高考考能大提速化学2010年高考化学试题分类汇编目录（共14个）

高考考能大提速

2010年高考化学试题分类汇编目录

专题一：氧化还原反应

专题二：离子共存离子反应

专题三：化学用语及其规律

专题四：化学计量

专题五：非金属及其化合物

专题六：金属及其化合物

专题七：物质结构元素周期律

专题八：化学反应速率和化学平衡

专题九：电解质溶液

专题十：电化学基础

专题十一：有机化学

专题十二：化学与生活、环境和工业

专题十三：化学实验

专题十四：化学计算

2010高考化学试题分类汇编

氧化还原反应

（2010天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCh溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.22。2与H2O反应制备。2:Na2o2+H2O=2Na++2。丁+O2t

C.将氯气溶于水制备次氯酸：CI2+H2O=2H++C「+CIO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与％。2反应，证明H2O2具有还原性：

+2+

2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

+

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2；C

中的HCIO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4

的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明力。2具有还原性的目的（还原性：HCI

>H2O2,HCI先反应），D错。

答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

（2010广东理综卷）7.能在溶液中大量共存的一组离子是

+33

A.NH4、Ag\PO4\crB.Fe\H\l\HCOJ

3+2+22

C.K\Na\NO3-、MnO4-D.AI>Mg、SO4-、CO3'

3

解析：A中Ag+和PO4\C「因生成沉淀不共存；B中H+和HCC）3-离子生成气体不

共存，Fe3+和「因发生氧化还原反应不共存；D中AF+和CO32.因互促水解不共存。

答案：C

（2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢

材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiHo下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是一1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

答案：B

解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中半径小于H；D选项钢瓶储

氢是物理过程，而该方法为化学方法。

（2010江苏卷）8.下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C（s）+CC）2（g）=2CO（g）不能自发进行,则该反应的AH>0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+>Zn?+的氧化性依次减弱

【答案】AC

【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，

负极反应为？b-£eT05=?bS0；,其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应,

在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不

能改变转化率；D项，Cu-He'Cu：—三广,可知而+的氧化性大于C/+,综上分

析可知，本题选AC项。

（2010广东理综卷）33.（16分）

某科研小组用MnOz和浓盐酸制备时，利用刚吸收过少量SO?的NaOH

溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO?与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=

（2）反应CI2+Na2SO3+2NaOH===2NaCI+Na2sO4+H2O中的还原剂为

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH-和SO/.请

设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不韦思空气的82的影响）.

①提出合理假设.

2

假设1：只存在SO3-；假设2：既不存在SO32-也不存在CI0-；假设3：

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

1

限造实验试剂:3mol2s0八lmoL—NaOH、O.Olmol-L'KMnO4>淀粉-KI

溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加

3moLU"H2s。4至溶液呈酸性，然后将

所得溶液分置于A、B试管中.

步骤2：

步骤3：

解析：（l）NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oo

（2）S元素的价态从+4f+6,失去电子做表现还原性，故还原剂为NazSCh。

⑶①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO3”、CIO',分别生成了H2s。3和HCI。；在A试管中

滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有CIO",否则无；在B试管中滴加

O.OlmolYKMnCU溶液，若紫红色退去，证明有SC^，否则无。

答案：

⑴Na2sO3+H2O

⑵Na2s。3

⑶①S03<cio-都存在

②

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加

3moL•匚1hSQi至溶液呈酸性，然后将

所得溶液分置于A、B试管中

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有CIO：否则无

步骤3：在B试管中滴加若紫红色退去，证明有S03。否则无

0.01mol（iKMn04溶液

（2010安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）

3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

［实验］制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好

溶解为止

b.将儿滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

【提出假设］

假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO?能氧化Ag。

［设计实验方案，验证假设］

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+,验证了假设1成立。请写出Fe3

+氧化Ag的离子方程式：o

（3）乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容（提示：NO；在不同

条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论

①

若银镜消失，假设2成立。

②

若银镜不消失，假设2不成立。

［思考与交流］

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此

得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO：都氧化了Ago

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。

答案（1）ade

（2）Fe3++Ag=Fe2++Ag+

（3）①将银镜在硝酸铜溶液中

3++

（4）同意4Fe+6H2O+9Ag+3NO3=4Fe（OH）3+9Ag+3NO

解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。

（2010福建卷）24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产

硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnC03,并含少量的FeD、FeC03MgO、CaO等，生

