江苏省盐城市景山中学2024届高考化学五模试卷含解析

江苏省盐城市景山中学2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H\NH4+、K\Mg2\Cu2\Br，AKh，C「、SO?

，COS2-,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL振荡后静置,下层溶液显橙红色「

则下列推断正确的是：

A.溶液中一定有K，Br">AIO2,CO32"

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2\Cu2\Ci"

C.不能确定溶液中是否有K+、C「、SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有cr

2、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4Cr=Mn+2Cl2f+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：COJ+H2O+COZ=2HCOJ-

A

+2+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO?=Cu+SO2t+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O

3、将am3钠和am3铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg-mL—,该溶液中溶质质量分数为

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

4、以下说法正确的是()

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NA

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.lgCL充分反应，转移电子数目为0.3N、

D.7.8gNa2Oz与足量的水(Fh猾O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N、

6、常温下，用0.100mol-L」NaOH溶液滴定10mL0.100mol-L」H3PO」溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

B.c点溶液中C(OH-)=C(H+)+C(HPO：)+2C(H2PO：)+3C(HPC)4)

C.b点溶液中c(HPO；)>c(PO：)>c(H2PO；)

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

7、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是()

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D,中国古代利用明研溶液来清除铜镜表面的铜锈

8、已知CuSO4溶液分别与Na2cCh溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：Cu+CO3~+H2O=Cu(OH)21+CO2t

2+2

次要：CU+CO3-=CUCO31

(2)CUSOJ溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuSl

2+2-

次要：CU+S+2H2O=CU(OH)21+H2ST

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCOJB.CUS>CU(OH)2>CUCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

9、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol-L*的FeCh和AlCh混合

AKSp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含B。

A.AB.BC.CD.D

10、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.Mg。冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・L%W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的?。下列说法正确的是

2

A.简单离子半径：\V'+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性

C.ImolWM溶干足量水中完全反应.共转移2moi电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

12、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矶炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.“将矶炒去，约折五分之一”是指绿机脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程

D.“五金人强水皆化”过程产生的气体都是

13、近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

直流电源

A.导线中电子由M电极流向a极

+

B.N极的电极反应式为2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有1mol（C6Hio05）n参加反应

D.当生成ImolNz时，理论上有10molH+通过质子交换膜

14、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHeH2

B.丙烷的比例模型:

c.氨基的电子式

D.乙酸的键线式:人

OH

15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子

最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A,B、C、D的原子序数之和是E的

两倍。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

B.原子半径：C>B>A

C.气态氢化物的热稳定性：E>C

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

16、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态脐（N2H。为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

负载

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4OIT—4e-=N2f+4H2。

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交浜膜

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

（1）A中官能团有氟:原子、____和。（均填名称）

（2）C3H502cl的结构式为。

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________o

（4）化合物D的分子式为,,

（5）反应⑤生成“物质F”和HC1,则E-F的化学反应方程式为<,

（6）是F的同分异构体'其中X部分含一C°°H且没有支链'满足该条件的同分异构体有种（不考

（»11

虑立体异构）。

（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备

产》CO()CWs

O的合成路线(无机试剂任选)。

ll,C/XX：—

18、M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称。

(2)C中含有的含氧官能团名称是一。

(3)F生成G的反应类型为一o

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式一

①能发生银镜反应②遇到FeCh溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

(5)H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式—

(6)写出化合物I与尿素(H2N・CO・NH2)以2:1反应的化学方程式—

()

(7)参考题中信息，以1,3-丁二烯(CHz=CHCH=CHz)为原料，合成［:NH，写出合成路线流程图(无机试剂

任选)一。

19、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CIO2,是一种高效的氧化剂和优

质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

空气

已知：

①CIO2的熔点为・59・C、沸点为11C,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCI(h+O2T+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是—;装置B的作用是_；冰水浴冷却的主要目的不包括_(填字母)。

a.减少H2O2的分解I).降低C1O2的溶解度c.减少CKh的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成CKh的化学方程式：。

⑶装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率,

试分析原因：O

(4)该套装置存在的明显缺陷是_________o

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高铳酸钾

⑹若mgNaCKMs)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaCKh的产率是_xl00%。

20、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在

AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

板产品

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g・cm"熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲第1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

O0

已知：反应原理为：该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

笨，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸缁过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持51TC

左右反应1.5〜2ho

仪器A的名称为。装置B的作用为。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为<>

（3）NaOH溶液洗涤的目的是o

（4）粗产品先经常压蒸情除去__________,再减压蒸健得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

21、I是合成抗凝血药物的中间体，一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):

已知:酚羟基难与竣酸发生酯化反应。

回答下列问题：

(1)E的名称是;I中既含碳又含氧的官能团名称是

(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是(填字母)。

a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪

(3)D+G-H的反应类型是__________________o

(4)写出F—G的化学方程式：o

(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的

结构简式为(写出一种即可)。

①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团

③能发生水解反应和银镜反应④1mol该有机物消耗4molNaOH

0

⑹参照上述流程，以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成/II/=\,设计合成方案：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A1OJ,由离子共存的条件可知，一定不含H*、Mg2\Cu，

