河南省叶县一高2024年高考化学三模试卷含解析

河南省叶县一高2024年高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极1）和NI（OH）2电极。通过控制开关连接修或

K2,可交替得到H2和02。下列说法错误的是（）

H,O>

催

催

化

NiOOH化

电

电

极

极

h

«Ni(OHh

碱性电解液

A.制O?时，电子由Ni（OH）2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H?时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH"=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH一发生氧化反应生成02

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

2、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N,、

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N、

C.常温常压下，L5molHCHO和C2H的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为1.5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH』+数目为NA

3、下列关于pH=3的CHjCOOH溶液的叙述正确的是（）

A.溶液中HzO电离出的aOHALOxlo+moiir

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积O.OOlmoI/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

4、下列说法正确的是

A.年旱示质量数为6、中子数为6的核素

B.CH3fHeI"在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种

CH3

C.CH38OCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

5、草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为必里旦"

C（H2C2O4）

c（C就）

或量注与PH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.I表示电“HCq-与的变化关系

C（H2C2O4）

2+

B.pH=l.22的溶液中：2C（C2O4-）4-C（HC2O4-）=c（Na）

C.根据图中数据计算可知，Ka2（H2c2。4）的数量级为1（尸

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

6、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，旦原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r（W-）>r（X+）

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

7、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

8、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+O2=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

电w式空气）

出r^°

_H,SO1

,溶液

A.a极是负极，发生反应为H2-2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为Oz+4H++4c一=2HzO

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

9、下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

将SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s。4溶液，然有白色浑浊出现，加入蒸储水后不

B蛋白质变性是不可逆的

后加入蒸谯水，振荡溶解

向酸性KMnO4和H2c2。4的混合液中加入生成气体的速率加快，溶液迅速褪

C可能是该反应的催化剂

一小块MnSCh固体色

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺该过程中，浓硫酸仅体现了吸

D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

激性气味的气体水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

10、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有的H3P。2溶液和1moI・L」的HBF&

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.常温下，NaBFa溶液的pH=7

B.常温下，H3P(h的电离平衡常数约为LlxlO-2

+23

C.NaWPOz溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

.V

D.常温下，在OWpH"时，HBFa溶液满足pTHT=lgq-

11、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时，电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中，②©@为淡水

12、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）

A.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯净物

13、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为2.甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

14、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HCI杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

15、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgjNz,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链煌中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

c(1l；X)

A.Ke(H2X)的数量级为1(1

B.曲线N表示pH与1g/、的变化关系

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OHT)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物W(G6Hl4)2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

BrjCCL/=\|NaOHH.OO,/Cu催化氧化浓硫酸

A-®^OXCH：Br^C,-^C9H1@RC9HQ2

DE浓硫酸

B~w

A⑥

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是______,⑤的反应类型是________o

（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

（3）E+FTW反应的化学方程式为。

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）o

18、以烯是为原料，合成某些高聚物的路线如图：

CHiOH

展百纠U'叵］竽mqi,二松

CH>

m

Q八尸、I

己知：I.；：♦『・；：二（或写成‘R代表取代基或氢）

II.甲为避

ID.F能与NaHCCh反应产生CO?请完成以下问题：

（1）CH3cH=CHCH3的名称是_____,B门的CCL溶液呈______色.

（2）XTY的反应类型为：______：D-E的反应类型为：.

（3）H的结构简式是_____.

(4)写出下列化学方程式:

A-»B；

Z_W.

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是______.

19、正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2s04

反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：

2c4H90H.c4H90c4H9+H2O

副反应：C4H90H13.7(C2H5CH=CH2+H2O

溶解性

物质相对分子质量熔点rc沸点/℃

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2s。必再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至10。~110℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馆，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

(1)制备正丁酸的反应类型是____________,仪器a的名称是_________o

(2)步骤①中药品的添加顺序是，先加(填“正丁醇”或“浓H2so」)，沸石的作用是。

(3)步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________o

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去o本实验中，正丁酸的产率为（列出含W的

表达式即可）。

20、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹持、

加热仪器略）如图所示。

（1）仪器M的名称是________o

（2）若将M中的浓硫酸换成70%的112so4,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是。若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是（填标号）。

a.液滨b.Na2s04c.铁粉d.NaiSiOj

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是_______（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边爆可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是________o

21、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）M/+在水溶液中难被氧化，而F6则易被氧化为Fe3+,请从离子的价电子式角度解释Mi?+与Fe?+还原能力的差

别：oMM+的半径_________Fe3+的半径（填“>”、"V”或

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含元的式子表示）。

2

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5J\N、H、O三种元素的电

负性由大到小的顺序为;[Fe（SCN）（HzO）5产中F<?+的配位数为,H?O中氧原子的杂化方式为

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2,可看作是Fe?+离子与两个正五边形的环戊二烯负离

子（CsH、）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大7T键可用符号式；表示，其中m代表参与形成大江键的

