高中化学人教版必修第一册分章节分课时全册学案

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第1课时

【学法指导】

1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。

2.了解胶体及分散系的概念，能列举生活中常见的胶体。

3.了解胶体和溶液、浊液的区别。

4.认识胶体的性质——丁达尔效应。

【知识导图】

分类的森义II--------1

JHJ।-常--见-的--分-类-—\H树状分类法।

物—1―文又分类法

随

分

类

【基础梳理】

一、根据物质的组成和性质分类

1.同素异形体

(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

(2)金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;氧气和臭氧(03)是氧元素的同素异形体;红

磷和白磷是磷元素的同素异形体。

2.常见的分类方法

(1)树状分类法

物质

.I.

II

混介物纯净物

化合物单质

FTn~~।

AO氧化物非金属金属

18.交叉分类法

Na2com金属氧化物

Na2s。3钾盐非金属氧化物

酸性氧化物）

K2s。4睡酸盐

物质性质

K2CO3碳酸盐碱性氧化物

3.根据物质的性质分类

能与的氧化物

酸性箱多数酸性氧化物能_:水，与水化

化物合生成酸

大多数非金属领化物属于酸性气化

化一物，如CO2SO3等

物

一能与.的氧化物

」碱性辄

化物

大多数金属铤化物属于碱性钝化物,

如CaO、FezO3等

:强酸（HCkHNO3、H2SO4）

按强弱〔弱酸（CH3coOH、H：CO3）

酸I（一元酸（如HC1）

按电离出的H-数二元酸（如H60C

〔多元酸（如三元薮HaPOJ

―；强碱（如KOH、NaOH）

技,虽弱〔弱碱（iDNHsHzO）

碱”（一元碱（如NaOH）

按电高出的OH""数二元碱［如Ba<0H）2］

.I多元碱［如三元碱Fe（OH）3］

（正盐（如Na2cOQ

盐J酸式盐（如NaHCO,）

【碱式盐［如Ctu（OH）2co3）］

4.物质的和____也是对物质进行分类的重要依据。

二、分散系及其分类

1.分散系的含义与组成

石、,一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一

含义f

分种（或多种）物质中所形成的混合物

2.分散系的组合方式

按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），可将分散系分为9类:

分敢质分散剂

分散质分散剂实例

气气

液气

固气

\液

液液

固液

气卜，I

液I固

固

三'分散系及其分类

1.胶体的分类

;气溶胶:=>

厂［根据分散剂的状态上「石,蕨j匚>(豆浆、牛奶、墨水)

-；向溶［jU>［有色玻璃、玛瑙)

a----------------------------------------n应子胶庆：U>［Fe(0H)3胶体］

L根据胶体粒r的组成分类T；二二二二二二、「」

；分子胶体；匚工淀粉胶体)

(D胶体的制备

操作现象方程式

取100mL烧杯，加入40mL蒸储

实验水，将烧杯中的蒸储水加热至沸

1腾。向沸腾的水中滴加5~6滴

FeCb的饱和溶液。

取烧杯，加入硫酸

实验100mL40mL

铜溶液

2

注意事项：口实验中必须使用FeCh饱和溶液和沸水o

口当液体呈红褐色时立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(0H)3沉淀。

口制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(0H)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后