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NH；；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含瓦一，由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为IC,不能确定是否含C「、SOL。

【详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K：Br\C03\A102-,故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2+、Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

2

C项、溶液中一定含K",不能确定是否含C「、S04\故C错误；

D项、由于溶液事先己经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有。一，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

2、D

【解析】

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4+16H+1()Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O,故A错误；

+2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na4-COj+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(II)：Cu+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正确；

故选D。

3、C

【解析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。

【详解】

将amol钠和水反应生成amol氢氧化钠和a/2mol氢气,amol铝和amol氢氧化钠反应生成amol偏铝酸钠和3a/2mol

氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a

/(ni+46a)xlOO%。

故选C

【点睛】

掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的

氢气的质量减去。

4、A

【解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铉中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

5、A

【解析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为:，;；=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA个氧原子,

46g/mol

108。

水的质量为10.8g,水的物质的量为上v=0.6mol,o.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

个氧原子，故A正确；

B.l8g冰水的物质的量为Imol,而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2NA条共价键，故B错误；

c.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmol,二者反应的化学方程式为2Fe+3c卜小燃2FeCh,由比例关系知,O.lmol

铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则O.lmol氯气反应后转移0.2N、个，故C错误；

,6

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为O2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6NA=0.8NA个，故D错误；

故选A。

【点睛】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCh,而不生成FeCh,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

6、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P。4,溶液中的OH，来源于PO产的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c（OH）=c（H）4-c（HPOr）+2c（H2PO；）+3c（H3PO4）,故B正确；

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPCV•的水解大于其电离，溶液显碱性,则c（HPO4〉）

3

>C（H2PO4）>C（PO4）,故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2Po4、NazHPCh和Na3Po船其中Na3P。4溶液中PCI?•的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确;

故答案为Co

7、A

【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被O2氧

化为NOz,N()2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过

程中是将CO,、NH、通入饱和NaCI溶液中，发生以下反应：NH-COrHLO=NH，HCO3；

NH4HCO+NaCI=NH4Cl+NaHCO«I,主要应用了Na，CO与NaHCO、的溶解度的差异，C正确；明矶中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

8、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUSVCU(OH)2VCIICO3。故选A。

9、A

【解析】

A.因K,p[Fe(OH)3]vKsp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.Fe?+和NO3、H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe?*,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,FP+也能将「氧化为单质碘，D错误;

故选A。

10、A

【解析】

A.Mg。属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以Na。用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3H2O：Fe(OH)3(胶体)+3HCL胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：A。

11、D

【解析】

根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LT,则YM的相对分子质量为17形成的

化合物为NH3,M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，

故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,，W为Na元素。

2

【详解】

A.简单离子半径从大到小为Y3>x2>M+>W+,A错误；

B.W20为NazOz,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误；

C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H23转移1mol电子，C错误；

D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D正确；

故选D。

12、D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将矶炒去，约

折五分之一”是指绿帆脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馆的过程，故C正确；D.“五金入强水皆

化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

13、C

【解析】

A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

+

B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正确；

C.有机物©HioOsh,中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价COz,1mol该有机物反应，产生6nmolCOz气体,

转移24nmol电子，则当电路中通过24moi电子的电量时，理论上有'mol《6出0。5)“参加反应，C错误；

n

D.根据选项B分析可知：每反应产生ImolNz,转移10mole：根据电荷守恒应该有10moiH+通过质子交换膜，D

正确；

故合理选项是C。

14、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH二CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为u.•：,故C不选；

D.乙酸的键线式：X

,正确，故D选。

OH

故选D。

15、A

【解析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H,B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等,

则D的质子数=2+8+2=12,D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为0；A,B、C、D的原子序数之和

是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.N的非金属性强于Si,最高价氧化物对应的水化物的酸性B>E,A正确；

B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O,即B错误；

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E,C错误；

D.化合物DC为MgO,EC2为SiOz,DC中为离子键，ECz为共价键，D错误；

故答案选A。

【点睛】

日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。

16、B

【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2t-4H2O,B项正确;

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氨基竣基CICOOC2H5取代反应G0H9N2O2F

【解析】

根据合成路线可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到GC与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCL据此分析解答问题。

【详解】

(DA的结构简式为「X、也，分子中含有的官能团有氨原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;

⑵根据上述分析可知，A与W发生取代反应生成B,B的结构简式为｝-逆推可得WQO

的结构简式为CICOOC2H5,故答案为：CICOOC2H5；

(3)反应①为A与C3H5O2CI发生取代反应生成B,反应②为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应；

1II()

(4)化合物D的结构式为,人人-V，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F,故答案为:C10H9N2O2F；

F0的

D

(5)E与CNCH2COOC2H5反应得至！JF和HCL反应方程式为:

+CNCH2COOC2H5+HC1,故答案为:

+CNCH2COOC2H5------->+HC1；

(6).是F的同分异构体，则X为一C4H7O2,又X部分含—COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2COOH、

一CH2cH(COOH)CH3、一CH(COOH)CH2cH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；

