九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应教学设计 （新版）新人教版

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应教学设计（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路同学们，今天我们要一起探索金属的奥秘，走进“金属与氧气、酸的反应”的世界。这节课，我们将结合课本，通过实验和讨论，揭开金属与氧气、酸反应的神秘面纱。课堂上，我会带着你们动手做实验，观察现象，分析数据，从而理解金属的化学性质。让我们一起走进化学的殿堂，感受科学的魅力！🎉🎓🌟核心素养目标培养学生观察、实验、分析和推理的能力，引导学生形成科学探究精神，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。通过本节课的学习，学生能够理解金属与氧气、酸反应的原理，培养严谨的科学态度和合作学习的意识，为后续化学学习打下坚实的基础。学情分析九年级的学生在化学学习上已经具备了一定的基础，对化学现象和基本概念有了初步的认识。在知识层面，他们已经接触过一些简单的化学反应，对金属这一章节也有初步的了解。然而，由于金属的化学性质相对复杂，涉及到的反应类型多样，学生在理解和掌握上可能存在一定的困难。

在能力方面，学生的实验操作技能和观察分析能力需要进一步提高。他们在进行实验时，可能会遇到操作不当、实验现象不明显等问题，这需要教师在课堂上给予足够的指导。此外，学生在运用化学知识解释实际现象的能力也有待加强。

在素质方面，学生的好奇心和求知欲较强，对化学实验充满兴趣。然而，部分学生在课堂参与度和纪律性上还有待提高，可能会影响课堂氛围和教学效果。

总体来说，九年级学生在金属化学性质的学习上，既有一定的知识储备和实验兴趣，又存在理解难度和实验操作上的不足。因此，本节课的设计需要充分考虑学生的这些特点，通过生动有趣的实验和互动式教学，激发学生的学习兴趣，帮助他们克服学习难点，提高化学素养。教学资源-硬件资源：实验台、试管、酒精灯、镊子、金属样品（铁、铜、铝等）、氧气发生装置、酸碱指示剂、电子秤、滴定管

-软件资源：多媒体教学课件、金属与氧气、酸反应的动画演示

-课程平台：班级微信群、在线教学平台

-信息化资源：互联网化学数据库、金属化学性质相关的教学视频

-教学手段：实物展示、实验操作演示、小组讨论、互动问答教学过程1.导入（约5分钟）

**激发兴趣**：同学们，你们知道吗？在我们生活中，金属无处不在，从日常使用的餐具到高楼大厦的建筑材料，金属都扮演着重要的角色。今天，我们就来揭开金属的神秘面纱，探索一下金属与氧气、酸的反应。请同学们思考，你们能说出生活中常见的金属制品有哪些吗？

