2023北京清华附中高一（下）期中化学试卷和答案

2023北京清华附中高一（下）期中化学(清华附中高22级)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Pb207一、选择题(单选题，每题2分，共计50分)1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD电动车电池充电硅太阳能电池碱性电池燃气灶A.AB.BC.CD.D2.下列有关说法正确的是A.甲烷分子的球棍模型：B.二氧化碳的电子式：C2H6是同一种物质D.乙烷的结构式：C.和3.“碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是．．．．．2A.使用三元催化器减少汽车尾气中碳氢化合物、CO的排放B.大规模开采可燃冰作为新能源C.把煤转化为煤气可以减少污染D.研发催化剂将还原为甲醇24.简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体D.①②③具有相同的质量数C.①②③是三种化学性质不同的粒子5.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说第1页/共21页法正确的是A.将电能转化为化学能的装置B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片为负极，发生氧化反应D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu6.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是．．．A.青铜雁鱼灯B.青花瓷器C.航母甲板钢)D.潜水器外壳(钛、铝等)A.AB.BC.CD.D7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO−2H+Cl−HOCl2++=+2Al(OH)3：+3+=Al(OH)3−B.实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取C.用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：3++CuCu=+2+2H水垢：++CO2−=HO+COD.用盐酸溶液去除3228.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.向浓缩海水中通入时，溴元素的化合价升高被氧化2B.空气吹出法利用了溴单质的挥发性第2页/共21页2与SOC.在吸收塔中发生反应以达到富集目的2D.从甲装置中获得产品的操作为萃取29.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。W元素的最外层电子数与电子层数相同。下列说法正确的是XYZWH3YO4A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为B.原子半径由小到大的顺序为：C.最高价氧化物对应水化物的碱性W强于ZD.单质与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈10.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．．．Na2OA.与足量水完全反应，电子转移数为2NA2B.常温常压下，58g正丁烷所含共价键为13NAC.在1B中，含有的中子数为6NA1Na+D.1molL的硝酸钠溶液中的数目为NA将甲烷与氯气按物质的量之比1:2混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是①CHClCHCl③CHCl3④CCl4322A.只有①B.只有②C.①②③④的混合物D.①②的混合物12.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A13.已知反应：SOHSO4+S=SO2+HOSO，下列条件下反应速率最快的是+223224NaSO溶液的体积和浓度硫酸的体积和浓度3选项温度22ABCD25C10mL0.2mol/L25C20mL0.1mol/L10mL0.2mol/L20mL0.1mol/L50mL0.1mol/L10mL0.5mol/LC50mL0.1mol/LC10mL0.5mol/LA.AB.BC.CD.D第3页/共21页14.下列“实验结论”与实验操作及现象”不相符的一组是．．．选项实验操作及现象实验结论AB向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性该溶液中一定含有Cl−向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀3()沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解()表现出一定的酸性OH3OHCD向3把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：NaKA.AB.BC.CD.D15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项物质ABCDMgCl2CO2HClNaOH离子键、共价键所含化学键类型所属化合物类型共价键离子键离子键、共价键共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D16.验证氧化性强弱ClBr＞I，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄222色；忽略氧气的影响)实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色下列说法不正确的是．．．A.实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响B.实验②发生反应为：2Br−+Cl=Br+2Cl−22C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2第4页/共21页D.实验④能证明氧化性：Br2＞I217.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl+LiSO+Pb。