九年级化学上册 第四单元 我们周围的空气 第三节 氧气教学设计 （新版）鲁教版

九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气教学设计（新版）鲁教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学上册第四单元我们周围的空气第三节氧气教学设计（新版）鲁教版设计思路嗨，亲爱的同学们，今天我们要一起探索我们周围的空气，尤其是氧气这个神秘的存在。这节课，我们不仅要了解氧气的性质，还要动手实验，感受科学的魅力！我会通过层层递进的问题引导，让你们在轻松愉快的氛围中掌握知识。让我们一起，开启氧气的奥秘之旅吧！😄🌬️🔬核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与责任感和创新精神。通过氧气性质的学习，学生能够运用观察、实验、分析等方法，培养严谨求实的科学态度，理解科学知识与社会生活的联系，激发探索未知的兴趣，为未来的学习和生活打下坚实的基础。学情分析九年级的学生正处于青春期，好奇心强，对新鲜事物充满探索欲望。在化学学科上，他们已经具备了一定的化学基础知识，对物质的组成、性质和变化有一定的了解。然而，由于化学实验操作和抽象思维能力的限制，他们在面对复杂化学现象时，可能会感到困惑。

在知识层面，学生对氧气的概念已有初步认识，但对氧气的化学性质、制取方法以及氧气在自然界和生活中的作用了解有限。在能力方面，学生的实验操作技能有待提高，特别是对实验现象的观察、记录和分析能力。在素质方面，部分学生可能存在对化学实验的恐惧心理，需要教师耐心引导。

在行为习惯上，部分学生可能存在课堂注意力不集中、参与度不高的问题，这可能会影响他们对氧气性质的学习效果。此外，学生之间的个体差异较大，有的学生具备较强的自主学习能力，而有的学生则需要更多的指导和帮助。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、化学实验器材（集气瓶、氧气瓶、带火星的木条、澄清石灰水、酒精灯、镊子等）、安全防护用品（实验服、护目镜、手套）。

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线测试。

-信息化资源：网络上的氧气相关科普视频、实验操作步骤动画。

-教学手段：PPT演示、小组合作实验、课堂讨论、实际操作演示。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，大家好！今天我们要一起揭开氧气的神秘面纱。你们知道吗？我们呼吸的每一口空气，都离不开氧气的存在。那么，氧气到底有什么样的特性呢？今天我们就来探究这个问题。

（学生）老师，氧气是空气的主要成分之一，它对生命非常重要。

二、新课讲授

1.氧气的物理性质

（老师）首先，我们来了解一下氧气的物理性质。氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。这些性质决定了氧气在自然界和生活中的存在形式。

（学生）老师，氧气是无色的，那我们怎么知道它存在呢？

（老师）很好，氧气虽然无色，但我们可以通过它的化学性质来感知它的存在。接下来，我们将通过实验来验证氧气的物理性质。

2.氧气的化学性质

（老师）接下来，我们来探究氧气的化学性质。氧气具有氧化性和助燃性，能与多种物质发生化学反应。下面，我将带领大家进行一系列实验，观察氧气的化学性质。

实验一：氧气的助燃性

（老师）同学们，请看这个实验。我们将用带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。

（学生）老师，我看到了，木条复燃了！

（老师）没错，这说明氧气具有助燃性。那么，氧气还能与哪些物质发生化学反应呢？

实验二：氧气与澄清石灰水的反应

（老师）接下来，我们进行第二个实验。将澄清石灰水倒入集气瓶中，观察现象。

（学生）老师，我看到了，澄清石灰水变浑浊了！

（老师）这说明氧气能与二氧化碳反应生成碳酸钙。那么，氧气还能与哪些物质发生化学反应呢？

3.氧气在自然界和生活中的作用

（老师）同学们，我们已经了解了氧气的物理性质和化学性质。那么，氧气在自然界和生活中有哪些作用呢？

（学生）老师，氧气是生命活动的基础，它参与呼吸作用，使动植物得以生存。

（老师）没错，氧气在自然界和生活中的作用非常重要。它不仅支持生命，还参与了许多化学反应，如燃烧、腐蚀等。

三、课堂小结

（老师）今天，我们学习了氧气的物理性质、化学性质以及在自然界和生活中的作用。希望大家通过这节课的学习，能够更加了解氧气的特性，激发对化学学习的兴趣。

四、课后作业

1.复习本节课所学内容，整理笔记。

2.查阅资料，了解氧气在工业、农业等方面的应用。

3.思考：如何提高氧气的利用效率，减少氧气浪费？

五、教学反思

本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了氧气的物理性质、化学性质以及在自然界和生活中的作用。在实验过程中，学生积极参与，观察现象，提出问题，培养了他们的科学探究能力和实验操作技能。在今后的教学中，我将进一步关注学生的个体差异，针对不同层次的学生进行分层教学，提高教学质量。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握情况

