高考化学二诊试题及答案

高考化学二诊试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，属于电解质的是：

A.纯水

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.氧气

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

3.下列物质中，具有还原性的是：

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氢氧化钠

4.下列元素中，位于第二周期的是：

A.氢

B.氮

C.氧

D.钠

5.下列化合物中，属于有机物的是：

A.氢氧化钠

B.乙醇

C.氯化钠

D.氢氧化钾

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

7.下列元素中，属于金属元素的是：

A.氢

B.氮

C.氧

D.钠

8.下列化合物中，属于酸的是：

A.氢氧化钠

B.乙醇

C.氯化钠

D.氢氧化钾

9.下列反应中，属于分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

10.下列物质中，具有酸性的是：

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氢氧化钠

11.下列元素中，位于第三周期的是：

A.氢

B.氮

C.氧

D.钠

12.下列化合物中，属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.乙醇

C.氯化钠

D.氢氧化钾

13.下列反应中，属于化合反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

14.下列物质中，具有碱性的是：

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氢氧化钠

15.下列元素中，位于第四周期的是：

A.氢

B.氮

C.氧

D.钠

16.下列化合物中，属于盐的是：

A.氢氧化钠

B.乙醇

C.氯化钠

D.氢氧化钾

17.下列反应中，属于复分解反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

18.下列物质中，具有中性的是：

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氢氧化钠

19.下列元素中，位于第五周期的是：

A.氢

B.氮

C.氧

D.钠

20.下列化合物中，属于酸式盐的是：

A.氢氧化钠

B.乙醇

C.氯化钠

D.氢氧化钾

二、判断题（每题2分，共10题）

1.氢氧化钠是一种碱性物质，其水溶液呈碱性。（）

2.在化学反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。（）

3.铁在空气中生锈是由于铁与氧气和水发生化学反应。（）

4.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。（）

5.氯化钠溶解在水中时，会产生氯离子和钠离子。（）

6.硫酸铜溶液中，铜离子的浓度比硫酸根离子的浓度高。（）

7.碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。（）

8.铝在空气中会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止进一步氧化。（）

9.氢气与氧气混合在一定条件下会发生爆炸。（）

10.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.描述实验室中如何配制一定浓度的氢氧化钠溶液。

4.举例说明酸、碱、盐在水溶液中的电离情况。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学元素周期表的结构及其在化学研究中的作用。

2.讨论化学反应速率的影响因素，并举例说明如何通过实验控制反应速率。

试卷答案如下：

一、多项选择题

1.BCD

解析思路：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠和氢氧化钠都是电解质，氧气是单质，不是电解质。

2.C

解析思路：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项C符合这一定义。

3.B

解析思路：还原性物质是指能够给予电子的物质，氢气能够给予电子，因此具有还原性。

4.B

解析思路：第二周期的元素包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖，氮位于第二周期。

5.B

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，乙醇是含碳的有机物。

6.A

解析思路：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，选项A中的反应有电子转移。

7.D

解析思路：金属元素通常具有良好的导电性和导热性，钠是金属元素。

8.A

解析思路：酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，氢氧化钠在水中产生氢氧根离子，不是酸。

9.B

解析思路：分解反应是指一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应，选项B符合这一定义。

10.D

解析思路：碱性物质是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的物质，氢氧化钠具有碱性。

11.D

解析思路：第三周期的元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，钠位于第三周期。

12.D

解析思路：碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，氢氧化钾在水中产生氢氧根离子，是碱。

13.A

解析思路：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，选项A符合这一定义。

14.D

解析思路：碱性物质是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的物质，氢氧化钠具有碱性。

15.D

解析思路：第四周期的元素包括钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴、氪，钠位于第四周期。

16.C

解析思路：盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合而成的化合物，氯化钠是盐。

17.D

解析思路：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，选项D符合这一定义。

18.D

解析思路：中性物质是指在水溶液中既不产生氢离子也不产生氢氧根离子的物质，氢气是中性物质。

19.D

解析思路：第五周期的元素包括铷、锶、钇、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴、氪、氙，钠位于第五周期。

20.B

解析思路：酸式盐是指部分氢离子被金属离子或铵根离子取代的酸，乙醇不是酸式盐。

二、判断题

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

6.×

7.√

8.√

9.√

10.×

三、简答题

1.酸碱中和反应的特点包括：反应物为酸和碱，生成物为盐和水，反应放热，溶液的pH值趋于中性。

2.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，其中氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

3.实验室中配制一定浓度的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算所需氢氧化钠的质量，称量，溶解于少量水中，转移至容量瓶中，加水定容至刻度线。

4.酸在水溶液中电离产生氢离子，碱在水溶液中电离产生氢氧根离子，盐在水溶液中电离产生金属离子或铵根离子和酸根离子