形成沉淀。

3.胶体的性质——丁达尔效应、吸附性

操作现象

实验3用激光笔照射实验1、实验2得到的液体

实验4在悬浊液中加入氢氧化铁胶体

【性质1】「达尔效应

当一束可见光通过胶体时，可以看到一条。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对

光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。

【性质2】吸附性

胶体具有较强的能吸附溶液中悬浮颗粒。

【应用】是区别胶体和溶液的一种常用物理方法。

一溶于水形成A1（OH）3胶体具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。

【思考讨论】1.溶液和胶体的本质区别是什么呢？为什么胶体有丁达尔效应而溶液没有

呢？胶体产生丁达尔效应的原因是什么呢？

2.如何分离氯化钠溶液和淀粉胶体？

总结溶液、胶体、浊液的比较

浊液

分散系溶液胶体

悬浊液乳浊液

分散质粒子直径大小<1nm1~100nm>100nm>100nm

较多分子的集合大量分子聚集大量分子聚集

分散质粒子结构分子、离子

体或大分子成的固体颗粒成的液体液滴

多数均一、透明，不均一、不透不均一、不透

特点均一、透明

较稳定明，久置沉淀明，久置分层

稳定性稳定介稳性不稳定不稳定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别

【课后练习】

1.下列说法正确的是（）

A.混合物肯定由两种以上元素组成

B.含氧元素的化合物都是氧化物

C.酸性氧化物可能是非金属氧化物,也可能是金属氧化物

D.金属氧化物一定是碱性氧化物

2.溶液、胶体、浊液这三种分散系最本质的区别是（）

A.是否能透过滤纸B.是否均一、稳定、透明

C.是否会产生丁达尔效应D.分散质粒子的直径大小

3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）

A.将饱和FeCb溶液滴入蒸储水即可

B.将饱和FeCb溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可

C.将饱和FeCb溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即可

D.将饱和FeCb溶液滴入沸水中,并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可

4.下列物质的分类正确的是（）

士卜

选项碱酸rrfi碱性氧化物酸性氧化物

)

ANaOHH2so4BaCC3so2co2

B纯碱H2SCaCO3SiO2co

CNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2

DKOHHN03CaCO3CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

5.有关物质的分类，下列说法错误的是（）

A.只能有一种分类标准

B.可能有多种分类标准

C.能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类

D.能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类

6.按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是（）

CuSO,硫酸盐

MK（NO3）2y/镁盐

碳酸盐

CuSO4铜盐

硝酸盐Ag2c可溶性盐

ACu（NO,）h^硫酸盐BaSoX_'难溶性盐

NaHCO,------酸金属氧化物

CU^OHJJCOJX/M非金属氧化物

CH,COO吵个盐

酸性氧化物

CCu(OH)z/'箱化物

碱性叙化物

D.

7.下列关于分散系的说法不正确的是（）

A.分散系的稳定性:溶液＞胶体＞浊液

B.分散质粒子的大小:溶液〉胶体〉浊液

C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻献菁”的分子(直径为1.3xlO.m)恢复了磁性。

“钻酿普”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻醐菁”

分子的说法正确的是()

A.其直径比Na+的小B.其既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.其在水中形成的分散系属于乳浊液

9.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图)。

无机.合物|

I~II1I_II

酸碱盐氧化物氢化物……

(1)如图所示的物质分类方法的名称是。

⑵以Na、K、H、0、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中

□、口、口后面。

土卜

物质类别酸碱mt氧化物氢化物

□HC1□□NaCO□co□NH

化学式2323

□□Ba(OH)2□□Na2O□H2O2

(3)写出口转化为U的化学方程式：。

(4)写出实验室由□制备02的化学方程式，反应类型为

(5)实验室制备口常用—和—反应，检验该气体的方法是o

10.少量饱和FeCl,溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。

甲：饱和FeCh溶液滴入冷水中：

乙：饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中；

丙:饱和FeCl,溶液滴入沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论―。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。

口先出现和乙中相同的现象，原因为。

口随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为。

⑷向丙中加入电极通电后，Fe(OH),胶体粒子移向(填“阴”或“阳”)极。

(5)可用用如图所示的装置除去Fe(0H)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH［胶体，实验过

