贵州省凯里某中学等重点中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

贵州省凯里一中等重点中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒染X、2£丫、2j；z,下列说法正确的是（）

A.与端Y互为同素异形体

B.胃》与嗡Z互为同素异形体

C.2北丫与膘Z具有相同中子数

D.与空Z具有相同化学性质

2、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法第堡的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.用二缸化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.AI（OH〃呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

Y1-

+II

Z/W、/X

*YY・

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸,发生反应：CaOCL+H2s04（浓）=CaSO4+Cht+H2Oo下列说法正确的是

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCL中共含离子数为4NA

6、亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是

（）

（）

WH.ISO,NIH溶液HI。

NaCIO?一国?八生器|一「吸收塔|旦二画函-蚂ZaCI。•3H式）

空气

A.NaOH的电子式为"一［笺:

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2C1O3+SO2=2CIO2+SO4-

D.操作②实验方法是重结晶

7、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错

误的是（）

A.种出的钻石是有机物B.该种钻石是原子晶体

C.甲烷是最简单的烷克D.甲烷是可燃性的气体

8、下列有关实验的描述正确的是：

A.要量取15.80mL滨水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

C.滨苯中混有嗅，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

9、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3CH2OH<CH3CH2CH,

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH3<HBr

D.碱性：Ba(OH)2<CSOH

10、设NA为阿伏加第罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2N&

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCb反应制备PCk（g）,增加2NA个P-。键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

11、下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸.用作还原剂B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂

12、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FcCL晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的SO2

NajCOj

二』士:「饱和溶液

D.丁装置可将NH4cl固体中的12分离

13、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2cCh

14、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为XzYinZizW.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,

W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>VV

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.Z、W组成的化合物能与强碱反应

D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

15、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3

7

Ku=4.3x10

Ki(25401.8xW51.8x10s4.9x104°

Ki2=5.6X10"

A.等物质的量浓度的NaHCXh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCHjCOONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3coONH」溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCOJ-

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

16、在常温下，向20mL浓度均为0.1mobL-*的盐酸和氯化校混合溶液中滴加0.1mol-L-*的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH：)<c(OH)

C.当0VV(NaOH)V40mL时，HzO的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

17、下列属于电解质的是()

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

18、设N、为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.5.6退与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C.在0.1molNaHSCh晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D.6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

19、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的

"I”和表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Ch。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.表示阴离子交换膜，“I”表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2\Mg2+等

D.A口流出的是“浓水*B口流出的是淡水

20、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水

21、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反

应原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbSO4(s)+2H20(1)

电解池：2A1+3HQ电解AlB+BHzt

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AH*移向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAlA

+2+

C正极:Pb02+4H+2e=Pb+2H20阳极:2A1+3H20-6e-=A12（）3+6ir

22、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.O.lmolf'的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C一H键的数目为4NA

D.25c时lLpH=l的H2sO4溶液中含有FT的数目为0.2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下:

C

离分夕化令心

催亿剂/△

AH-°rn-]___°，A[~F1.......-......►m

I•定条什t‘早催么和，修化剂

IBr/CCl-*------------------------1------------------------

I|浓限蝮'△

回CH.CH.COOCH.CHjCH,.

回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为；C的结构简式为o

⑵由A生成D的反应类型为—；B的同分异构体数目有一种（不考虑立体异构）。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—。

24、（12分）在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RQNa+RzX~RiOR2+NaX（Ri与Rz代表苯环或炫基、X代表卤素原子）

RCOOH+SOQd液体）fRCOC1+HC1t+SO2t

回答下列问题：

（1）A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

（2）E-F的有机反应类型是,F的分子式为

（3）由A-B反应的化学方程式为o

（4）物质D的结构简式为o

（5）B-C反应中加入NaOH的作用是________________。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

25、（12分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸镭水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸镭水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

（1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：0

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

（3）我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象—o

26、（10分）碳酸镯［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCh+6NH4HCO3二

La2（CO3：.31+6NH4CI+3CO21+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸锄。

回答下列问题:

（1）制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:FT—T—T—,--Co

（2）Y中发生反应的化学方程式为o

（3）X中盛放的试剂是______o

（4）Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为。

（5）该化学兴趣小组为探究Laz（CO3）3和La（HC（h）3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为_____：实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

27、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2・2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铭溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价格不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===25。2(叫)+ZnC12(aq)

2CF+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O⑴===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是__________O

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铭溶液的顺序最好是__________(填序号)；目的是_______o

A.盐酸和三氯化铝溶液同时加入

B.先加三氯化铭溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化恰溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的Hz将CrCb溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

28、(14分)二甲醛作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

I.2CO(g)+4H2(g)^=^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2CO2(g)+6H2(g)^^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH

,

(1)已知：@CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AHi=-41.0kJmor

,

@CO2(g)+3H2(g)^^CHjOH(g)+H2O(K)AH2=-49.0kJmoF

_1

③CH3OCH3(g)+H2O(g)=^2CH30H(g)AH3=+23.5kJmol

贝(J反应I的AH=kJ-mol-1

(2)在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一辄化碳和氢气发生反应2co(g)+4H2(g)=CH30cH39)+$0值)，一

定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________o

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反应速率先增大后减小

C.反应物的体积百分含量减小

D.化学平衡常数K值增大

(3)在10L恒容密闭容器中，均充入4moic(h和7mog,分别以钺(Ir)和锌(Ce)作催化剂，通过反应H：

2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)制二甲醛，反应进行相同的时间后测得的CO?的转化率Q(CO2)随反应温度

的变化情况如图所示。

①根据图1,下列说法不正确的是________。

A.反应n的AHVO,ASX)

B.600K时,Hz的速率：v(b)iE>v(a)ifi

C.分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

D.从状态d到e,MCO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态ei900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=(保留3位有效数字)。

(4)写出二甲醛碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式o该电池工作时，溶液中的

OH一向极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

(5)己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量.关于二甲醛碱性燃料电池与乙醇碱

性燃料电池，下列说法正确的是________.

A.两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B.两种熟料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C.两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

29、(10分)世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题：

(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的出通常来自水煤气。

已知：C(s)+；。2(g)=CO(g)AHi=-110.35kJ*nior'

2H2(g)+O2(g)=2HzO(I)AH2=-571.6kJmol

,

H2O(I)=H2O(g)AH3=+44.0kJ-mor

①则反应C(s)+H2O(g)；=iCO(g)+H2(g)AH4=

②某实验小组在实验室模拟反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,其平衡常数表达式为K=o一定

温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器（固体所占体积忽略不计）中通入0.8molH2O,6min时生成0.7gH2,则

6min内以CO表示的平均反应速率为（保留3位有效数字）。

（2）燃料气（流速为1800mL・miiTi；体积分数为50%%,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2）中的CO会使电极催

化剂中毒，使用CuO/CeCh催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160C、CuO/Ce（h作催化剂时，CO优先氧化的化学方程式为。

②502可由草酸钵［Ce2（C2O4）3］隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为o

③在CuO/CeCh催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3Po4）,测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图

所示。

%

/

*

艺

策

0

0

伍CuO/OO、

;l>.Cu()/CrO.-HIO.

；c.CuO/CcO^H,PO,

温度rc

加入（填酸的化学式）的CuO/CeCh催化剂催化性能最好。温度为120℃,催化剂为CuO/CeOzHKh时，反

应0.5h后CO的体积为mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示。

①通电后，Li+通过阳离子交换膜向（填或"N”）极区迁移。

②电极N产生的气体a通入淀粉一KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出电极N的电极

反应式：;蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3,写出此反应的化学方程式：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.若X与%Y是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.与整Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数二质量数-质子数，2北丫与膘Z的中子数都为46,故C正确；

D.与膘Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

2、A

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；

答案为A。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HCL氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.HzOz具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

4、C

【解题分析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【题目详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、So

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为s2->O">NarH'，A项错误;

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：VV<Y,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸，D项错误；

答案选C

5、C

【解题分析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCb,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCb中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

读清题中的信息，理清楚CaOCL中包含的离子。

6、B

【解题分析】

C1O2发生器中发生反应生成C1O2和NaHSO』，反应后通入空气，可将CIO?赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCKh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2・3H2O,以此解答该题。

【题目详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na「即:,故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.CIO2发生器中发生反应的离子方程式为2aO3-+SO2=2QO2+SOJ-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：I九

7、A

【解题分析】

A.由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成,

不是有机物，故A错误；

B.种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；

C.甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C・H键，并且符合烷炫通式为CnH2.2,即甲烷是最简单的烷烧，

故C正确；

D.甲烷分子式为CHj,具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；

故选：A.

8、B

【解题分析】

A.溟水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误；

B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C.滨

与KI反应生成的碘易溶于澳苯，汽油与滨苯互溶，无法萃取，应选NaOH溶液充分洗涤、分液，故C错误；

D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D错误；

答案选B。

9、A

【解题分析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgIVAgCL故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH?vHBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba(OH)2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

10、A

【解题分析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由价变为。价和・2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PC13与C12生成PCI5的反应为可逆反应，则生成PCk的物质的量小于ImoL增加的P-。键小于2N,、，故B错误;

92g

c.92.0g廿油(丙三醇)的物质的量为不丁仔7Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

92g/mol

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H20（g）更戛眺304+4出-,消耗3moi铁生成4moi氢气，则。.ImolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的为:-mol,数目为不一NA,故D错误；

33

答案选A。

11、C

【解题分析】

A.草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A不符合题意；

B.生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca（OH）2,利用的是物质的化学性质，B不符合题意；

