吉林省“五地六校”合作体2024届高考化学四模试卷含解析

吉林省“五地六校〃合作体2024届高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

2、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R=Na、K）：

如0(§)+热0⑴——-------->R.(aq)+OH(aq)

i)一

ROH(5)------------------------------>R*(g)+OH-(g)

下列说法正确的是

A.AHI+AH2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

3、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

新制的生石灰

A.C2H50H⑴H2O(1)蒸馆

饱和食盐水、浓洗气

B.Cl2(g)HCl(g)H2s04

3+过滤

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液

灼烧

D.Na2co3(s)NaHCO3(s)—

A.AB.BC.CD.D

4、H3PO?是精细磷化工产品。工业制名原理如下：

⑴2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推断错误的是()

A.反应i是氧化还原反应，反应n是非氧化还原反应

B.H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1

D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子

5、某无色溶液中含Na，I，NO八CT,加入下列哪种溶液不会使其变色

A,淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

6、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子字数依次增大，且均不大于20,X与丫相邻，Y、W的最外层电子数之和等于

Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制

上。下见说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、丫和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

7、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：

2A(g)+B(g),2D(g)AH=QkJ.mor'o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是()

A.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验HI达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.KJ>K2>KI

8、全饥液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

外加电源或仇极

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?'；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，V(h+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1伊3个，则左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

9、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，(和Y”的电子层结构相同，

，的电子数比Y”多8个，下列叙述正确的是

A.w在自然界只有一种核素B.半径大小：r>r>z'

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

10、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO.,溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)vl0.00mL

C.在室温下K2(H2sO3)约为1.0X10，

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H)

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温下，23gNO?含有NA个氧原子

B.1L0.1molL-'的氨水含有O.INA个OH

C.常温常压下，22.4LCC14含有NA个CCh分子

D.lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

12、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

A.图装置,加热蒸发碘水提取碘

MfiCI,­2H.0

B.图装置加热分解制得无水Mg

13、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.”梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

14、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（）

pH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

主要产物Fe2+FC3O4FezOaFeOz'

A.当pHV4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为O2+4H，+4cf2H2。

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳纲腐蚀速率会减缓

15、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，仇05moi/L闪溶

液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：VV<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

17、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）

A+B/想C洛।恒溶液桁竹电网解A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO?气体，则A可能是

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①0B.③④C.①③D.②④

18、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附溟蒸气B.干冰升华

C.葡萄播溶于水D.氯化氢溶于水

19、工业上用酸性KMnO«溶液与乙苯（Q-CH2cH,；）反应生产苯甲酸下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与Hz发生反应

20、tC时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水（OH）的负对数

[-Ige水（OHR与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

-IgevOH-)

*'ibw

5.4卜…丁…%.

I!!!

20.040.050.0K(NaOHVmL

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX»c(H2X)

+

B.P点溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

(X2']

C.溶液中「C--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

21、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

■去氧W胆提・

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

22、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与丫同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：WVYVZ

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

（1）物质A的分子式为,B的结构简式为o

（2）E中的含氧官能团的名称为o

（3）反应①•④中属于加成反应的是o

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式o

24、（12分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

（------一体单及乙2.16g

甲»|气体丙

----------爆炸----------------------

।--------气体丁0X4L（标准状，》

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为一O

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一O

25、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如图：

35

舌1

联32.7

战23

图甲图乙超L9

哒L5

回答以下问题:

（1）甲图中仪器1的名称是；制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu（S（h）2产，为提高产率，仪器2中

所加试剂应为

⑵乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式o丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2s03—Na2c03混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c。3的作用是______并维持pH在_______

左右以保证较高产率。

⑶反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A•

CuCl的盐酸溶液Na2s2。4和KOH的混合溶液

c

•KOH溶液可

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

o整套实验装置的连接顺序应为-Do

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是_______ob中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

⑶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3'=Fe(S2O3)33•(紫黑色)

装置试剂X实验现象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SOw)3溶液

几乎变为无色

2mL

r；_0.1mol'L'1

N1SO3溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终FP+被S2(V•还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

TFe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验IH：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

KzCrzChl摩尔质量为294g皿。1/)。.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2++

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=3I2+2CH+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-L-1

