C1CT与Fe3+、AF+均不能大量共存。

2+

⑹向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSCU而不是CaSO3,其离子方程式为Ca+3C10-+S02+

2+

H2O=CaSO4+Cr+2HClO(少量SO?)，Ca+2C1Q-+2SO2+2H2O=CaSO4；+2Cr+SO?"+4H+(jti

SO2)o

(7)当Fe和Cb在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cb的强氧化性，产物一定是FeCb。

(8)84消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2o84消毒液和洁厕灵不能混合使用，

其原因是C10-+Cl-+2H+=Cl2t+H20o

(9)由于电离常数Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入C02,不论CO2过量还

是少量，均发生CC)2+H2O+C1O-=HC1O+HCO3,但C02(^)+Ca(C10)2+H2O=CaCO3；+2HC10o

(10)液澳需要用水封，澳蒸气呈红棕色，液澳呈深红棕色，澳水呈橙色，浪的CC14溶液呈橙红色。

4.卤素互化物一无中(〃=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性

(1)概念：由两种卤素化合而成的物质。

(2)组成:有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICb(s)、BrF3(l)>

ClF3(g)o

(3)化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性

①与金属的反应：2Mg+2IBr-Mgb+MgB>

2BrFs+4Zn=ZnBr2+3ZnF2

②与水的反应：ICl+HzO^HCl+HIO(该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变)

5.拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。

如:(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN上等。

(CN)2+H2O=HCN+HCNO

占燃

2Fe+3(SCN)2=====2Fe(SCN)3

(二)硫及其重要化合物

1.“价—类二维图，，存脑中

硫元素化合价

6

Na2sO4

4f®

Na2sO3

2.“几种转化”要记清

①SO2+2H2s=3S1+2H2。

②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

③Cu+2H2so4(浓)==合==CUSO4+SO2T+2H2O

④2Na2sO3+C)2=2Na2so4

3.“易错易混”再提醒

(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

(2)SO2使含有酚酬的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO?的漂

白性；能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，表现SO?的还原性；SO2与H2s反应，表现SO?的氧化性；S02

和CI2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

(3)把SO2气体通入BaCb溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCb改成

Ba(NC)3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀。

(4)浓HNC)3和Cu(足量)、浓H2s。4和Cu(足量)、浓盐酸和MnC>2(足量)在反应时，随反应进行，产物会

发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2s。4的反应。

4.其他含硫化合物的性质

(1)硫代硫酸钠(Na2s2O3)：

Na2s2O3WH2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为+2价，具有还原性。

①遇酸不稳定：Na2s2O3+2HCl==2NaCl+SJ+SO2T+H20。

②还原性：中等强度的还原剂，能被卜、Cb、KMnCU等氧化剂氧化。2Na2szCh+L=Na2s