第24讲沉淀溶解平衡（练）2024年高考化学

第24讲沉淀溶解平衡

1.下列对“难溶”的理解正确的是

B.在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂

C.只有难溶的物质才能建立溶解平衡

D.相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液

【答案】A

【解析】“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g,A正确；在水中难溶的物质，不一定难溶于

其他溶剂，B错误；易溶、微溶、难溶的物质均能建立溶解平衡，C错误：相同条件下，易溶的物质更容易

形成饱和溶液，D错误；故选A。

2.在一定温度下，当Mg(OH”固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s),一>Mg2+(aq)+2OH(aq),要

使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是

A.加MgSO4固体B.通HC1气体C.加NaOH固体D.加少量水

【答案】D

【解析】MgSCU易溶于水，力UMgSCU会增力Uc(Mg2+),A错误；加HC1会中和OK平衡右移，使c(Mg2+)

增大，B错误；加NaOH使c(OH)增大平衡左移，c(Mg2+)减小，C错误；加少量水时c(Mg2)减少，平衡

右移重新达到平衡时，c(Mg2+)又与原平衡相同，D正确；故选D。

3.在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)-Ag+(aq)+C1—332溶液中，搅拌后在相

同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是：

A.①>@>@>③B.②>①③

C.@>@呦>①D.①>@迎>@

【答案】A

【解析】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越

小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>①>②>①，则溶液中银离子浓度

由大到小顺序为①>②>®>③，故选A。

4.室温下，用饱和Na2cO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡,

固体未完全溶解。已知K^BaSOj+xlO-'^(BaCO?)=2.5xlO-\下列说法正确的是

ty

A.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：COf+2H=CO2r+H2O

B.饱和Na2cO3溶液中存在:c(Na+)+c(Hj=c(HCQ)+c(OH)+((C(t)

c(SOf)1

C.反应1^$。4+0)：01^(303+50；正向进行,需满足

.KXBaCOj/,、K^BaSOj

D.过滤后所得溶液中一定存在c|CO；-)=；点才)且c(SO；)<；科:前)

【答案】C

【解析】向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCCh和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H，+

2+

BaCO3=H2O+CO2?+Ba,A错误；饱和Na2c(方溶液中存在电荷守恒为：

c(Na+)+c(H+尸c(HCO；)+c(OH)+2c(CO；),B错误；反应BaSO4+CO；=BaCO3+SO；达到平衡时，其平衡常

数°繇=詈器+技要使BaSO4+8”BaCO3+S。：正向进行,则要满足Qc<K,

c(SO：)1

C正确：过滤后得滤渣和滤液，则过滤前BaSO4+CO；=BaCO3+SO：达到平衡状态,

cCCO；)t25BaSO4

和BaCCh均达到溶解平衡状态，即c(CO；尸KsP，：a£[3),尸喀鬻髭，D错误；故选C。

c(Ba_)c(Ba~)

5.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A.达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止

B.达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等

C.加水时，溶解平衡向溶解方向移动

D.升高温度，溶解平衡向溶解方向移动

【答案】C

【解析】沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀仍在进行，但速率相等，A项错误;

达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，但不一定相等，B项错误；加水稀释时:沉淀溶解平衡向溶解的

方向移动，即促进沉淀溶解，C项正确；多数难溶电解质溶解于水时吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向溶

解的方向移动。但Ca(OH)?的溶解度随温度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移动，D项错误；故选C。

6.在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s)=Fe2+(叫)+S2(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变,可向悬浊

液中加入的试剂是

A.CuSO4溶液B.盐酸C.蒸储水D.Na2s

【答案】C

【解析】加入CuSO4溶液与S2反应生成CuS,对于平衡FeS(s)=Fe2+(aq)+S2(aq),生成物浓度减小，平衡正

向移动，FcS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；加入盐酸H*与S?反应生成H2s气体，导致”浓度减

小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；加入蒸储水稀释，平衡正向移动，FeS固

体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe?+浓度不变，C选；加入Na2s增大S?浓度，生成物浓度增大，平衡

逆何移动，FeS固体质量增加，Fe?+浓度减小，D不选；故选C,

7.t℃时，Ag,CrO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.1℃时，Ag/SrO4的Ksp数量级是109

B.t℃时:Ag2CrO4(s)+2C「(aqjU2AgCl(s)+CrO：(aq)的平衡常数K=2.5xl0'(fC时K即AgCl=2xlO")

C.时，用0.01mol/LAgNQ液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01moLLJKzCrO」的混合液，CrO；先沉淀

