2025届河北省张家口市高三二模化学试题及答案

2025届高三年级全市第二次模拟考试化学(高中全部)1.能力要求:I.接受、吸收、整合化学信息的能力".分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力2.核心素养:①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学精神与社会责任题号题型知识点(主题内容)能力要求核心素养预估难度I"Ⅲ①②③④⑤档次系数1选择题3主要成分√√√易0.902选择题3化学用语√√√易0.903选择题3试剂保存与安全√√√易0.904选择题3实验方案设计√√√√易0.805选择题3阿伏加德罗常数、物质的结构与性质√√√易0.786选择题3陌生有机物的结构与性质√√易0.907选择题3陌生有机物的结构与性质√√√易0.808选择题3晶胞结构√√√易0.809选择题3实验操作、现象及结论√√√√√中0.70选择题3元素推断与元素周期律√√√√中0.70选择题3电解池√√√√√中0.60选择题3工艺小流程√√√√中0.70选择题3化学反应速率与限度√√√难0.50选择题3水溶液中的平衡图像√√√中0.70非选择题无机实验、性质探究√√√√√易0.80非选择题工艺流程√√√√中0.65非选择题有机推断√√√中0.65非选择题化学反应原理综合√√√√√√难0.55参考答案及解析●化学●氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵1.D【解析】春秋龙纹人字形玉佩为玉质,主要成分为硅酸盐,A项错误;西汉铜错金银承弓器为金属材质,主要成分为金属材料,B项错误;宋海棠花式玛瑙碗为玛瑙制品,主要成分为二氧化硅,C项错误;明宣德青花缠枝莲纹碗为瓷器,主要成分为硅酸盐,D项正确。2.D【解析】SO2的空间结构为V形,且S原子半径大于O原子,A项错误;基态Ga原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,B项错误;氘、氚为H的同位素,应该表示为EQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),1)H、EQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(3),1)H,C项错误;乙酸的核磁共振氢谱有两组峰,峰面积之比为1:3,D项正确。3.B【解析】氢氟酸可以和二氧化硅反应,故不能保存在玻璃瓶中,可以保存在塑料或铅制器皿中,A项错误;钠比较活泼,保存时应隔绝空气和水,钠的密度大于石蜡,故可以保存在石蜡中,B项正确;金属钠会腐蚀皮肤,不能用手直接拿取,C项错误;镁可与CO2反应放出大量热,故不能用CO2灭火器灭火,D项错误。4.B【解析】制备氢氧化铁胶体需要向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续加热至液体呈红褐色,能达到实验目的,A项不符合题意;“84”消毒液具有漂白性,不能用pH试纸测量其pH,B项符合题意;CO2与Na2CO3溶液反应后锥形瓶内气压减小,气球膨胀,能达到实验目的,C项不符合题意;根据蔗糖变黑及有刺激性气味的气体产生可说明浓硫酸有脱水性、强氧化性,D项不符合题意。5.B【解析】1个X分子中含有13个C-H键,1molX中含有碳氢键的数目为13NA,A项错误;13g(0.1mol)HCHO中含有σ键的数目为0.3NA,B项正确;标准状况下Z不是气体,C项错误;1个水分子可形成4个氢键,每个氢键为2个水分子所共用,故1mol冰中含有氢键的数目为2NA,D项错误。6.A【解析】由结构简式可知,分子中含有酰胺基和酯基两种能水解的官能团,因此水解时可得到3种产物,A项错误;分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应,B项正确;分子式为C16H28N2O4,由原子守恒知,C项正确;该物质分子中存在四个不饱和度,故存在芳香族同分异构体,D项正确。7.C【解析】由电负性变化规律可知,电负性:O>C>H,A项错误;分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式,B项错误;分子中含有手性碳原子,C项正确;分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项错误。8.D【解析】基态N原子有3个未成对电子,自旋方向相同,A项错误;产生的氨气会有部分溶于水,使得溶液呈碱性,B项错误;晶胞中Al位于4个N构成的正四面体间隙,配位数为4,C项错误;六棱柱晶胞中,,D项正确。