重庆市西南大学附中高三下学期二诊模拟考试化学试题（原卷版）

西南大学附中高2025届高三下二诊模拟考试化学试卷(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。相对原子质量：H1Be9C12N14O16Mg24S32C135.5Fe56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是A.碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料B.味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产C.超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料D.烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应2.下列过程用离子方程式表示正确的是A.以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：B.在溶液中滴加少量溶液：C.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：D.把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：3.、等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是A.的焰色试验形成发射光谱B.和都位于周期表中区C.基态原子核外电子有9种空间运动状态D.第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性B.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性C.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性D.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性5.NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.30gSiO2中含有硅氧键个数为NAB.标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NAC.常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的数目是0.02NAD.将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA6.用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是AB检验溴丙烷消去反应的产物检验氯化铵受热分解的产物CD验证制取A.A B.B C.C D.D7.钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是A.钙镁矿中，2号硫原子的坐标为B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4C.晶胞中，分子的排列方式只有3种取向D.结构中与、与离子之间的作用力相同8.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是A.分子式为C10H10O6B该有机物可发生氧化反应和加聚反应C.1mol分支酸至少可与3molNaOH反应D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色9.原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是A.第一电离能：YXWB.常见简单氢化物沸点：WXYC.中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性D.Z与Y可以形成，阴阳离子数之比为10.由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是选项实验操作现象结论A向紫色石蕊溶液中通入过量先变红色，后褪色具有漂白性B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气开始无明显现象，后溶液变红溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+C石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中生成白色沉淀该沉淀为D向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应A.A B.B C.C D.D11.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是A.起始加入的溶液浓度：B.膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜C.工作时，溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加D.导线中通过1mol，理论上电解池中两极共生成0.75mol气体12.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A.O3和BF3都属于非极性分子B.SOCl2、COCl2分子的空间结构不同C.NH3和BF3中心原子均采取sp3杂化D.所有分子都只存在σ键，不存在π键13.硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有：反应I：反应II：恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。(X的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法不正确的是A.曲线c表示S的平衡选择性B.C.1400K下，反应的平衡常数D.其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变14.难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，Ksp(CaF2)=1010.6B.N代表与的变化曲线C.Y点的溶液中存在D.Z点的溶液中存在二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示：已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：pH存在形式GeO②部分金属离子的沉淀：开始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列问题：（1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。（2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。（3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。（4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。②若升高，锗的萃取率下降，原因是___________。③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。a．溶液b．溶液c．溶液16.某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2与Al(OH)3化学性质相似。回答下列问题：I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2.（1）仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。（2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。（3）该实验装置中存在的缺陷是___________。II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。（4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。III．BeCl2的纯度测定：取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)（5）滴定终点的现象是___________。（6）BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。（7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B.滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水C滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数17.CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下：反应I：

(主反应)反应Ⅱ：

(副反应)（1）反应

___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应I，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入amol和bmol，达到平衡时，吸收29.5kJ能量，则a=___________，b=___________。（3）某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。A.和的物质的量之比不再改变B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的压强不再变化D.形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键（4）将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)。③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是___________。（5）另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应：___________。18.氯雷他定常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示：已知：．．．Et代表回答下列问题：（1）的化学名称为___________。（2）A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，则X的结构简式为___________。（3）B→C的化学方