2022届陕西省渭南市富平县蓝光中学高二上学期期末质量检测化学（理）试卷

2021~2022学年度第一学期期末质量检测试题高二化学（理科）注意事项：本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；考试结束后，监考员将答题卡顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H—1Cl—35.5Na—23Cu—64Fe—56Ag—108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列一些诗句、成语等包含放热反应过程的是（）①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤凿壁借光A.①②③ B.①②④C.①②④⑤D.①②③④⑤2.用水稀释0.1mol·L–1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．[NH3·H2O]／[OH－]B．[OH－]/[NH3·H2O]C．[H+]和[OH－]的乘积D．OH－的物质的量3.化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法错误的是（）A．FeS的比CuS的大B．该反应的平衡常数C．往平衡体系中加入少量固体后，变大D．该反应达到平衡时4.下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂5.过量铁粉和100mL2的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.4-5滴硫酸铜 B.把稀硫酸改为浓硫酸C.醋酸钠固体 D.少量硫酸钠溶液6.下列说法不正确的是（）A.对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目B.弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大C.铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加D.升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率7.甲烷可以消除NO2对环境的污染，反应式为：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/molt/min010204050①T1n(CH4)0.50.30.180.150.15②T2n(CH4)0.50.350.250.1下列说法正确的是（）A.由实验数据可知实验控制的温度T2<T1B.0~20min内，组别①中NO2的降解速率为0.018mol/(L∙min)C.40min时，表格中T2对应的数据为0.1D.选用合适的催化剂可提高NO2的转化率，优化环境8.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达平衡态=1\*ROMANI后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态=2\*ROMANIIC．该反应达平衡态=1\*ROMANI后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态=2\*ROMANIID．同一种反应物在平衡态=1\*ROMANI和平衡态=2\*ROMANII时的浓度不相等9.下列说法正确的是（）A.25℃，向蒸馏水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa均能促进水的电离B.物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热C.等质量锌粒分别投入到过量等pH等体积的盐酸、醋酸中，醋酸中的平均反应速率快D.电解质溶液导电的过程就是其电离的过程10.以石墨为电极，下列有关电解硫酸钾溶液的叙述正确的是（）A．SO42-向阳极移动，K+向阴极移动，分别在两极放电B．OH-向阳极移动，阳极附近的溶液呈碱性C．阴极上H+放电，阴极附近的溶液呈碱性D．随着电解的进行，溶液的pH减小11.将20mL0.4mol·L–1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L–1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．[NO3－]>[OH－]>[NH4+]>[Ba2+]B．[NO3－]>[Ba2+]>[OH－]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO3－]>[OH－]>[NH4+]D．[NO3－]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH－]12.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol–1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol–1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶313.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ·mol–1（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ·mol–1（3）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol–1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为（）A．488.3kJ·mol–1B．－244.15kJ·mol–1C．244.15kJ·mol–1D．－488.3kJ·mol–114.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法不正确的是（）。A．b电极为负极，发生氧化反应B．a电极发生的反应为N2+8H十+6e==2NH4+C．A溶液中所含溶质为NH4ClD．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L15.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[HY－]>[OH－]>[H+]B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O++Y2–C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[Y2–]>[HY－]>[OH－]>[H+]D．H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2–16.25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）A.从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小B.pH=7时，C.a点所示的溶液中D.b点所示的溶液中第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分。)17.（8分）生活中离不开化学。运用化学知识回答下列问题。(1)已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为_________________。(2)NH4Al(SO4)2在食品加工中是一种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的理由是______(用化学方程式回答)。(3)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH)______Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。(4)目前民用电池的主要成分是碱性锌锰电池，该电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池放电时，负极的电极反应式为______________________18．(12分)Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。（2）向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（3）25℃,向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=___________，②完全沉淀后，溶液pH=___________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，___(“是”或“否”)有白色沉淀生成？19.（10分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。(1)四氧化二氮是火箭推进器的燃料，它与二氧化氮可以相互转化。一定条件下，密闭容器内发生化学反应：△H＞0，达到平衡时，当分别改变下列某一条件，回答：①达到平衡时，升高温度，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。②达到平衡时，保持体积不变充入Ar气时，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。③达到平衡时，保持容器容积不变，再通入一定量N2O4，达到平衡时NO2的百分含量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：已知：写出此反应的热化学方程式______，该反应______(“高温”或“低温”)能自发进行。(3)氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1molN2和2molH2合成氨反应达到平衡状态时，测得N2的转化率为25%，则达平衡时该反应的中衡常数K=______(列出计算式)。20.（12分）某研究型学小组在学习了中和滴定原理后，用中和滴定法测定市售紫林白醋的浓度。实验步骤：(1)配制100mL待测白醋溶液：用______准确量取10.00mL市售白醋。(2)常温下，该学生用标准0.1000mol/LNaOII溶液滴定白醋的实验操作如下：A.检查滴定管是否漏水B.取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入2—3滴酚酞C.调节滴定管液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液，记下读数D.用蒸馏水润洗滴定管，并用标准NaOH溶液润洗2~3次E.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度线以上2~3cmF.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液进行滴定，记下读数。G.另取锥形瓶，再重复上述滴定操作2~3次①正确操作步骤的顺序是A→______→______→______→______→______→G。②滴定达到终点的标志是__________________(3)实验记录实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积V(mL)待测白醋溶液体积V(mL)10.100014.4020.0020.100016.0020.0030.1000160220.0040.100015.9820.00数据处理与讨论：计算该白酷c(CH3COOH)=______mol/L。(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是______(填标号)。A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失21.(10分)如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：(1)若甲池某溶液稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为Fe，B为碳棒。则：①甲池为______(填“原电池”或“电解池”)；B电极上发生的现象为______。②乙池中的银电极上的电极反应式为______。③闭合K一段时问后，稀M溶液的浓度会增加，则M溶液中的溶质是______(填化学式)；丙池中的离子膜为______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)(2)若将甲池的某溶液改为FeCl3，电极材料A为Cu、B为碳棒，则甲池的总反应的离子方程式为______。

答案（理科）选择题1—5BADBA6—10DACCC11—16