张店化学一模试题及答案

张店化学一模试题及答案姓名：____________________

一、单项选择题（每题2分，共10题）

1.下列物质中，不属于酸的是（）

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸

2.下列化合物中，属于无机化合物的是（）

A.甲烷B.乙醇C.氨水D.乙酸

3.下列溶液中，属于碱性溶液的是（）

A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.硫酸溶液D.氯化氢溶液

4.下列反应中，属于置换反应的是（）

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClD.2H2O2=2H2O+O2↑

5.下列物质中，具有强氧化性的是（）

A.氯化钠B.氯气C.氢氧化钠D.碳酸钠

6.下列气体中，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氨气

7.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.硫酸溶液D.氯化氢溶液

8.下列反应中，属于放热反应的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.N2+3H2=2NH3

9.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氯化钠B.氢氧化钠C.氨水D.氯化氢

10.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O

二、填空题（每题2分，共10题）

1.氢氧化钠溶液的化学式为______。

2.氯化氢的水溶液俗称______。

3.碳酸钙的俗称是______。

4.氧气的化学式为______。

5.氢氧化钠的化学式为______。

6.碳酸钠的俗称是______。

7.氯气的化学式为______。

8.氢氧化钠溶液的pH值约为______。

9.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______。

10.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为______。

二、判断题（每题2分，共10题）

1.金属与酸反应一定产生氢气。（）

2.酸碱中和反应一定会生成水。（）

3.所有的碱都是金属氢氧化物。（）

4.碱溶液的pH值一定大于7。（）

5.铁与硫酸铜溶液反应时，铁是氧化剂。（）

6.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液会生成沉淀。（）

7.氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会生成氯化钠和水。（）

8.碳酸钙难溶于水，易溶于酸。（）

9.氧化反应都是放热反应。（）

10.任何化合物都可以在水中电离产生离子。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的本质。

2.解释为什么金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

3.说明为什么二氧化碳能溶于水，并且使溶液呈酸性。

4.解释为什么氯化钠溶液加入硝酸银溶液会产生白色沉淀。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述酸碱理论中，强酸与强碱反应与强酸与弱碱反应在生成物和反应现象上的异同。

2.结合化学反应速率的概念，讨论影响化学反应速率的几个主要因素，并举例说明。

试卷答案如下

一、单项选择题

1.C

解析思路：盐酸和硫酸都是酸，氢氧化钠是碱，碳酸是酸式盐，所以选C。

2.C

解析思路：氨水是氢氧化氨的水溶液，属于碱，其余选项均为有机化合物。

3.B

解析思路：氢氧化钠溶液是碱溶液，pH值大于7，其余选项均为酸性或中性溶液。

4.B

解析思路：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以选B。

5.B

解析思路：氯气具有强氧化性，其余选项均不具有强氧化性。

6.D

解析思路：氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

7.B

解析思路：氢氧化钠溶液是强碱溶液，pH值最大。

8.A

解析思路：放热反应是指反应过程中释放热量的反应，燃烧是放热反应。

9.B

解析思路：氢氧化钠是强电解质，完全电离。

10.A

解析思路：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，氢气与氧气反应是氧化还原反应。

二、判断题

1.×

解析思路：金属与酸反应不一定产生氢气，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但与浓硫酸反应则生成硫酸铁、水和二氧化硫。

2.√

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，本质上是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

3.×

解析思路：并非所有的碱都是金属氢氧化物，如氨水（NH3·H2O）是非金属氢氧化物。

4.√

解析思路：碱溶液中含有氢氧根离子，其浓度大于水中的氢离子浓度，因此pH值大于7。

5.×

解析思路：铁与硫酸铜溶液反应时，铁是还原剂，将铜离子还原为铜。

6.√

解析思路：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

7.√

解析思路：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。

8.√

解析思路：碳酸钙难溶于水，但能与酸反应生成可溶性的盐。

9.√

解析思路：氧化反应是指物质失去电子的反应，放热反应是指反应过程中释放热量的反应。

10.×

解析思路：并非所有的化合物都可以在水中电离产生离子，如某些有机化合物在水中不电离。

三、简答题

1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

2.金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因为活动性强的金属更容易失去电子，成为还原剂，从而将活动性弱的金属离子还原为金属单质。

3.二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸在水中部分电离产生氢离子（H+），使溶液呈酸性。

4.氯化钠溶液加入硝酸银溶液后，氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）结合生成难溶于水的氯化银（AgCl）沉淀。

四、论述题

1.