分层作业12　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡

分层作业12强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡A级必备知识基础练题组1.强电解质和弱电解质1.(2024·浙江温州新力量联盟模拟)下列物质属于弱电解质的是()A.NaOH B.SO2C.HCN D.BaSO42.(2024·陕西西安莲湖区模拟)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食,它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是()A.CaSO4固体不能导电,因此CaSO4为非电解质B.MgCl2溶液的导电能力较强,因此MgCl2溶液为强电解质C.常温下CaSO4微溶于水,因此CaSO4属于弱电解质D.MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-3.(2024·陕西西安模拟)下列事实能证明酸HA是弱电解质的是()A.1L0.1mol·L-1HA溶液最多能与4.0gNaOH反应B.0.1mol·L-1HA溶液中含有A-和HAC.HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡D.往0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl,溶液的导电能力增强题组2.弱电解质的电离平衡4.(2024·辽宁辽西联合校模拟)下列各物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.H2SO32H++SO3B.NaHSO3Na++H++SOC.NH4HSO4NH4++H+D.Ca(OH)2Ca2++2OH-5.下列电离方程式书写错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+B.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3C.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H6.(2024·辽宁沈阳市郊联体联考)下列措施能使0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的电离程度增大的是()A.加少量水B.加少量冰醋酸C.加少量醋酸钠固体D.通入少量HCl气体7.(2024·广东广州六校联考)下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是()A.CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-B.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡C.CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子D.醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱8.(2024·天津南开区模拟)稀氨水中存在着电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。下列方法中,可使电离平衡逆向移动同时c(OH-A.加KOH固体B.加水C.加NH4Cl固体D.加硫酸B级关键能力提升练9.(2024·天津东丽区模拟)常温下,在0.1mol·L-1CH3COOH稀溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对该电离平衡下列叙述不正确的是()A.适当升高温度,平衡正向移动B.加入少量CaCO3粉末,平衡正向移动C.加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(10.(2024·辽宁沈阳五校联考)血浆中存在H2CO3/HCO3-“缓冲”体系:H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7A.“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时,血液的酸碱性不会出现较大幅度变化B.血液中CO2浓度增大,会使上述平衡正向移动C.人体血液碱中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解D.该体系中一定不存在CO11.(2024·湖南常德模拟)常温下,对于10mL1.0mol·L-1醋酸,下列判断不正确的是()A.加入CH3COONa固体后,溶液的酸性减弱B.导电能力比10mL1.0mol·L-1盐酸的导电能力弱C.1.0mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)比0.01mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)小D.与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H12.(2024·湖北荆州中学调研)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。下列有关该溶液的叙述正确的是()A.滴加少量浓盐酸,HCl与NH3反应生成NH4Cl,c(NH4B.加入少量NaOH固体,OH-与NH4+结合生成NH3·H2O,c(NC.加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的导电能力减弱D.加入少量MgCl2固体,平衡正向移动,c(OH-)增大13.(2024·湖南长沙长郡中学阶段考)一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。下列说法错误的是()A.CH3COOH的电离程度:a<b<cB.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH一定偏大C.溶液中c(H+):b>a>cD.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,分别用相同浓度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:a>b>c14.在一定温度下,给液态醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。下列叙述不正确的是()A.在O点时,液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中c(H+)最小C.b点时,醋酸电离程度最大D.向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体,溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大C级学科素养拔高练15.(2024·北京师大附中期中)在两个密闭的锥形瓶中,0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是()A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.任意相同时间段内,盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大

分层作业12强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡1.C解析NaOH是强碱,属于强电解质,A错误;SO2是非电解质,B错误;HCN是弱酸,属于弱电解质,C正确;BaSO4是难溶性的强电解质,D错误。2.D解析CaSO4在熔融状态下能导电,属于电解质,A错误;MgCl2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;常温下CaSO4微溶于水,但溶于水的CaSO4能完全电离,故属于强电解质,C错误;MgCl2是强电解质,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,D正确。3.B解析1L0.1mol·L-1HA溶液最多能与4.0gNaOH反应,说明HA是一元酸,A错误;0.1mol·L-1HA溶液中含有A-和HA,说明HA部分电离,HA是弱电解质,B正确;HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡,说明HA的酸性比碳酸强,不能判断是否为弱电解质,C错误;无论HA是否为弱电解质,往0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl,溶液的导电能力都增强,D错误。4.C解析H2SO3是二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主:H2SO3H++HSO3-,A错误;NaHSO3是强电解质,溶于水电离:NaHSO3Na++HSO3-、HSO3-H++SO32-,B错误;NH4HSO4是强酸的酸式盐,溶于水完全电离,C正确;Ca(OH)2是强电解质,电离方程式为Ca(OH)25.B解析H2CO3在水溶液中的电离应分步书写:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++C6.A解析0.1mol·L-1醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量水,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,A正确;加少量冰醋酸,醋酸电离平衡正向移动,但由于原溶液中CH3COO-、H+的存在,抑制后加入醋酸的电离,故醋酸的电离程度减小,B错误;加少量醋酸钠固体、通入少量HCl气体均使醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,D错误。7.D解析CH3COOH是弱电解质,部分电离,电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-,A错误;CH3COOH溶液中存在CH3COOH的电离平衡,而盐酸中水是弱电解质,存在水的电离平衡,B错误;不管是否达到平衡,溶液中都同时存在CH3COOH、CH3COO-和H+,C错误;电解质溶液的导电能力与离子浓度大小和离子所带的电荷数目多少有关,与电解质的强弱没有必然的联系,故醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱,D正确。8.A解析加入KOH固体,c(OH-)增大,电离平衡逆向移动,A正确;加水稀释,平衡正向移动,c(OH-)减小,B错误;加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,C错误;加入硫酸,反应消耗OH-,电离平衡正向移动9.D解析CH3COOH的电离是吸热过程,升高温度,平衡正向移动,A正确;加入CaCO3粉末,与H+反应放出CO2,溶液中c(H+)减小,平衡正向移动,B正确;加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,C正确;滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,c(CH3COOH)增大,故c(CH10.A解析体系中增加少量强酸,平衡正向移动,加入少量强碱时,平衡逆向移动,血液的酸碱性不会出