下列有关说法正确的是224A.正极反应式：Ca+2Cl－－2e=CaCl2－B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转TiO反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及218.以为催化剂的光热化学循环分解2各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是．．．和1molO需要吸热30kJ2A.完全分解成2B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用TiO作催化剂可以提高化学反应速率2D.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂19.纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是第5页/共21页A.EF段反应速率最快B.FG段生成的CO2最多C.用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/minD.为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液NaNFe2O3、SiONaHCO(酸性氧化物)、等物质。当汽车320.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、32发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是．．．NaNN2A.是气体发生剂，受热分解主要产生3B.O是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患23SiOC.D.是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应2NaHCO是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量321.“顺铂”是一种抗癌药物，其结构如图(a)所示。而分子(b)没有抗癌活性。下列说法错误的是A.(a)与(b)互为同分异构体B.(a)与(b)分子中都存在共价键C.(a)与(b)分子中与Pt直接相连的四个原子位于四面体的顶点D.无机物也可能存在同分异构现象22.由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中不正确的是．．．A.三氯甲硅烷(SiHCl)是反应②的还原产物B.氢气和氯化氢均可循环利用D.高纯硅可以制备芯片和太阳能电池板3C.①②③三个反应均为氧化还原反应23.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许质子和水通过。下列有关微生物电池的说法不正确的是．．．第6页/共21页A.微生物促进了反应中电子的转移B.正极反应中有生成2C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.正极的电极反应式为O24e−4H+2H2O++=24.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断正确的是（）A.x=22min内B的反应速率为0.2mol·L1·min－1C.A的转化率为40％D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态25.为了研究“3和I”反应中和的相互转化，实验如图：+−3+2+下列说法不正确的是．．．A.试管iii中溶液褪色说明I2转化为I−，此时I−还原性强于2+B.试管i溶液变蓝证明有I2生成++2I−+I2C.结合试管、ii中现象，可知2Fe3是有限度的D.对比实验Ⅰ和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响二、填空题(本部分共5题，共分)26.回答下列问题：（1）下列物质中，互为同分异构体的是_______(填序号)，互为同系物的是_______(填序号)。CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH④32332223①②③3223第7页/共21页CHCH3COOH的官能团是_______(写名称)。（2）的官能团是_______(写名称)，2527.海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘+6NaOH=5NaI++O的流程如下：(已知：)。232（1）以上步骤不需要用到的仪器是_______。A.B.C.D.CCl（2）选用试剂的理由是_______。4CClCClA.不溶于水B.D.的密度比水大与碘水不反应444C.碘在CClCCl中比在水中溶解度更大4（3）写出步骤②中反应的离子方程式_______。（4）工业制备过程中，步骤④很难达到目的，常对图1步骤④进行如下改进：写出上述流程中加入45%硫酸溶液一步反应的离子方程式_______。（5）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl后滴加氯水，CCl层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，44振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：①已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂有_______。②若把KI成KBr，则CCl层变为_______色，继续滴加氯水，CCl层的颜色没有变化。Cl、HIO、4423HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。28.在2L的密闭容器中，SO2和O在催化剂500C的条件下发生反应，SO和SO的物质的量随时间变223化的关系曲线如图所示，回答下列问题：第8页/共21页（1）该反应的化学方程式是___________。（2）0~2min，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是___________2min时，SO___________。