九年级化学上册 第3单元 溶液 到实验室去 配制一定溶质质量分数的溶液教学设计 （新版）鲁教版

九年级化学上册第3单元溶液到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液教学设计（新版）鲁教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计思路亲爱的同学们，今天咱们要一起探索化学世界的奥秘，咱们要配制一定溶质质量分数的溶液。首先，我会通过一个简单的小实验，让大家直观地感受到溶液的神奇。然后，我会一步步地引导大家，从理解溶液的概念到掌握配制方法，最后进行实际操作，让你们亲手体验化学实验的魅力。这节课，咱们就是要动手动脑，一起感受化学的乐趣！🎉🎓💪二、核心素养目标1.培养学生的实验探究能力，通过配制溶液的实验过程，提升观察、分析、操作的能力。

2.强化学生的科学态度与价值观，理解溶液概念，认识到溶液在生活中的应用价值。

3.增强学生的合作意识与团队精神，在实验中学会交流与协作，共同解决问题。三、教学难点与重点1.教学重点

-明确溶液的溶质质量分数计算公式及其应用。

-掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤和操作方法。

-理解溶解度与溶质质量分数的关系，能够根据溶解度选择合适的溶剂和溶质。

例如，重点在于让学生理解如何通过称量溶质和溶剂的质量来计算溶质质量分数，以及如何通过溶解操作来制备特定浓度的溶液。

2.教学难点

-精确称量溶质和溶剂的质量，避免因称量误差影响溶液的浓度。

-控制溶解过程中的温度变化，确保溶质完全溶解。

-在实验过程中正确处理溶液的均一性，避免出现沉淀或分层现象。

例如，难点在于学生可能难以掌握精确称量的技巧，或者难以控制溶解过程中的温度变化，导致溶液浓度不符合预期。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都备有鲁教版九年级化学上册教材。

2.辅助材料：准备溶液配制相关的图片、图表和视频，辅助学生理解溶液的概念和配制方法。

3.实验器材：提前检查天平、量筒、烧杯、玻璃棒等实验器材，确保其完整性和安全性。

4.教室布置：设置实验操作台，划分小组讨论区，营造良好的实验学习环境。五、教学过程设计**用时：45分钟**

**一、导入环节（5分钟）**

-**活动**：展示生活中常见的溶液图片，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液在日常生活中的应用。

-**提问**：“同学们，你们知道什么是溶液吗？溶液有哪些特点？”

-**师生互动**：邀请学生分享他们对溶液的理解，教师总结并引出本节课的主题。

**二、讲授新课（20分钟）**

-**活动**：讲解溶液的概念、溶质质量分数的计算方法。

-**步骤**：

1.**溶液的概念**：介绍溶液的组成，溶质和溶剂的定义，以及溶液的特点。

2.**溶质质量分数的计算**：展示计算公式，通过实例讲解如何计算溶质质量分数。

3.**溶解度与溶质质量分数的关系**：解释溶解度对溶质质量分数的影响。

-**师生互动**：提问学生关于溶液的基本概念，检查他们对知识的理解。

**三、实验操作演示（10分钟）**

-**活动**：演示如何精确称量溶质和溶剂，如何控制溶解过程中的温度变化。

-**步骤**：

1.**称量**：展示天平的使用方法，强调精确称量的重要性。

2.**溶解**：演示如何将溶质加入溶剂中，并搅拌至完全溶解。

3.**温度控制**：讲解如何避免溶解过程中的温度变化。

-**师生互动**：提问学生在实验中可能遇到的问题，如如何避免误差等。

**四、学生实验操作（10分钟）**

-**活动**：学生分组进行溶液配制实验。

-**步骤**：

1.**分组**：将学生分成小组，每组准备一套实验器材。

2.**实验指导**：教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。

3.**记录**：学生记录实验数据，包括溶质和溶剂的质量、溶解时间等。

-**师生互动**：教师观察学生的实验操作，提供反馈和指导。

**五、巩固练习（5分钟）**

-**活动**：进行溶液配制相关的练习题。

-**步骤**：

1.**练习题**：发放练习题，包括计算溶质质量分数、选择合适的溶剂等。

2.**讨论**：学生分组讨论，互相解答问题。

3.**展示**：每组选派代表展示解题过程和结果。

-**师生互动**：教师检查学生的练习情况，解答疑问。

**六、课堂小结（5分钟）**

-**活动**：总结本节课的学习内容，强调重点和难点。

-**步骤**：

1.**回顾**：教师回顾本节课的关键知识点，如溶液的概念、溶质质量分数的计算等。

2.**反思**：引导学生反思学习过程中的收获和不足。

3.**展望**：鼓励学生在课后继续探索溶液的奥秘。

-**师生互动**：教师提问学生对本节课内容的理解，学生分享学习心得。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-**溶液的化学性质**：介绍溶液的稳定性、导电性等化学性质，以及这些性质在实际应用中的重要性。

