基础实验7 溶液的酸碱性-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

基础实验7溶液的酸碱性[学习目标]会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。酸碱指示剂发现：英国科学家_波义耳__在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，一会儿发现紫罗兰花瓣变红色，对这一偶然发现，进行了进一步的_实验__和__思考___，从而发现了酸碱指示剂。根据酸碱指示剂的发现史，自制酸碱指示剂：取__牵牛花____或月季花或紫甘蓝，在__研钵___中捣烂，加入__酒精__浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液_过滤___或挤出，即得酸碱指示剂。定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示__不同__颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为__指示剂___。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。指示剂溶液酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色(无色) 变红色无色自制酸碱指示剂某些植物的花瓣或果实的汁液在酸性和碱性溶液中显示不同颜色，这些职业也可以制成酸碱指示剂。其变色情况如下表。指示剂(汁液)在不同的溶液中的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花(蓝紫)红色蓝色红色蓝色月季花(红)浅红色黄色浅红色黄色紫卷心菜(紫)红色蓝色红色蓝色注意：任何一种植物体内，都有一种生物碱，利用这一特性，可以用它们的花或叶来制作酸碱指示剂，但植物的汁液在酸或碱溶液的颜色变化比较明显的才可以做酸碱试剂。例如牵牛花、紫卷心菜。酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。了解溶液的酸碱性的重要意义酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色化工生产中许多反应必须在__一定pH__溶液里才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在pH为__7或接近7_的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解有_CO2 __，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH_小于__5.6)，可以了解空气的污染情况。酸雨的危害测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。人体某些体液的正常pH范围血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.6~7.67.1~7.37.5~8.04.7~8.4正常的人体体液中一定显酸性的是____胃液 _____；一定显碱性的是____血浆、胆汁、胰液___。洗发剂和护发剂日常生活中，洗发时一般先用_洗发_剂，后用护发剂。洗发剂显碱性，护发剂显_酸_性。酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色pH的取值范围：0～14。pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。pH=７时，溶液显中性。pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。用pH试纸测量的是溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。溶液的稀释与溶液pH的关系H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7(酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7)。碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7(碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7)。几种常见的酸和碱盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物

理

性

质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca(OH)2知识点一：酸碱指示剂【探究重点】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。【例题精讲】(2020·南京)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是()A．浓盐酸B．浓氨水C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。故选：B。【巩固训练】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是()食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.西瓜汁比苹果汁酸性强C.鸡蛋清和牛奶都显碱性D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁【答案】D【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确；B、西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确；C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确；D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。【解题技巧】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。知识点二：酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH【探究重点】1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

2.溶液的稀释与溶液pH的关系：

（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

（2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。【例题精讲】(2020•枣庄)预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为()A．12 B．5 C．7 D．2【答案】A【解析】常温下测得某84消毒液显碱性，其pH一定大于7，观察四个选项，只有A符合题意。故选：A。【巩固训练】下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是()物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH4~56~77~812~13A.酱油B.牛奶C.鸡蛋清D.炉具清洁剂【答案】D【解析】A、酱油的pH为4~5，是酸性。B、牛奶的pH为6~7，为弱酸性。C、鸡蛋清的pH为7~8，为弱碱性。D、炉具清洁剂的pH为12~13，为强碱性。碱性最强，符合题意。故选D知识点三：酸碱指示剂易误辨析【探究重点】1.不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液。还可能是中性溶液。2.酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液时，颜色发生改变且为化学变化，变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液。例如可以描述为盐酸能使紫色石蕊溶液变红或紫色石蕊试液遇盐酸变红，但不能说成紫色石蕊溶液能使盐酸变红。3．不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。例如氢氧化铜、氢氧化铁难溶，它们不能使无色酚酞溶液变色。4.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。所以不能用酸碱指示剂证明某溶液是酸或碱的溶液。只能证明溶液显酸性或碱性。【例题精讲】下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是()A.pH=1的盐酸B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=14的氢氧化钾溶液【答案】D【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；故选：D。【巩固训练】家庭中一些常见物质的pH如下表所示:物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH2~34~578~99~10夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的()A.食醋B.酱油C.肥皂水D.食盐水【答案】C【解析】A、食醋显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。B、酱油显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。C、肥皂水显碱性能中和蚁酸，正确，符合题意。D、食盐水显中性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。因此本题选择C。知识点四：几种常见的酸和碱【探究重点】1.浓盐酸的特性是挥发性。浓硫酸的特性是吸水性和腐蚀性。2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。