原子数，n代表参与形成大兀键的电子数（如苯分子中的大7T键可表示为鹏），则CsH,的大兀键表示为o二

茂铁是黄色针状晶体，熔点173°C（在100P时开始升华），沸点249P,在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列

相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是（填标号）。

A离子键B配位键C。键D范德华力

±a二茂校的造恂田b含Fe、Cu、S的丁物的晶定

（6）一种含有Fe、Cu,S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S

原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为o若晶胞的底面边

长为Apm,高为Cpm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为g/cii?（写出表达式）。

参考答案

一、选择题（母题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.催化电极b中，水失电子生成Ch,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni（OH）2电极，A错误；

B.制H?时，催化电极a为阴极，阳极Ni（OH）2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确；

C.催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成C正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选A。

2、C

【解析】

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=-^^-=0.025mol,无论是否反应，每个

22.4L/mol

分子中含有1个共价键，所以0・025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA,故A错误；

B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯气反应时转移电子数为ImoL2.24LCL的物质的量为

2241

———；=0.1mol则转移电子数为0.1N,、，故B错误；

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃烧均消耗Imol氧气，所以l.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的

量为l.5mol,则消耗的O2分子数目为1.5NA,故C正确；

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。

故选C。

3、B

【解析】

A项、pH=3的CMCOOH溶液中c(H+)为1.0xl0-3mol・L"，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离,贝！溶液中HzO电离出的c(OH)=1.0xlO,0mobL,,故A错误；

B项、加入少量CIhCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L」，与等体积0.001moI・L」NaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)R.OxlO-mokL」，硫酸的浓度为5x1(尸moI・L」，而醋酸的浓度大于

0.001mobL1,故D错误；

故选B。

【点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

4、C

CHqHCHj

【解析】A、£二表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、CH,分子结构中有两种氢原子，所

以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，所

以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官

能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位

置、数目、名称以及与主链的关系等。

5、A

【解析】

+

C(HC;O4)XC(H)C(HC2O4)

H2C2O4HUHC2O4Kak=0时,KukC(H+)=10PH；

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

c（GO：）xc（H,）c&O：）

HC2O4HUC2O42Ka2==0时,=1,Ka2=C（H+）=10PH。

C（HC2O；）C（HC2O；）

【详解】

A.由于KH>K2,所以"必型~=1时溶液的pH比空山"=1时溶液的pH小，所以，［表示电3HGOJ与

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C,O4)

pH的变化关系，A正确；

2++2

B.电荷守恒：Zc(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O4)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B错误；

+,H4,9o,5

C.由A可知，n为lg)与pH的变化关系,由分析可知，Ka2=c(H)=10«=10--=10xl0-,故KH2(H2c2O4)

C(HC2O4)

的数量级为lowC错误；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2。4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2。4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2。4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c20,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

6、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为燃，点分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，FT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代烧，氯代燃为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

7、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCh是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

8、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2出+02=2比0,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2-2e=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e—=2H2（）,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+OZ=2H2O,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2。+4e=4OH,负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4c=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

9、C

【解析】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCb溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸储水后蛋白质会溶解，

B错误；

C.加有MnSO’的试管中溶液褪色较快，说明Mi?+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化

后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钢发生复分解反应，相互交换

成分生成亚硫酸钢沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

10、C

【解析】

此题的横坐标是但7+1,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=Vo,横坐标值为1;稀释10倍时，V=lOVo,

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3P02为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸为强酸；那么NaBF,即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=L即c(H+)=0.1mol/L；

次磷酸电离方程式为：H.PO.*H++H,PO；,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9moUL,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的电离平衡常数即为：(二型察^^=吟丝=1.卜10一2,B项正确;

C(H3PO2)0.9

C.次磷酸为一元弱酸，H2P无法继续电离，溶液中并不含有HPO；和PO；两类离子；此外，HF。：还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，c项错误；

VV

D.ay=pH,x=lg—+1,由图可知，在0WpHW4区间内，y=x-1,代入可得pH=lg7,D项正确；

%%

答案选Co

【点睛】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

11、B

【解析】

根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动、氯离子向左移动。

【详解】

A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a

为阳离子交换膜，故A错误；

B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是250+2a=5个+20日，溶液的pH增大，故B正确；

C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取食盐，故C错误；

D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡

水，故D错误。

答案选B。

12、A

【解析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Bn,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Bn发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；

C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；

D.Na20・CaO・6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiO3,Si(h的混合物，D错误；

故选A。

13、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球根模型，选项B正确；

C.为烷烂，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误：

D.烷煌在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选Co

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CHs)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

14、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

15、B

【解析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CnHm的最简式为CW,故14g此链煌中含有的CH2的物质的量为Imol,则含2NA个C-H键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化领溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmoL个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【点睛】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

16、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即"空,所以当pH相等即

C(H2X)C(HX)