的转化率是2()()v___________vSO3(填“>”或“<”或“=”)。（3）2min正2逆（4）反应达到化学平衡状态的依据是___________。a．单位时间内消耗SO2，同时生成SO3b．SO2、O与SO浓度之比为2:1:232c．该密闭容器压强不再变化d．气体平均相对分子质量不再改变（5）从能量的变化和反应的快慢等角度研究二氧化硫的催化氧化。①已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“a”或“b”)。②研究表明，在二氧化硫的催化氧化反应中，降低温度有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动，但在实际生产中该反应都是在较高温度下进行的，这主要是考虑了什么因素？___________29.已知a、c、d、e、、g、h为原子序数依次增大的8种短周期主族元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请回答下列问题：（1）f在元素周期表中的位置_______。（2）d、e、、h的简单离子的半径由大到小的顺序(用离子符号)_______。（3）下列说法正确的是_______。A.气态氢化物的稳定性dchgbB.含氧酸的酸性第9页/共21页C.中b为＋4价；g为-2价可说明g的非金属性强于b2D.g阴离子能与3+发生氧化还原反应（4）元素c的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐，该盐中含有的化学键类型有_______。（5）从原子结构的角度解释非金属性d比g强的原因_______。KMnOHCO)溶液反应速率的影响因素。配制22430.某兴趣小组同学探究溶液与草酸(43−1KMnO1KMnO溶液与草酸溶液按如下比例混合。41.0100.40molL溶液、草酸溶液。将4【设计实验】()()2VKMnOVHO序号V(草酸)/mL反应温度4C①②2.02.02.01.00C1.0（1）实验①和②的目的是_______。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_______(填序号)。a.盐酸b.硫酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)Mn2+在溶液中无色−++2C2O4−2CO)(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3(青色)后氧化性减弱；242(c)MnO2呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO和−−4MnO。24MnO4−。你认为该观点是否合理_______，并说明理（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了由：_______。【深入探究】−−()MnO−()MnCO和24MnCO24进一步实验证明溶液中含有下图。，反应过程中浓度随时间的变化如2224第10页/21页（4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_______。2（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是：实验②中()低，电离产生的cHCO422(−)cCO24低，所以_______。2（6）据此推测，若在第阶段增强溶液的酸性，使溶液中()增大，(cCO224−)减小，溶液褪至cHCO224无色的时间会_______(填“增加”“减少或“不变”)。【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_______(说出两点)结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。参考答案一、选择题(单选题，每题2分，共计50分)1.【答案】C【详解】A．电动车电池充电是将电能转化为化学能，故A不选；B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B不选；C．碱性电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故C选；D．燃气灶是将化学能转化为热能和光能，故D不选；故选：C。2.【答案】C【详解】A．该模型为甲烷的空间填充模型，故A错误；B．二氧化碳的电子式：，故BC．单键C为空间四面体结构，因此二氯甲烷只有一种结构，两者为同种物质，故C正确；C2HD．乙烷的分子式：，故D错误；6故选：C。3.【答案】D【详解】A．使用三元催化器有利于将碳氢化合物、CO转化为无污染的二氧化碳，但对CO2的排放总量影响不大，A不符合题意；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利用碳中和，B不符合题意；C．煤转化为煤气可以提高煤的利用率，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意；D．研发催化剂将CO还原为甲醇，有利于减少CO的排放，对促进“碳中和”最直接，D正确；22故选：D。4.【答案】A11H21H31H，所以三种微粒互为同位素，【分析】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是、、是氢元素的三种核素，据此分析解题。【详解】A．①②③互为同位素，选项A正确；B．①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C．①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D．①②③具有相同的质子数，质量数分别为、2、3，不相同，选项D错误；答案选A。5.【答案】C【详解】A．该图示装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，Cu为正极，电子由负极Zn经导线流向正极Cu，B第12页/21页C．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应；C正确；D．铜片为正极，在正极Cu上溶液中的H+得到电子发生还原反应，所以正极上发生的反应为2H+2e-=H2↑，D故合理选项是C。