双鸭山市重点中学2024届高考化学五模试卷含解析

双鸭山市重点中学2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：Si(h"+2H+=H2SiOK胶体)

2+

B.向FcSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOa沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向AICI3溶液中加入足量稀氨水：AI+4NH3•H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnO?将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

2、下列离子方程式中正确的是()

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化钏溶液反应SO4+Ba=BaSO41

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NOy+4H==CU+2NO2T+2H2O

2+3+

C.FeBn溶液中加入过量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCOjl+H2O

3、下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmoll”的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)V病；

B.浓度为0.lmol・L-i的NaHCCh溶液:c(H2CO3)>c(CO.?-)

C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

5、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术

相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

'（体\

硼电状所溶液

A.转移。.Imol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OH-

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+-

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

6、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N，若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮

微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

7、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

8、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷（分子式GHg）能与液溟发生取代反应

B.乙块和乙烯都能使溪水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结沟中不存在单双键交替的结构

9、一定条件下，在水溶液中ImolGO；（x=04,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。下列有关说法错煲的是

C(+3.100)

二；.?(+5,64)

,0(♦1,60)工

，人（一!，。）.

♦3>54-7

M元索的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.B—A+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

10、下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物.，.'的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3•二乙基己烷

HO

D.七叶内酯（！二），和东葭若内酯（），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

互为同系物

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层

电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

12、用0.1mobL_1NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L,H2sO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是（）

A.K-H2sOA的数量级为10~8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中；c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

13、反应aX(g)+bY(g)==\Z(g)；AH=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()

体积分数

___TR

!——

t/mm

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

14、利用有机物X在一定条件下可合成植物生长所需的“平衡因子”Y(部分产物未写出)。已知含有“手性碳原子”的分子

可形成对映异构体。下列有关说法中正确的是()

()()

一CHLITY3HNH,

()C(X)H()H

X

()

一定条件一r^Y^^-C-OH

AAOH

0«X)H

Y

A.X,Y分子都不存在对映异构体

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以发生取代、酯化、消去、加成、氧化等反应

D.未写出的产物可能有2种，且都具有两性化合物的特性

15、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(Ti,T2)海水中C(V-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq).2HCO/(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度/ugL-1

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CCh浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO3?•浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO3?•浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

16、卜图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则卜列叙述正确的是()

++

A.第H步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第m步得到的晶体是Na2c。3・1。％0

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第IV步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

二、非选择题（本题包括5小题）

17、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如座所示：

KCOt

已知：I、?

CH,OH

II、RrNOz-------Ri-NHz;

HCi

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为O

（3）H的结构简式为o

（4）下列关于I的说法正确的是____________（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为—（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备'人的合

成路线：。

18、X、Y、Z、VV四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，VV的用途之一是计算机芯片，VV在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、VV为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝IJ：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

19、硫代硫酸钠（Na2s2。3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、S02o

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4S€h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

（l）b中反应的离子方程式为,c中试剂为o

⑵反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是O

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______o

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2so3、NazSO。等杂质。设计实验，检测产品中是否存在NazSOj：

II.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.•（紫黑色）

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的SzO3二

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2mL①

0.1mol/LFe(N(h)3溶液

卜X诺液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

圉一用反回溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe-"被S2O3?•还原为F/+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

+3+

⑺同浓度氧化性：Ag>Feo实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是—o

的进一步探究Ag+和S2(V•反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2ml.

0.1mol/l.

V、.舟5溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgN03溶液

2ml.黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1moi/L

W、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(AgzS)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+.

=AgzS+

⑼根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

20、某学习小组通过下列装置探究MnOz与FeC56H2O反应产物。

(查阅资料)FcCh是一种共价化合物，熔点306C,沸点315C。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1Mn(h与FeChWFLO混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCb-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是一

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________o

（4）为确认黄色气体中含有Cl2,学习小组将实验1中试管B内KI•淀粉溶液替换为NaBr溶液,发现B中溶液呈橙

色，经检验无FF+,说明黄色气体中含有CL用铁锐化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

________________________________o选择NaBr溶液的原因是

______________________________________________________________0

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I—被空气辄化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

21、甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镇

电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：

（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）;AH=-49kJ•molL在温度和容积相同

的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表:

容器AB

反应物投入量1molCO：(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(@

（：风0小0浓度（111。1・「）CiQ

反应能量变化放出29.4kJ吸收。kJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为

②A中达到平衡时CO2的转化率为

@a=__*

（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解290mL一定浓度NaCl与CuSOi混合溶液，其装置如图,

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在后,

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A选项，向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiCV—+2H+=FhSiO3（胶体），故A正确；

2+

B选项，向FeS（h溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳气体和水:Fe+2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O,

故B正确；

3++

C选项，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铁根离子：Al+3NHyH2O=Al（OH）33NH4,故C错误；

D选项，在稀硫酸存在下，MMh将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸铳和硫酸铜：MnOz+CuS+4H+=Mn2

++CM++S+2H2O,故D正确；

综上所述，答案为C。

2、D

【解题分析】

A.硫酸篌溶液和氢氧化饮溶液反应中，除去发生SOF与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH•的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeB*溶液中加入过量的氯水，FeBn完全反应，所以参加反应的Fe?+与Br•应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH”物质的量相等，离子方程式为HCOT、Ba2\OH•等摩反应，生成BaCO.i和ELO,OH•过量，

D正确。

故选D。

3、D

【解题分析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在O.lmoHL」的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10T3moi/L

〈反,A正确；B.浓度为的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c(H2c。3)

>c(CO32-),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的Na。、CaChM

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

4、I)

【解题分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于IVA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为CI元素，Q为Sc元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确;

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性CI>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

5、C

【解题分析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2D=H2t+2OIT,a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O—4e—=O2T+4H+,B项错误；

C・c电极通入02,c电极为氢氧燃料电池的正极，c电极上发生还原反应，d电极通入Hz,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2-2e~2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2・2e=2H+,D项错误；

答案选C。

6、B

【解题分析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则1个Ns十粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

■一•

D..N5+离子的结构为、笏，N；中N原子间形成共价键，故D错误；

N

故选B。

7、C

【解题分析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH--4e，=2H2O+O2T，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2Cl-2e=C12t，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢辄化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

+

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e=H2?,所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4moL则依据电解方程式2H2O通电2H2T+O2T〜4*电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCl+2H2。通电2NaOH+CLT+H2T〜2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【题目点拨】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

8、D

【解题分析】

A.在光照条件下，烷烧能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙块和乙烯与溟水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯（C7H。和甘油（C3AO3）的含氢量相等，总质量一定的甲苯（C7HJ和甘油«3山。3）混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意是不是单双催交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是基环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

9、A

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO•结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.CIO-与H+结合形成HCIO,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B-A+D,由电子守恒得该反应方程式为3c10=003+2。，AH=（64kJ/mol+2x0kJ/mol）-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是Ao

10、D

【解题分析】

A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amoL故正确;

C.按系统命名法，有机物的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5.五甲基・3,3•二乙基

己烷，故正确;

D.七叶内酯（’".I）官能团为酚羟基和酯基，东葭若内酯（/xx\）的官能团为酚羟基和酯基和酸

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

11、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+（2+x）=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为CI元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HCI,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或Na2（）2,仅Na2<）2有非极性键，故D错误；

故选B。

12、C

【解题分析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0・lmol/LH2s。4溶液，由于H2s是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHS（h+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c（HSO3・）=c（S（h2-）时,此时pH=7.19,BPc（H*）=10-7-,9mol/L,则H2sO3的

+

Ka2=C（SO?-）C（W-）=c（H）,所以H2sO3的Ka2=lxl0-7.19,Ka2（H2s03）的数量级为10-8,故A正确；

c（HSO3-）

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSOa,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在NazSOa,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SOj?一会水解，考虑水也存

在电离平衡,因此溶液中C(OIT)>C(HSO3-)，故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSOH=C(SO32)根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSOj-)+2c(SO32-),由于

22++

C(HSO3-)=C(SO3-),3c(SO3')=c(Na)+c(H)-c(OH),故D正确；

答案选Co

【题目点拨】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合&2的表达式分析解答。

13、D

【解题分析】

观察图可知，P1>P2,T1>T2O升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q

<0;增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D°

14、D

【解题分析】

A.连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，则都存在对映异构体，故A错误；

B.X分子中同时连接两个甲基的碳原子为四面体构型，则X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B错误；

C.Y分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上无氢原子，则Y分子不能发生消去反应，故C错误；

