江苏省如东中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

江苏省如东中学2024届高考适应性考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（己知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，

在垂直的玻璃细管内，先放CdCh溶液及显色剂，然后小心放入HCI溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

pHtc

,k

cd

A.通电时，H\CcP向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCh+Hit

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.（）C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是。•的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Ch,使界面不再清晰，实验失败

2、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（）

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应

B向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溟水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCh和AlCh混合溶液中滴加过量NaOH溶

出现红褐色沉淀

DKsp[Fe(OH)3]<KsP[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

3、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）

A.质子数和中子数相等的钠原子：

B.氯原子的结构示意图：0）^

c.NaCN的电子式：Na+L：C：；N：］-

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

4、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

a

选项Ra1）Mnm中电极反应式

A导线FeCuH2SO4CUSO4Fe—3e-=Fe3+

+

B导线CuFeHC1HC12H—2e-=H2f

电源，右侧为

2+

CCuCCuSO4H2SO4Cu—2e-=Cu

正极

电源，左侧为

DCCNaCINaCI2Cl-2e-=Cht

正极

B.BI).D

5、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

B.2：1D.3：2

6、饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铉

固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

B.母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3+NH?

C.加食盐是为增大溶液中CI-的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化佞的溶解度比氯化钠的大

7、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳荒）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用CM+使病毒蛋白变性

8、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

9、工业上可用软锌矿（主要成分是MnOz）和黄铁矿（主要成分是FeSz）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸镒（MnCOA。

其工艺流程如下：

ftti/.（NH.M、NH.HCO.,

格破酸石灰NHF氨水

篇无水Mnco»

/演曲ft龙治诲液一……一刚产&.A

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、C/+等杂质（CaFz难溶）。

下列说法不正确的是

A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锌矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++MM

++2出0

C.副产品A的化学式（NHjkS

D.从沉镒工序中得到纯净MnCCh的操作方法是过漉、洗涤、干燥

10、室温下向10mL0.1mol・L「MOH溶液中加入0.1mol・Lr的二元酸HzX,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法

错误的是

KH.Xyml

A.MOH是强碱，M点水电离产生c（OH-）=10r3mol・L-i

B.N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)

2

C.P点溶液中C(H2X)+C(H*)=C(X-)+C(OH-)

D.从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小

11、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH,

-I八yCOOCH,八yCOOCH,

XYZ

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CioHgOz

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)

12、在一定条件下.使H2和02的混合气体26g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体NazOz反应，使

固体增重2g。原混合气体中H2和02的物质的量之比为()

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

13、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗卜卜溶解「足量碳酸钠溶液｝足量氯化领溶色蒸发结晶,精扑

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样三>滴.研股锁流之、加稀盐叱白色沉淀不溶解一试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

Nai溶液3。％过氧化氢、稀硝味三纥溶液变蓝色一>氧化性：H2O2>12

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样迺吧灵纣漆当溶液颜色无变化浦吗躯£,溶液变红色->溶液中含有Fe"

14、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+C10-+H2o=cr+Mg(OH)2X>图乙是含(^(丫一的工业废水的处理。下列说法正确的是()。

格性

金同铁

［1'g电极

适fit

NaCI

含CrQ；的工业废水

乙

A.图乙(12()72-向惰性电极移动,与该极附近的°H.结合转化成'「(OH"除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg2++C10-+50+20-=C1-+Mg(0H)2]

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

15、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是()

旗/女舞・

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变小

C.若ImoKh参与电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室

+

D.负极电极反应为：H2PCA+2e-=PCA+2H

16、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和ImoIY(g),发生反应2X(g)+Y(g)^^3Z(g)。反应过程中，持

续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.M点时，Y的转化率最大

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、磷酸氯唾是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2CH3)NaOH

PhAPh20A

NH220-

回答下列问题:

(DA是一种芳香经，B中官能团的名称为

(2)反应A-B中须加入的试剂a为。

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是______________________o

(4)C-D反应类型是,D的结构简式为。

(5)F-G反应类型为o

(6)I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

18、合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0十RX里圆十HX

⑴写出反应类型.反应I反应n

（2）写出D的分子式o写出G的结构简式o

（3）写出E生成F的化学反应方程式

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

⑹写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

19、欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NOz气

体外还会有少量的NO生成；常温下NO?和N2O4混合存在，在低于时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为

