西藏林芝某中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

西藏林芝一中2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法不正确的是()

A.Na2cCh可用于治疗胃酸过多

B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气

C.Cus04可用于游泳池池水消毒

D.SKh导光能力强，可用于制造光导纤维

2、下列关于核外电子的描述中，正确的是()

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

3、常温下，用0.lmol・L」KOH溶液滴定10mL0.1mol・L」HA(Ka=1.0x10^)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法

镇误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2c的圆底

NaiSKh水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

&P小的沉淀只能向&p更小的沉

D.CaCO3悬浊液中滴加稀Na2s04溶液无明显现象

淀转化

B.BC.CD.D

5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnOj晶体滴加一滴浓盐酸后，立

即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCH-5C12T+2MnCl2+8H2O

淀粉KIFcCI**KSCN

NaBr—-KMnO.+浓拄酸

湿泡蓝色石葩试纸NaOH+的做

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

处变蓝，处变红棕色

Aab氧化性：Cl2>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>Cr

A.AB.BC.CD.D

6、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成口2。2

B.将S02通入BaCl2溶液可生成BaSC>3沉淀

C.将C02通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使CM+还原成Cu

7、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

22+J+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2Os--|-2Fe=2Fe4-2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和HQ

8、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIO3

烧，火焰显黄色

BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKh溶液中存在平衡：I；

和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuCL和少量FeCh的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCh得纯净CuCh溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

A.AB.BC.CD.D

9、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+CL(g)CCOC12(g),其中容器I中反应

在5mhi时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/c

号

COChCOCI2COCh

I5001.()1.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mobL'^min'

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器H中起始时Ch的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入CO0.8mokCl20.8niol,达到平衡时CO转化率大于80%

10、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCI2>FeCb、Ab（SO4）3四种溶液，这种试剂是

A.AgNO3B.NaOHC.BaChD.HCI

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NA

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为IO^NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，2.241^2116含有的共价键数为0.6由

12、下列叙述正确的是（）

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的AH〈0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+O2（g）峰为2sOKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SO)

动,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D.向含有ImoIFeh溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

14、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是（）

r

NILAICU一

步孔Ni/NiCt,一

第离子8体一

液体金属的-

胡先一

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cr

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

15、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

HOOC

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2c溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

16、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

A.Ni电极表面发生了还原反应

2

B.阳极的电极反应为：2O--4e=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+402—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

二、非选择题(本题包括5小题)

17、PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

G

000

H^O(CH2)4O—CII—(CH2)4—(^―^(CH2)4O—C

OH(PBAT)

1

已知：RCH3O>R・CNHR-COOH

R-CH=CH—K^04>R-COOH+COz

2H

回答下列问题：

(1)B的官能团名称为,D的分子式为o

⑵①的反应类型为;反应②所需的试剂和条件是_____。

(3)H的结构简式为。

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

1.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

W.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2:2:2:U

18、元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学里适填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

短周期兀素XX的最高饵氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置为X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_。

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：—o

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有一（选填字母）

a,丁比氯化氢沸点高b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式

19、筱明矶（NH4Al（SOQ2*12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶液反应制

备。用芒硝（NazSOolOWO）制备纯碱和钱明帆的生产工艺流程图如图1：

a1

完成下列填空:

（1）钱明机溶液呈_________性，它可用于净水，原因是________________,向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是0

(2)写出过程I的化学反应方程式o

(3)若省略过程n,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是___________。

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大,加入硫酸铝后，经过程HI的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明研高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹K”打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NHs,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式o

②该同学通过实验证明钱明肌高温分解后气体的组成成份是NH3、N?、SO3、SO2和HzO,且相同条件下测得生成N2

和SO2的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

20、为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、Hz、CO、CO2中的o

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________,

可观察到的现象是_________________

21、雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO?、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。

(1)某温度下，已知：

①2502(g)+02(g).,2SO3(g)AHi=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=,2NOz(g)AH2