C.苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题意；

D.铁粉用作抗氧化剂是由于Fc容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D不符合题意；

故合理选项是Co

12、B

【解题分析】

A.FeCl2加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?♦被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到FeCl2,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO-SO?使溟水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收CO?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镂固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

13、A

【解题分析】

A.氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是NH3+COi+H2O+NaCl—NaHCOsl+NHQ,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与

氨碱法柜同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体,

再燃烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化核和氯化钠的灌液中结晶沉淀出氯化核晶体，故B正确：

C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,

故c正确;

D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2cO3,故D正确；

选Ao

14、D

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O

元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的

最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当a=Lb=4时满足题意，即

Y为Li、X为Na、Z为Si。

【题目详解】

由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A.Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，

Li的原子半径大于O,Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li,则原子半径是X>Y>W,

故A正确；B.Na的金属性比Li强，NaOH的硬性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,故B正

确；C.Z、W组成的化合物SiCh是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成

Na2O2,存在Na+和则阴阳离子之比为1:2,故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Ar,S2->Cr,,(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F—>

Na+>Mg2+>AP\(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+VFF+VFe,

H+VHVH,(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A产与S?-的半径大小，可找出

与人产电子数相同的一进行比较，A13+VO2,且-VS?，故A13+VS2,

15、A

【解题分析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaH€O3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCHKOONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NE・出。和CH3COOH的电离平衡营数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2COJ>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D・pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CHjCOOH和HCN,CHaCOOH的浓度小，贝!JCFhCOOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选Ao

16、B

【解题分析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化核,电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(CD+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(CD=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

Wn(Cr)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH；)+n(NH3H2O),所以，2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.(Mmol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确；

C.当0VV(NaOH)V40mL过程中，前20亳升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化钱和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铉的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

17、C

【解题分析】

电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。

【题目详解】

A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故A不符合题意；

B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；

D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

答案选C

18、A

【解题分析】

A.Fc与3反应生成FeS,Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是O.lmoLImol铁失去2moi电子，所以O.lmol铁

反应转移的电子数为0.2NA,A正确：

B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；

C.NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成，O.lmolNaHSO4中含离子思数为0.2NA,C错误；

D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷（分子式为的物质的量是0.05moL分子

中含有P—P共价键0.3mol,含P—P键数目为0.3NA,D错误；

故合理选项是Ao

19、D

【解题分析】

电解过程中b电极上持续产生Ck,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2C1-2e=C12r，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2D=%3工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【题目详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca?+、Mg2+、SO/一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

20、B

【解题分析】

根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；

答案选B。

21、D

【解题分析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolAbCh,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

22、C

【解题分析】

人・丽41z)3溶液的浓度为0・111】0卜「，溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变价，Imol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

28g

C.如果28g全为乙烯，则含有的C-H键数目=oo,X4XNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C-H键数

28g/mol

目:/呼X6XNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C-H键数目始终为4NA,C正确;

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的浓度为0.1mol・L「故1L溶液中含有H+的数目为0.1NA,D错误；

故选C。

【题目点拨】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目的计算，极值法很好理解。

二、非选择题(共84分)

23、醛基七5,吐

加成反应3

CH3

浓硫酸

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解题分析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。

【题目详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与溟的

四氯化碳溶液反应生成BL2■二溟乙烷。

(1)E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为七出一『上,故答案为：醛基；-fCH2"|H

CH,

CH3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反应类型为加成反应；B1,2.二漠乙烷的同分异构体有1,1•二溟乙烷、2,2.二漠乙烷、

1,3・二漠乙烷，3种，故答案为：加成反应；3;

浓硫酸

(3)丙酸和1-丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

浓疏酸

答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH.CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OO

24、C埃基（或酮基）、酸键取代反应C8H70cl或C8H7C1O

催化剂、促进水解

【解题分析】

厂“与氯气反应生成】；'，（QZM在氢氧化钠溶液作用下反应生成!二窗，根据信息。晨与CH2I2反应生成

），根据信息E和SOCb反应生成F,'）与F反应生成G。

【题目详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是埃基、醛键；故答案为：C；埃基（或酮基）、酸键。

⑵ETF是一OH变为一Q,C1取代羟基,因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为C8H70。

或C8H7CIO；故答案为：取代反应；GH70a或C8H7CIO。

⑶由A-B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为:r0H,6一::EM］；故答案为:

>|—OH

YlHCI-

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构筒式为:/•故答案为：（J、＞o

⑸根据B的结构（工：），加入NaOH溶液得到C（1;£：）,反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体.。（而故答案为：（）H（OX'OCM

25、钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度钠不与空气接触，缺乏燃烧条件2Na+2H2O=2NaOH+H2f,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2l或2Na+CuSO4+2H2O=Na2s（h+Cu（OH）21+H2f

【解题分析】

（1）根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面