福建省2024届高考化学五模试卷含解析

福建省德化第一中学2024届高考化学五模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25C，改变OOlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,HMOH浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pK「-lgK。。下列叙述镣退的是()

+

A.pH=6时，c(CH.COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH电离常数的数量级为io。

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.O.OImol/LCH.COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

2、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是()

r

A.H2Y的电离方程式为：H2Y+H20fH30+HY-

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)〉c(Y2')>c(HY-)>c(OH)>c(H-)

2

C.HY•的水解方程式为HY-+H20fH3O++Y-

D.在该酸式盐溶液中c(Na,)+c(H+)=c(HY)+c(OH)

3、下列有关'Co的叙述正确的是

A.与12ao化学性质相同B.与12ao互为同素异形体

c.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

4、以下相关实验不熊达到预期目的的是()

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cOa

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2c03溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCh溶液探究FeCh溶液对H2O2分解速率

的影响

5、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

B0.2moVLFeCh,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c

象.

A.AB.BC.CD.D

6、下列物质中不能通过置换反应生成的是()

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

7、常温下，向20mLO.lOmoLl^甲胺(CH3NH2)溶液中滴加QlOmoLLT的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=1x10"。图中横坐标x的值为

C.4D.10

8、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为CsHioOz,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.二环己烷（［）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

10、下列说法正确的是（）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香燃共有9种

D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

11、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu（OH）2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBn溶液中通入适量Cb,溶液由浅绿色变为黄色Cb氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

溶境体相.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

13、下列垃圾或废弃物的处理不行令环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

14、下列物质属于氧化物的是

A.ChOB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

15、常温常压下，03溶于水产生的游离氧原子［O］有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）

反应①：O3=O2+［O］A=>0平衡常数为M

反应②：［01+0.34^202A〃vO平衡常数为火2

总反应：2O3=3O2AHV0平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=K+K2

C.增大压强，的减小D.适当升温，可提高消毒效率

16、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提溟

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

17、下列有关化学用语表示正确的是（）

••••

A.NaCIO的电子式Na：O：Cl：

B.中子数为16的硫离子：IS

c.6CCk的比例模型

D.16。与18。互为同位素；Wo?与町3互为同素异形体

18、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

53I

碘

5s:5p:

1269

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

19、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

八HQ、FK)

：3H-CH0H+2HI

^()11

下列说法正确的是()

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色,该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

20、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e一结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

21、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下;

Na.CO.Caq)稀H>S()：调节pH=l?----------

废铁屑二溶液A

浸泡适吊:H2(>2

Na()1l(a(i)r------•…二1二,-—

FQ()[(胶体粒子)

如人、2加热----------------

下列说法不正确的是

A.用Na2c03溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N?是防止空气中的Ch氧化二价铁元素

2++3+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe?+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为2:1

22、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入意气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、I)、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R

表示，贝1A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和

请回答：

(1)写出对应物质的化学式：A;C;E

⑵反应①的化学方程式为。

(3)反应④的离子方程式为。

(4)H2c03的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

24、(12分)有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R-CH=CH2>R—CHzCHiOHo

请回答下列问题：

（l）有机物B的系统命名为。

（2）F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为。

（3）M的结构简式为o

（4）B-C反应的化学方程式为o

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。

（2）将以上仪器按（一）一（六）顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

e接（），（）接（）,（）接（）,（）接（）o

（3）I仪器中c口是d口是（填“进水口”或“出水口”）

（4）蒸储时，温度计水银球应放在一位置。

（5）在II中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。

（6）给II加热，收集到沸点最低的馆分是_・收集到78,。左右的情分是一•

26、（10分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜维合金中铜的质量分数，但资料表明；反应中除了生成

NO?气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2（h混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

ABCDE

（D实验开始前要先打开A部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭Ki,这样做的目的是_。

（2）装置B瓶的作用是一。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入__（填“冷”或“热”）的氧气。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝！1：

①参加反应的硝酸的物质的量为_。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是一。

（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：-o

27、（12分）为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、Th、CO、CO2中的。

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________,

可观察到的现象是

28、（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①c2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AM=+136kJmol」

②C2H6（g）+；O2（g）=C2H4（g）+H2O（g）A^-llOkJ-mol1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJ・mol」)436X496

由此计算'=__,通过比较A小和A"2,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是—（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH」、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应的最佳温度为__（填序号）。

A.700cB.750℃C.850cD.900C

n(C?H)

［乙烯选择性=4;乙烯收率=乙烷转化率x乙烯选择性］

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

（3）烧类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为:的值对乙烷氧化裂解反应性能

n（O.）

眸乩)

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是一，判断的理由是一。

n(02)