®NO2(g)+SO2(g)--SOy(g)+NO(g)AHj=-41.SkJ/mol

则4112=。

⑵按投料比2:1把SO2和Ch加入到一密闭容器中发生反应2sCh(g)+O2(g).*2SOj(g),测得平衡时SO2的转化

率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

纥

*■圣

g姆

M

J

S

s1

舜

斗

，400500p/kP»

甲

①A、B两点对应的平衡常数大小关系为（填“V”或“二"，下同）KB；温度为T,时D点VD

正与VD逆的大小关系为VI）正Vl）ig;

②T|温度下平衡常数Kp=kPa1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。

n（SOJ

（3）恒温恒容下，对于反应2sCh（g）+O［（g）.2SO3（g）,测得平衡时SO3的体积分数与起始FTT的关系如图乙

n(SO2)

所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的点。A、B两点

n(O2)

SO2转化率的大小关系为aA_（填“V"或）aiu

（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸

收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可

得到质量分数为40%的硫酸。写出通入SOz电极的反应式：;若40%的硫酸溶液吸收氨气获得（NH，2SO4

n（NH『HQ）

的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5,则一U+；（计算结果保留一位小数，已知该温度下

NH3・H2O的Kb=L7X10-5）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则空黑的值将_____（填“变大”“不变”

C（NH4）

或“变小”）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A、Na2c03碱性太强；

R、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源；

C、铜是重金属，能杀菌消毒；

D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，

【题目详解】

A、Na2cCh碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、氢气然烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用

蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；

C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；

D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，

故选：A。

2、D

【解题分析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小,

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

3、I）

【解题分析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol-L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知二一=1X1（尸，解得elxio+mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点,c

点，故B不符合题意；

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,/二£

二记二1°一9,HA的电离程度大于A-的水解程度'结合溶液呈酸性

可知b点溶液中粒子浓度大小：c（A|＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）,故C不符合题意;

D.e点物料守恒为；2c（K+）=3c（A）+3c（HA）,故D符合题意;

故答案为：Do

【题目点拨】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO4-H,HIOOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CGCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以ClhCOONa溶液中:

+

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H*)o

4、B

【解题分析】

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有S(V-、CO32\SO32一等，A错误；

2+

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2c03的圆底烧瓶中滴加HCL产生的气体为CCh,其中混有杂质HCL应通过饱和的NaHCCh溶液的洗

气瓶，除去CO2中混有的HC1,,再通入NazSiCh水溶液中，C错误；

D.在一定条件下，&p小的沉淀也能向Kp大的沉淀转化，D错误；

故选B。

5、D

【解题分析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明Ch分别与KI、NaBr作用生成12、Brz,可证明氧化性:C12>L,CL>R3无法证明L与

B「2之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将%2+氧化为FB,证明还原性:Fe2+>C「,D项正确；

答案选D。

6、C

【解题分析】

A、Li在氧气中燃烧生成LizO,得不到U2O2,A错误；

B、SO2和BaCb不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将NM通入热的CuSO”溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

7、A

【解题分析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2O8?反应，反应的离子方程式为：S2O8+2Fc=2Fe+2SO4,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【题目点拨】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，SzO心为还原性离子，能被铁离子氧化。

8、C

【解题分析】

A.用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2sO,、HC1等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C.向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明KL的溶液含L,后者有

黄色沉淀，说明KL的溶液中含匕即KL溶液中存在平衡为I；故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

9、C

【解题分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COC12)=Qq—=0.32mol/L,miiri,依据速率之比等于计量系数之比，贝U

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L*min1,故A错误；

B.依据图中数据可知：11和m为等效平衡，升高温度，COCb物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误：

C.依据方程式：CO(g)+C12(g)#COC12(g),可知：

CO(g)+Cl2(g)^COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

,L6_J...1.6lYlOl/L

反应平衡常数K=------------=10,平衡时CO转化率：----------xl()0%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据H中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)^COCl2(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度(mol/L)12a-l1