6.【答案】B【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。【详解】A．青铜是铜和锡的合金，故不选A；B．青花瓷器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故选B；C．航母甲板(钢)主要是合金制成的，故不选C；D．潜水器外壳(钛、铝等)主要是合金制成的，故不选D；故选B。7.【答案】A【详解】A．84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气：ClO−2H+Cl−HOCl，2++=+A正确；2+4B．氨水为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH⋅HO=Al(OH)↓+3NH，故B错误；323C．该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．CaCO3难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++HO+CO，故D错误；22故选：A。8.【答案】D【详解】A．向浓缩海水中通入Cl时，发生反应Cl+2Br=2Cl+Br，溴元素的化合价升高被氧化，故A正222确；B．空气吹出是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，故B正确；C．在吸收塔中发生的反应是Br+SO+2HO=2HBr+HSO，因为海水中的Br-浓度小，所以发生反应能达22224到富集目的，故C正确；D．由图可知从甲中出来后的操作为冷凝精馏，故D不正确；故选：D。9.【答案】D【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W元素的最外层电子数与电子层数相同，W为H或Be或Al，再结合它们在周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，Z为Mg元素。【详解】A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N<C<Al<MgB错误；C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg>Al，则碱性第13页/21页Mg(OH)>Al(OH)，C错误；23D．元素金属性越强，其单质与盐酸置换出氢气的反应越剧烈，金属性：Mg>Al，则单质与同浓度的盐酸反应，镁与盐酸反应更剧烈，D正确；答案选D。10.【答案】A【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则78g过氧化钠与足量水完全反应，电子转移数为78g×1×NAmol1=NA，故A错误；58gB．正丁烷分子中含有13个共价键，则常温常压下，58g正丁烷所含共价键为1=13NA，故B正确；×13×Amol—58g/mol5B5B含有的中子数为1mol×13×Nmol—1=6NAC正确；C．含有的中子数为51molD．1L1mol/L硝酸钠溶液中含有的钠离子数目为1mol/L1LNAmol1=N，故D正确；故选A。【答案】C【详解】由于取代反应是逐步进行的，因此在光照条件下，甲烷与氯气不论以何种比例混合，发生取代反应产生的有机物均为成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，所以得到的有机物为①②③④的混合物，故选项C正确，合理选项是C。12.【答案】C【详解】A、B、C都是金属。把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，说明A的活泼性大于C；A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，说明B的活泼性大于B；A、B、C三种金属的活动性顺序为B>A>C，故选C。13.【答案】D【详解】温度越高、反应物浓度越大反应速率越快，且温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，因此NaSONaSO和硫酸223C、D的速率大于A、B；C中混合后和硫酸的浓度均为0.05mol/L，D中混合后223的浓度均为0.25mol/LD的反应速率最快。故选：D。14.【答案】B【详解】A．滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；B．白色沉淀可能为AgCl也可能是AgCO等，则溶液中不一定含有Cl-B不符合；23()表现出一定的酸性，故符合；C3OHC．氢氧化铝具有两性，溶于NaOH溶液，D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：Na＜K，故D符合；故选：B。第14页/21页15.【答案】B【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物，故D错误；故答案选。【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。16.【答案】D【详解】A．实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，A正确；B．将ClKBr溶液中，发生置换反应：2Br−+Cl=Br+2Cl−，由于产生的溴水浓度较小，因此看到222溶液变为黄色，B正确；C．将1mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl+2I-=I+2Cl-，产生的I使溶液变为棕黄色，在反应中氧化222剂是Cl，氧化产物是I，故可证明物质的氧化性：Cl＞I，C正确；2222D．②反应后的溶液中可能含有过量的Cl及反应产生的Br，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶22液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl+2I-=I+2Cl-，也可能发生反应：Br+2I=I+2Br-，I遇淀粉溶液22222变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br＞ID错误；22故合理选项是D。