2022届浙江省宁波市奉化区高二上学期期末联考化学试题

二O二一学年第一学期奉化区期末联考高二化学试题二O二一学年第一学期说明：1．本卷考试时间：90分钟，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-643．请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷选择题（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是A.AlCl3B.BaSO4C．Cu(OH)2D．CH3COONa2．在中和反应热测定的实验中，不需要用到的仪器是A.胶头滴管B.量筒C.温度计D.环形玻璃搅拌棒

3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．CuCl2 B．NaHSO4 C．NaOH D．CH3COONa4．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)5．下列有关化学用语正确的是A．氮原子的轨道表示式是：B．NH4Cl电子式为C．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．15N的原子结构示意图：6．下列说法不正确的是A．使用滴定管前要检查是否漏液B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果C．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好。D．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.57．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A．NH4++H2ONH3•H2O+H+ B．S2-+2H2OH2S+2OH- C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D．HCO3-+OH-CO32-+H2O8．下列说法正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/molD．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0，属于氧化还原反应，常温下可设计成原电池9．下列有关化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH—。下列说法不正确的是A.加入NaOH固体，溶液pH增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，增大D.稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大11．下列操作不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹C.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定D．在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液12．下列说法正确的是A．蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C．钢铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，其中负极电极反应式为D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2NA13．如图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0这个可逆反应的正确图像为14．磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：。下列说法正确的是A．PH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．白磷与膦互为同素异形体C．PH3中P为sp2杂化 D．白磷分子空间结构呈正四面体15．下列叙述中正确的有A.运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.NCl3中N－Cl键的键长比CCl4中C－Cl键的键长短D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关16．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－12Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1则CuO(s)＋Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于A．＋11kJ·mol－1B．－11kJ·mol－1C．＋22kJ·mol－1D．－22kJ·mol－117．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A.MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOHB.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C.Mg-Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极D.CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子18．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．将纯水加热至PH约为6：H2OH++OH-ΔH>0B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．用明矾作净水剂：(胶体)XYZW19．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是A．原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)B．第一电离能：I1(Z)<I1(Y)<I1(X)C．元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高D．元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强20．室温时，下列说法正确的是：A.HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，可以推测HF是弱酸B.pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多C.体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)D.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐21．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示,下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1A．反应前后压强之比为2∶3反应达到平衡时，X的转化率为50%反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600D．改变温度可以改变此反应的平衡常数22．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA个S2-B．1molN2中，键的数目为3NAC．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中数目为0.02NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA23.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．左边的铂电极是负极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量24.下列说法不正确的是A．Cu(OH)2固体在溶液中存在平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的化学方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．向2mL浓度均为1.2mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)25.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色Fe(NO3)2已经氧化变质B用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)结合H+能力：Cl-＜F-C取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）写出氯原子的基态原子核外电子排布式：▲（2）已知CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为：▲（3）0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，含碳元素粒子浓度的大小顺序为：▲。（4分）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。请回答以下问题：（1）图中A极要连接电源的▲(填“正”或“负”)极。（2）精制饱和食盐水从图中▲位置补充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)（3）电解总反应的离子方程式是▲。28．（10分）肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：①②③回答下列问题：（1）反应▲kJ/mol（2）一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是▲(填编号)。A.混合气体密度保持不变B.混合气体颜色保持不变C.与体积之比保持不变D.体系压强保持不变（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：物质的量(mol)时间开始0.81.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20.610min末0.61.40.3=1\*GB3①2min内的平均反应速率为▲。=2\*GB3②该温度下反应的平衡常数K=▲。=3\*GB3③反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是▲(填选项字母)。A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增大的量29．（10分）Ⅰ.某学生用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：①移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液④取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正确操作的顺序是(填序号)②→▲→▲→▲→①→▲。（2）盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的▲操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情况可能造成测定结果偏高的是▲(填标号)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗E．配制标准溶液所用固体中含少量杂质Ⅱ．与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定也是测定样品含量常用方法。（4）某实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，欲测定样品中乙二酸的含量。准确称量乙二酸样品，配成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入▲(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作，当▲时，证明达到滴定终点。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为2＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。重复上述操作3次，记录实验数据如下：则此样品的纯度为▲。序号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.0020.1021.0020.9030.0022.1030．（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）=1\*GB3①B元素的原子结构示意图是▲；=2\*GB3②D元素原子的最外层价电子排布式是▲；=3\*GB3③A2B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：▲；=4\*GB3④C元素原子的轨道表示式是▲。（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）▲；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式▲；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因▲。31．（12分）测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的离子方程式为▲。（2）请根据题给信息判断Kw的关系①▲④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①▲②。（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是▲，沉淀④比①多的原因是▲。（4）数据显示，①→③的过程中，▲对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。

二O二一学年第二O二一学年第一学期一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)题号12345678910答案CAADCDABBD题号11121314151617181920答案CBADCBDCBC题号2122232425答案ADCBB二、填空题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1