产工艺流程示意如下：

干燥得成品

-ZnSO4-7ll,O

(nkg)

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是o

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe（OH）2+n+口==DFe（OH）3+DCI

⑶针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是

Fe、0和H,化学式量为89,化学式是。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为。

Mg(OH)2Zn(0H)2MgC0：iCaC0.3

开始沉淀的pH

10.46.4———

沉淀完全的pH

12.48.0————

开始溶解的pH

——10.5————

Ksp5.6X10”—6.8X10-62.8X10'9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）。

a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnC03的质量分数不低于o

【解析】（1）将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分

（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁

离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物

为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。

（3）化学式量为89,组成元素是尸e、。、H,其中铁的相对原子量为56,扣掉56剩下

33,化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH）

（4）PH=8.0Z〃（0月）2完全沉淀，尸”=10.5开始溶解，而Mg。"）？在P”=10.4的时

候开始沉淀，为了使Z〃（0月）2能完全析出不影响Mg（0“）2,溶液的酸碱度控制在

8.0WPHW10.4范围

（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子

完全沉淀

（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出

（7）综合计算（不展开）上空

81町

答案：

（1）增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

（2）2Fe{0H\+\ClQ-+\H20=2Fe（OH）2+lCr

⑶FeO（OH）（或其他合理答案）

（4）8.0<PH<10.4（或其他合理答案）

（5）b或（b和d）;d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）

（7）卫”（或其他合理答案）

81叫

（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生

碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，

从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中

的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、。四种元素。水溶性

试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固

体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折

合成标准状况下的体积为6.72Lo单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕

色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性

盐。

请回答下列问题：

(1)甲的化学式为，丙的电子式为O

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为，

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式

为，安全气囊中红棕色粉末的作用

是°

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的

是。

A.KCIB.KNO3C.Na2sD.CuO

(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分

(不考虑结晶水合物)o

试题解析：

本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确

定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。

题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N,0,水溶性试验部

分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为

N2和单质乙，N26.72L,单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反

应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3

等，根据题意只能是Fe203o3、甲只有两种元素，且含N,必含Nao3、计算：

N(6.7〃2.4)*2*14=8.4g,则Na的物质的量为：(13-8.4)〃3=0.2mol,N与Na的

物质的量之比为:060.2=3:1,则化合物甲为NasN。4、在高温下Na与FezS反

应的产物为Na2。2和Feo

…Na+「O£O门2Na+

答案：(1)Na3N,XX(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2

⑶6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生

的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质)，提供大量的热量用于

氮化钠的迅速分解。(4)从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热

分解，产生氧气与氮气反应。故选择D.CuO。(5)实验目的：检验Na2O2在空气

中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2c。3或NaHCO3。实验设计一:

实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并

将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3,石灰水变浑浊则有NaHCO3无

NaOH,称量石灰水质量变化量mgo3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清

石灰水,称量石灰水质量增加量ngo4、通过m与nVcO2'（验

设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳白B/分。

1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产//J——Ea匚生

二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2c。3。大于1:1则为

NaOH与NazCO3的混合物。小于1:1则为Na2c。3和NaHCC）3的混合物。即比较图

中a,b的大小。

教与学提示：

题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学

成分，其中NasN又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平,

及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与

问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次

统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的

环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。

（2010上海卷）24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水，CC1.,

层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL层会逐渐变浅，最后变成

无色。

完成下列填空：

1）写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用

填写）：

++------AHIO3+

2）整个过程中的还原剂是。

3）把KI换成KBr,则CCL层变为—色：继续滴加氯水，CCL层的颜色没有变

化。Ch、HIO3、HBrU氧化性由强到弱的顺序是。

4）加碘盐中含碘量为20mg〜50mg/kg0制取加碘盐（含KIO,的食盐）1000kg,

若庄K1与Ck反应制KIO3,至少需要消耗CLL（标准状况，保留2位小

数）。

答案：1）I2+5C12+6H2O-2HIO3+10HC1；2）KI、I2；3）红棕、HBr03>Cl2>HI03；

4）10.58o

解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、

化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘

单质；等CCL层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）

根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合

价从Of+5,升高5价，C1元素的化合价从0--1,降低1价，综合得失电子守

恒和质量守恒，可配平出：I2+5C12+6H2O-2HIO3+1OHC1；2）分析整个过程中化合

价升高的都是I元素，还原剂为：KI和12；3）KI换成KBr时，得到的是澳单质,

则其在CCL中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溟单质

氧化成HBrOs,故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程

式：KI+3C12+3H2O=KIO3+6HC1,根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg

加碘食盐中含碘20g,根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g,

物质的量为：0.16mol,则需要消耗CL的体积为：（20g/l27g.moL）

X3X22.4L/mol=10.583

解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化

学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反

应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相

等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电

子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保

持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。

（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为LiCoQ的锂离子电池已被广泛用作便

携式电源。但钻的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型LiFeP。,是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过

（M/J&BOJ、与。。，溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空

干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时,不将（NHdFe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因

是。

②共沉淀反应的化学方程式为o

③高温成型前，常向UFeP。,中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成

型后的LiFePO’的导电性能外，还能。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有UC。。2及少量AI、Fe等）

可通过下列实验方法回收钻、锂。

废渣GXOH),Lg

①在上述溶解过程中，S2。；-被氧化成S。：-,口。。。2在溶解过程中反应的

化学方程式为七100

②。0（。〃）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变偌W

sS90

如右图所示。已知钻的氢氧化物加热至290℃时已完全会§

脱水，则1000C时，剩余固体的成分为o（填解及

02004006008001000

在350〜400C范围内，剩余固体的成分为o（填化学式）。fi«co

【答案】

（1）

①Fe?+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）

②（NHD2Fe（SO,）2+Li0H+H3P0,=LiFePO,+2NH,HSO,+H20

③与空气中02反应，防止LiFePO,中的Fe?+被氧化

（2）

①8LiCoO,+Na2s2O3+HH2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O

②CoOCo2O3>CO3O4

【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，

图表分析，覆盖面比较广。(1)①不能直接混合的原因是Fe?’在碱性条件下更容

易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为(NHQ2Fe(SO,)

2+LiOH+H3PCLiFePO,+ZNHJWHW③消耗空气中的O2,保护Fe",防止Fe"被氧化;

(2)①通过题给信息可知LiCoOz与NazS。发生了氧化还原反应,反应为8LiCo02+

Na2S2O3+llH2SO1=4LiS0.1+8CoS04+Na2S0,1+llHQ②根据质量的变化，在变化过程中，

Co的质量没有变，通过题给数据看，在1000℃是Co(OH)2完全分解，则产物CoO,

在350-400℃时，固体的质量在89.25Q86.38%之间，可以通过极点进行分析，

在292℃,n(Cr)n(0)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为C02O3在

500°Cn(Cr)n(0)=100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co304.所以

可以确定在350-400℃时的化学式为C02O3和Co30,

(2010四川理综卷)27.(16分)I23

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极

区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极

上观察到的实验现象是o

⑶电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个

检验电解液中是否有厂的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：

实验方法实验现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称

是0步骤④洗涤晶体的目的是

答案：（1）紫黑色升华

（2）2K-2e-=12+60H--6e~=10~+3H2O）

有气泡产生

(3)

实验方法实验现象及结论

取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫

如果不变蓝，说明无厂。（如果

酸酸化后加入儿滴淀粉试液，观察是否

变蓝，说明有广。）

变蓝。

（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子

2/--2e-=l2^r+6OH~-6e-=IO'+3H2O）□阴极区加入氢氧化钾溶液，电解

氢氧化钾实质是电解水。（3）考查「的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这…

特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整

个流程分析透彻。

（2010重庆卷）27.（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.