9.A【解析】Mg在空气中燃烧,Mg与O2反应生成MgO,Mg与N2反应生成Mg成MgO和C,固体产物可能为MgO、Mg3N2、C,A项正确;向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,溶液中Fe2十、H十和NO3发生氧化还原反应,生成了Fe3十,溶液变色,B项错误;向某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生NH3,该溶质可能含RCONH2也可能含NHEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(十),4),C项错误;气体X也可能为NH3,D项错误。10.B【解析】由M的结构式可知,W原子能形成6个键,则W为S;X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同,则X、Y、Z同周期,根据X原子能形成4个键、Y原子能形成2个键、Z原子能形成1个键,可得X为C、Y为O、Z为F;R原子能形成1个键,由原子序数大小顺序可知,R为H。半径:S>O>F>H,A项正确;OF2分子中O原子有4个价层电子对,其中有2个成键电子对,则OF2的空间结构为V形,B项错误;电负性:F>O>S,则稳定性:HF>H2O>H2S,C项正确;晶体M中含有极性键和碳碳非极性键,是分子构成的晶体,D项正确。11.D【解析】由a极氮元素化合价降低可知a极为阴极,X为电源的负极,Y为电源的正极,b极为阳极。氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵正极的电极电势较高,A项错误;a极的电极反应式为N2十6e—十6H十===2NH3,B项错误;由电中性H十,b极主要生成H十,则b极的电极反应式为N2氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵12.C【解析】用热水代替冷水,是为了加快固体溶解速率,A项错误;浓缩时,加热至溶液形成一层晶膜为止,B项错误;一水合氨是弱碱,“碱解”中发生反应的离子方程式为Ce4十十4NH3●H2O===Ce(OH)4↓十4NHEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(十),4),C项正确;“溶解”“浓缩”中玻璃棒起搅拌作用,“过滤”中玻璃棒起引流作用,D项错误。13.D【解析】体系中温度相同时,反应物浓度越大,反应速率越快,容积:V1<V2<V3,反应物浓度:c1>c2>c3,所以正反应速率:Ψa>Ψc,A项错误;三个容器中的SOCl2的转化率:b>a=c,浓度大时速率快,则可推知a点是平衡点,b点不一定是平衡点,B项错误;根据平衡点a点列三段式:SOCl2(g)十H2S(g)亍兰S2O(g)十2HCl(g)转化/mol0.50.50.51平衡/mol0.50.50.51●L1若再投×VO,Q=22氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵14.B【解析】由图像知,起始浓度相同时HY溶液中c(H十)较大,故酸性:HY>HX,酸性越弱,酸根离子的水解常数越大,A项错误;a点时HX被中和一半,溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸(HX)和盐(NaX),溶液呈酸性,则c(H十)>c(OH—),说明HX的电离程度大于X—的水解程度,则c(X—)>c(HX),由2c(Na十)=c(X—)十c(HX)可知,c(X—)>c(Na十)>c(HX),B项正确;滴定终点时溶质为强碱弱酸盐,溶液PH>7,C项错误;由于滴定终点时溶液显碱性,故应选用酚酞作为指示剂,D项错误。I.(1)三颈烧瓶(1分,答案合理即可)两种酸均能将H2S氧化(2分,答案合理即可)(2)在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处△理装置(2分,答案合理即可)3I2十6OH—===5I—十IO3十3H2O(2分)".(3)1(1分)c(KI)相同时,溶液的PH越小,变质的速率越快(2分,答案合理即可)(4)①2Fe3十十2I—===I2十2Fe2十(2分,答案合理即可)②将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl3溶液混合,充分振荡后,加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明反应具有限度,反之则不具有限度(2分,答案合理即可)【解析】I.