河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学2024届高考化学四模试卷含解析

河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学2024届高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矶溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

2、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()

3、电Menton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与卜膏+发生Fenton

反应生成的羟基自由基(・OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的A极为正极

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e±H++•OH

C.Fenton反应为:H2f)2+Fe2+=Fe(OH)2++•OH

D.每消耗22.4L()2(标准状况)，整个电解池中埋论上可产生的・OH为2mol

4、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为斗.下列说法正确的是()

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通过水解降解

5、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。？

B.将SO?通入BaC)溶液可生成Baser.沉淀

C.将C(h通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的C11SO4溶液中能使CM+还原成Cu

6、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56C30分钟、乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶

剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

7、将一定量的SO2通入BaCb溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离

子方程式正确的是()

A.a为H?S,SO2+2H++S2--3S1+2H2O

2++

B.a为。2,Ba+SO2+2H2O+Cl2->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C・a为NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO41+NH4+6H

2+++

D.a为NHj,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

8、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)^^3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系

如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有1)(正)Vi)(逆)

D.若Ti、Tz温度下的平衡常数分别为Ki、KZ,则K1VK2

OO

9、PETCH吐■，M能节=192,moH）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中竣基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚配作指示剂，用cm。l•LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不可确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。峭与（忽略端基的摩尔质量）

192cv

10、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰.可除夫甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

11、如图是N（h气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

（）

A.NOi+CO-CO2+NO-134k.J

B.NOz(g)+CO(g)fCO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)；COz(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

12、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的辄化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图:

酸HjOXaq)ZnO»Zn粉热NHaHCOj(卬

II；

F«OH)IG.气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4」〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2ZM++4HCO3-Zm(OH)2co3I+3CO2T+H2O

13、下列化学用语正确的是

A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：一CH•.—CH•、-CH•、一

14、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该是的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

15、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH&+、Ba2\Mg2\H\OH\Cl\HCOj\SO』?一中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mobL“乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4、

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg2+

16、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：mF

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2

c.Mg2+的结构示意图:

D.过氧化氢的电子式为：H；O：：O；H

17、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaCIB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCI的溶解速率小于结晶速率

18、下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

19、下列各表述与示意图一致的是

A.

25C时，用0.1mol・L/盐酸滴定20mL0.lmol・L」NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

1

lOmLO.Olmol-L-KMnO4酸性溶液与过量的O.lmoH/H2c2O4溶液混合时，gMn瓢）随时间的变化

曲线表示反应2sO2（g）+O2（g）-2s03（g）AHvO正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

反应垃程

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+Hz（g）TCH3CHKg）△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

20、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.a极是电化学装置的阴极

B.d极的电极反应式为CO32：4e-=C+3O2-

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO?C+O2T

21、亚硝酸钠（NaNO。是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO3。下列说法正确的是（）

酸性KMnO,

溶液

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNOz

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

22、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项实验操作现象

向盛有Fe（NC）3）2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红

A

色

后滴加KSCN溶液

B向盛有Br2的CC14溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，岸置后观察到溶液有分层现象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的

C先产生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSO4溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

B.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:

C1

回

,,

己知：®RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为:

（I）（CH3）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含辄官能团名称是F的结构简式为

（3）A-B的化学方程式为反应类型为

（4）生成C的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。—

（合成路线常用的表示方式为：\-->»……>''物）

反反杈英甲

24、（12分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路线如下图所示：

©RCHO+HOOCCH2COOH'^RCH=CHCOOH

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是_____________;化合物I中官能团的名称是___________。

(2)GTH的反应类型是____________；D的结构简式是o

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式0

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CPU和HOOCCHzCOOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。0

25、(12分)探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图,完成下列填空:

(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______.

(2)①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—

(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cb按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示).

(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2,生成2.24L(标准状况)的Ch,则被氧化的HC1为一mol.