D.在饱和Ag^CrO』溶液中加入KWrOq固体可使溶液由Y点到X点

【答案】B

【解析】AgWrO,的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)U2Ag'(aq)+CrO：(aq),根据图象曲线.上的数据结合溶

度积常数概念计算得到Ksp(Ag2CR)=c2(Ag+)-c(CrO『)=(104)，04=10q，八项错误；在4时，

Ag2CrO4(s)+2CP(aq)W2AgCl(s)+CrO：(aq)的平衡常数

c(CrO；)c(CrO；jc2(Agj((AgCrOj10-'2

心即厂诉i淳西/西=2.5x101B项正确；混合溶液中

(C「)=0.01mo|.L“，c(CrO：)=0.01molL”,向其中滴加O.Olmol.l/AgNOi溶液，开始生成AgCl沉淀时

屋+\K中(AgCl)2X1()TO

所需小户书广——molL-,=2xlO-smolL-1,开始生成Ag2a0』沉淀时所需

IO?

c(Ag+)=飞窗学)=•广=10-5moi•L">2x10,mol.丁,故先析出氯化银沉淀，C项错误;

在Ag^CrOq饱和溶液中加入K£0固体，可使沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中c(CrOj)增大，c(Ag1减

小，不可能由Y点到X点，D项错误；故选B。

8.某兴趣小组进行下列实验:

①将0.1mol-L1MgCE溶液和0.5mol-L1NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1molUFeCb溶液，出现红褐色沉淀

⑨将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加O.lmolLFcCb溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NMC1溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是

A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg?-

B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg9H)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)

C.实验②和③均能说明Fe(0H)3比Mg(0H)2难溶

D.NH4CI溶液中的NH；可能是④中沉淀溶解的原因

【答案】C

【分析】将O.lmoLLT的MgCQ溶液和().5mol・L1的NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以

及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2=2OH+Mg”。

【解析】将①中所得沌液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2=2OH-+Mg21所得

滤液中含少量Mg2+,故A正确；①中浊液中存在氢氧化镁，存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2=2OH-+Mg2+,

故B正确；实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe(OH)3比

Mg(OH):难溶，实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)U2Fe(OH)3(s)+3Mg"(aq),故C错误；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：

M£OH)2=2OH-+Mg2+,加氯化钺会和氢氧根离子之间反应，所以平•衡正向移动沉淀溶解，故D正确；

故选C。

9.根据下列图示，相应叙述正确的是

A.图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点

B.图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则K"MgCO3)VKMCaCO3)

C.图内是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3coOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含

溶质的物质的量浓度x点小于y点

D.图丁中，曲线B对应温度下,将0.02molUBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSCh溶液等体积混合

后,混合溶液的pH=12

【答案】C

【解析】CH3co0H稀溶液加水时，电离程度增大，但溶液中的离子浓度碱性，溶液的导电性减弱，CH3co0H

稀溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，则图中a、b点对应的pH(a)<pH(b),故A错误；纵横坐标均为负对

数，则纵横坐标的乘枳越大、K3越小，可知KMMgCO3)>K»(CaCO3),故B错误；pH值相同的一元酸，

稀释相同的倍数，pH变化较大的酸的酸性较强，根据图知，酸性：HNO?酸性大于CH3coOH,pH相同时,

酸的酸性越强，其溶液浓度越小，根据图知，pH相同的HNCh和CH3co0H浓度：c(HNO2)<c(CH3COOH),

稀释相同体积、相同pH的HN0?和CIUC00H稀溶液时，稀释相同倍数时仍然存在C(HNO2)<C(CH3COOH),

即所含溶质的物质的量浓度x点小于y点，故C正确；曲线B对应的温度下K“=lO6xio』i()凡该温度将

O.OZmol-L1的Ba(0H)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中

c(OH尸OSx：2mol/L=0.01mol/L,该溶液中c(H+)=mol/L=101°mol/L,溶液的pH=lgl0'0=10,

故D错误；故选C.