(1)仪器a的名称为三颈烧瓶;浓硫酸、硝酸均具有强氧化性,能氧化H2S,因此使用这两种酸时无法得到H2S。(2)H2S有毒,故应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置;由题干中用H2S还原KIO3可知,与KOH溶液反应时的氧化产物是KIO3,相应的离子△方程式为3I2十6OH—===5I—十IO3—十3H2O。".(3)为得到确定的结论,应使KI的浓度相等,因此应加入1mL的水;由溶液颜色的变化可知,c(KI)相同时,PH越小,KI与空气中O2反应的速率越快,变质的速率越快。(4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝,说明有I2生成,FeCl3与KI反应的离子方程式为2Fe3十十2I—===2Fe2十十I2。②可用足量KI溶液与少量FeCl3液混合,然后用KSCN溶液检验Fe3十,根据实验现象判断Fe3十与I—之间的反应是否具有限度。(1)3d104s1(1分)平面三角形(1分)(2)NaHSO3(2分)高温(4)CUO、CU(OH)2、CUCO3(2分)(5)B(1分)1(2分)(6)12(1分)CUF2(2分)参考答案及解析●化学●氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵心S原子有2十6—EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2×2),2)=3个价层电子对,VSEPR模型为平面三角形。(2)“吸收池甲”与“吸收池丙”的PH相同,则“吸收池甲”中的主要溶质为亚硫酸氢钠。(3)CU2S与CU2O高温下反应生成CU和SO2,根据氧化还原规律以及原子守恒配平可得CU2S十高温2CU2(4)加入含CU的弱碱性物质(如CUO),可中和H十并避免引入杂质。(5)根据热失重图像,蓝矾在102℃(b点)已经失重,表明此时已经失去部分结晶水,干燥操作需在不触发失去结晶水的温度范围内进行,既能有效去除游离水,又不会导致结晶水流失,故选B项;150℃时产物质量稳定在17.8g,对应中间产物O,总物质的量仍为0.1mol(CUSO4未分解),此时相对分子质量M=160十18n,则0.1×(160十18n)=17.8,n=1。(6)由图可知,晶胞1中,与CU距离最近且相等的CU有×8)十1=2CU有×8)十1=2个,F氵氵氵氵有(4×2)十2=4个,对应晶体的化学式为CUF2氵氵氵有(4×氵氵氵氵氵氵氵H分子中存(1)碳碳双键、酯基(2H分子中存(2)4-硝基苯酚(2分,答案合理即可)在羟基,能形成分子间氢键(2分)(3)还原反应(1分)氵oOCH2CH3氵oOCH2CH3氵氵cl-→氵氵cl-→氵NH2oNH2oOCH2CH3氵氵氵氵氵十HCl(2分)氵氵HNSCH3HNSCH3O氵氵氵氵氵氵氵氵氵(5)中和反应生成的氵氵氵氵氵氵氵H3C/\\N2、/H3CCH3CH3(2分)(7)ClCH2CH(OH)CH2Cl(2分)OCH3【解析】(1)B的结构简式为,故B中所含OCH3O官能团的名称为碳碳双键、酯基。H(2)H的结构简式为,故H的系统命名为(2)H的结构简式为NNC基苯酚;而G的结构简式为,H分子中存在羟N2基,能形成分子间氢键,G分子不能形成分子间氢键,分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。(3)结合J和K的结构简式可知J→K为硝基还原为氨基的反应。(4)由分析可知,K与E反应生成L为取代反应,反应中新构筑的官能团为酰胺基,反应的化学方程式clCH3S-→clCH3S-→H)发生取代反(5)H()与环氧氯丙烷()发生取代反CN2应生成I和HCl,所以加入碱性物质K2CO3的作用为中和生成的HCl,促进反应正向进行。(6)I的分子式为C9H9NO4,其不饱和度为6,其中苯环占4个不饱和度,硝基占1个不饱和度,能发生水解反应和银镜反应,故存在结构HCOO-,又占1个不饱和度,因此满足条件的同分异构体中没有其他不饱和结构,由题给信息,结构中存在-NO2,且直接与苯环相连,根据核磁共振氢谱中峰面积之比为6:2:1和苯环侧链所含碳原子数可知,结构中存在2个高度对称的甲基,综上分析可得符合条件的氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵氵(7)丙烯和氯气反应生成M的条件是加热,可知发生的是α-H的取代反应,可推知M的结构简式为CH2=CHCH2Cl,由题干信息可知,M到N为加成反应,且N分子