完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

（D实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭KI,这样做的目的是

（2）装置B瓶的作用是一。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入—（填"冷’'或"热”）的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是一o

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

(6)若实验只测定Qi的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：一。

20、绿研(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。

I.医学上绿矶可用于补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cHzCOORFe］颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸

柠檬酸甘氨酸亚铁

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，难溶于

两性化合物有强酸性和还原性乙醇

(1)向绿肌溶液中，缓慢加入NHJKXh溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FcCXh。该反应的离子方程式为

(2)制备(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cHzCOOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结

束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另个作用是

②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______(填序号)。

A.热水B.乙醇C.柠檬酸

II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO4-7H2OFeiOj+SOiT+SOjt+UIhO,实验室用图I所示装置验证其分解产物。

请回答下列问题:

O

一

一

一

三

一

)

1二

一

一

(1)加热前通入氮气的目的是O

(2)实验中观察到装置B现象为o

(3)C装置和D装置能否调换(填“能”或“否

(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有FCZO3的方法是。

(5)该装置有个明显缺陷是_______o

III.测定绿矶样品中铁元素的含量。

1

称取mg绿矶样品于锥形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmoIL-KMnO4溶液滴定至终点。耗KMMh溶液体积如

2++3+2+

图II所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe+Mn()4+8H=5Fe-|-Mn+4H2O),该晶体中铁元素的质量分

数为(用含m、c的式子表示)。

21、金属保有“电子工业脊梁”的美誉，像及其化合物应用广泛。

(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子，其价电子排布式为o

(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与做相同的元素有(填元素符号)。

(3)三甲基像［(CHJ3Ga］是制备有机铁化合物的中间体。

①在7000c时，(CHaKGa和AsH3反应得到GaAs,化学方程式为。

②(ClOaGa中Ga原子的杂化方式为：AslL的空间构型是0

(4)GaF3的熔点为1000C,GaCh的熔点为77.9C,其原因是。

(5)碑化像是半导体材料，其晶胞结构如图所示。

O(；a-As

①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为。

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(l,上!)，则c原

22

子的坐标参数为。

③碑化镜的摩尔质量为Mg-moE1,Ga的原子半径为pmn,则晶体的密度为一g-cm。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，C1-的在Pt电极处被氧化生成CL,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和C(p+向Pt电极迁移，CT向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解▲y

Cd+2HCl==CdCl2+H2T，B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以。•迁移的电量为0.9C,所以H。溶液中FT

迁移速率约为C「的4.6倍,C项正确：

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，。•在Pt电极处发生氧化反应生成CL,D项错误；

答案选D。

2、C

【解题分析】

A、L能与淀粉发生显色反应，CL不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀浪水中加入笨，充分振荡、静置，苯萃取滨水中的滨，笨与滨水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCb和AlCh混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

KsP[Fe(OHh]<KsP[Al(OH)3],故D错误。

3、D

【解题分析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+11=22,钠原子符号为：；;Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为®I)》,B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN通过离子键构成，电子式为*C：：N*]《正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误：

故合理选项是Do

4、D

【解题分析】

A、铁作负极,Fe-2e-=Fe2+,故A错误；

+-

B、铜作正极，2H+2e=H2t，故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极,2Cl-2e=Cl2t，故D正确；

故选Do

5、C

【解题分析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【题目详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=〃NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

6、D

【解题分析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH,溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH：,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中CI.的浓度，根据同离子效应使氯化钱先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化镂固体，说明氯化铁的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

7、B

【解题分析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和荀等，其中玮的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确：

D.CuSO』属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选Bo

8、A

【解题分析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

9、C

【解题分析】

由流程可知软镒矿(主要成分MnOz)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH,FeSz和稀硫酸反应生成

