江西省某中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

江西省宜丰中学2024届高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是()

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

2、下列说法错误的是()

A.光照下，1molCH4最多能与4moicb发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1

B.将苯滴入滨水中，振荡、静置，上层接近无色

C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构

D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈

3、下列离子方程式中正确的是()

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化铁溶液反应SO4+Ba=BaSO4l

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==Cu+2NO2t+2H2O

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水2Fe2++2B『+2Cb=Br2+4C「+2Fe3+

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCOj和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO4+H2O

2

4、已知反应S2O8>(aq)+2r(aq).*2SO4(aq)+I2(aq),若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：

2+2+2

①2F铲+(aq)+21(aq)；'I2(aq)+2Fe(aq)@2Fe(aq)+S2O8-(aq).2Fe3+(aq)+2SO#(aq),下列有关该反应的说

法不正确的是

A.增大S20/浓度或r浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.F〃+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

5、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为（，（。也，下列关于该物质的说法正

7COOH

确的是（）。

A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4m0IH2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

6、下列离子方程式正确的是

+-

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3++2「=2F/++l2

+2-

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCOJ-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O3L+2H+=4SI+2SO4L+H2O

7、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

含金物末

一H懵性电热技

耐高温高质的密闭容胃

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

8、根据下列实验现象所得出的结论正确的是

选项实验现象实验结论

A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

B滴有酚酰的Na£O3溶液中加入BaCk溶液，红色变浅Na£O3溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2,

D溟水中通入S02,溟水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

9、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

10、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

11＞化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水需用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

12、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

13、设\、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28罩组时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和叫）所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

14、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液过海胶体粒子不能通过滤纸

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C用MgCb溶液制备无水MgCk固体蒸发MgCh受热不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

15、200c时，lL6gC()2和水蒸气的混合气体与过量的Na202充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

冷却后加入含有Na+、HC03\S(V-、C0「等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与附2。2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中S(V-的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HC03-的物质的量浓度减小，C(V-的物质的量浓度增大，但是HC03-和C03”的物质的量浓度之和基本保持不变

16、下列说法正确的是

A.氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B.稀释O.lmol/LNa2c0.3溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同条件下，溶液中Fe3\Cu2\Z/+的氧化性依次减弱

D.升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料,

它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

(1)写出上述有关物质的化学式：A；B；Do

(2)写出反应①和②的化学方程式：。

18、从薄荷油中得到一种克A(CIOH16),叫a—非兰短，与A相关反应如下:

己知：

（1）H的分子式为。

（2）B所含官能团的名称为。

（3）含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为O

（4）B-D,D-E的反应类型分别为、o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。

（7）写出E―F的化学方程式：。

（8）A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有______种（不考虑立体异构）。

19、X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示:

xti1tl.人、「sAr'

II«■

皮象Xa而产生大M无色气淮X&而只豌产生少”气泡,然后就无明M受化KCIt-.X&而持♦＜产，I-UH

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“/“V”或“=”），仅仅由I、n中的信息可知，Z可

能是_____O

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是________。

⑶若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若DI溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是o

20、二正丁基锡瘦酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡瘦酸酯的方法如图1：

OH甲

8

♦4((浦丫上工0厂二gJhoQijSnj'2H?O

o

l从N化惘il|从丁岐傕的

i：?I9MfIH6I

图1图2

将0.45g的2•苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时.水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2■苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易落

正丁基锡孩酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是其进水口为_。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一o

（3）分水器（乙）中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是一（填标号）

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是一（填标号）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670七计算二正丁基锡叛酸酯的产率约为一。

21、CuQ广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCWHzO制备CuCL并进行相关探究〃

(资料查阅)

HC1

CuCL■•2H•.0norCuCL-小。。〉CuCl+CL

△2001C

Cu(OH)CuO

(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)D装置的作用。

(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________o

(3)在实验过程中.观察到R中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_____________0

(4)反应结束后，取出CuCI产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、I)

【解题分析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选Do

2、B

【解题分析】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代短，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢;

B.苯与澳水不反应，发生萃取；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种；

D.醇羟基氢活泼性弱于陵羟基氢。

【题目详解】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢，ImolCFh最多能

与4moicI发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCL故A正确；

B.苯与浪水不反应，发生萃取，滨易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入滨水中，振荡、静置，下层接近无色，

故B错误；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，

故C正确；

D.醇羟基氢活泼性弱于段羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应

更剧烈，故D正确；

故选：B.