圈27图

（1）氨催化氧化的化学方程式为.

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈

红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填"吸热"或"放

执八、、"/）,

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3,

在4中仅观察到大量白烟，原因是.

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化

合物X为（只写一种）,Na2O2的作用是.

27.答案（15分）

催化剂

（1）4NH3+5O2^^4NO+6H2O

（2）放热

（3）浓H2so*生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,N国与

NH4NO3

HNO3反应生成了

（4）1;NH4cL2与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）

【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）NH3和。2氧化生成NO。（2）该反应为

放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有NO和NH3,NO会被。2氧

化生成NO,,在于空气中的水蒸气反应生成NHO3，而NHO3与NH3会产生白烟。

（4）装置5与1均产生科产生NH?。NH4cL加热分解可得NH3和HCL,而HCL

与Na2。?可生成。2。

2010高考化学试题分类汇编

离子共存离子反应

1.（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H2O+NOT

D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe?++3H2T

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3（D4中Fe有两种

+3+2+

价态，正确应该为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；C错误，得失电子不守恒,

2+-+3+

电荷不守恒；正确的应为：3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O;D错误，

不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe?f和H2；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意

了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，

一•般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何

酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材

于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

（2010全国2）8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将铜屑加入Fe?+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H2O+NOT

D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种

价态,正确应该为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2。；C错误,得失电子不守恒,

电荷不守恒；正确的应为：3Fe2++NO3「+4H+=3Fe3++NOt+2H2。；D错误，

不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe?+和H2；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意

了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，

一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何

酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材

于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

（2010天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCL溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+

B.Naz。？与H2O反应制备。2:Na2O2+H2O=2Na+20H+O2t

+-

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+CF+CIO

D.用浓盐酸酸化的KMnC>4溶液与%。2反应，证明H2O2具有还原性：

+2+

2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2G>2+2H2O==4Na++4OH+O2；

C中的HCIO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4

的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明出。2具有还原性的目的（还原性：HCI

>H2O2,HCI先反应），D错。

答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

（2010安徽卷）9.在pH=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

23++

A.Na\Mg\CIO、N03B.AI>NH4>Br、Cl'

+22+2

C.K、Cr2O7'、CH3cH0、SO4'D.Na\K、SiO3\Cl-

答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中02。72-氧化CH3CH0,D中生成硅酸沉

淀。

（2010广东理综卷）7.能在溶液中大量共存的一-组离子是

+33+

A.NH4、Ag\PO4\crB.Fe\H>l\HCO3'

32+22

C.K\Na\N03"、MnO4D.Al\Mg、SO4-、CO3'

3

解析：A中Ag+和PO4\C「因生成沉淀不共存；B中H卡和HCO3-离子生成气体不

共存，Fe3+和「因发生氧化还原反应不共存；D中AF+和CO32-因互促水解不共存。

答案：C

（2010上海卷）9.下列离子组一定能大量共存的是

A.甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na'

B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na\A102\NO；、HC03

C.含大量Al"的溶液中：K\Na\NO八CIO

D.含大量OH的溶液中：CO：，Cl、F\K+

答案：D

解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH

大于4.4,当其处于4.4-7之间时，N0：「表现强氧化性，将「氧化为L，排除A；

石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性，0H能和HCO：,反应，排除B；含大量

A1”的溶液中，溶液呈酸性，其中的H,能和C10结合成HC10,排除C。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物

知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲

基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的AL的溶液”等，倘若只分析选项中给

出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

（2010上海卷）19.下列反应的离子方程式正确的是

A,茶酚与碳酸钠溶液的反应O°H+c03&fO°、HC03-

B.等体积、等浓度的CalHCO：，溶液和NaOH溶液混合

2+2-

Ca+2HCO；+2OH~——>CaCO3J+CO3+2H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2+2+

Fe+2〃++H2O2——>Fe+2HlO

D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4厂+°2+2/O—>2右+4。“一

答案：AD

解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物,

故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，

A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子

2，

方程式为：OH+HC03+Ca=H20+CaC03；,B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空

