福建省莆田市某中学2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

福建省莆田市七中2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、滨等产品。某兴趣小组以MgB门为原料，模拟从海水中制备澳和

镁。下列说法错误的是()

♦一②。2④试剂X⑤CI2

―滤液-------------

►►Br2---------------►HBr——>Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

6

_kMg(OH)2—►…无水MgCb-------►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集漠

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

2、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4mO1H2反应

3、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s04中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量COz

4、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

+2

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU*+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO?可用Na2s。3替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO,水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH^-^CU2O+2C1+H2O

D.如果C4。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CL。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

5、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使滨水褪色

B.可同收的易拉罐中含金属铝.可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成C02和HzO

6、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

-+

离子NO3~SO?HM

浓度/(mol/L)2122

A.crB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

7、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.”杨花榆荚无才思”中的“榆英”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

8、下歹!］物质间发生化学反应：①H2S+O2,0Na+O2,③C11+HNO3,④Fe+Cb,@AICh+NH3•H20,@Cu+S,

⑦Na2cO3+HCL在不同条件下得到不同产物的是（）

A.①®©⑤B.①③⑤⑦C.①③④©D.①②®⑦

9、已知：：l下列关于(p)的说法不正确的是

A.有机物可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高铭酸钾溶液褪色

b、q、p均可与乙烯发生反应

D.P的二氯代物有五种

10、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气,需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示:

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)SH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)4-2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-70.IkJ/mol

C.CII4(g)+2II2O(g)=4Il2(g)+CO2(g)A/7=70.1kJ/niol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A"=—136.5kJ/mol

+2

11、已知某二元酸H2M。4在水中电离分以下两步：H2MO4=H++HMO1,HMO4^H+MO4o常温下向20mLO.lmol/L

NaHMOj溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

F7[NaOH(aq)J/mL

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

D.图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMOr)+2c(MO42)

12、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A.泡沫灭火器适用于电器灭火

B.电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

14、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了与诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

A.该有机物的分子式为Cl5H

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量溟反应最多消耗4molBn

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

15、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO1

16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+20H+H2j

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H=AIO2+H2t

C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2A13++3H2f

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

17、Rodensteins研究了下列反应；2HI<g)^^H2(g)+I2(g)AH=+11M/mok在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)()0.600.730.7730.7800.784

X

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和y逆〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

18、下列各组中所含化学键类型相同的一组是()

A.NaOH.H2s04、NH4clB.MgO.Na2SO4>NH4HCO3

C.NazOz、KOH、Na2s04D.AlCh>AI2O3、MgCh

19、H2c2O4是一种二元弱酸。常温下向H2c2。4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,

其中或怆黑岩。下列说法正确的是

A.直线I表示的是lg邛告富与pH的变化关系

B.图中纵坐标应该是a=l.27,b=4.27

C.c(HC2O；)>C(C20")>c(H2c2OD对应1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O^)对应pH=7

20、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中SCV数目为O.INA

B.2.0gD2O中含有的中子数为NA

C.2.24LCL与足量Na2s03溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA

21、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的N%离

开催化剂表面C下列分析正确的是()

/=ax瓦塞『跟

，，，■，，，，一，，♦

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

22、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的()

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含FF+

取液能使KMnO4溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO：>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25*C时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25c时,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将Cb通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成;

CH=CH-CH0已知：RCHO+

CH3cHo稀NaOHRCH(OH)CH2CHOO

试回答:

(1)A的化学名称是—，A-B的反应类型是

(2)B-C反应的化学方程式为

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是

(4)E的结构简式是oF中官能团的名称是

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、（12分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用

药物之一。它的一种合成路线如下:

回回

已知:CH3COCH2R,-网里空上!一＞CH3CH2CH2Ro

（1）A物质化学名称是

（2）反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为

（3）D中所含官能团的名称是

（4）G的分子式为；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）

中含有.个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式.

①能发生银镜反应:

②不与FeCb发生显色反应;

③含“C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-节基苯酚（是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）。

25、（12分）硫代硫较钠（Na2s2O3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

（1）利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是

（2）装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为:在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。

⑶装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是一（填字母）。

a.HzOz溶液b.滨水c.KMnCh溶液d.BaCL溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于测定废水中1煤+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrOj沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrOj•全部转化为CrzO7%再加过量KI溶液，将CmCV，充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：（I2+2S2O3=S4O6+2r）,滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______（填字母）。

a.滴定管未用NazSzO.,溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

26、（10分）二氧化氯（CKh）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为I1.0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为o

⑵试剂X是,

⑶装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38X338c〜60c>60C

析出晶体分解成和

NaClOr3H2ONaCIOzNaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备CIO2o

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为o

27、(12分)C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为・59.5C,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50c时制备C1O2。

实验I：制取并收集CKh,装置如图所示：

H?SO4

■AN?