1

I和H温度相同则平衡常数相同则：K==10,解得：a=0.55mob故C正确;

lx(2a-l)

D.CO（g）+Q2（g）=COC12（g）为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8moLCl20.8mol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于8。％,故D错误；

故答案为Co

10、B

【解题分析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【题目点拨】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

11、C

【解题分析】

A.标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F?混合后，气体分子数不是2NA,故A错误；

B.常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；

C.乙酸和葡萄糖的实验式均为C%O,式量为3。，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,故C正确；

D.ImoIC2H6含有7moi共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCI4.HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

12、C

【解题分析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

Kw

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH)=而)可知氢氧根离子的浓度增

大,选项B错误；

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+O2(g)=4Fe(OH)Ks),AS<0,常温下能自发进行，说明AlLT^SVO,因此可知AlIV

0,选项C正确；

D、，：£()?可看作该反应的平衡常数的倒数,温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

2

C(SO2)C(O2)

答案选C

13、D

【解题分析】

A.NaHSCh在熔融状态电离产生Na+、HSOc1个NaHSO」电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSO4在熔融状态中含

有的离子总数为0.2N,、，选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fc2+,向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氮气，当有lmolFe2+被氧化时，I•已经反应完全,

则ImolFeL反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是Do

14、B

【解题分析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C「结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2(r=Ni+2C厂,所以其总反应是金属钠还原Ni”变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cr,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

15>D

【解题分析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有段基，能与NazCOs反应，故B错误；

C、Imol此有机物中含有hnol竣基，需要消耗山。1氢氧化钠，同时还含有山。1的了这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此Imol此有机物共消耗氢氧化钠3山。1,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

16、C

【解题分析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了S（V-转化为S,CCV-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2T，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnOz电极为阳极，据此分析解答.

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

2

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O--4c=O2t＞故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O22SO42-和CO2+O~=CO3%故C错误；

D.该过程中在SO4?•和CO3?•被还原的同时又不断生成SO』?-和CO3%所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氯原子C6HIO04取代反应NaOH、C2H50H（或乙醇），加热HOCH2cH2cH2cH20H

c%CNOOCHOOCH

【解题分析】

从A到C由环烷点变成了环烯髭，并且A生成B是光照下与CL的取代，所以从B到C即为卤代烧的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高锌酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4.丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二精。

【题目详解】

（1）B为百代烧，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6H10O4;

⑵反应①即为短变成卤代屋的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代短的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

(3)H通过推断即为1,4•丁二醇，所以结构简式为HOCH2cH2cH2cHzOH；

CH3CN

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二精的反应，所以方程式为：+2NH3+3O2->(^J)+6H1O；

II

CHxCN

⑸由题可知M的分子式为C9H8。4,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和酯基的结构；考虑到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

CH=CH2CH=CH2

H0-[^ir0HrA

OH，

OOCHOOCH

【题目点拨】

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

3+33+

18、第三周期IDA族r(F>)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+iAl(OH)3(s)=H2O(l)+iAI(IO4)3(aq)AH=-iQkJ/mol

333

+2+

aFe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O

【解题分析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【题目详解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期IHA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al3\N3\Fe”三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe”)>r(m>r(Al”)。

(2)W的最高价氧化物的水化物是HI&,甲是氢氧化铝；足量HI04稀溶液与ImolA1(OH”完全反应，放出热量QkJ,

表示该过程中和热的热化学方程式是HI04(aq)+；Al(OH)3(s)=H20(1)+1Al(10。3(aq)AH=-1QkJ/molo

JJJ

(3)a.HI的相对分子质量大于HC1,HI比氯化氢沸点高，故a正确；

b.Cl的非金属性大于I,HC1比HI稳定性好，故b错误；

c.Cl的非金属性大于I,HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fezd,丁是HI,FezOs与HI发生氧化还原反应生成FeL和L,反应的离子