-**溶液在不同领域的应用**：探讨溶液在医药、食品、环保等领域的应用实例，如药物配比、食品添加剂、废水处理等。

-**溶液与化学方程式**：介绍溶液中化学反应的表示方法，如离子方程式，以及如何通过化学方程式分析溶液中的物质变化。

2.拓展建议：

-**课外阅读**：推荐学生阅读有关溶液的科普书籍或科学杂志，如《化学世界》、《科学探索》等，以增加对溶液知识的了解。

-**实验探究**：鼓励学生进行与溶液相关的实验探究，如不同温度下溶解度的变化、不同溶质在同一溶剂中的溶解度比较等。

-**社会实践活动**：组织学生参观医药公司、食品加工厂或环保设施，了解溶液在实际工作中的应用，增强理论与实践的结合。

-**网络资源**：指导学生利用网络资源，如在线教育平台、科学视频等，进行自主学习和拓展研究。

-**小组合作项目**：鼓励学生分组进行溶液相关的小组合作项目，如设计一种新型食品添加剂、开发一种环保型溶液处理方法等，培养学生的创新能力和团队协作精神。

-**家庭实验**：鼓励学生在家长的指导下，在家中进行简单的溶液配制实验，如制作自制饮料、清洗蔬菜等，提高学生的实验操作技能和生活应用能力。

-**讨论与分享**：组织学生就溶液的相关话题进行讨论，分享自己的学习心得和实验经验，促进知识的交流和深化理解。七、作业布置与反馈**作业布置：**

1.**计算题**：计算以下溶液的溶质质量分数，并解释计算过程中的每一步。

-10g食盐溶解在90g水中。

-15g氢氧化钠溶解在150g水中。

2.**设计题**：设计一个实验方案，证明在特定条件下，某固体溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化而变化。

3.**应用题**：假设你想要配制浓度为0.1M的NaCl溶液500mL，请计算需要NaCl的质量和所需水的体积。

4.**思考题**：讨论溶液在日常生活和工业生产中的应用，以及如何利用溶液的性质解决实际问题。

**作业反馈：**

1.**批改标准**：

-**计算题**：检查计算过程是否正确，答案是否准确。

-**设计题**：评估实验方案的合理性和可行性，实验步骤是否完整。

-**应用题**：评估计算结果的准确性，以及是否正确理解了溶液配制的原理。

-**思考题**：评估学生对溶液应用的理解深度，以及是否能够结合实际案例进行分析。

2.**反馈内容**：

-**计算题**：指出计算过程中的错误，并提供正确的计算步骤和结果。

-**设计题**：提供改进建议，如增加实验变量、优化实验步骤等。

-**应用题**：纠正计算错误，并解释正确答案背后的原理。

-**思考题**：鼓励学生进一步思考，提供更多的应用案例或解决方法。

3.**反馈方式**：

-**书面反馈**：在学生的作业上直接批改并标注反馈意见。

-**口头反馈**：在课堂上针对典型问题进行讲解，并对学生的个别问题进行口头指导。

-**个别辅导**：对作业完成有困难的学生进行个别辅导，帮助他们理解和掌握知识点。

4.**反馈时间**：

-作业布置后，预计学生在2周内完成。

-作业收集后，预计在1周内完成批改和反馈。

5.**反馈目的**：

-通过作业反馈，帮助学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。

-通过反馈，了解学生的学习情况，调整教学策略，提高教学质量。

-通过反馈，激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习能力。八、板书设计①溶液的概念

-溶液：均一、稳定的混合物

-溶质：被溶解的物质

-溶剂：溶解溶质的物质

②溶质质量分数

-公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

-计算步骤：称量溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数

③溶解度

-定义：在一定温度下，100g溶剂中溶解某溶质的最大质量

-影响因素：温度、溶剂种类、溶质种类

-应用：选择合适的溶剂和温度进行溶液配制

④溶液配制步骤

-准备：称量溶质和溶剂

-溶解：将溶质加入溶剂中，搅拌至完全溶解

-调整：根据需要调整溶液浓度

-记录：记录实验数据，包括溶质和溶剂的质量、溶解时间等

⑤溶液应用

-医药：药物配比

-食品：食品添加剂

-环保：废水处理

-工业生产：化学品生产典型例题讲解1.**例题**：20g食盐溶解在180g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。

**解答**：溶质质量分数=(20g/(20g+180g))×100%=10%

2.**例题**：要配制300mL0.5M的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量是多少？

**解答**：首先计算所需NaOH的物质的量：n=c×V=0.5mol/L×0.3L=0.15mol

然后计算NaOH的质量：m=n×M=0.15mol×40g/mol=6g

3.**例题**：在20℃时，100g水最多可以溶解多少克食盐？

**解答**：假设在20℃时，100g水最多可以溶解x克食盐。

根据溶解度的定义，x/100g=36g/100g

解得：x=36g

4.**例题**：将25gNaCl加入50g水中，搅拌溶解后，得到的溶液浓度是多少？

**解答**：溶液总质量=25g+50g=75g

溶质质量分数=(25g/75g)×100%≈33.33%

5.**例题**：在一定温度下，某固体溶质在100g水中的溶解度为30g，若要配制15