程中需不断更换烧杯中的蒸储水。更换蒸镭水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加

入AgNO.溶液，若(填实验现象)，则说明该Fe(OH)s胶体中的杂质离子已经完全

除去。

在h丙中制得的F«OHb胶体

一摩一半透膜

君"■蒸储水

答案以及解析

1.答案：C

解析：。2、03混在一起为混合物，A项错误;氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元

素，B项错误；如MmCh为酸性氧化物,AI2O3为两性氧化物,D项错误。

2.答案：D

解析：分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，这也是溶液、胶体和浊液最本质的区

别。

3.答案:C

解析：氧化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室

制备氢氧化铁胶体是把饱和氧化铁溶液滴入沸水中，继续加热到液体出现红褐色即可，若

继续加热会发生聚沉。

4.答案：D

解析：A项，S02是酸性氧化物;B项，纯碱属于盐，SiCh属于酸性氧化物，C0不是酸性氧

化物;C项，NaHSCU是酸式盐。

5.答案：AC

解析：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限,所能提供的信息较少，人们在认识事物时

往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足。

6.答案：A

解析：CuSQ为硫酸盐、可溶性盐,Ag2cO3为难溶性盐，故B项错误;NaHCO,属于盐,

CH,COOH属于酸，故C项错误;属于金属氧化物，故D项错误。

7.答案：B

解析：溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液〉胶

体〉浊液,A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液〉胶体〉溶液，故B项错误。分散

质粒子的直径在l~100nm之间的分散系为胶体,C项正确。

8.答案：C

解析：“钻献菁”分子的直径为L3nm,Na+的直径小于Inm,A项错误;“钻酥菁”分子能透过滤

纸，但不能透过半透膜，B项错误;“钻醐菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁

达尔效应,C项正确、D项错误。

9.答案：（1）树状分类法

⑵UH2so4（或HNCh等）DNaOH（或K0H等）：2Na2so4（或K2co3、Na2sCh、NaNCh等）

（3）2NaOH+C02=Na2CO3+丛0（合理答案均可）

（4）2H2O2MnO22H2O+O2T;分解反应

（5）稀盐酸;大理石（或石灰石）将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是C02。

解析：（2）常见的酸有H2so4、HNO3、HC1等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba（0H）2等;常见的

盐有Na2s0外Na2cO3、NaNO3>Na2sO3等。

⑷实验室制备02常用H2O2在催化剂作用下发生分解反应：2H2O2MnO22H2O+O2

（5）制备CO2常用大理石或石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2。;将产生的气

体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是C02。

△

10.答案：（1）FeCl,+3H2O=Fe（OH）3（JK^）+3HCi

（2）强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功

（3）「Fe（OH）<胶体）遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀

□Fe（OH）,+3H+==Fe"+3H2O

（4）阴

（5）不出现白色沉淀

解析：（1）饱和Fed,溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到的红褐色透明液体为氢氧化铁

△

胶体，反应的化学方程式为FeJ+3Hq=Fe（OH）3（胶体）+3HCl。

（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光

亮的“通路”，则已经制备成功。

（3）「由于Fe（OH｝胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。n氧氧化铁能与

盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子方程式为

F40）出*3H上壬如夕。

（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe（OH）3胶体粒子应该

移向阴极。

（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以更换蒸储水若干次后，取少量烧

杯中的液体，向其中加入AgNC）3溶液，若不出现白色沉淀，则说明该Fe（OH）3胶体中的杂

质离子己经完全除去。

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第2课时物质的转化

【学习目标】

1.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

2.初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

【基础知识】

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

19.金属单质（以Fe为例）的通性

（）2

*金属氧化物（Fe：/）,）

酸（如H2s（%）盐+乩

金属I->（FeSO।+也）

盐（如CuC］）盐+金属

（FCC12+CU）

20.氧化物（以82、CaO为例）的通性

OJ

H.,C

酸(如

»含氧

也

酸性

八

M

碱

-

氧化物

+也。

H)盐

NaO

.(如

）2）

（如CC

)

.+Hp

a.CO

氧"(N

化

3)

aCC)

-盐(C

----

物----

H,O

碱性

地」

。(0

*碱

酸

_

氧化物

+H,O

)_盐

(如HC1

aO）

（如C

)

HO

Cl+

"(Ca

2

2

例）

盐酸为

（以稀

的通性

（3）酸

剂

指示

酸碱

红

-＞变

-----

-----

-----

----

液-

蕊溶

色石

如紫

金属

活泼

)

+H2

FeC12

H2(

*盐+

e）

（如F

碱

酸

?。)

l+H

)(\aC

H?(

»盐+

）

aOH

（如N

物

氧化

碱性

?())

k+H

(CaC

H2()

»盐+

aO）

（如C

盐

（）3）

HN

gCl+

酸（A

+新

新盐

)

gN()

(如A

3

例］

H）2为

Ca（0

性［以

的通

（4）碱

剂

指示

酸碱

）

酚酰

（遇

变红

蕊）或