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文档简介
学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高效课堂教学设计:（授课日期：年12月12日星期五班级)授课题目课题：《硫及其化合物》拟课时第1课时明确目标1。掌握硫单质及其化合物的主要性质,了解其应用。2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。3.二氧化硫和三氧化硫。4.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计基础知识梳理一、硫1。存在形态：(1)游离态:硫单质俗名,主要存在于火山口附近或地壳的岩层里.(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏（CaSO4·2H2O)和芒硝（Na2SO4·10H2O)等。2。物理性质:硫为色固体；溶于水,溶于酒精，溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫)；硫有多种同素异形体：如、、等。3。化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性.=1\*GB3①与金属反应(与变价金属反应，均是金属氧化成价态）Na+S=（剧烈反应并发生爆炸)Fe+S（黑色）Cu+S(黑色)=2\*GB3②与非金属反应S+O2S+H2（说明硫化氢不稳定）=3\＊GB3③与化合物的反应S+HNO3（浓）S+H2SO4(浓）S+NaOH（用热碱溶液清洗硫）4。用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、二氧化硫和三氧化硫1。二氧化硫：（1）物理性质:SO2是色而有气味的毒气体，密度比空气,容易,溶于水.（2）化学性质:①SO2是氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸（酸性比碳酸强)。②强还原性：如:SO2+X2+H2O=SO2+O2③弱氧化性：H2S+SO2=④漂白性,能跟有色有机化合物(如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2．三氧化硫(1)物理性质:熔点16.8℃，沸点44。8℃，常温下为态，标准状况下（2)化学性质：氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH）2、NaHSO3反应的方程式为：H2O＋SO3＝（放出大量的热）CaO＋SO3＝Ca（OH）2＋SO3＝NaHSO3＋SO3＝（除去SO2中的SO3)3.硫的氧化物对大气的污染：(1)含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼(2）危害：危害人体健康，形成酸雨(
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