10.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8xlO】Omol2.L2,则下列说法正确的是

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B.AgNCh溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+尸c(Cl)

C.温度一定，当溶液中c(Ag)c(Cl)=K,p时，此溶液为AgCl饱和溶液

D.将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgQ完全转化为Agl,AgCl的溶解度小于Agl

的溶解度

【答案】C

【脩析】向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但K印不变，Ksp只受温度影响，故A错误；两种

溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c、(Ag+)不一定等于以C「)，故B错误；温度一定，岩溶液中

c(Ag)c(Cl)=K»时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C.正确；沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解

度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于Agl的溶解度，故D错误：故选C。

11.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和C1

C.继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgQ沉淀中加入NaQ固体，AgQ沉淀的溶解度不变

【答案】A

【解析】当AgCl沉淀达到溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单位时

间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A正确：尽管AgCl难溶于水，但也有

一定的溶解度，溶解的AgCl电离产生Ag+、Cl进入溶液中，因此溶液中含有Ag'和CLB错误；向饱和溶

液中继续加水，会有一部分AgCl沉淀溶解进入溶液至饱和，固外的溶解量增大，但由于溶解度是在一定温

度下，某物质在100g水中溶解形成饱和溶液时溶解的溶质的质量，它只与温度有关，与溶剂量的多少无关,

与温度不变，则该物质的溶解度不变，C错误；AgCl沉淀溶解平衡为：AgCl(s)^Ag*(aq)+Cli：aq),向其中

加入NaQ固体，溶液中c(Q)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致AgQ沉淀的溶解度减小，D错误；故选

Ao

12.已知几种难溶电解质的溶度积常数KM25C)见表，下列叙述不正确的是

难溶电解质AgClAgBrAglAg/SOsAgiCrCh

Ksp1.8x101。5.4xl()i38.5x10171.4xl051.12xl()2

A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小

B.将浓度均为4x1OWL1的AgNCh溶液和K2CQ4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr忌浊液

D.向1001m0.11110卜口的22$04溶液中加入11北0』》«)卜1?的人81^03溶液，有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，所以由溶度积常数可判断在相同条件下

一些物质的溶解性大小，故A正确；等体积的4xl03mo|・U的AgNCb溶液和4xl03mol*L,的KCrCh溶液混

合后,c(AgNO3)=c(K2CrOQ=2xl03mol・U,溶度商Qc=(2xl03)2«2xi()3)=8xi()9>Ksp=l.12x10%所以有

Ag；CrO4沉淀产生，故B正确；由表格中的Ksp可知，L8xlOio>5.4xlOi3,则AgBr的溶度积比AgCl小，

所以向AgCl的悬浊液中滴加NaBr的饱和溶液可以得到黄色AgBr悬浊液，故C正确；由离子浓度可知，

0.1：«().()()1)2=IO?〈心p=1.4x1(A,则没有白色沉淀生成,故D错误；故选D。

13.一定温度下，AgC1(s)UAg'(aq)+C「(aq)体系中，c(Ag+)和c(C「)的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.a、b、c三点的Ksp相等

B.AgCl的饱和溶液中c(Ag')=c(C「)

C.AgCl在c点的溶解度比b点的大

D.b点的溶液中加入AgNCh固体，c(Ag+)沿曲线向a点方向变化

【答案】C

【解析】一定温度下，因此a、b、c三点的长卬相等，故A正确；AgCl的饱和溶液中存在

AgCl(s)^Ag+(aq)+Cr(aq),溶液中c(Ag+)=C(C「)，故B正确；c点的氯离子浓度比b点氯离子浓度大,

氯化银溶解平衡逆向移动，因此AgCI在c点的溶解度比b点的小，故C错误；b点的溶液中加入AgNCh

固体，4Ag+)浓度增大，则c(Ag+)沿曲线向a点方向变化，故D正确。综上所述，答案为C。

14.已知ROU是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A)随c(OH)而变化，A不发生水解，298K时，c2(A)

与c(OH)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是

A.RA的溶度积Ksp(RA)=2xl(P。

B.KA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度

C.等体积、等浓度的ROH溶液可HA溶液混合时，存在c(H，尸c(ROH)+c(OH)

D.pH=6时，c(A)<2xl05mol*L'

【答案】B

【解析】由题图可知，c(OH)=0,c2(Aj=20xl0-,,(mol/L)2,此时c(R+)ac(A)则

+2,0

Kflp(RA)=c(R)-c(A-)«c(A')=2x10.A正确：难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡RAUIT+A：

在ROH溶液中，相当于在水中增加R+的量，RA的溶解平衡逆向移动，溶解度减小。所以RA在水中的溶

解度大于在ROH溶液中的溶解度，B错误；ROH是一元弱碱，A不发生水解，所以等体积、等浓度的ROH

溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐，溶液中存在质子守恒：c(H*)=c(ROH)+c(OH),C正确；pH=6

