1.6 溶液 2025年中考化学（人教版）一轮考点研究练习（含解析）

1.6溶液【基础作业】1.食堂里的下列饮品属于溶液的是()A.可乐 B.西瓜汁C.冰水 D.绿豆汤2.(生活情境)厨房里的下列物质放入水中,能形成溶液的是()A.面粉 B.白糖C.植物油 D.辣椒面3.溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是()A.溶液是由溶质和溶剂组成的B.溶液都是无色透明的液体C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液4.(改编)向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色),振荡静置,实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是()A.汽油的密度比水的小,且不溶于水B.汽油易挥发,沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同5.溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定的河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图所示。下列相关分析正确的是()A.a为自来水,b为喷泉水B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量6.(2024·河北)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了下图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是()温度/℃204060溶解度/gKNO331.663.9110NaNO388.0103125A.X为NaNO3B.③中溶液为X的不饱和溶液C.④中溶液的质量为100gD.溶液中溶质的质量分数:②=③>④7.(2024·延安模拟)KOH分别在水和酒精中的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.30℃时,KOH的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为50∶63B.20℃时,将KOH在水和酒精中的饱和溶液分别蒸发10g溶剂,析出晶体的质量相等C.溶剂的种类是影响KOH溶解度大小的因素之一D.30℃,将100gKOH的饱和酒精溶液降温到20℃,析出晶体18g8.学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是()A.若②中的砝码和试剂放反,溶液的溶质质量分数会偏大B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小9.(2023·西安模拟)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110.0NaCl35.735.836.036.336.637.037.3(1)结合表格数据,判断两种物质中溶解度受温度影响比较大的是。(2)硝酸钾固体中含有少量氯化钠,若要获得纯净的硝酸钾,可选用的方法是。(3)10℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入盛有100g水的两只烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图1所示。烧杯中溶液①是(选填“KNO3”或“NaCl”)溶液。(4)结合图2、溶解度表中的信息,分析在同等条件中图2中x的值为。10.(原创)某实验室的废水中含有H2SO4和CuSO4,化学兴趣小组的同学为处理废水,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:(1)曲线图中a点溶液中的溶质是。(2)求该NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)【素养作业】11.(2024·陕西模拟)如图所示,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有饱和KNO3溶液和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NaOH固体后,乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是()A.甲中溶液一定变成不饱和溶液B.乙中溶液一定为饱和溶液C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小D.甲、乙中溶液质量一定相等12.煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.与NaNO3相比,NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.a1℃时,NaNO3的饱和溶液中溶质质量分数为80%C.a2℃时,NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质质量分数相等D.40℃时,将Na2SO4的饱和溶液升温到60℃,变为不饱和溶液13.神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl水等。(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊现象,说明樟脑在水中的溶解能力(选填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。将樟脑的酒精饱和溶液进行降温处理,有晶体析出。除上述方法外,也能使樟脑从溶液中结晶析出。(2)图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时,将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶质的质量大小关系为KNO3(选填“>”“<”或“=”)NH4Cl。(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行如图2所示实验,据图回答问题。X是;若要使②和③中的溶液分别达到饱和状态,则还需加入X的质量更大的是(选填“②”或“③”)。14.(2024·陕西模拟)根据所学知识,回答下列问题。下表为蔗糖的溶解度表:温度/℃10204060溶解度/g191204238287(1)蔗糖的化学式为C12H22O11,蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为。(2)10℃时,蔗糖的溶解度为191g,其含义是。(3)20℃时,为了得到最甜的蔗糖溶液,配制76g蔗糖饱和溶液,则需要取用的蔗糖的质量为g。(4)甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题。t1℃时,把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中,加入100g水,充分搅拌,溶解情况如图1所示,则B烧杯内溶质是(选填“甲”或“乙”)。现对图1中两烧杯内物质同时做如下处理,有关说法正确的是(填字母)。A.升温至t2℃,均形成不饱和溶液B.升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相同C.先升温至t3℃,再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和,蒸发水的质量:烧杯A>烧杯B15.(2024·西安模拟)溶液在生产、生活中有着广泛的用途。(1)打开碳酸饮料瓶盖后有气泡冒出,原因是压强减小,气体溶解度(选填“增大”或“减小”)。(2)将30g固体物质X加入盛有20g水的烧杯中,充分搅拌,测得t1℃、t2℃、t3℃、t4℃时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。①t1℃时,该固体物质X的溶解度为g。②将A点对应溶液进行过滤,将所得溶液分别进行如图2所示的操作,下列有关分析正确的是(填字母)。A.a的值为2B.与原溶液相比,烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小C.将烧杯①和烧杯②中物质混合后,②中固体恰好完全溶解(3)实验操作考试时,某同学抽到了“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的试题,根据操作示意图,下列说法正确的是(填序号)。①正确的实验操作顺序为③②④⑤①②量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大③实验中应选用100mL规格的量筒④搅拌是为了增大氯化钠的溶解度⑤将量好的水倒入烧杯时,有少量水洒出,会使所配溶液的溶质质量分数偏大