（4）工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性

气体的体积分数为70%）,掺混惰性气体的目的是反应达平衡时，各组分的体积分数如下表:

组分C2H6O2C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压;总压x体积分数）。

29、（10分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu>Fe三种金属元素组成，回答下列问题:

（I）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

⑵基态铜原子的电子排布式为。

（3）010在高温时分解为02和Cm。,请从阳离子的结构来说明在高温时,CU2O比CuO更稳定的原因是_______0cli2。

为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)CIJ2+能与乙二胺(H2N—CHz—CHz-NHz)形成配离子如图：,该配离子中含有的

CH,一H,N，、NH,一CH,

2Z22_

化学键类型有(填字母序号)。

A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键

(5)谈基铁|Fe(CO«］可用作催化剂、汽油抗暴剂等。lmolFe(CO)s分子中含inokr键，与CO互为等电子体的离子是

_(填化学式，写一种)。

⑹某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm,高为ccm,阿

伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为一g/cm%列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

根据图知，pH<7时，CMCOOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OFT)越大、c(H+)越小，则Igc(OfT)增大，所以b、d分别表示H*、OFT；pH>7时，CHjCOOH

几乎以CH3COO一形式存在，a表示CH^COO"；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CHjCOO-)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H+)・c(CH3COO-)/c(CH3COOH户c(H+)；

C、根据K=c(H+)・c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3coO+FLO^^CH3coOH+OH,0.01mol・LiCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)・c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,求出c(OH—),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

-+-+474

B>c(CHjCOOH)=c(CHjCOO),CHjCOOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

C、根据K=C(H+)・C(CH3CO(T)/C(CH3COOH)求解;pH=2时,c(H+)=102molLr,从曲线c读出c(CH3COOH)=102molL

474-474

r,由选项B,K=10,C(CH3COO)=10-,故C正确；

--,-

DSCH3COO+H2O^^CHJCOOH+OH,().01mobLCH3COONazK^T^M^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

一)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac1),求出c(OH-)=l/k=104,74mol・Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

2、A

【解题分析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

H2Y+H20/H3O++HY',A项正确；

B.NallY的水溶液中，阴离子水解,钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OIT)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c"2-),所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OFT)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2O#OH+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y>),D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

3、A

【解题分析】

A."Go与12Go中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B."Go与12ao是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."C6。是分子晶体，故C错误；

D,"C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，|七6。与12cm是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

4、A

【解题分析】

A.Na2CO3能与Ca(OH”溶液发生反应生成CaCOj沉淀，NaHCOj也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCOs沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2c03,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgN(h可检验，故B不选；

C乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCh溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

5、C

【解题分析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCh,和0.3mol/LCuCb溶液1mL,&3+的催化效果比CM+好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

6、A

【解题分析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

7、A

【解题分析】

已知甲胺的Kb=lxlO\说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CHaNHt+HzOkCH’NHl+OH-,则甲胺的

+

C(OH)XC(CH3NH3)

电离常数为Kba点溶液的pH=1(),c(OH)=10-4,则代入

C(CH3NH2)

+士IM/(CH”。,故x=°,故选A。

C(OH-)XC(CH3NH3)

C(CH3NH2)C(CH3NH2)C(CH3NH2)

8、C

【解题分析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3COOCH2cH2cH3、

CHJCOOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙尊形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有

2种，CH3cH2cH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个C1原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是C。

9、A

【解题分析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意脱也是N的氢化物。

10、A

【解题分析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为GOHNO.3,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个笨环，可以有一个侧链为；正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Ao

11、A

【解题分析】

A.Mg。属高熔点化合物，工业上常任电解熔融MgCl2制备金属铁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCI用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3Il2OWFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：A.

12、B

【解题分析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溟离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较Ch、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸领，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

13、C

【解题分析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

14、A

【解题分析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s04C2H5OH.KNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

15、D

【解题分析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此畜二K7K2,故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

16、A

【解题分析】

A.碳酸物能够与胃酸（盐酸）反应产生可溶性的氯化领，氯化钏是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作领餐，硫酸钢既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钢作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提溟，B正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，c正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A。

17、D

【解题分析】

A.NaClO为离子化合物，由Na+和CKT构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为::S',B错误；

C.«^力中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCL的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误：

D.帕。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；与阴。3是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【题目点拨】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如与003也互为同素异形体。

18、D

【解题分析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VBA族，有Is、2s、2p>3s、3p、3d、4s、4p>4d^5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

I).最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：Do

19、B

【解题分析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与b反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为Bo

20、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者AI元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为，所有原子最外层均满足8e—结构，B选项正确；

:(.l：r:Cl:

C.Na的氧化物NazOz可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性则热稳定性：HCI>PH3>BH3,D选项正确;

答案选A。

21、D

【解题分析】

A、碳酸讷的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；

B、Fe?+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe?+,故B说法正确；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe?+氧化成Fe3+,涉及反应：2Fe2++H2（h+2H+=2Fe3++2H2O,故C说法正确；D、Fe.®。中Fe?+和Fe3+

物质的量之比为I：2,故D说法错误。

22、C

【解题分析】

A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；

C.充入就气会发出红光，限气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题（共84分）

2

23、SiO：Na2SiO3HzSiO"或HjSiO"SiO2+2C+2CO|Si+2OH+H2O===SiO3+2H21

2

SiO32+CO2+H2O===H2SiO31+CO32域SiO3+2COz+2H2O===HiSiOj：+2HCO3）

【解题分析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为SiOz,D为Si,C为NazSiCh,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiCh,根据反应⑥推知E为HzSKh;

（1）由以上分析可知A为SiOz,C为NazSiCh,E为HzSiCh;

（2）反应①的化学方程式为2C+SKh上旦-Si+2COf；

2

（3）反应④的离子方程式为Si+2OH+H2O=SiO3+2H2f；

（4）H2cO3的酸性强于HzSiCh的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方

22

程式为SiO3+CO2+H2O=HzSiOjl+COjO

24、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳双键加成反应（或还原反应）（CH3）2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OH

（CHa）2cHeH2OH+O22H2O+2（CH3）2CHCHO9HJC^LZCH^LJ

OH

钻>

CH3cH=CH2「KH>CH3CH2cH20HCH3CH2CHO

新制*匕jCH3cH2coOH:麒茨ACPhCPhCOOCH2cH3（答案合理均可）

【解题分析】

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B,则B为(CH3)2CHCH?OH；R发生催化氧化反应生成C,C经氧化和

酸化转化为D,贝I」C为(CH3)2CHCHO,D为(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚为E,贝！1F为C6H5cH=CHCHO；F经催

化加氢得到G,结合M的分子式可知G为C6H5cH2cH2cH2OH,D与G发生酯化反应生成的M为

(CH.02CHCOOCH2CH2CH2C6H5O据此解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，有机物B为(CH3)2CHCH2OH,其系统命名为2—甲基一1一丙醇；故答案为：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F为C6H5cH=CHCHO,F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G,故FfG的反应类型

为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应)。

(3)M为较酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6HseH2cH2cH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为

(CHb)2CHCOOCH2cH2cH2c6Hs。

(4)B^(CH3)2CHCH2OH,C为(CH3)2CHCHO,B-C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为

2(CH3)2CHCH2OH+O2—2(CHJ)2CHCHO+2H2O；故答案为：2(CHj)2CHCH2OH+O2

2(CH3)2cHeHO+2H2。。

(5)G为C6H5cH2cH2cHzOH,X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,则X的一种可能结构为C6H5cH2cH2OH。

X有多种同分异构体，满足条件“与FeCb溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则

苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基——1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基

有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链一2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法——先找2个甲基有邻、

间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。综上所述，可知符合条件的X的同分异构体共有3+6

=9种。其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

(6)参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：

CH3cH=CH22；黑1-CH3cH2cH20H瑞>CH3cH2cHO

「新制(：OH)”—>CH3cH2COOH靠黑茨ACMCHzCOOCH2cH3(答案合理均可

25、冷凝管蒸镭烧瓶锥形瓶igW进水口出水口h(或蒸储烧瓶

支管口处)防止暴沸甲醇乙醇

【解题分析】

⑴根据常见仪器的结构分析判断；

(2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸储装置中用到的仪器排序；

⑶冷凝水应该下进上出；

(4)温度计测量的是蒸汽的温度；

(5)加碎瓷片可以防止暴沸；

⑹工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。

【题目详解】

(1)根据图示，图中I、II、m三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸储烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸储烧瓶；锥

形瓶；

⑵按蒸馆装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：eTiTh—a—bTf—gTW,故答案为：i；h；a；b；

f;g;w；

(3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此I仪器中c口是进水口，d口是出水口；故

答案为：进水口；出水口；

(4)蒸储装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸储烧瓶支管口处(或h),故答案为：蒸储烧瓶的支

管口(或h)；

⑸为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸;

⑹工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为100℃,酒精的沸点在78℃左右，甲醇的沸点低于78C,给II加热，收集到

沸点最低的储分是甲醇，收集到78C左右的储分是乙醇；

故答案为：甲醇；乙醇。

26、排尽装置中的空气吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO出现红棕色气体热

打开K、R持续通入一段时间的N?和O2