时，c(OH)=10-8mol/L,此时c2(A)=3xl()T°(nK)l/L)2,c(Aj=10-5mol/L<2xl05mol*L,D正确；

故选Bo

15.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：

编号①②③®⑤©⑦

CaCOiCaSO4AgCI

CaCCh(固0.001mol-L'NaCl溶0.001mo卜UAgNCh溶

物质饱和溶饱和溶饱和溶

H2O

体)液液

液液液

电导

07373891989113813

率

下列分析不不触的是

A.依据表中数据分析，CaCCh固体中不存在能自由移动的离子

B.对比②和⑦,说明⑦中存在:AgCl=Ag(+Cl

C.对比③和④，可推出该温度下，^(CaCO3)<^(CaSO4)

D.⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13

【答案】D

【解析】碳酸钙为离子化合物，由离子构成，固体中离子不能自由移动，故A正确；与②对比，⑦中导电

率为13,说明⑦氯化银饱和溶液中存在：AgCl=Ag++CL故B正确；与③对比，④中导电率为389,说明

溶液中钙离子浓度高，因此可推出该温度下，((CaC03)<K印(CaSO)故C正确；⑤、⑥等体积、等浓度

混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，混合后过滤得到硝酸钠溶液，导电率一定大于13,故D错误；故选D。

16.某污水处理厂用“Pb?+沉淀法”处理含辂废水(主要含C产以及少量Qi"、Fe?-)的工艺流程如图所示：

已知：①金属离子a?*、Cr"、Fe计沉淀完全时(c=l.()xlO-5mol【T)pH分别为6.7、5.6、2.8。

+

②CjO；+H,0U2CrOj+2Ho

下列说法错误的是

A.“氧化”时生成CrO：的离子方程式为2c产+3也02+2土0=2(>0：+10日

C.加入PbSO,生成PbCrO」说明KKPbSOjAK/PbCR)

D.“沉倍”过程中，增大溶液的pH,沉格率提高

【答案】A

【解析】碱性环境中不能生成H+，A错误；“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节pH使C/♦和F*生成沉

淀，故需要调节溶液的pH〉6.7,B正确；在滤液中加入PbSO,通过沉淀转化生成PbCrO」说明溶度积

KKPbSOjAK^JPbCrOj,C正确；在沉铭过程中增大溶液的pH,平衡Crq：+%0=2CrO；+2H+正向

移动，CrO：浓度增大，沉铝率提高，D1E确。故选A。

17.某温度下,向体积均为20.00mL、浓度均为0.1moHJ的NaCl、NazCrCh溶液中分别滴加0.1mo卜U的

AgNCh溶液，滴定过程中的pX(pX=lgX,X=C1、CrO：)与滴加AgNCh溶液体积关系如图所示。g3=().47)0

下列说法错误的是

A.a=lB.曲线I表示NaQ溶液

2b

C.Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0

【答案】C

【解析】纵坐标表示pX=lgX(X=Q,CrO；-),c(Cl)=c(CrO；-)=0.1mol/L,代入得a=l,A正确；等体积、等

浓度的NaQ溶液，NazCrCU溶液与等浓度AgNCh溶液恰好反应时(滴定曲线突跃中点)，NaQ溶液反应消

耗AgNCh溶液体积只有NazCrCU溶液消耗AgNCh溶液体积的一半，I表示NaCl溶液，B正确；从图中可

b+b3b

得Na2CrO4溶液与AgNOs溶液反应终点时c(CrOf)=10mol/L,c(Ag)=2x10mol/L,Ksp(Ag2Ci<)4)=4x10,

C错误；NaQ溶液中加入40mL的AgNCh溶液，AgNCh溶液过量，反应后溶液中，

2

由图可得Ksp(AgCD=ixio。，求出c(Cl)=3xAxl02cm0人,px=M=2cl.47,D正确：故选C。

18.25℃和100C两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.100C时、d点已经饱和，会有沉淀析出

B.25℃时，CaCCh的K卯=2.8'1。9

C.25℃时加入Na2cCh,可以使溶液由c点变为d点

D.升高温度可以使溶液由4点变为曲线上的任一点

【答案】B

【解析】100℃时，d点位于100°C曲线下方，处于未饱和状态，则不会有沉淀析出，故A错误：25℃时，b、

c点均可表示CaCOs的K»c点c(Ca2+)=2.0xl0-5mol/L.C(CO;')=1.4x10^mol/L,

Ksp=c(Ca2+)-c(COf)=2.8xlO-9,故B正确；25C时加入Na2c。3,溶液中c(8；)增大、。叱)降低,

则(1点应位于25℃曲线以卜，故C错误；升高温度，CaC(%溶解度增大，其Ksp增大，所以升高温度可以

使溶液由a点不可能变为曲线上的任一点，故D错误；故选B。

19.一定温度下，AgCl和AgzCQ的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

卜列说法正确的是

A.a点条件下能生成AgKrCh沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时，c(Cl)=c(CrOr),^(AgCl)=KvP(Ag2CrO4)