答案1.A2.B3.A4.B5.D【解析】A.a为喷泉水,b为自来水,而不是a为自来水,b为喷泉水,故A分析错误;B.空气中氧气含量会影响溶解氧的含量,故B分析错误;C.水中的饱和氧气含量取决于温度,则自然界里河水中溶解氧的含量会发生改变,故C分析错误;D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量,故D分析正确。6.C【解析】A.40℃时,硝酸钾的溶解度为63.9g,硝酸钠的溶解度为103g,向40℃时的100g水中加入100gX,全部溶解,温度恢复至40℃时,烧杯中没有固体析出,则X为NaNO3,正确。B.②中溶液平均分成两等份,其中一份温度升高至60℃时,60℃时,硝酸钠的溶解度为125g,温度升高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为X的不饱和溶液,正确。C.②中溶液平均分成两等份,其中一份溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为50g,降温至20℃,20℃时,硝酸钠的溶解度为88.0g,该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠,④中溶液的质量为50g+44g=94g,正确。D.溶液具有均一性,其中一份温度升高至60℃时,溶液的组成没有发生改变,则溶质质量分数②=③;另一份降温至20℃,有晶体析出,溶液中溶质的质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数②=③>④,正确。7.C【解析】A.30℃时,氢氧化钾的溶解度是126g,KOH的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为126g∶100g=63∶50,错误;B.20℃时,将KOH在水和酒精中(溶解度不相等)的饱和溶液分别蒸发10g溶剂,析出晶体的质量不一定相等,错误;C.溶剂的种类是影响KOH溶解度大小的因素之一,正确;D.30℃时,将100gKOH的饱和酒精溶液降温到20℃,析出的晶体的质量是18g×100g÷138g≈13g,错误。8.C【解析】A.若②中的砝码和试剂放反,则所取的氯化钠质量偏小,溶液的溶质质量分数偏小,故A说法错误;B.若③中烧杯内壁有水珠,则溶剂水的质量偏大,溶液的溶质质量分数偏小,故B说法错误;C.若④中量取水时俯视读数,则溶剂水的质量偏小,溶液的溶质质量分数会偏大,故C说法正确;D.溶液具有均一性,将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数不变,故D说法错误。9.(1)硝酸钾(2)降温结晶(3)KNO3(4)105【解析】(1)由表中数据可知,溶解度受温度影响比较大的是硝酸钾。(2)硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,故硝酸钾固体中含有少量氯化钠,若获得纯净的硝酸钾,可选用的方法是降温结晶。(3)10℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,该温度下,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入盛有100g水的两只烧杯中,搅拌,充分溶解,①中固体部分溶解,②中固体全部溶解,则烧杯中溶液①是KNO3溶液。(4)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,该温度下,65.8g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为65.8g×31.6g31.6g+100g×100%=15.8g,则溶剂质量为65.8g-15.8g=50g,升温至60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下,50g水中能溶解55g硝酸钾固体形成饱和溶液,则图2中x的值为55+50=10510.(1)Na2SO4、CuSO4(2)解:由图可知,加入160g-80g=80g氢氧化钠溶液时,硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成9.8g沉淀。设该NaOH溶液的溶质质量分数为x。CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 80g×x 9.8g8098=x=10%答:该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。【解析】(1)向含有H2SO4和CuSO4的废水中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,由图可知,a点之后沉淀质量继续增加,则曲线图中a点溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未完全反应的CuSO4。11.A【解析】A.氢氧化钠固体溶于水放出热量,温度升高,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,因此甲中溶液一定变成不饱和溶液,正确;B.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,实验中,乙中未观察到明显现象,因此乙中的溶液可能是氢氧化钙的不饱和溶液,也可能是氢氧化钙的饱和溶液,错误;C.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,实验中,乙中未观察到明显现象,因此乙中溶液溶质的质量分数一定没有改变,错误;D.题干没有提到两种溶液的质量关系,因此无法判断甲、乙中溶液质量是否相等,错误。12.C【解析】A.与NaNO3相比,NaCl的溶解度受温度变化影响较小,所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到,故A错误;B.a1℃时,NaNO3的溶解度是80g,所以饱和溶液中溶质的质量分数为80g180g×100%≠80%,故B错误;C.a2℃时,NaCl和Na2SO4的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数相等,故C正确;D.40℃时,Na2SO4的饱和溶液升温到60℃,溶解度减小,仍为饱和溶液,故D13.(1)弱于恒温蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾③【解析】(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。樟脑的酒精饱和溶液降温也实现了晶体析出。除上述方法外,恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶析出。(2)图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,则等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中,溶质质量关系为硝酸钾>氯化铵,溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵;t3℃时,将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃,都有晶体析出,但溶剂质量不变,此时二者的溶解度相等,而溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵,溶剂质量越大,能溶解的溶质质量也越大,则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3<NH4Cl。(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行了图2所示实验。由图可知,③中100g水能溶解55g的X,则t3℃时X的溶解度大于55g。由图1可知,t3℃时硝酸钾的溶解度为80g,则X是硝酸钾;②中是t1℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾,③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾,而t1℃时硝酸钾的溶解度为30g,要使它们都达到饱和状态,②中需要加入30g×2-55g=5g硝酸钾,③中需要加入80g-55g=25g硝酸钾,则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量更大的是③。14.(1)1∶8(2)10℃时,100g水最多能溶解191g蔗糖(或10℃时,100g水溶解191g蔗糖,就达到饱和状态)(3)51(4)甲AB【解析】(1)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为(1×22)∶(16×11)=1∶8。(2)10℃时,蔗糖的溶解度为191g,即10℃时,100g水最多能溶解191g蔗糖,或10℃时100g水溶解191g蔗糖,就达到饱和状态。(3)20℃时蔗糖的饱和溶液中溶质质量分数为204g204g+100g×100%,配制76g蔗糖饱和溶液,则需要取用蔗糖的质量为76g×204g204g+100g×100%=51(4)t1℃,甲的溶解度小于乙的溶解度,把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中,加入100g水,充分搅拌,B烧杯中有未溶解