气中的氧气可以氧化厂为b其遇淀粉变蓝，D对。

知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观

事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中

的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

（2010江苏卷）3.下列离子方程式表达正确的是

通电人人

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2cr+2H2O=Cl2T+H2T+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O,+2OH-=2AlO-+H2O

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO；+NOT+H2。

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO^+2CH3COOH=2CH3COO*+CO2T+H2O

【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的

是熔融状态的NaCL不是NaCl溶液，2NaCl±=2Na+CbT;B项，A12O3能

溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO?与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝

酸盐，2OH"+2NO2=NO3-+NOf+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCC）3，

是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

（2010江苏卷）6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2+>NO；、SOj、Na+

B.由水电离的c（H+）=lxl（）T4moi•!/的溶液中：Ca2+>K\C「、HCO；

C.c（H+）/c（OH-）=10i2的溶液中:NH：、AP\NO；>Cf

D.c（Fe3+）=0.1mol-LT的溶液中：K?、CIO,SO，、SCN-

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H\NO3-与Fe2+发生氧

化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或

OH',但都不能与HCO3洪存；C项，溶液中的c（H+尸0.1mol/L,能与本组离子共

存；D项，Fe3+能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。

(2010浙江卷)12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3k〉mo「i,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3klmo「i

B.500℃>30MPa下，将0.5molN?和lSmol%置于密闭的容器中充分反应生

成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:

7V2(g)+3//2(^)?===>2M//3(g)△H=-38.6kJ-mo「i

2+

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2OH-=Mg(OH)2I

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)

试题解析：

本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，lmol

可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,latm)o水液态稳定,

方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与

4(g)+3%(g)〈二>2M%(g)对应的热量是lmol氮气完全反应时的热

量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小

于0.5mol.所以4H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案：C

教与学提示：

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。

特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆

的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、

反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电

解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式

等内容组成。

(2010四川理综卷)9.下列离子方程式书写正确的是

A.向明研溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：

i+2+

Al+2SO^+2Ba+4OH-=2BaSOAJ+AIO^+2H2O

+2+

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H^Fe+2H2O

C.向磷酸二氢镀溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH；+OH-^NH.H.O

D.向CH?BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

CH2BrCOOH+OH^^CH2BrCOO-+H20

答案:A

2

解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钢溶液过量，AF+转化为AIO2;SO4-

完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,硝酸被还

原为NO,B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铁中加入足量的氢氧化钠，磷

酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分

别是-Br和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br

发生水解反应，故应该生成ChOHCOOQ项错误。

（2010浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有S。：、SO；、CO；、C「、厂等

阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量Ba"溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气

体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量Ba"溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NFU）2Fe（S04）

溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO：、C。：、CT三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪儿个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

试题解析：

本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的

标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题

方式和平时不同。

2

根据最终的离子分析：NOT,存在时一定没有S03-,IO因NO。的氧化性可以

使他们氧化。C「存在下的NO?-的检验：加入硝酸酸化的AgN5溶液产生白色沉

淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO?-的存在又检验出C「的存在。但，仅

加入盐酸产生刺激性气体也可能有S03?-的存在。故须先确认S（V-不存在。

22

SO3；CO3-,StV-的组合检验可以用：加足量BaC%溶液，产生白色沉淀，该沉淀

溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认S03：S04、

不存在，C52一一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题答案：B

教与学提示：

本题学生存在的困难是NO?-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，

可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有…

些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典

型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离

子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不

同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复

杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

（2010全国卷1）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都

是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液,

且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量

A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无

味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不

溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的

方法：

【解析】⑴由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推

知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；（III）

+

再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag+NH3-H2O=AgOH；+

++-

NH4；AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O；而常见的盐中只有AgNO3

可溶于水，故F为AgNO3；(IV)由③步操作可知B中阴离子应为CO3",由于此

无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3；而阳离子

可是常见的K+、Na\NH4+等待定(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀

的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定;

(VI)由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgLBaSO4>H2SiO3(^

合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSCU，才不溶于

HNO3,一个是与AgNC)3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C

应该同时含有Ba?+和