Fe?+,然后过滤得到滤渣是MnOz,向滤液中加入软钵矿发生的离子反应方程式为：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,过滤，滤液中主要含有Cu\Ca?+等杂质，加入硫化钱和氟化钱，

生成CuS、CaF沉淀除去,在滤液中加入碳酸氢铉和氨水沉镒，生成MnCCh沉淀,过滤得到的滤渣中主要含有M11CO3,

通过洗涤、烘干得到MnCXh晶体。

【题目详解】

A.提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；

B.主要成分是FeSz的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除

去，所以需要加入氧化剂软铳矿使残余的Fe?+转化为F/+,离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2F*+Mn2++2H2O,再加

入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；

C.得到的漉液中还有大量的铁根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH02SO4,故C错误；

D.从沉铭工序中得到纯净MnCXh,只需将沉淀析出的MnCXh过漉、洗涤、干燥即可，故D正确；

故选C。

10、B

【解题分析】

A.室温下O.lmolL^MOH溶液的pH=13,则c(OH)=(Mmol・L"，故MOH是强碱,室温下O.lmoIL^MOH溶液的pH=13,

由水电离出的c(H+)=10/3mol该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，A正确；

133

B.lOmLO.lmolL'MOH溶液，n(MOH)=0.1mol-LxIQx10'L=lx10mol,N点的时候,n(H2X)=0.1

34

molL'xSx10L=5x10mob此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X?•的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X2・)>c2H・)>c(HX-)>c(H+),B错误；

+

C.P点时MOH与HzX恰好完全反应生成MHX,反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：c(M)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX-)+c(OH),由物料守恒可知；c(M)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结

合可知C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正确；

D.N点MOH与HzX恰好完全反应生成MzX,水的电离程度最大，、点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q

点，水的电离程度先增大后减小，D正确；

答案选人

11、B

【解题分析】

A.X的结构简式为。，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八/OOCH,

B.Y的结构简式为f,其分子式为C0H14O2,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为Bo

12、D

【解题分析】

已知：2H2+02=2%。，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体NazCh反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【题目详解】

分两种情况：

2g24…

⑴若。2过量，则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(Oz)=~~；----；­—~；-----7=4：3；

2g/niol32gImol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2%。，参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H)：n(O)=——―-=10：l；

222g/mol32g/mol

故答案为Do

【题目点拨】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选A。

13、D

【解题分析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化领，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的铁

离子,故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化领溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比b强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>l2,故C错误；

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

14、B

【解题分析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CrG?-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-二Mg。电池反应式为Mg+ClO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg*+CIO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中,阳极反应式是Fe-2e-=Fe，阴极反应式是211*+26-=13则n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015moL阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/inol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜2/〜Fe，由原子守恒可知Fe?♦〜

Fe(0H)3l,则n(Mg)=0.36g-r24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

15、C

【解题分析】A、右侧氧气得电子产生水，作为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，选项A错误；B、

放电过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若ImoKh参与

电极反应，有4moiH+穿过质子交换膜进入右室，生成2n)ol水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。

答案选Co

16、C

【解题分析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【题目详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点-M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变,

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

庭或「cC'h

17、硝基浓硫酸、浓硝酸+HC1还原反应

0H

取代反应

HOOCA

aNHz

【解题分析】

产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是

间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从F到G,分子式中少1个

O和1个H,而多出了一个CL因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H,据此来

分析本题即可。

【题目详解】

（1）根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；

（2）硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；

（3）B到C即取代反应，方程式为12+CL庭或FeCI?

----------►

NO?CI

(4)C到D是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D为邻氨基氯苯，即

（5）根据分析，F到G是一个取代反应;

(6)加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有较基，结合其它要求，写出符合条件的同分异构体，为

18、消去反应加聚反应CioHisHOC(CH3)2COOH—和;S。一CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH_3)=CH2或CH3coOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

浓溪水

【解题分析】

根据题中各物质转化关系可知，A遇FeCh溶液显紫色，所以A中有酚羟基，ATB发生了类似题已知的反应，结合

限电电

M的结构简式可以反应推得A为B为，C为，口为

OH

r

,根据E的分子式，且E在浓硫酸条件下能生成G,可知E为CH35coOH,G

8H3

'根据F的分子式可知,F为土然OH所以H为

为

【题目详解】

(1)反应I是醇羟基脱水生成碳碳双键，所以是消去反应，反应H是由单体发生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

