福建省漳州市龙海五中2024届高考仿真卷化学试卷含解析

福建省漳州市龙海五中2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.Na。用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

2、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol1B.气体摩尔体积:L.mol”

C.物质的量浓度：g-L-1D.摩尔质量：g-mor1

3、已知某澄清溶液中含有NH’Fe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氧化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba2+、「、HS,但可能含有CIO,NOV

C.检验溶液中是否含有Cl-，应先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

4、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉(Na2s2(h)的装置如图所示，下列说法正确的是()

A.电极n为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极n区溶液pH增大

2

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=SiO4

D.若通电一段时间后溶液中IT转移O.lmoL则处理标准状况下SO:废气2.24L

5、W、X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X，和浮的电子层结构相同,

，的电子数比Y”多8个，下列叙述正确的是

A.w在自然界只有一种核素B.半径大小：r>r>z'

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

6、下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液漠需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

7、下列说法正确的是（）

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4C1固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

D.将25.0gCuSO4・5H2。溶于100mL蒸憎水中,配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

8、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误

的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48N4O4D.分子间可形成氢键

9、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

++2

10、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O^H+HSO3HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO产浓度增大

B.通入少量CL气体，溶液pH增大

C.加少量CaSOj粉末，HSOb-浓度基本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO3.浓度减小

11、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H80B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

12、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

13、化合物A（（y°）可由环戊烷经三步反应合成：

反应1反应2反应3

O-—7——

则下列说法错误的是（）

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

14、科学家合成出了一种用于分离镯系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正确的是

CH,q+

CH^Z

CH1

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

CaCklaq)o,

A.SO2>CaSO3>CaSO4

B.Fe3O(s)—>Fe(s)—"■网)_>Fe(N5)3(aq)

4lUhm

C.MgO(s)心卬纲_>MgSO4(aq)电解>Mg(s)

D.Fe吸酸>FeSO4(aq)曲卜1>Fe(OH)2了“5地烧->FeO

16、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

17、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较Cl和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2cCh的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2c03溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

18、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

1用电^上

迎合物的TiO?镇Pt导电玻璃

透明导电欣瑞

电池工作时发生的反应为:

Ru""》Ru"*(激发态)

Ru"*->Run,+e-

I3+2e->31

Ruini3I^Ru,,++ly

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，「离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中「和L-浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

19、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是（）

4用电器卜

甲乙

分离-*A

甲乙电解质溶液A

稀】

AH2C12HCHCI

B某可行溶液

N2H2NH3H2O

饱和溶液

CCO2NH3NaCINaHCOa

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

20、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

w【:业

海水⑴海水淡化IJ—＞削盐＞8汉,1业

③।浓L业

A.①中可采用蒸谯法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提滨涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

21、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼*其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

22、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

二、非选择题（共84分）

23、（14分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下:

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为o

（2）反应④的化学方程式为o

（3）C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。

0O?N

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的V〉月合成路线o

24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如图：

C12NaOII/乙醇KMn04

n囚n嬴n『n同UP

儿小、八H浓H,、0

一:一^>PPG

FH2△

回稀NaOH’©涵而回一

已知：

①短A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代燃；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

@R|CHO+R2CH2CHO稀NaOH（（H

*/X

HOCHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为一。

（2）由B生成C的化学方程式为_。

（3）由E和F生成G的反应类型为一,G的化学名称为

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为一；

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_（填标号）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪（1.核磁共振仪

25、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CCh的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

O吸收COz较多的装置是0

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：o

26、（10分）氮化钙（Ca.N2）是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

己知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO?溶液和饱和（NHASOa溶液混合制备N2；③^性

没食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）实验室将钙保存在________中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是一

（2）气体从左至右，装置连接顺序为。（填代号）

（3）写出A中发生反应的化学方程式；。

⑷用化学方法检验氮化钙（Ca3N»产品中是否混有Ca,设计实验方案：

II.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

⑸当产品与蒸镭水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为wg,开始量气管读数为必mL,最终量气管读数为匕mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）FeC2O4-2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和某小组拟探究其分解部分产

物并测定其纯度。

回答下列问题:

（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

⑵点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2,其目的是___________________。

（3）R中黑色粉末变红色.最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有°

（4）判断A中固体已完全反应的现象是o设计简单实验险验A中残留固体是否含铁粉：o

⑸根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_________________________________。