3.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。生石灰和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。【例题精讲】下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为()【答案】B【解析】酸是指电离时电离出的阳离子全部是H+的化合物；A、其中阳离子有H+和Na+，故错误；B、电离时电离出的阳离子全部是H+的化合物，故正确；C、中没有H+，故错误；D、中没有H+，故错误；【巩固训练】（2020江苏扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是()A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。知识点五：酸碱性曲线【探究重点】1．向碱溶液中加入过量的酸2．向酸溶液中加入过量的碱【例题精讲】(2020•永州)如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是()A．图中x是氢氧化钠溶液 B．a点溶液中含有两种溶质 C．b点表示两溶液恰好完全反应 D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中【答案】A【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中x是稀盐酸，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。C、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示两溶液恰好完全反应，故选项说法正确。D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。故选：A。【巩固训练】（2020山东滨州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。测定pH最简单的方法是使用A．石蕊溶液 B．澄清石灰水C．酚酞溶液 D．pH试纸【答案】D【解析】A、石蕊溶液只能粗略的测定溶液的酸碱性，不能测出溶液的具体pH，错误；B、澄清石灰水不能测出溶液的pH，错误；C、酚酞溶液只能粗略的测定出溶液是否显碱性，不能测出溶液的具体pH，错误；D、pH试纸可以测出溶液的酸碱度，正确。故选D。(2020•温州)新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是()A．柠檬汁 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．玉米汁【答案】D【解析】A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，故选项正确。故选：D。某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：测定时间5∶055∶155∶255∶355∶45pH4.954.944.864.844.84小组同学对数据的分析推理错误的是A．本次降雨通常会影响作物的生长B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标【答案】B【解析】二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使水体、土壤酸化等。A、本次降雨属于酸雨，通常会影响作物的生长，故A正确；B、pH越小，酸性越强，故在测定期间雨水的酸性逐渐增强，故B错误；C、本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用，故C正确；D、当时空气中二氧化硫的含量可能超标(酸雨有三种类型，硫酸型、硝酸型和混合型，所以是可能为二氧化硫超标)，故D正确。故选B。(2020•黔西南州)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是()A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。故选：C。下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是()A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；故选C。(2020•湘潭市中考)生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是()A．肥皂9.5～10.5 B．厕所清洁剂1.2～2.0 C．炉具清洁剂12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9【答案】C。【解析】A．肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性；B．厕所清洁剂的pH为1.2～2.0，小于7，显酸性；C．炉具清洁剂的pH为12.0～13.0，大于7，显碱性；D．牙膏的pH为8.2～8.9，大于7，显碱性；当溶液的pH大于7时，pH越大，碱性越强，因为炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是()A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色【答案】A【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。故选：A。向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的()A．H2OB．H2SO4C．NaOHD．CaCO3【答案】C某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：(1)炉具清洁剂的pH为__________________。(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。【答案】(1).13；(2).黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；(3).溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色【解析】(1)由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；(2)由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。【交流与解释】(1)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是(用化学方程式表示)。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是。于是，小玲同学继续进行探究。【进行实验】实验操作实验现象实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液猜想一成立【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的。(2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____(填序号)。A先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液B先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液C先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液D先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液【答案】(1).；(2).NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红；(3).产生白色沉淀，溶液仍为红色；(4).干燥剂；(5).BD【解析】(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；交流与评价：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。，小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红；进行实验：根据题中“一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。”可知，溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性。若猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色；反思与拓展：(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂；(2)A先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故A错误；B碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确；C碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C错误；D硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba(NO3)2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故D正确。故选择BD。下列常见的三种溶液：①澄清石灰水，②食盐水，③食醋，pH大小关系是A．②＞①＞③ B．③＞②＞①C．①＞②＞③ D．③＞①＞②【答案】C【解析】根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。①石灰水显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH＝7；③食醋显酸性，pH＜7。则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③。故选C。(2020•德州)家庭中一些常见物质的pH如下表所示：物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH2～34～578～99～10夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的()A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水【答案】C【解析】A．