27、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5H2O)的方法之一，流程如下：

Na,S、NajCO.—吸破“过泌卜一•…・・一Na2S2Ot・51IQ

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2s2。3・5%0(M=248g/moL)在35C以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备NazSzOs・5ILO并探究NazSzCh的化学性质。

I.制备Na2s2。3・5%0

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式。

(2)装置B的作用是检验装置A中SOz的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCi2溶液

II.测定产品纯度

(1)Na*zO3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKIO.3(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步；加入过量KI和H2sCh溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

则c(Na2s2。3)=mol/L,>(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O32-4-l2=S4O62-+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸偏水润洗后未用待取液相洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

DI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与C12反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

f|溶液A

，皿日口。①Led②加入足篁氨水

0H试纸「_J酬入BaCb砸

f白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和。

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

28、(14分)实验室常利用“棕色环”现象检验NO3一离子。其方法为：取含有NO3—的溶液于试管中，加入FeSO4溶

液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2s。4,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：

⑴基态Fe2+核外未成对电子个数为。

(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：

2+3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H+=3[Fe(H2O)6]+NOT+2H2O

2+2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)5](^fe)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5产中，配体是______、,配位数为o

⑶与NO互为等电子体的微粒是(任写一例)。

(4)SO,2-的空间构型是_____,其中S原子的杂化方式是________。

⑸铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912C以下排列构成的晶体叫做a一铁；在912℃至1394c之间

排列构成的晶体叫做Y一铁；在1394c以上排列构成的晶体，叫做6—铁。晶胞剖面结构如图所示：

a法7狭3铁

①a一铁的原子堆积方式为。6一铁配位数为一o

②已知丫一铁晶体密度为dg/cii?,则Fe原子的半径为mn（用含d、NA的式子表示）。

29、（10分）［2017新课标I］凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样

品中有机氮转化成铁盐，利用如图所示装置处理铁盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H3BO3=NHyH3BO3；NHyH3BO3+HCl=NH4CI+H3BO3。

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________°f的名称是___________________o

（3）清洗仪器：g中加蒸储水；打开关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热，关闭ki,g中蒸馈水倒吸

进入c,原因是____________:打开k2放掉水，重复操作2〜3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。钱盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,

关闭k.“d中保留少量水。打开加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________o

②e中主要反应的离子方程式为,0采用中空双层玻璃瓶的作用是________o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol・I「的盐酸VmL,则样品中

氮的质量分数为%,样品的纯度^_______%。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

2、B

【解题分析】

A.Z\HI+4H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.ZUL表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正确；

都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△HI+Z\H2=Z\H4+△H5+4H6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+ZkH2+2\H4+Z\H5+Z\H6不等于0,故错误。

故选B。

3、C

【解题分析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馆，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去。2

中的HCLB正确；

C.NH4C1也能与NaOH溶液反应，C错误；

D.NaHC(h受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2,通过灼烧可除去Na2cCh固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

4、C

【解题分析】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应H是复分解反应，因此为非氧化还原反应，

故A正确；

B选项，H3P02中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；

C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3,有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2Po2)2,故氧化剂和还原剂质

量之比为1:3,故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH”转移6个电子，即生成2nW1PH3气体转移

6mol电子，在标准状况下生成2.24LPHj即0.1mol,则转移0.3mol电子，故D正确；

综上所述，答案为C。

5、A

【解题分析】

Na\「、NO八可以共存，在酸性条件下「可以NCh•被氧化为L,加强氧化性物质也能把「氧化为12,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与「不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I-可以NO3•被氧化为12,则溶液会变色，B不符合题

意；

CH2O2具有强氧化性，能把I一氧化为L,则溶液会变色，C不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把「氧化为H则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是Ao

6、B

【解题分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物丫2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,丫为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与丫相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【题目详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，丫为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，丫为N元素，Z为S元素，Q、丫和Z三种元素还可以形成钱盐，如(NH4)2S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+HzOKOH+出3则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选B。