氢离子浓度相等时吆甯>怆端,因此曲线N表示pH与怆*的变化关系'则曲线M是己二酸的第二

c(X2}

步电离，根据图像取一0.6和4.8点，-------=10-06molL-1,c(H^)=10-48mobL-1,代入Ka?得到Ka2=l()T-4,因

c(HX)

此品2(H2X)的数量级为I。，，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示PH与电抵的关系'B正确；C曲线

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点,:Z\；=10°'mol・LT,c(H+)=10-50molL",,代入Kai得到

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常数是10T4/l(T14vKa2,所以NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(Oir),C正确；D.根

据图像可知当lg时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，息嚷4>0,即c(X2-)>c(HX)I)错误；答

C(iiX)C(iiA)

案选Do

二、非选择题(本题包括5小题)

COOH

17、苯甲醇消去反应碳碳双键、浚基

QJ-COOH+℃皿虫吧aV-C00C，HO+M5OCH2cHG

CHjACH]

CH2cl应昭

CH:OH

A和Bn的CC14溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为

的水溶液下发生水解反应，一Br被一OH取代，C的结构简式为,C的结构中，与一OH相

连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化，一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,则D的结构

【详解】

(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应;

(2)根据分析，E的结构简式为,则含有的官能团名称为碳碳双键、竣基；E中含有碳碳双键,

COOH

I

可以发生加聚反应，结构简式为『H由；

(3)E中含有瘦基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为

3个C原子，则苯环上的取代基可以为一CH=CH2和一CH3,有邻间对，3种同分异构体；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CHZ,共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为

⑸由M到F,苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，-CHzOH,可由氯代烧水解

得到，贝1合成路线为O黑色O)—限:;*何1tH.

【点睛】

Q||Q

并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，一CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到|;

—CHC

0H

_中，与一OH相连的C上没有H原子，不能发生催化氧化反应。

OO

R《OHjCJ篁t<谢

18、2・丁烯橙红取代反应消去反应0

<1(1!：(ll]<ll：(II：<1♦2、1OM—胃<1<2«<ll-<H-<llj♦2>KI\3i：O

110值化用广3”。

合成步骤过多、有机反应比较复杂

11<)人/^CHO

【解析】

2.丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X和氢气发生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反

应生成B,B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B*CH2=CH-CH=CH2,则A为C1CH2cH2cH2cH2。，X

为C1CH2cH=CHCH2CL环己烯与澳发生加成反应生成口为［)『；'，D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去

反应生成E为0，E发生加聚反应得到O七；X发生水解反应生成Y为HOCH2cH=CHCH?OH,Y发生氧化

CHaOH

反应生成Z为HOCCH=CHCHO,甲为燃，Z和甲反应生成W,W和氢气发生加成反应生成，。晅。“，结合题给

CH3

信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为：J(，W的结构简式为：攵;工：：：，1,4.二甲苯被酸性高铳

CHxOH

酸钾氧化生成F为HOOC-^^>COOH,HOOC-^^-COOH和：:「CH'OH发生缩聚反应反应生成H,则H的结构简

CH3

【详解】

(1)CH3cH=CHCH3的名称是：2-丁烯，I讣2的CC14溶液呈橙红色;

Bi

(2)X->Y是C1CH2CH=CHCH2C1发生水解反应生成Y为HOCH2cH=CHCH2()H,属于取代反应;D—E是

-BI

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,故答案为：取代反应；消去反应;

O/\o

H-PofHOY《〉C

(3)H的结构简式是：FAY:%

(4)A—B的反应方程式为：CiCHzCHiCH2cH?万:2NaOHCH：=CH-(H=('H2+2NaCl♦2H：O,Z—W的反应

/CHO他化却

方程式为：

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故

答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。

19、取代反应（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反应液剧烈沸腾135提高正丁酸的产率或正丁

W

醇的转化率分水器中水（或有机物）的量（或液面）不再变化正丁酹———xlOO%

0.17x130

【解析】

⑴根据反应方程式2c4H90H4啊s。17cH90GH9+H2O,分析得到制备正丁酸的反应类型，根据图中装置得出仪

器a的名称。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，烧瓶中是液体与液体加热需要沸石

防暴沸。

⑶根据题中信息，生成副反应在温度大于135C；该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动；水

分离器中是的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时表明反应完成。

⑷根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸；根据2c4H90HQH90c4H9+H2O理论

得到CH90cH9物质的量，再计算正丁酸的产率。

【详解】

）

⑴根据反应方程式2c4H90H乎H：S%—C4H90c4H9+H2O,分析得到制备正丁酸的反应类型是取代反应，根据图中

装置得出仪器a的名称是（直形）冷凝管；故答案为：取代反应；（直形）冷凝管。

⑵步骤①中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，因此先加正丁醇，烧瓶中是液体与

液体加热，因此沸石的作用是防暴沸或防止反应液剧烈沸腾；故答案为：正丁醇；防暴沸或防止反应液剧烈沸腾。

⑶根据题中信息，生成副反应在温度大于1