食醋的pH＜7，显酸性，不合题意；B．酱油的pH＜7，显酸性，不合题意；C．肥皂水的pH＞7，显碱性，符合题意；D．食盐水的pH＝7，呈中性，不合题意。故选：C。(2020•昆明市中考)下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是()A．pH=1的盐酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化钠溶液D．pH=14的氢氧化钾溶液【答案】D。【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性。如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是()A.MgB.FeC.AgD.Zn【答案】C【解析】从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则不能与盐酸反应，故选C。【解题技巧】本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。(2020•上海市中考)下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是()食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清【答案】A。【解析】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是()A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3与稀盐酸C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl【答案】D【解析】A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。C、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。D、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。故选：D。向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的A．Mg B．H2OC．NaOH D．CaCO3【答案】C【解析】A、根据题目的函数图像，加入X物质后溶液的pH变大，直到大于7，向稀盐酸中加入Mg，能与酸反应，pH增大，盐酸完全反应后，pH等于7，不会大于7，错误；B、向盐酸中加水，pH变大，但永远小于7，错误；C、加入NaOH，盐酸完全反应后，再加入NaOH，溶液呈碱性，pH大于7，正确；D、加入碳酸钙，与盐酸完全反应后，溶液呈中性，pH不会大于7，错误。故选C。(2020•黑龙江省中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()A．X显酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红【答案】D。【解析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A．X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B．Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C．Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D．Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。(2020•攀枝花)某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：(1)炉具清洁剂的pH为。(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是。(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为。【答案】(1)13；(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7；(3)有气泡生成、溶液颜色由蓝色变为粉红色。【解析】(1)炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄色，由表格信息可知，能使黑枸杞提取液变黄色的溶液pH为13；(2)在实验一中，牛奶中加入黑枸杞提取液，显紫色，对照1﹣1中数据，此时pH＝6或pH＝7都会出现此种颜色变化，因此不能判断牛奶是否为中性；(3)根据题目信息可知，小苏打溶液(pH为8.3)加入黑枸杞提取液溶液显蓝色，当加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，会看到气泡，盐酸过量后，溶液显酸性，溶质含有稀盐酸，则黑枸杞提取液在稀盐酸中显粉红色，因此可以看到气泡产生，颜色由蓝色变为粉红色；某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答下列问题：(1)实验①观察到氢氧化钠表面变______。(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验④：I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有(填化学式)。Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、______。(4)实验⑤观察到的现象是，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为。(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是____(填数字序号)。(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是(用化学方程式表示)。【答案】(1).潮湿；(2).蓝；红；(3).无；NaCl、HCl；OH-；H+；(4).产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(5).④；(6).氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】(1)氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿；(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色。实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色；(3)I.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色。当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；Ⅱ.氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-、H+；(4)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(5)中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验④是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验⑤是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④；(6)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软矿泉水瓶中的气压降低。实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【解题技巧】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论(2020•株洲)常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.2～2.43.6～4.35.3～6.17.6～8.0下列说法中正确的是()A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性 C．西瓜汁比柠檬汁酸性强D．柠檬汁和橙子汁显酸性【答案】D【解析】A．柠檬汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不能多喝柠檬汁，选项说法错误；B．西瓜汁的pH＜7，显酸性，选项说法错误；C．西瓜汁的pH大于柠檬酸的pH，所以西瓜汁比柠檬汁酸性弱，选项说法错误；D．柠檬汁和橙子汁的pH均小于7，均显酸性，选项说法正确。故选：D。下列有关酸的说法中，正确的是()A．酸的组成中一定含有氢元素B．能够导电的溶液是酸C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D．能与碱发生反应的物质是酸【答案】A【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。故选A。(2020•辽宁省中考)人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是()A．唾液(6.6～7.1) B．血浆(7.35～7.45)C．胃液(0.9～1.5) D．胰液(7.5～8.0)【答案】C。【解析】溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH小于7，且是几种物质pH最小的物质，所以胃液的酸性最强。(2020•滨州)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是()A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误。C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。故选：D。(2020•百色市中考)下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是A．曝露在