NaCIOjSN.jSOjWIi双气好用

B

(1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式。

⑵装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)

装置。

实验H：测定装置A中CIO2的质量，设计装置如图：

玻

cio2璃

A港

封

管

相•>>

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CIO?由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol・LTNa2s2。3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVWI一+S4(V)。

⑶装置中玻璃液封管的作用是_____________o

(4)滴定终点的现象是___________________°

⑸测得通入C1O2的质量m(CIO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

28、(14分)I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AHi=4-205.9kJ-moF*①

CO(g)+H2O(g)；=^C(h(g)+H2(g)A〃2=-41.2kJ・mo「②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=^2CO(g)4-2Hi(g)③

则反应①自发进行的条件是______________,AH3=kJ-moF'o

II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为Nz(g)+3H?(g)

=^2NH3(g)o

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为O.lnwl、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数

①其中，pi、P2和P3由大到小的顺序是,其原因是

②若分别用RNz)和配。2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)UB(N2)(填“〉”"V"

或“=”)。

③若在250℃、pi为10$Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点NZ的分压p(N»为

Pa(分压=总压x物质的量分数，保留一位小数)。

皿.以连二硫酸根(SzO；)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟包中的NO,装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为o

②NO吸收转化后的主要产物为NH；,若通电时电路中转移了0.3mole,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状

况下的体积为mLo

IV、常温下，将amoH/的醋酸与bmol,L“Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO)则

该混合溶液中醋酸的电离常数及=(用含a和b的代数式表示)。

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，HzSe是制备新型光伏太阳能电池、

半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热,

硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为,最后通入SO2析出硒单质。

(2)TC时，向一恒容密闭容翳中加入3molHz和ImolSe,发生反应：H>(g)+Sc(s)—H?Sc(g),AH<0

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是(填字母代号)。

a.气体的密度不变b.x)(H2)=v(H2Se)

c.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变

550c时产率的最大的原因为：o

(3)Ih3e与CO2在一定温度和催化剂条件下发生反应：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)o该反应速率较低的原

因除了温度和反应物的起始浓度外还可能—(填标号)。

A.催化剂活性降低B.平衡常数变大

C.有效碰撞次数增多D.反应活化能大

①在610K时，将0.10molC(h与0.40molIhSe充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应

平衡常数Ki=_o

②若在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03。若在610K绝热容器中重复实验，该反应的平衡常数K2-

(填或“=”)Ku

,

(4)已知常温下HzSe的电离平衡常数Kak1.3x10-4、Ka2=5.0xl0»,则NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“碱性

(5)HzSe在一定条件下可以制备出CuSe,己知常温时CuSe的Kp=7.9xl0吗CuS的Ksp=1.3xl0%则反应CuS(s)+

Se2-(aq)=CuSe(s)+S，aq)的化学平衡常数K=一(保留2位有效数字)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

由流程可知，MgBrz与NaOH反生成氢氧化供和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化演离子生成溟，③吹出澳，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成澳;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCk

溶液,蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCh・6H2。，在HCI气流中加热MgCbWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中滨离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集滨，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与漠单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D・Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氨气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg2+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融ALO.”NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

2、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯垃和竣酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有装基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是・CH=CHCOOH或・C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4moim反应，D正确；

答案选D。

3、A

【解析】

A.Fe2(S0S溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSCh,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAKh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAKh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuS04和过量的未反应的H2s04,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

4、D

【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CUCI2溶液，向此溶液中通入SO2,利用SO2的还原性将C#•还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O,据此解答。

【详解】

A.Na2sCh有还原性，则步骤②还原CM+,可用Na2sCh替换SO2,故A正确；

B.Cu。易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cm。，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2clicl+2OHqCii2O+2CI+H2O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CiuO的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

5、C

【解析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；

C.银、银等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O,故D错误；

答案：C

6、C

【解析】

溶液中，单位体积内己知的阳离子所带电量为：2mol/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2mol/LX1+lmol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/"故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

7、A

【解析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确;

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆英”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：A.