⑺结合题干信息，制备时，可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

II,C2(XM

N

在与POCb反应得到与CNCH2coOC2Hs反应制得

F》CO()CJL

I,合成路线为

ll,C2(XX：—

COOCaHs

脱水剂一。

CNCHCOOCJH

HOOCCH；NH,2S,故答案为:

4rzHMCJOCX-*^3

Hri

COOCaHs

脱水剂-0

CNCHCOOCJH

HOOCCHJNH,2S

HtCjOCX

Hri

CHO

CH>CHCHO

C工CH3

18、甲苯醛基取代反应

OH

OH

00

III

HOOCCOOHHO£€C()CH2CH:OiH+(2n-l)H:0(也可写成完全脱水)

nV+nH()CH2cH式加一o

0C<°+"LM—♦2H}O

00o

CH2BCH

--HOCCH

△

【解析】

⑴根据图示A的结构判断名称;

(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称;

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

o

(4)D的结构为(OH,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

含有酚翔基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式;

(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；

⑹结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式；

⑺参考题中信息，以1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与溟单质发生1,4力口成，生成，在碱

性条件下水解生成MXIIJ,H=<11(.11,011，再经过催化氧化作用生成=CHO)OH,用五氧化二磷做催化剂，

发生分子内脱水生成,,最后和氨气反应生成匚》H。

OO

【详解】

⑴根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；

⑵根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；

⑶根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；

()

(4)D的结构为艮0H,①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCh溶液显紫色说明分子结构中

HI

含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位,则D同分异构体的结构简式为

CHO

CII■CHCIIO|

(：NCHS

9或0：

OH

OH

(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式

()()

11

HOOCCOOHCOCH,CH,OiH+(2n-1)&。(也可写成完全脱水);

⑹化合物I与尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式

°00

+HJN-C-NHJ—►+2Ha0；

00o'

⑺参考题中信息，以L3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与澳单质发生1,4力口成，生成在碱

性条件下水解生成MX=(11(ILOII，再经过催化氧化作用生成H(M>CCH=CH3>OH,用五氧化二磷做催化剂,

()

发生分子内脱水生成;IO，最后和氨气反应生成H，则合成路线为:

O

H，.MWH打

CH.*CH-CH=CH.—«CIICILBr

J«••△,1

CK八

：

-△>H(MCH=CHCH()——►H(X)CCH=CHC(M)H

19、检查装置的气密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2CIO2t+O2t+Na2SO4+2H2ONaCICh遇酸放

出C1O2空气流速过慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，CKh不能被充分吸

收，NaQO?的产率下降没有处理尾气A当智或沪或L1包(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解析】

在装置内，NaCKh与H2s。4的混合液中滴加H2O2,发生反应2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2出0,

生成的QO2与02的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合

气进入C中，发生反应2cK)2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。，CIO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使

用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2,氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，

则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。CKh气体会污染大气，应进行尾气处理。

【详解】

⑴制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少出。2的分解、减少CKh的分解，CKh为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降

低QO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；I)；

⑵CKh是合成NaCKh的重要原料，三颈烧瓶中NaCICh与H2s。4的混合液中滴加H2O2,发生反应生成的化学

方程式为ZNaCICh+HzCh+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2%0。答案：

2NaCIO3+H2O2+H2so4=2002T+(M+Na2so4+2H2O;

⑶因为NaCKh遇酸会放出C1O2,所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaCKh遇酸放出

CKh,加碱可改变环境，使NaCKh稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率，原因是：空气流速过

慢时，002不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，CKh不能被充分吸收，NaCKh的产率下降。

答案为：NaClO?遇酸放出Cl(h;空气流速过慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时,

CKh不能被充分吸收，NaCKh的产率下降；

(4)002气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。答案为：没有处理尾气：

(5)A.过氧化钠与水反应，可生成H2O2和NaOH,其还原能力与H2O2相似，A符合题意；

B.硫化钠具有强还原性，能将NaCKh固体还原为NaCl,B不合题意；

C.氯化亚铁具有较强还原性，能将NaCKh固体还原为NaCLC不合题意;

D.高镒酸钾具有强氧化性，不能将NaCKh固体还原，D不合题意；

故选A0答案为：A；

mgx90.5g/mol90.5m

(6)可建立如下关系式：NaClO3(s)—C1O—NaCIO(s),从而得出NaQO*)的理论产量为:

22106g/mol106

曰—xlOO%106.5n-l06.5n.213n.i.18n一甘心/e田生

NaCKh的产率是90.5m=…xioo%。答案为:…或工一或------(或其他合理答案)。

90.5m90.5m181mm

1vO.5

【点睛】

书写三颈烧瓶中NaClCh与H2s04的混合液中滴加H2O2的方程式时，我们可先确定主反应物(NaCKh、H2O2)和主产

物©02、02),然后配平，即得2NaCI03+H2O2——2c102T+O2T；再利用质量守恒确定其它反应物iH2sO。和产物

(Na2s04、H2O),最后配平，即得2NaCKh+H2O2+H2so4=2