**回顾旧知**：在上一节课中，我们学习了金属的物理性质，比如颜色、硬度、导电性等。今天，我们将进一步了解金属的化学性质，特别是金属与氧气、酸的反应。让我们一起回顾一下，金属在空气中会发生什么变化呢？

2.新课呈现（约30分钟）

**讲解新知**：首先，我们来详细讲解金属与氧气、酸反应的基本原理。金属与氧气反应通常会产生金属氧化物，而与酸反应则会生成金属盐和氢气。

**举例说明**：以铁为例，铁在空气中会与氧气反应生成铁锈（氧化铁）。铁与盐酸反应时，会产生氯化铁和氢气。通过具体的化学反应方程式，我们可以更清晰地看到这些反应的过程。

**互动探究**：接下来，我们进行一个简单的实验。请同学们分组，每组准备一块铁片、一些稀盐酸和一个试管。我会在一旁观察指导，你们需要观察铁片在盐酸中的反应现象，并记录下来。

3.新课呈现（续）

**实验操作演示**：首先，我演示如何正确地将铁片放入试管中，并加入适量的稀盐酸。请同学们注意观察铁片表面的变化，是否有气泡产生？这些气泡是什么？是氢气吗？

**学生活动**：现在，请各组开始实验。观察实验现象，并尝试解释这些现象背后的原因。

**教师指导**：在实验过程中，我发现有些小组的铁片表面没有明显的变化，有些则产生了气泡。这是为什么？是实验操作的问题，还是金属本身的原因？请同学们结合我们刚才学到的知识，进行分析讨论。

4.新课呈现（续）

**学生活动**：同学们，通过实验，我们发现了金属与酸反应时会产生气泡，这是因为产生了氢气。那么，我们能否通过这个实验来测量产生氢气的体积呢？请同学们继续进行实验，测量不同条件下产生氢气的体积。

**教师指导**：很好，同学们通过实验发现了金属与酸反应可以产生氢气。现在，我们再来探究一下金属与氧气反应的过程。请同学们观察铁片在空气中的变化，并记录下来。

5.新课呈现（续）

**实验操作演示**：接下来，我将演示如何将铁片放置在空气中，并观察其表面的变化。请同学们注意观察铁片颜色的变化，以及是否有新的物质生成。

**学生活动**：现在，请各组继续实验，观察铁片在空气中的变化，并记录下来。

6.新课呈现（续）

**教师指导**：同学们，通过实验，我们发现了铁在空气中会发生氧化反应，生成铁锈。那么，铁锈的主要成分是什么呢？它是如何形成的？请同学们结合我们刚才学到的知识，进行分析讨论。

7.巩固练习（约15分钟）

**学生活动**：现在，我将给出一些关于金属与氧气、酸反应的练习题，请同学们独立完成。完成后，我们可以互相交流答案，共同探讨。

**教师指导**：在练习过程中，我会巡视课堂，对学生的解答进行个别指导，帮助他们纠正错误，巩固所学知识。

8.总结与反思（约5分钟）

**学生总结**：同学们，今天我们学习了金属与氧气、酸的反应，了解了金属的化学性质。希望大家通过今天的实验和讨论，对金属的化学性质有了更深入的认识。

**教师总结**：非常好，同学们的表现都很积极。在今后的学习中，希望大家继续保持这种探究精神，勇于尝试，不断进步。好了，今天的课程就到这里，下课！学生学习效果学生学习效果

1.**知识掌握**：学生对金属与氧气、酸反应的原理有了深入的理解。他们能够熟练地写出金属与氧气、酸反应的化学方程式，并解释反应现象背后的科学原理。

2.**实验技能**：学生在实验操作方面得到了锻炼。他们学会了如何正确使用实验器材，如何观察实验现象，如何记录实验数据，以及如何分析实验结果。

3.**分析能力**：学生通过实验和讨论，提高了分析问题的能力。他们能够将理论知识与实验现象相结合，运用化学知识解释实际问题。

4.**合作意识**：在小组实验中，学生学会了与他人合作，共同完成任务。他们学会了倾听他人的意见，尊重他人的观点，并在团队中发挥自己的作用。

5.**探究精神**：学生对化学实验充满好奇心，表现出强烈的探究精神。他们不仅对课本上的知识感兴趣，还主动探索相关知识，拓宽了视野。

6.**创新能力**：在解决实验中遇到的问题时，学生展现了创新能力。他们能够提出不同的假设，设计不同的实验方案，并尝试解决问题。

7.**实践应用**：学生将所学知识应用于实际生活中。他们能够识别常见的金属制品，了解金属在日常生活中的应用，以及金属腐蚀的防护方法。

8.**情感态度**：学生对化学学科产生了浓厚的兴趣，对科学探索充满了热情。他们对待学习的态度更加积极，对待实验更加严谨。

9.**问题解决能力**：学生在面对实验中的挑战时，学会了如何提出问题、分析问题、解决问题。这种能力将有助于他们在未来的学习和生活中应对各种困难。

10.**批判性思维**：学生在讨论和实验中，学会了批判性思维。他们能够对实验结果提出质疑，对理论知识进行反思，并在实践中不断改进。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，提出自己的观点。在实验操作时，学生们能够按照要求进行，表现出良好的实验规范。在小组讨论环节，学生们能够主动参与，积极分享自己的观察和想法。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论成果展示环节，各小组能够清晰、有条理地陈述实验过程和结果，展示了对金属与氧气、酸反应的深入理解。在展示过程中，学生们能够互相补充，共同完成对实验现象的分析。

3.随堂测试：

随堂测试主要考察学生对金属与氧气、酸反应的知识掌握程度。测试结果显示，大部分学生能够正确书写化学反应方程式，对反应现象和原理的理解较为到位。但也存在部分学生在书写方程式时出现错误，或对某些反应条件理解不够深入的情况。

4.课后作业：

课后作业包括完成实验报告和解答相关习题。通过检查作业，我发现学生们在实验报告中能够详细描述实验过程，对实验现象进行分析。在习题解答中，学生们能够运用所学知识解决问题，但仍有部分学生在分析复杂问题时存在困难。

5.教师评价与反馈：

针对课堂表现：

-对积极参与课堂讨论的学生给予肯定，鼓励他们在今后的学习中继续保持。

-对实验操作规范的学生给予表扬，提醒其他同学向他们学习。

-对在小组讨论中表现突出的学生给予表彰，激发其他学生的参与积极性。

针对小组讨论成果展示：

-对展示清晰、有条理的小组给予表扬，鼓励其他小组学习其优点。

-对在讨论中提出独到见解的学生给予肯定，引导其他学生进行思考和探讨。

针对随堂测试：

-对测试中表现优秀的学生给予奖励，激发他们在学习上的积极性。

-对测试中出现错误的学生，进行个别辅导，帮助他们纠正错误，提高知识掌握程度。

针对课后作业：

-对认真完成作业的学生给予肯定，鼓励他们在今后的学习中继续保持。

-对作业中存在的问题，进行集体讲解，帮助学生理解和掌握知识。

总体评价：

本节课教学效果良好，学生能够较好地掌握金属与氧气、酸反应的相关知识。在今后的教学中，我将继续关注学生的课堂表现和实验操作，加强对学生的个别辅导，提高教学效果。同时，注重培养学生的合作意识和探究精神，激发他们的学习兴趣，为他们的终身学习奠定基础。板书设计①金属与氧气反应

-反应类型：氧化反应

-常见金属氧化物：铁锈（氧化铁）、铜绿（碱式碳酸铜）

-反应方程式：4Fe+3O2→2Fe2O3；2Cu+O2→2CuO

②金属与酸反应

-反应类型：置换反应

-常见金属