8、D

【解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S1+2H2O；当H2s与。2的物质的量之比小于2：3

时，发生反应：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；当H2s与。2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+Oz常温下得到NazO,点燃或加热时得到NazOz,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤AIC13溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2cCh和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①②③⑦，故选D。

9、D

【解析】

8

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高锌酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据己知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确；

。或种O

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

10、D

【解析】

本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】

左图对应的热化学方程式为A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右图对应的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2k.J/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D.CH4(g)+2H2O(g户4H2(g)

+CO2(g)AW=-136.5kJ/mol,故D符合题意；

答案：Do

【点睛】

根据两国都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

11、B

【解析】

根据图像可知，NaHMCh与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

20X103Lx0.Imol-L^ZOx103Lxc(NaOH),推出c(NaOH)=0.lmol/L,c(H+)=^^TJ=——=10*,3mol/L,贝pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2Mo4,溶液中质子守恒为c(OIT产c(H+)+c(HMO4>2c(H2Mo4),所以c(OH)>c(HMO4一),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2M04,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MCh时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO』,

Na+的浓度最大，MO42-部分水解，溶液显碱性，则c(OET)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(MO42-)+c(HMO4)+c(0H-),则c(Na+)<c(HMO4)+2c(MO42),故D错误；

答案选Bo

12、C

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡

沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触

电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误;

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及HzO反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是Co

13、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙块膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高钛酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高钛酸钾氧化。

14、D

【解析】

由题给结构简式可知，S.诱抗素的分子式为CISH20O4,官能团为默基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯是、醇

和浚酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A项、由结构简式可知S.诱抗素的分子式为为Cl5H2。。4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S■诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量漠反应最多消耗3moiBn,故C错误；

D项、S.诱抗素含有1个羟基和1个浚基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolH2,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、叛酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

15、A

【解析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

16、C

【解析】

A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H23A错误；

B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2A1+20H-+21420=2人102-+31123B错误；

C项，A1与盐酸反应生成A1C13和Hz,符合离子方程式的书写，C正确；

D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成F*和Hz,D错误；

答案选C。

【点睛】

注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。

17、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，%的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，C错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

18、C

【解析】

A.NaOH,NH4a含有离子键和共价键，H2s只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，NazSO」、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.NazCh、KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCb只含有共价键，AI2O3>MgCb含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

19、B

【解析】

一〃c(HC,O.)c(H+)〃c(C,O；)c(H+)

A.二兀弱酸草酸的K尸一小;二、，K,=-二：，当1f］gy=O时，pH=-lgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2C2O4)-C(HC2O4)

,c(HCOj)

PHE.27'表明K=】。-所以直线I表示的是馆标右与pH的变化关系'直线H表示的是

与pH的变化关系，故A错误;

B.pH=0时，Ig嘿*=lg喂=]g』=4.27,怆三票^二馆*=怆1=1.27,则图中纵坐标应该是

a=1.27»b=4.27,故B正确；

c(HCO)£(Fn4.27-ac(HCQD>c(CQ：),10427->1,则4.27-a>0,解得

C.设pH=a,c(H+)=10a,24==10y

c(C2O；)K2

a<4.27,K「"C(HGO4)M)jGO：Wr)JGO*(H+),9)产二

2+2d

t(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10-

当c(C2()：)>c(H2c2O4),102B-SS4>1,则2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC2。』)AMC?。：)>c(H2c2O4)对

应2.77VpHV4.27,故C正确；

+++

D.电荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；)+C(OH),当c(K+)=c(HCzOD+ZqC?。：)时，c(H)=c(OH),对应

pH=7,故D错误；

故选Bo

20、B

【解析】

A.NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO4*,A项错误；

20。

B.ZOgDQ的物质的量为k^F.lmoL其中含有的中子数为O.lmolx(1x2+8)xN,、=NA,B项正确；

20g/mol

c,氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【点睛】

与阿伏加德罗常数N,、相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态卜的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，

21、C

【解析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

22、C

【解析】

A.酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO.?>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaQ溶液，冉滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正确；

D.CL通入到含有酚酰的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCI和NaClO,导致溶液碱性减弱，

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

23、对二甲苯(或1,4•二甲苯)取代反应cih—^^-CH2C1+2NaOH-y^Clb-^^-CIhOH+NaCl

OH

Oz/Cu或Ag,加热CH)——EH-CHjCHO碳碳双键、醛基8

【解析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为。运用逆推法，C为,催化氧化生

成CHO；B为。13—^>一。1式1,在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成;

A为a“<^-CH3，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成》_CH?CI；CICHO与

OHOH

乙醛发生信息反应生成CHiY^^_b|-CHiCH（y一bl-CHiCHO加热发生消去反应生成

C,,'-^2XC,,=CH-C,1°。据此解答。

【详解】

（1）A的结构简式为CH3-^2^-CH3,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反应为CH3-^2^-CII3在光照

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成

（2）B-C反应为ClbY^-CI"。在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成CHHQ-IMOH，反应的化学方程式

c,

为：Clh-CH2C1+2NaOH—^―►b—+NaCL

（3）C-D的反应为CHHQ^HQI在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成，

因此C-D所用试剂和反应条件分别是O2/C11或Ag,加热。

一O"/=\

（4）E的结构筒式是5。H-CHjCHO-F的结构间式为cwO