7、A

【解题分析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)^2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmol,n(B)=0.5moL因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L>750℃的平衡常数

c2(D)0.52

=4,温度不变，则平衡常数不变，实验ID达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1

K=C2(A)C(B)=0.25X0.52

molD,则此时容器中c(A)=lmoVL,c(B)=0.25moVL,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc==4=K,则平衡不发生

l-x0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，PHI：Pi=niiiTm：niTio反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验IH达平衡时，n(D)=lmob根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmoLn(B)=0.5mol.实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5moLn(B)=0.25moL则实验HI达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=(。.:十。篙十严%

.25,570027315故C错误;

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验I和HL温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<K1,温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：KJ<K2=KI,故D错误；

答案选Ao

【题目点拨】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验HI中平衡混合物的总

物质的量为2.5moL实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol,两者物质的量之比为2.5:2.25=1.L则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于L1。

8、B

【解题分析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

++2+

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

+

反应转移1mol电子，反应消耗2molH,放电时若转移的电子数为3.01xl(f3个即转移0.5mo|电子，则左槽中田减

0.5mol,B错误；

2+++

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H,C正确；

2+++

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO+H2O-e=VO2+2H,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是Bo

9、C

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，丫为A1元素；Z-的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如"C、等，故A错误；B.Na+和A1，的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，C「比Na+和人声多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：AP+<Na+<CI,故B错误；C.AlCh的水溶液中AB的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>AI>Si,Na+>Mg2+>AF+,S2->Cr,>(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子摔布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如。2-〉F-

+2+3+

>Na>M8>AIo(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVFT。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AP+与平-的半

径大小，可找出与A13+电子数相同的。2一进行比较，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2J

10、D

【解题分析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSO.”电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的V(NaOH)vlO.OOmL,B项正确；

4

C(//SO3-)C(OH)IO^XIO-八7

C.b的溶质为0.lmol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSO3.和OH-,杭二=~/7~-=———=10,

2-

c(SO3)0.1

+

c(HS0；)c(0H)c(HSO/)c(OH)c(H1K,

LX=,解得KMH2s03)约为l.OxlO：,c项正确；

2-=~/A/++

c(SO3)c(SO/jc(H)K2

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为C(OH-)>C(SO321D项错误；

答案选D。

11>A

【解题分析】

23g

A.23gNQ的物质的量是通==0,5m°L含有氧原子，选项A正确;

B.氨水是弱碱，部分电离，即.110.1皿。11一1氨水含有0^1-个数小于0.12“选项B错误;

C.常温常压下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项c错误；

D.反应中亚铁离子失去1个电子，选项D错误；

答案选A。

12、C

【解题分析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【题目详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于A1,图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

13、D

【解题分析】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、Cb和H2,为防止Cb和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：D,

14、C

【解题分析】

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【题目详解】

2++

A.当pHV4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe,正极反应式为：2H+2e=H2T，故A正

确；

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸税腐蚀，负极反应式为：Fe-2c=Fc2+,正极反应式为；02+2孙0+41=40后，因

此主要得到铁的氧化物，故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4(r=4OH-，故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选C。

15、D

【解题分析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

16、C

【解题分析】

0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸，应为112so4,K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2s04,则应为SO2,可知乙为02,L为H2O,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、HiO,可知甲为C,M为

则W为H元素，X为C元素，丫为O元素，Z为S元素。

【题目详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

17、D

【解题分析】

从A+BaC洛卜此溶液竹中极卜干A+B的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中

的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【题目详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关

系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2c03,放出CO2气体，则C可以为HCkHBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本

身，在阴极得到氢气，故A可能是Hz,B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转亿关系，故③错误;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、滨化铜等，电解他们的

水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；

故选D。

18、D

【解题分析】

A.木炭吸附滨蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

19、A

【解题分析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结的相似，且分子相差2个CH2,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH。，不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高钵酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与Hz反生加成反应，D错误。

答案选A。

20、D

【解题分析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OHFH2O+HX、然后发生HX-OH=WO+X%

【题目详解】

A.M点力□入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX•的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX\

水解是微弱的所以C(HX»C(H2X),故A正确；

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正确;

C.空2="EH)=巨小据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H*)c(H')

c(X2')

液中二一-:M<N<P<Q,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D。

【题目点拨】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水