(5)实给结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO/一的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNOa,再加

入几滴BaCb溶液，出现白色沉淀,该方案是否合理—，理由是

26、(10分)便氮化例(NaNj)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN,易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t』uNO2,以t・Bu表

示叔丁基)与N2H八氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNOz溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaN()2===2HNO2+Na2sO』。可利用亚硝酸与叔丁醇

在40c左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：。

⑵制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：l・BuN(h+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

装置a岛加

t-BuNO2—(v

NaOH、N2H4及

助剂混合溶液

①装置a的名称是______________；

②该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是;

③反应后溶液在O'C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________o

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol・L「六硝酸锦铉［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗咻指示液，并用0.10mol-L)硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)o

已知六碓酸钵钱［(NHSCeINCh"］与叠氮化钠反应生成硝酸铁、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钵钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁铉标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内

（4）叠氮化饱有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化怵的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、（12分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSOKIhO的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准

规定，FeSO-IhO的含量：一级品99.50%〜100.5%；二级品99.00%〜100.5%；三级品98.00%〜101.0%。

为测定样品中FeSO4-7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高钛酸钾溶液进行滴定。

2+-+3+2+

5Fe+MnO4+8H->5Fe+Mn4-4H2O；

2-+2+

2MnO4--|-5C2O4-bl6H->2Mn+10CO2T+8H2O

测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液IL,然后称取0.200g固体Na2c2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储

水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃〜80℃。

（1）若要用滴定法测定所配的高镒酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________o

⑵将溶液加热的目的是—；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的

条件分析，其原因可能是______________________。

（3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高铳酸钾浓度_____（填“偏大”"偏小''"尢影响

⑷滴定用去高镒酸钾溶液29.50mL,则c（KMnO』）=mol/I.（保留四位有效数字）。

⑸称取四份FeSO4・7H2O试样，质量均为0.506g,,用上述高钵酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

1234

实验数据

V（高镭酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20

V（高铳酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90

该试样中FeSO,7H2。的含量（质量分数）为（小数点后保留两位），符合国家级标准。

⑹如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=一%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能

原因是：。

28、（14分）钛及其化合物在化，、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态钛原子的价电子排布式为,与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有

____________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

（3）在浓的TiCh的盐酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCH6H2O的绿色晶体,

该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5,则该配合离子的化学式为。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为o

③M中不含(填代号)。

a.n键b.。键c.离子键(1.配位键

(5)金红石(TiCh)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为

D(0.19a,—,_)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

29、(10分)以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料,

(1)碳原子的核外电子排布式是其最外层有一种运动状态不同的电子。

(2)上述物质中属于非极性分子的是

(3)合成气(CO和HA在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲醛时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醛的化学方程式—，

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是_(填字母序号)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工业上可用CXh生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密闭容器中，发生上述反

应：测得n(CO2)和1KCH3OH)随时间变化如图所示。

(4)该反应的化学平衡常数的表达式K=_,如果平衡常数K减小，平衡一(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”

或“不”）移动。

（5）从反应开始到平衡，出的平均反应速率v（丛）=-o

（6）为了提高CH30H的产量，理论上可以采取的合理措施有_、_（任写2条措施）。

（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为HzS,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12・1・1・6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于2。，则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【题目详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）<r（Y）<r（X）

<r（Z）,故C错误；

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

2、A

【解题分析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上卜压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

3、C

【解题分析】

左侧电极附近&3+-上12+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe?+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

2+2+

O2,转移4moi电子，根据H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反应看出转移1mol电子，生成lmolOH,所以应当生成4mol

OH；D错误；正确选项C。

4、D

【解题分析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为(C3H,02%,故B错误；

C.麒子的单体为空一1一C°叫因此乳酸的分子式为c3H6。3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

5、C

【解题分析】

A、A在氧气中燃烧生成LizO,得不到U2O2,A错误；

B、SO2和BaCb不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将Nib通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

6、B

【解题分析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S-3SJ+2H20,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SOz+2H2O+Cl2TBaSO41+4H++2CT,故B错

误；

C.NO?与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为

2+

Ba+SO>+2NH3+H2O-^BaSO31+2NH4%故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NM+。

8、C

【解题分析】

A.由图象可知,A点C[FC(SCN)3]较大，则C(F©3+)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fc"+3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fe》、

SCK浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正V，1,故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

