高一化学必修一考点归纳笔记

高一化学必修一考点归纳笔记

1.高一化学必修一考点归纳笔记篇一

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因

素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径

有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子

半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数二8一最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大,

核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金

属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左一右，核电荷数——＞逐渐增多，最外层电

子数——＞逐渐增多原子半径——＞逐渐减小，得电子能力

——＞逐渐增强，失电子能力——＞逐渐减弱氧化性——＞

逐渐增强，还原性——＞逐渐减弱，气态氢化物稳定性一一

一逐渐增强价氧化物对应水化物酸性＞逐渐增强，碱性

-----＞逐渐减弱

2,高一化学必修一考点归纳笔记篇二

氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3C12点燃二二2FeC13

3.制取漂白粉（氯气能通入石灰

浆）2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

4.氯气与水的反应：C12+H2O=HC1O+HC1

5.次氯酸钠在空气中变质：

NaC1O+CO2+H2O=NaHCO3+HC10

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca（C10）2+CO2+H2O=CaCO3!

+2HC10

3.高一化学必修一考点归纳笔记篇三

1、常温常压下为气态的有机物：1〜4个碳原子的燃，

一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、

乙酸）易溶于水;液态煌（如苯、汽油）、卤代始（漠苯）、硝基

化合物（硝基苯）、酸、酯（乙酸乙酯）都难溶于水;苯酚在常

温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烧、酯、一氯烷烽的密度都小于水;一漠烷烽、

多卤代燃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使淡水反应褪色的有机物有：烯烧、烘烧、苯酚、

醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使

滨水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4.氯仿、

液态烷烧等。

5、能使酸性高锈酸钾溶液褪色的有机物：烯烽、焕燃、

苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类

（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯煌和环烷煌、焕煌和二烯烧、饱和一元醇和醛、饱和一元

醛和_、饱和一元较酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨

基酸。

7、无同分异构体的有机物是:烷烽：ch4、c2h6、c3h8;

烯烧：c2h4;快烧:c2h2;氯代崎：ch3cl>ch2cl2>chcl3>

ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛:ch2o>c2h4o;酸:ch2o2o

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、

水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烧、快烧、苯及

其同系物、醛、_、不饱和竣酸（ch2=chcooh）及其酯

（ch3ch=chcooch3）>油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（cac2）、卤代烽

（ch3ch2br）、醇钠（ch3ch2ona）>酚钠（c6h5ona）>竣酸盐

（ch3coona）、酯类（ch3cooch2ch3）、二糖（cl2h220n）（蔗糖、

麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维

素）（（c6hl0o5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸

甘油酯）等。

4.高一化学必修一考点归纳笔记篇四

铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色,

纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生

锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe203)。

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应：3Fe+202==Fe304(现象：剧烈燃烧，

火星四射，生成黑色的固体)

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeC12+H2t

(Fe+2H+=Fe2++H2t)

常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。加热能反应但无氢气

放出。

③与盐溶液反应：

Fe+CuS04=FeS04+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=二Fe304+4H2

5.高一化学必修一考点归纳笔记篇五

离子反应

1、电离(ionization)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过

程.

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自

由移动的离子.不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电

离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融

状态下能导电的化合物统称为电解质.

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HC1=H++C1-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子则电离出一个氢离

子和一个二电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子

的化合物叫做碱.

电离