+2+

方程式是Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20.>

19、酸性钱明研溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故钱明矶能净水先产生白色沉淀,

后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失

2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCOjl+(NH4)2SO4省略过程H,因HCCh.与A产的水解相互促进，产生大量氢氧化铝

沉淀，导致钱明矶的产率降低冷却结晶打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟(NH4)2sCh

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O1：3

【解题分析】

碳酸氢铁溶液中加入硫酸钠，过滤得到滤渣与滤液A,而滤渣焙烧得到碳酸钠与二氧化碳，可知滤渣为NaHCCh,过

程I利用溶解度不同发生复分解反应：2NHjHCO3+Na2so4=2NaHCO31+(NH4)2SO4,滤液A中含有(NH。2SO4及

少量HC03-等，加入硫酸，调节pH使HCO3-转化二氧化碳与，得到溶液B为(NH。2s。4溶液，再加入硫酸铝得钱

明帆；

(1)钱明矶溶液中NHJ、铝离子水解NH4++H2O=NH3・H2O+H+、A13++3H2O=A1(OH)3+3H+,促进水的电离，溶

液呈酸性；钱明帆用于净水的原因是：镂明研水解得到氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物，达到净水

的目的；向钱明矶溶液中加入氢氧化钠溶液，首先A伊与OH•反应生成氢氧化铝沉淀，接着NH4+与0H-反应生成氨气，

最后加入的过量NaOH溶液溶解氢氧化铝，现象为：先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的

NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。

(2)过程I利用溶解度不同发生复分解反应，反应方程式为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO31+(NH4)2so4。

(3)省略过程n,因HC03•与A产的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致钱明矶的产率降低。

(4)由于钱明矶的溶解度随温度升高明显增大，加入硫酸铝后从溶液中获得钱明帆的操作是：加热浓缩、冷却结晶、

过滤洗涤、干燥。

(5)①检验氨气方法为：打开Ki,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；装置A和导管中未见红棕色气体，

说明没有生成氮的氧化物，试管C中的品红溶液褪色，说明加热分解有生成，氨气与二氧化硫、水蒸汽反应可以

生成(Nth)2s。力白色固体可能是(NHj)2s03；装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，该物质为氧化铝，

氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：AI2O3+2OH=2A1O2+H20；

②反应中・3价的N化合价升高发生氧化反应生成N2,+6价的S化合吩降低发生还原反应生成SO2,根据电子转移守

恒：n(N2)x2x[0-(-3)]=n(SO2)x(6-4),故n(N2)：n(SO2)=1：3,相同条件下气体体积之比等于其物

质的量之比，故V（Nz）；V（SO2）=1；3。

20、H2或CO无水CUSOJ或澄清的石灰水无水CuSO4变蓝色或澄清的石灰水变浑浊。

【解题分析】

本题主要考查具有还原性的气体的性质及常见的用作还原剂的气体，同时涉及常见物质的颜色、金属与氧气的反应。

【题目详解】

（1）金属与氧气可以发生化合反应生成金属氧化物，铜在加热时与氧气化合生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜又变成光

亮的红色，即变成了金属铜，这是氧化铜被气体还原剂夺取氧而变成单质铜的反应，气体在反应中表现出的性质称为

还原性，通常用作还原剂的气体有CO和Hz;

⑵假设推断为氢气（或一氧化碳），而氢气与氧化铜反应生成铜和水，再验证是否有水生成即可，步骤：将气体通过浓

硫酸进行干燥，再通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，验证是否有水生成，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水生成,

说明该气体是氢气；

假设推断为一氧化碳，而一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再验证是否有二氧化碳生成即可，步骤：将气体

通过灼热的氧化铜，冉通过澄清的石灰水，验证是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生

成，说明该气体是一氧化碳。

27

21.-113.OkJ•moF1><——D>SO2-2e-+2HO=SO