D.因为X分子结构中有肽键和酯基，则X生成Y的反应可能是发生了水解反应，生成的另外两种产物分别为

HOOCCH2NH2^HO-p-NH2,都具有两性化合物的特性，故D正确；

OH

综上所述，答案为D。

15、C

【解题分析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+CO1+H2。-2HCO；逆向移动。

【题目详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+CO:+H?。.，2HCO：逆向移动，海水中的CO；浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，。温度下的海水中CO：浓度更高，所以。温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为八，观察图像可知，随着模拟空气中C(h浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应co?+CO；+H2O・2HCO3正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确;

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的co；浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO；浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式为：CaCO5(s)=Ca(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO；浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

16、A

【解题分析】

A.第H步发生反应NH3・H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHC(hl，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2。+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO31,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO.,晶体，所以第ID步得到的晶体是NaHCO.”故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f,故D错

误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(酚)羟基、硝基、段基(或酮基)取代反应

oX/BrN.IBI!.KCOt

IJBr，4:

CH4)11

OHCHjCOOHCHfiOQ

3©年磴酸八

【解题分析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中GC1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，溪原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应L可知反应③生成E为

E中CO键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应H,可知反应⑤生成H为

据此分析解答。

【题目详解】

oO

（1）A为02NQX,所含官能团为・OH、.NO?、g,名称为（酚）羟基、硝基、段基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、碓基、埃基（或雨基）;

⑵由分析可知，反应②中，澳原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为

OH

（3）由分析可知，H为故答案为:

b

（4）A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确;

IIQH

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，B项错

0y

误;

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

O

(5)A为°2NT>A,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

H0

酸酯基结构，可与FeCh溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为hQ/zQ喘,

A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

.ZC00H

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为:H

HPK鲁、(合理即可);

工可由醋酸与通过酯

⑹根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知,

化反应制得，根据反应④可知可由反应制得，根据信息反应I可知/，可由

t,Br反应制得，根据反应②可知r可由R与Bn反应制得，故答案为:

0NaBII,.KCOt

IJ:

CHiOH

CHJCOOHCHQ?

浓磴酸△'

2

18、第三周期IVA族光导纤维SiO2+2OH=SiO3+H2O2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3

1

2•[:0：0：?-Na+2Na2O24-2H2O=4NaOH+O2f离子键、极性键O.INA

【解题分析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，VV的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

故答案为第三周期IVA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO32-+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2AI+Fe2O3高温2Fe+AI2O3,

故答案为2A1+FezOj高温2Fe+AI2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝的

①X的电子式为2［：（）：（）：｝Ma,该反应的化学方程式为2Na202+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为NT［：（）：（）：1Na;2Na2O2-f-2H2O=4NaOH4-O2t；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为0.1N*,

故答案为O.INAO

2++

19、SOa+2H=H2O+SO2T；或HSO3-+H=SO2T+H2O硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫控制反应温度、调节

酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，

取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCL溶液，若出现沉淀则说明含有Na2sCh杂质加入铁冢化钾溶液，产生蓝

色沉淀生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；F卡与SzOj-氧化还原反应的程度大，

Fe3++3S2O3~0Fe（S2O3）33•（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色Ag+与S2（V-生成稳定的配合物，浓度降低，

Ag+的氧化性和S2O3?-的还原性减弱H2OH2s04阳离子、用量等

【解题分析】

I.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2s2。3的生成

装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；

II.（6）利用铁翅化钾溶液检验反应后的溶液中含有F/+；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；

（7）实验②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中A/较低，减少

了发生氧化还原反应的可能；

（8）Ag2SQ3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2s中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，

结合电子守恒、原子守恒分析即可；

（9）结合实验①、②、③从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。

【题目详解】

I.（D第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为；

2

SO3+2H*=SO21+H2O,c装置为Na2s2<h的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液;

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2S=3SI+2H2O,故该浑浊物是S；

（3）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代疏酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；

（5）检测产品中是否存在Na2s04的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液（或过滤,取滤液）,滴加BaCk

溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

II.（6）实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氨化钾溶液,

产生蓝色沉淀，则有Fe”生成，可判断为Fe3•被S2O32一还原为Fe”；混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无

色，说明Fe*3S2O32-=Fe⑸O3）33-反应速率较Fe3♦和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫

黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3♦与SzCV-氧化还原反应的程度大,

导致眺3,+3$203万=^^（§203）33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色；

（7）同浓度氧化性：Ag>Fe3\但实验②未发生Ag+与S2O32-之间的氧化还原反应