2.实验操作能力

学生在本节课中参与了氧气助燃性和与澄清石灰水反应的实验。通过亲自动手操作，学生们不仅学会了正确使用实验器材，还提高了实验观察、记录和分析的能力。他们能够根据实验现象得出结论，如氧气的助燃性和与二氧化碳反应生成碳酸钙的事实。

3.科学探究能力

学生在探究氧气性质的过程中，学会了提出问题、设计实验、观察现象、分析数据、得出结论的科学探究方法。他们能够运用这些方法来探索其他化学物质的性质，培养了解决问题的能力。

4.科学态度与责任感

5.课堂参与度

在课堂讨论和实验操作中，学生们表现出较高的参与度。他们积极回答问题，主动提出自己的观点，与同学进行合作，这表明他们对化学学习有了更深的兴趣和投入。

6.个性化学习

由于本节课采用了实验和讨论相结合的教学方式，学生们可以根据自己的学习风格和兴趣选择适合自己的学习路径。对于动手能力强的学生，他们可以在实验中发挥更大的作用；对于理论理解能力强的学生，他们可以通过查阅资料来扩展知识面。

7.综合应用能力

学生在学习氧气性质后，能够将所学知识应用到实际生活中。例如，他们能够解释为什么氧气是呼吸必需的，为什么氧气在燃烧过程中的作用重要，以及如何防止氧气浪费等。典型例题讲解例题一：实验室制取氧气时，常用过氧化氢溶液和二氧化锰反应，反应方程式为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。请回答以下问题：

（1）该反应的类型是什么？

（2）如果制取了10.2g的氧气，原过氧化氢溶液中含有的过氧化氢的质量是多少？

（3）在实验中，如何收集氧气？

答案：

（1）该反应属于分解反应。

（2）首先计算氧气的摩尔数：n(O₂)=m/M=10.2g/32g/mol=0.3125mol。由于过氧化氢和氧气的摩尔比为1:1，所以过氧化氢的摩尔数也是0.3125mol。过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，所以原过氧化氢溶液中含有的过氧化氢质量为：m(H₂O₂)=n*M=0.3125mol*34g/mol=10.625g。

（3）收集氧气的方法有向上排空气法或排水法。

例题二：将0.3g的硫在氧气中完全燃烧，得到固体产物的质量是多少？

答案：根据化学方程式S+O₂→SO₂，硫和氧气的摩尔比为1:1。硫的摩尔质量为32g/mol，所以0.3g硫的摩尔数为n(S)=m/M=0.3g/32g/mol=0.009375mol。因此，氧气的摩尔数也是0.009375mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，所以氧气的质量为m(O₂)=n*M=0.009375mol*32g/mol=0.3g。硫和氧气的总质量为0.3g+0.3g=0.6g，所以固体产物的质量为0.6g。

例题三：在实验室中，通过加热高锰酸钾制取氧气。若生成5.6L氧气（标准状况），求原高锰酸钾样品的质量。

答案：在标准状况下，氧气的摩尔体积为22.4L/mol，所以氧气的摩尔数为n(O₂)=V/M=5.6L/22.4L/mol=0.25mol。根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，高锰酸钾和氧气的摩尔比为2:1。因此，高锰酸钾的摩尔数为n(KMnO₄)=2*n(O₂)=0.5mol。高锰酸钾的摩尔质量为158g/mol，所以高锰酸钾的质量为m(KMnO₄)=n*M=0.5mol*158g/mol=79g。

例题四：将一定量的铁片在氧气中加热至红热状态，反应生成氧化铁。若收集到22.4L氧气（标准状况），求铁片的初始质量。

答案：根据化学方程式4Fe+3O₂→2Fe₂O₃，铁和氧气的摩尔比为4:3。氧气的摩尔数为n(O₂)=V/M=22.4L/22.4L/mol=1mol。铁的摩尔数为n(Fe)=4/3*n(O₂)=4/3*1mol=4/3mol。铁的摩尔质量为56g/mol，所以铁片的初始质量为m(Fe)=n*M=4/3mol*56g/mol=74.67g。

例题五：在实验室中，通过分解过氧化钠制取氧气。若收集到4.48L氧气（标准状况），求原过氧化钠样品的质量。

答案：根据化学方程式2Na₂O₂→2Na₂O+O₂↑，过氧化钠和氧气的摩尔比为2:1。氧气的摩尔数为n(O₂)=V/M=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。过氧化钠的摩尔数为n(Na₂O₂)=2*n(O₂)=0.4mol。过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，所以过氧化钠的质量为m(Na₂O₂)=n*M=0.4mol*78g/mol=31.2g。板书设计①氧气的物理性质

-无色、无味