TKT2温度下的平衡常数分别为KI、KZ,则KI>K2,故D错误；

故选C。

9、C

【解题分析】

COOH

oo1

0cHCHQ七H是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2cH20H和Q,可以发生水解反应生成小

COOH

分子。

【题目详解】

COOH

A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2cH20H和,故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚酸试剂显浅红色，B正确；

COOH

OOI

C、HO.OLoCHCHQ+11的单体为：H°CH2cH20H和Q,乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOH

没有相差・CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故c错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的叛基反应，n(NaOH)=cvxi(^mol,则PET的物质的量也等于c/10-3mol,

则PET的平均相对分子质量=----J--=--------g/mol,PET的平均聚合度na---------,故D正确。

vcxiOmolcv192cv

答案选C。

【题目点拨】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差・CH2•的整数倍。

10、C

【解题分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馈水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

酸性高锭酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的,

也是学生的易错点。

11、D

【解题分析】

由能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)k.J/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即

NOz(g)+CO(g)=COz(g)+NO(g)+234kJ,故D正确；故选：D。

【题目点拨】

反应的给变反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的培变，据此判断热化学方程

式正误。

12、C

【解题分析】

粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，

碳化加入碳酸氢较沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的ZM+与HCO.3-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2.>

【题目详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为l.84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的Zif+与HCO3-反应生成ZI[2(OH)2c0.3和CO：,发生的离子反应为2Zn+4HCO3-Zn2(OH)

2CO3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

13、A

【解题分析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误；

C、CHg是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6,C错误;

[H?H1H2H

D、丙烯的分子式为CH2=CH・CH3,聚丙烯的结构简式为：甘一5一厂.，其链节应该是C-，一，D错误；

CH3CH3

故选A。

【题目点拨】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

14、C

【解题分析】

CH3cHeH2cH3

分子式为CsHi2含3个甲基的煌为|,该煌的一氯代物有4种：CICHiCH(CH3)CH2cH3、(CHj)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CHj)2CHCH2CH2CI,采用•，定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

)),该烧的二氯代物的同

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH32CaCH2CH3'(CH32CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2CI

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C.

15、D

【解题分析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有CT；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

16、C

【解题分析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：④选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：O：O：H,选项D错误。

・一■•

答案选C

17

【解题分析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选：B.

18、D

【解题分析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【题目详解】

A.MIUO7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

B.ALO3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；

C.Na?O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

19、C

【解题分析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成锈离子，Mn"对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2sO2(g)+O2(g)=2S(h(g)AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【题目详解】

A.0.1mol・L」NaOH溶液的pH为13,用0.1mol・L”盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2（g）+H2（g）fCH3cH3（g）AHV0,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

20、D

【解题分析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,。的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极（b极）,

2

电极反应式为：2C2O5-4e===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极（c极），电极反应式为：CO,+4e===3O+C,电池总反应为CO2C+O2f,据此解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

B.d为阳极，电极反应式为：CO.?+4e===3O2+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，C（h变成CzO产和CCh3碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

通电

D.电池总反应为=C+Ozt，D选项正确；

答案选D。

21、C

【解题分析】

A.装置B中无水CaCb作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO?气体，不能发生2NOi+Na2O2=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2（h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NO2,因比会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

22>B

【解题分析】

A.向Fe（NC）3）2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe?+、H*、NO；发生氧化还原反应生成Fe3+,溶液变为黄色，再滴加

KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二溟乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；

C.向A1Q，溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHSO4溶液(相当于加入过量强酸),

氢氧化铝溶解，故不选C；

D.Na2s?。3与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。

答案：B,

【题目点拨】

易错选项A,注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。

二、非选择题(共84分)

23、4羟基、段基

Cl0HCHOHO

产-卜;

S2NaOH_J6C-CH20H

工，+2NaCl—LH

CH3—CH：—O

OH

—CH*——CH：—0

CH;OH

催化剂BbCH3—CH—CH—CH3NaOH稻容液

2CH3-CH=CHCH-CH=CH-CHIIrr;----------CH=CH-CH=CH

233ArAr加热22

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成B的结构简式为

可知A的结构简式为: