常见的酸和碱常见的酸-九年级化学人教版（2024）下册

2024-2025学年九年级化学上册(人教版2024)授课人：XX办公室：XX课

本：XX第十单元课题2

常见的酸胃液中含有盐酸食醋中含有醋酸汽车电瓶中含有硫酸柠檬中含有柠檬酸

“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。探究一一、盐酸、硫酸的物理性质【实验10-4】无色液体无色、黏稠的油状液体刺激性气味无气味

密度大于水

密度大于水白雾（挥发性）无明显现象HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴。二、浓硫酸的腐蚀性【实验10-5】滴有浓硫酸的部位变黑二、浓硫酸的腐蚀性浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，该作用通常叫作脱水作用。该过程属于化学变化若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。浓硫酸蔗糖+少量水“黑面包”实验三、浓硫酸的稀释【实验10-6】沿器壁酸入水不断搅慢慢倒（1）浓硫酸溶于水_____热。

（3）为什么不能将水注入浓硫酸？（2）玻璃棒作用：搅拌，使热量及时扩散酸液沸溅，造成危险放四、酸的主要用途盐酸硫酸用于金属表面________、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可___________。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属________等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作_______。除锈除锈帮助消化干燥剂浓硫酸长管进短管出不能干燥NH3盐酸、硫酸的物理性质常见的酸和碱（第1课时）浓盐酸：无色刺激性气味液体，挥发性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的稀释酸的主要用途浓硫酸：无色无味、黏稠油状液体，吸水性放热。酸入水、慢慢搅盐酸：金属除锈、制造药物、帮助消化等硫酸：金属除锈、精炼石油、干燥剂等化学性质【交流讨论】将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？溶质溶剂溶液溶质质量分数浓盐酸（挥发性）浓硫酸（吸水性）变小不变变小变小不变变大变大变小2024-2025学年九年级化学上册(人教版2024)第十单元课题2

常见的酸同学们加油！金属与酸反应大理石与稀盐酸反应前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？与指示剂反应便于对比、节约试剂1.酸能使紫色石蕊溶液变为____色，______使无色酚酞溶液变色红不能一、酸与指示剂作用红红无明显变化无明显变化二、酸与活泼金属反应回忆几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应共同现象是：金属___________，并产生_________。逐渐溶解气泡铁与酸反应还会看到溶液由

色逐渐变为

色无浅绿铁在置换反应中一般表现为+2价（亚铁）二、酸与活泼金属反应2.酸＋活泼金属

→_____＋_____Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑盐氢气置换反应盐盐为什么酸可以除锈？铁锈的主要成分是什么？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色三、酸与金属氧化物反应3.酸＋金属氧化物

→_____＋_____盐水Fe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐思考：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会将铁腐蚀小结：性质归纳（1）酸与指示剂作用（2）酸与活泼金属反应（3）酸与金属氧化物反应使紫色石蕊溶液变____色，无色酚酞溶液____色酸＋活泼金属

→_____＋_____酸＋金属氧化物

→_____＋_____盐水盐氢气红不变（4）酸与碳酸盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2探究一【实验10-7】化学式是否导电稀盐酸

稀硫酸蒸馏水乙醇是是否否为什么酸有相似的化学性质？HClH2SO4H2OC2H5OH1.

不同酸的溶液中都含有______，所以，酸有一些相似的化学性质。稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。2.什么是酸？在水中解离出阳离子全为____，阴离子为酸根离子的一类物质。H＋H＋为什么酸有相似的化学