17.【答案】D【详解】A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO+2e－=Pb+SO2，错误；44B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，错误；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。答案选D。18.【答案】ACO2的键能和为1598kJ/molCO的键能为1072kJ/mol，O【详解】A．由信息可知的键能为22CO(g)=2CO(g)+O(g)H，H496kJ/mol，根据焓变=反应物键能和-生成物键能和，则22和1molO需2=2×1598kJ/mol-21072kJ/mol-496kJ/mol=+556kJ/mol，即要吸热556kJ，故A错误；完全分解成2B．由图中信息可知，光照和受热条件下均有反应发生，光能和热能转化为化学能，故B正确；C．催化剂参与反应过程，降低反应活化能加快反应速率，故C正确；D．由图中信息可知过程①中钛氧键发生了断裂，断裂化学键吸收能量，故D正确；故选：A。第15页/21页19.【答案】B【分析】【详解】A．根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，故A正确；B．OE段产生的CO为0.1mol，EF段产生的CO为0.3molFG段产生的CO为0.2mol，EF段生成的222CO2最多，故B错误；nt2minC．OE段的反应速率为==0.05mol/min，故C正确；D．加入NaCl溶液相当于加水稀释稀盐酸的浓度，可降低反应速率，故D正确；故选：A。20.【答案】CNaNN和Na，故A正确；2【详解】A．是气体发生剂，撞击过程中受热分解生成3B．O是主氧化剂，与NaN分解生成的Na反应生成Fe和氧化钠，消除活泼金属钠产生的隐患，故B323正确；C．产药剂中各成分彼此较难反应，SiO的主要作用是与反应过程中生成的碱性氧化物反应，将其转化为2稳定的硅酸盐，消除安全隐患，故C错误；NaHCOD．是冷却剂，通过发生分解反应，吸收产气过程中释放的热量，故D正确；3故选：C。21.【答案】C【详解】A．顺铂和反铂的分子式相同而结构不同，二者的关系是互为同分异构体，故A正确；B．NH中N与H之间为共价键，Pt能提供空轨道，NH的N原子能提供孤电子对，形成的配位键也是共33价键，故B正确；C．分子若为四面体结构，则不存在顺铂和反铂的同分异构现象，故C错误；D．同分异构现象不只存在在有机化合物中，无机物与有机物之间也存在同分异构体，如尿素CO(NH2)2和氰酸铵NH4CNO，故D正确；故选C。22.【答案】A【分析】由题给流程可知，反应①为高温条件下二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应②为粗硅中的硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，反应③为三氯硅烷与氢气高温条件下反应生成氯化氢和硅，三个反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应。【详解】A．由分析可知，反应②为粗硅中的硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，反应中硅元素的化合价升高被氧化，三氯硅烷是反应的氧化产物，故A错误；B．由分析可知，氯化氢是反应②的反应物，反应③的生成物，而氢气是反应②的生成物，反应③的反应物，所以氢气和氯化氢均可循环利用，故B正确；C．由分析可知，①②③三个反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；第16页/21页D．高纯硅是良好的半导体材料，可以制备芯片和太阳能电池板，故D正确；故选A。23.【答案】BCHO，该侧电极为负极，右侧电极为正极，2【分析】由装置构造可知，在微生物作用下转化为66氧气在正极得电子生成水，电解质溶液中氢离子通过质子交换膜由负极区进入正极区据此分析解答。CHO，该过程中存在电子转移，故A正确；2【详解】A．微生物促进了转化为66B．正极反应为：O24e−4H+++=2H2O，没有生成，故B错误；2C．由以上分析可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．由以上分析可知正极反应为：O24e−4H+2H2O，故D正确；++=故选：B。24.【答案】C【详解】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol0.8mol=x：2x=1，故A错误；B、依据化学平衡三段式列式计算3A（g）+B（g）起始量（mol·L－1）1.50.5C（g）+2D（g）00变化量（mol·L－1）0.60.2平衡量（mol·L－1）0.90.30.20.40.20.40.22min－2min内B的反应速率为（D）==0.1mol·L1·min1，故B0.61.5min－－C、A的转化率为×100%=40%C正确；D、因为容器体积不变，而反应前后气体质量守恒，则密度始终不变，则混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C25.【答案】A【详解】A．试管iii中溶液褪色是因为溶液中碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，溶液中的碘离子2Fe3++2I−+I2浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则溶液褪色说明溶液中碘转化为碘离子，说明亚铁离子的还原性强于碘离子，故A错误；B．试管i溶液变蓝证明硫酸铁溶液与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，故B正确；C．结合试管i、ii中现象，可知溶液中铁离子不能与碘离子完全反应，说明反应2Fe3++2I−+I2是有限度的，故C正确；D．试管iii中溶液褪色是因为溶液中碘离子与银离子反应生成碘化银黄色沉淀，溶液中的碘离子浓度减2Fe3++2I−+I2小，平衡向逆反应方向移动，则由实验Ⅰ和试管iii的实验现象可知，物质的氧第17页/21页化性与还原性强弱受浓度影响，故D正确；故选A。二、填空题(本部分共5题，共分)26.1）①.②④②.①②③或①③④（2）①.羟基②.