应；

tCH

或VS

⑵根据上面的分析可知，D为,所以D的分子式为CIOHMG的结构简式为

：(CH5)2

ZCH5):

浓H?SO工

(3)E生成F的化学反应方程式为HOCI：CH3)2COOH»CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会进行分子间的缩聚生成高分子，该产物的结构简式为

壬0节一旺

如

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根据上面的分析可知，高分子化合物N的结构简式为

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与浓滨水反应来实现，根据用去的澳的物质

量判断;

19、排尽装置中的空气吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO?反应产生NO出现红棕色气体热

打开Ki、K2持续通入一段时间的N2和020.5molC中圆底烧瓶在实验前后增加的质量往剩余溶液中加入

过量HC1溶液，过滤、洗涤、干燥、称量

【解题分析】

实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭KI,排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成

二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C在低于0C时几乎只有无色的NzO』液体或晶体存在，A中的反应停止

后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，

剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；

(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；

(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；

(3)一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；

(4)由于装置中有残留的气体，所以要打开Ki、K2持续通入一段时间的N2和O2,以把气体完全排尽；

⑸①硝酸的总的物质的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04moL所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mo!=0.5mol；

②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；

⑹铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀栋量，计算得到合金中

铜的质量分数。

【题目详解】

(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；

(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气

体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，因此要通入热的氧气；

(4)由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开K1、Q持续通入一段

时间的2和02,以把气体完全排尽；

⑸①硝酸的总的物质的量是0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mo!=0.50mol;

②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量,所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；

⑹铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中

铜的质量分数，在反应后的混合溶液中A中加入过量的NaCI溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取所得的AgCl

沉淀的质量，冉进行计算。

2+

20、Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H20防止二价铁被氧化B将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe?+

被氧化)白色粉末变蓝否取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴长§0^溶液，溶液变红

色，证明含有FezO3没有尾气处理装置—%

m

【解题分析】

I(l)FeCb溶液中，加入NH4HCO3,可以认为Fe?+结合HCO3一电离出来的CXV—,H*与HCCh一结合生成CO2和水;

⑵柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；

⑶产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；

II绿研分解，其产物中有SO2、SO3和水，

用无水硫酸铜验证水，用BaCL溶液验证SO3,品红溶液验证

【题目详解】

I(l)FeCb溶液中，加入NH4HCO3,可以认为Fe?+结合HCO3-电离出来的与HCO3一结合生成CO2和水,

2+

离子方程式为Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O；

⑵根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；

⑶甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；

11(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；

⑵产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；

(3)S(h会溶于水，生成H2s04,如果C、D装置调换位置，SOa会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到：

(4)检验FezCh,可以检验Fe3+,用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN

溶液，溶液变红色，证明含有FC2O3；

(5)品红溶液只能用于检验SO2,不能吸收SO2,SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理

装置；

HI根据化学方程式，可知关系式5Fe2JMnO7,消耗KMnO4溶液的体积为10.80mL・0.80mL=10.00mL,贝lj

n(KMnO4)=10.OOmLx10Jxcmol*L-1=0.01cniol；w(Fe2+)=5/i(KMnO4)=0.01cmolx5=0.05cmol；则铁元素的质量为

0.05cmolx56g・mo「=2.8cg,则晶体中铁元素的质量分数为Jx100%=——%。

mm

2

21、84s24PlK、Br(CH3)3Ga+AsH3^£GaAs+3CH4sp三角锥形GaF3是离子晶体，GaCh

是分子晶体正四面体(3,［，3)-^-xlO21

4448N

【解题分析】

⑴基态Ga原子核外有31个电子，其核外电子排布式为ls22s22pft3s23pft3d,04s24p',不同的原子轨道能量不同；

⑵基态Ga原子核外电子排布式为Is22622P63s23P63刖)4s24pl未成对电子数是1,第四周期的主族元素中，基态原子