（6）测定FeC2O4-2H2O样品纯度（FeCzOZZWO相对分子质量为M）：准确称取wgFeCzO3FLO样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol・L-标准KMnOj溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeCzCh+KMnCh+FhSOLK2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2。侏配平）。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

28、（14分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下:

DC

（DA的化学名称是,C中含氧官能团的名栋为

（2）F的结构简式为,A和E生成F的反应类型为o

（3）B与乙焕钠合成C的反应类型（酸化前）是______________;写出由C合成D的第二个反应的化学方程式

（4）同时满足下列条件的E的同分异构体有种（不含立体异构）。

①遇FeCb溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

⑸以乙块和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成L3.丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件

29、（10分）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解.填空：

（1）过氧化氢的分子结构如图（II）,则过氧化氢属于一（极性/非极性）分子.过去曾经有人认为过氧化氢的分子结

构也可能是（I）,选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（II）_（选填编号）.

a.测定过氧化氢的沸点

b.测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c.测定过氧化氢中H-O和0-0的键长

d.观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na2O2,K2O2以及BaO?都可与酸作用生成过氧化氢.实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过

氧化氢.

（2）上述过氧化物中最适合的是反应完毕后一（填操作名称）即可得到双氧水.

（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式_,用酸性高锌酸钾溶液滴定双氧水的方法可以

测定双氧水的浓度.

（4）取5.00mL双氧水样品，配制成250mL溶液.此实验过程必须用到的两种主要仪器为一（填仪器名称）.

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高铳酸钾溶液滴定，看到一,到达滴定终点，消耗高铳酸钾溶液

15.50mL,则原双氧水样品中含过氧化氢_g/L.

⑴(TD

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaG用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：A.

2、B

【解析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误：B、气体摩尔体积与温度、乐强有关且对应单位正确，故BTF确：

C、物质的量浓度：单位是mol・LT,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

3、C

【解析】

A.该溶液中含有Fe",所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.CIO•与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的•会干扰C1•的检验，所以先加入足量的RU(NO3)Z溶液将S(V•完全沉淀,再检验C1,故C项正确；

D.铁根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

4、C

【解析】

A.电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H20+SO2-2e-=4H++SOj-,酸性增强pH减小，

2

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2O4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,C正确；D.由

2+2

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H+SO4",则若通电一段时间后溶

液中H+转移O.lmoL则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

5、C

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；Z•的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如°C、"C等，故A错误；B.Na+和A产的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，。•比Na+和人俨多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：AI3+<Na+<CI,故B错误；C.AlCh的水溶液中A产的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AI3+,S2->Cr<>(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li<Na<K,Li+<Na+<K\(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子摔布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如。2-〉F-

>Na+>Mg2+>/M3+o(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

3+2++

Fe<Fe<Fe,H<H<HO(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AN+与S?一的半

径大小，可找出与A产电子数相同的。2一进行比较，A13+<O2",且O2-VS2-,故A13+VS2-。

6、C

【解析】

A.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为抑制水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；

B.钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于煤油，并且又不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的

广口瓶中，故B正确；

C.澳易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；

答案选C。

7、B

【解析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH,故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4C1固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NHjQ+Ca(OH)2幺CaCL+2NH3T+2H2。，所以不能用加热的

方法分离，故C错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0gCuSO4・5H2O溶于100mL蒸储水中，所得溶液

的体积不是100mL,故无法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D错误；

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有

强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH：配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读

数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

8、C

【解析】

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（丫*、），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

o

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、臻基、羟基、酸键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【点睛】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、埃基、叛基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

9、B

【解析】H2O2中氧元素化合价降低生成HzO,出。是还原产物，故A错误；H2O2中负一价的氧元素化合价降低，发

生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；FhCh中氧元素化合价降低，出Ch在该

反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,

氧化剂体现氧化性。

10、D

【解析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO3?浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaS（h与H+反应生成HSOn从而增大溶液中的HSO3.浓度，故C错误；

D.通入HCI气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，H3O3一浓度减小，故D正确；

故选D。

11、D

【解析】

A.分子式为C5H80,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷（丛）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

12、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

13、C

【解析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D・酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