【小问1由结构简式可知，四种烃都是结构相似的烷烃，其中正戊烷和异戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则①②③或①③④互为同系物，②④互为同分异构体，故答案为：②④；①②③或①③④；【小问2由结构简式可知，乙醇的官能团是羟基、乙酸的官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基。27.1）A（）ACD（3）2I-+HO+2H+=I+2HO2222IO-+6H+=3I+3HO（4）5I-+（5）①.I和I2②.③.HBrO＞Cl＞HIO322332【分析】干海带灼烧得到海带灰中含有碘离子的物质，加入蒸馏水煮沸充分溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入稀硫酸酸化后加入HO，发生反应：2I-O+2H=I+2HO，得到碘的水溶液，其中可222222用淀粉溶液检验I2，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题，【小问1由分析可知，步骤依次为灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏，分别需要的仪器为坩埚，烧杯、漏斗、玻璃棒，分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管等，故不需要用到的仪器是蒸发皿，故答案为A；【小问2由于CCl不溶于水，CCl与碘水不反应，碘在CCl中比在水中溶解度更大，故选用试剂CCl4444故答案为ACD；【小问3由分析可知，步骤②中反应的离子方程式为2I+HO+2H+=I+2HO；2222【小问4+6NaOH=5NaI++O上述流程中I的CCl溶液中加入6mol/LNaOH溶液发生反应，得24232到有机层和水层，有机层即CCl在下层，分液得到水层溶液，含有NaI、NaIO和NaOH，故加入45%硫43IO-+6H+=3I+3HO酸溶液后得到含I2的悬浊液，故该步骤反应的离子方程式为5I-+【小问5；223①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl后滴加氯水，CCl层变成紫色，说明氯气和KI发生置换反应生成44碘单质；如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸，氯气被还原生成HCl，反应方程式为：I+5Cl+6HO=2HIO+10HCl，氯水与KI反应2223生成碘，CCl4层萃取碘单质变成紫色，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以整个过程中的还原剂有I-和I2；第18页/21页②氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br+2Cl-，溴水呈橙红色，继续向溴水中滴加氯水，CCl层的颜色没有变化，说明氯气不能将溴氧化成溴24酸，即氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO、HBrO氧化性由强到弱的顺序是HBrO＞Cl＞HIO。3332328.1）2SO2+22SO3（2）①.1.25mol/(L·min)②.50%（3）>（）cd（5）①.a②.催化剂的活性和反应速率的快慢【小问1催化剂作用下，二氧化硫与氧气在500℃条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO，故答案为：2SO+O22SO3；32【小问2由图可知，2min时，二氧化硫的物质的量为5mol，则2min内二氧化硫的反应速率为2L=1.252minmol/(L·min)，二氧化硫的转化率为【小问3×100%=50%，故答案为：1.25mol/(L·min)；50%；由图可知，2min时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，二氧化硫的消耗速率大于三氧化硫的消耗速率，则二氧化硫的正反应速率大于三氧化硫的逆反应速率，故答案为：>；【小问4a．单位时间内消耗1mol二氧化硫，同时生成1mol三氧化硫都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；b．二氧化硫、氧气与三氧化硫浓度之比为2：：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；c．该反应是气体体积减小的反应，反应中密闭容器压强减小，则密闭容器压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体平均相对分子质量增大，则气体平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选cd。【小问5①由图可知，图a为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故选a；②在实际生产中二氧化硫的催化氧化反应都是在较高温度下进行的原因是反应温度是催化剂的活性温度，催化剂的活性高，有利于反应的进行，且该温度下，反应速率较快，所以在较高温度下进行主要是考虑了催化剂的活性和反应速率的快慢，故答案为：催化剂的活性和反应速率的快慢。第19页/21页29.1）第三周期IIIA族（2）Cl（）ACD->O>Na+（4）离子键、共价键（5）氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强。【分析】a、b、c、d、f、g、h为原子序数依次增大的8种短周期主族元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，a为H；b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，b为。d的一种单质可杀菌消毒，该单质为臭氧，d为O；则c只能为N，g的最高正价与最低负价代数和为4，结合原子序数，可知g为S，ah单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲，h为Cl；、f位于O后Si前，可知为第三周期的金属元素，又f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，则f为Al，