3、D

【解题分析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应中，除去发生SCV•与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH•的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBn溶液中加入过量的氯水，FeB。完全反应，所以参加反应的Fe?+与Br•应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO.(、1^+、OW等摩反应，生成BaCCh和H2O,OH•过量,

D正确。

故选D。

4、D

【解题分析】

A.增大S2O8z-浓度或「浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe"在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

5、B

【解题分析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与溪水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，贝Ulmol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为

【题目点拨】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和粉基不与氢气发生加成反应。

6、C

【解题分析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2f,A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2T=2Fe2++l2+3H2O,B错误；

2

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2Of+2H+=Sl+SO2T+H2O,D错误；

答案为C。

【题目点拨】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

7、C

【解题分析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，辄气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

8、B

【解题分析】

A.前者发生钝化反应，生成致密辄化薄膜阻碍反应进行，故错误；

2-2+

B.CO3+H2OHCO3-+OH，滴入酚酰，溶液变红，加入Ba,Ba?+与-反应生成沉淀BaCO3,平衡

向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；

C.此溶液可能含有AF+,因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误;

D.发生Rrz+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,体现SO2的还原性，故错误。

故选B。

9、A

【解题分析】

A.钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正

确；

D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和

碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

故选：Ao

10、C

【解题分析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为Co

【题目点拨】

Cb和S&都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

漠水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

11、A

【解题分析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；

D.电热水器内胆连接一个俣棒，就形成了原电池，因为俅棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是Ao

12、D

【解题分析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷短结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷炫结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：Do

13、C

【解题分析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9HQ反应中，较根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即Imol）氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在1D1O1C12中然烧，C12被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H218。，一个2H2股含有1x2+10=12个中子，Hg2H218。的物质的量为0.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C

14、D

【解题分析】

A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；

B项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；

C项，用MgCL溶液制备无水MgCb固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气

流加热得到MgCL,故C项错误；

D项，丁醇和乙醛的沸点相差大，可以用蒸馈的方法分离，故D项正确。

综上所述，本题的正确答案为D。

15>A

【解题分析】

向足量的固体NazCh中通入U.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成（h,根据质量守恒定律可知

m（O2）=U.6g-3.6g=8.0g,所以他尸心荷=0.25m°l,设混合物中82和水蒸气的物质的量分别为ym°L

则：

2Na2O2+2COz=2Na2co3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量==23.2g/mol,故A正确;

0.1mol+0.4mol

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5mol,故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中Sth?-的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO.一•的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

16、C

【解题分析】

A.电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A

错误；

B.稀释0.lmol/LNa2cCh溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B错误；

C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，

根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱，故C正确；

D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D错误；

答案选C

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.HiOCO2CH3cH20H6H2O+6CO2—6Hl2。6（葡萄糖）+6023

点燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解题分析】

首先找题眼：由A+B，需,一>葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；

(2)反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2占%>C6Hl2。6(葡萄糖)+6O2f;反应②是酒精燃烧，

反应的化学方程式为：CH3cH2OH+3O2=2co2+3H2O。

【题目点拨】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断c

即

18、C10H20埃基、竣基4(HiOOC—C00(Hi加成反应(或还原反应)取代反应ob聚丙烯酸钠

CH,

ClIiCHCOOH+2NaOHCH2=CHCCX)Na+NaBr+2Hq

Hr

【解题分析】

煌A(C)OHI6)能与氢气加成得到H,结构简式为一^>~(\B为fnD为CH3cH(OH)COOH,G为

\--/\tri：-u—COVtl

出N

ob,结合有机物的性质解答。

OCHs

【题目详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为C10H20,故答案为C10H20;

(2)B的结构简式为」I一所以B所含官能团的名称为埃基、皎基，故答案为皴基、粉基；

Cn：-L—vOOIl

严

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构C1H00CCOOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

种，结构简式为：(UQOC-F^COOCH”故答案为4；

CHjOOC-y-COOCHi；

CH)CH)

(4)B-»D为谈基与H2发生的加成反应，DTE为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应;

(5)D分子内装基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为:OO,故答案为OO

)~()~(

OCH=OCHm

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为:

CiliCJICOOH+ZNaOH-^JcHFCHCOONaNaBr+2Hq

，故答案为

Br

ClliCJICOOH+2NaOHCH?=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

Br

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：~^H(；A中两个碳碳双键与等物质

的量的Brz可分别进行加成反应，也可以发生L4加成，所以产物共有3种。故答案为一^~(；3。

19、＞硝酸或硫酸C「对铝与H+之间的反应有催化作用2A|3++6H++6NO3—=ALO3+6NO2t+3H2O

BCu—2e-=Cu2+NOj-

【解题分析】

(1)该反应自发进行，且为放热反应，根据反应热=生成物的总能量•反应物的总能量作答；根据图示信息可知，X在

常温下被z的浓溶液钝化；

(2)根据影响反应速率的外因结合三种盐的结构特点分析；

(3)结合Z可能是硫酸或硝酸，及题意中H中反应产生的气泡有特殊颜色，推测该气泡为二氧化氮，据此分析作答;

结合原电池的工作原理分析；

(4)C/+为蓝色溶液；NO3一在正极得电子生成N(h。

【题目详解】

(1)I进行的是自发的氧化还原反应，为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量；由I、n可知，x在常温

下被Z的浓溶液钝化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案为：＞；硫酸或硝酸；

(2)由于加入(适量)等物质的量的NaCI、KCkCsCl后反应速率明显加快，因三种盐均含有C「，而不可能与

A1反应，故只能是。起催化作用，故答案为：CI对铝与Hi之间的反应有催化作用；

(3)有色气体为NOz,