C.Ag2CrO4+2ClU2AgCl+CrO；的平衡常数K=l()

D.向NaQ、NazCQi均为O.lmo卜U的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先产生AgzCrO』沉淀

【答案】C

【分析】根据图像，由(1.7,5)可得到AgzCrCh的溶度积KUAgCrOi尸炭(Ag)c(CrO：-)=(lxi0S)2xixl0=10,

由(4.8,5)可得到AgCl的溶度积K即(AgCl)=c(Ag+>c(Cl)=lxl05xlxl0=10,据此数据计算各选项结果。

【解析】假设a点坐标为(4,6.5),此时分别计算反应的浓度烯。得，0(AgCl)=lO,aAg2CrO4)=l(F,二者

的浓度燧均小于其对应的溶度积Kw二者不会生成沉淀，A错误；K,p为难溶物的溶度积，是一种平衡常数,

平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；该反应的平衡常数表

达式为)，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得

C(5)

c(CrO；)c(CrO：)c“Ag，)=/(AgzCrOj=lxIQ-117

=1x10,C正确；向NaCkNaCrO均为0.1mol-L1

"c2(Cr)-c2(Cr)c2(Ag+)^(AgCl)"(IxlO-98)224

的混合溶液中滴加AgNCh，开始沉淀时所需要的c(Ag-)分别为10和10,说明此时沉淀CI需要的银离子浓

度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl,D错误；故选C。

20.卜・图为Fe(OHb、Al(OH)a和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图

(pM=-lg[c(Myfmol.L-')]：c(M)<10"mol.LT可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A.由a点可求得K、p(Fe(OH)3)=l(T&s

B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为为_mol•L7

C.浓度均为O.OlmoLL的A「，和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.AltC/混合溶液中c(Cu")=0.2mo|.LT时二者不会同时沉淀

【答案】C

【解析】由点a(2,2.5)可知，此时pH=2,pOH=12,则K印(Fc(OHb)-c(Fe3+)d(OH-)=10*乂.的二]。.。，

故A错误；由点(5,6)可知，此时pH=5,pOH=9,则Ksp(Al(OH)3)=c•(A产).c3(OH)=10^xlO^^lO-3\pH=4

1033

时A1(OH)3的溶解度为湍咛■=103moi.L」，故B错促；由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始

沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀A产和Fe"，故C正确；由图可知，A/+沉淀完全时，

3+51

c(Al)^10-molL-,PM>5,此时pH约为4.7,在此pH下C/+刚开始沉淀的浓度为O.lmoL广，而题中

c(Cu2+)=0.2mol・LT>0.imol.LT.则A产、C『会同时沉淀，故D错误；故选C。

21.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素

已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)20=Mg2+(aq)+2OH(aq)

条件改变移动方向c(Mg2t)c(OH)

加少量水—

升温

加MgCh(s)

加盐酸—

力口NaOH(s)

Q：离子积对于AmBn（s）=mAn（aq[+nBm（aq）任意时刻Q=cm（A"）cn（Bm）。

（l）Q>Ksp，溶液过饱和，有析出，直至溶液,达到新的平衡。

（2）Q=Kp,溶液饱和，沉淀与溶解处于1

（3）Q<Kp,溶液未饱和，无析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质直至溶液

【答案】正向移动不变不变正向移动增大增大逆向移动增大

减小正向移动增大减小逆向移动减小增大

（1）沉淀饱和（2）平衡状态（3）沉淀溶解饱和

【解析】加水使得氢氧根离子镁离子浓度减小，促使平衡正向移动，由于Ksp=c（Mg2+）c2（0H）不变，故

达到新平衡时氢氧根离子、镁离子浓度与原来相回，故填：正向移动、不变、不变；

升高温度促进溶解的进行，故促使平衡正向移动，达到新平衡时氢氧根离子、镁离子浓度变大，故填：正

向移动、增大、增大；

加氯化镁，使得溶液中镁离子浓度增大，促使平衡逆向移动，由于K¥=c（Mg"）c2（OH-）不变，故达到新

平衡时氢氧根离子减小、镁离子浓度增大，故填：逆向移动、增大、减小；

2+2

加盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促使平衡逆向移动，使得镁禽子浓度增大，Kxp=c（Mg）c（0H）

不变，故达到新平衡时氢氧根离子减小，故填：正向移动、增大、减小；

加氢氧化钠，使得溶液中氢氧离子浓度增大，促使平衡逆向移动，由于K卬气（Mg21