14、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为Y成一个共价键,

为价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】

A.电子层数F-vS%离子半径FyS*,所以z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3VHF,所以XvY,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），

所以XvZ,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

15、B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

16、D

【解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

17、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C将FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaCIO与Na2c03溶液的pH,可比较HCIO与-的酸性强弱，不能比较HC1O和H2c

的酸性，D错误；

答案为A。

18、B

【解析】

由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为h-和I•的混合

物,13•在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-=3「，由此分析解答。

【详解】

根据上述分析，结合图示信息得,

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以I•离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

c.电池的电解质溶液中r的浓度和h-的浓度不变，c项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

19、A

【解析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确；

B.Nz、H?放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO&附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

20、C

【解析】

A.利用蒸储原理可从海水中提取淡水，故不选A；

B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；

C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溟沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溟吹入吸收塔，使滨蒸汽和吸收剂

二氧化硫发生作用转化成氢滨酸以达到富集浪，然后再用氯气将其氧化得到滨，反应过程中不涉及复分解反应，故选

C；

D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故

不选D；

答案：C

21、B

【解析】

A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A正

确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选Bo

22、A

【解析】

A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确;

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为Ao

二、非选择题(共84分)

O

23、Ci5H|NOBr取代反应NaLK2cOJ"工）％。用

24O

"o

。2«02N

羟基、黑基和硝基17O~£YH3爵6$YH32Df；YH2Br-6八

ooo

【解析】

由D的分子式与E的结构可知，D与J发生取代反应生成E,则D为大，C能与FeCb溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为,A的分子式为C6H60,A与乙酸酊反应得到酯B,B在

氯化铝作用下得到C,则A为^^OH,B为E与澳发生取代反应生成F。据此分析解答。

【详解】

（1）F（0^oQ^B'）的分子式为：Ci5Hi2NO4Br,

CH?与

CH3COOH,属于取代反应，故答案为Ci5HizNChBr；取代反应;

Oo

NaLK:COjQ^y、+HCl,故答案为J

(2)反应④的化学方程式为:

NaLK2c03+HCI;

O

D的结构简式为人，其中的含氧官能团有：皴基、羟基、硝

⑶根据上述分析，C的结构简式为

基，故答案为痍基、羟基、硝基；

（%B（C•oXcH3）的同分异构体（不含立体异构）能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为・CH3、・OOCIL有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为・OH,另夕卜的取代基为・CH2CHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为・OH、・CH3、-CHO,当・OH、・CH3

处于邻位时，・CHO有4种位置，当・OH、・CH3处于间位时，・CHO有4种位置，当・OH、・CH3处于对位时，・CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是

H

HQ^Q^OOCH,故答案为17；^^^-OOCH;

0NO20

⑸模仿E-F-G的转化，发生硝化反应生成然后与漠发生取代反应生成

O2N

最后在NaBH4条件下反应生成,合成路线流程图为:

6

02NO2N°2N0

O-$YH3」巴*巴故答案为

OO6

OiN02N°2No

6产用禽V>£YH32々KyH**04。

ooo

【点睛】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为（5）,要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

3.羟基丙醛（或口■羟基丙醛）

nH°℃s7OOH+nHo~\H里粤

00—

IJCC

b5T1

」lII一+(2n-l)H2O3

—COOH

HO-EC—(CH,)—c—o—(CH,),—0—HCH

3

【解析】

煌A的相对分子质量为70,由一二5…10,则A为CsHio,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简

12

式为C/;A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代烧，则8为「\—Cb化合物C的分子式

为C5H8,B发生消去反应生成C,C为C发生氧化反应生成D,D^JHOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林

的溶质，则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成

反应生成G,G为HOCH2cH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H,H为HOCH2cH2cH2OH,D与H发生缩聚反

应生成PPG(据此分析解答。

【详解】

+NaCl+H2O,故答案为:

⑶由信息④可知.由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应.G为HOCH2cH2cHO.G的名称为3・拜基丙醛,

故答案为：加成反应；3.羟基丙醛;

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为:

浓H、SO』ro0

HOOCCOOH+n--HO|<-(CH)-C-O-(CH)-O--H+(2,1-1)H20，故答案

\/^H0OH2323

△LIn

为…HOOCCOOH+11Ho誓士HO1(CH2J.o