河南省许平汝名校2025届二模化学试卷（含答案）

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1O16F19Na23S32Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂B.氧化铁可用于油漆、涂料等的红色颜料C.苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂D.用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料2.下列有关化学用语正确的是A.自由基I·的电子式为B.的空间填充模型：C.反-2-丁烯的结构简式：D.分子中Si原子杂化轨道表示式：3.下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是A.电石与饱和食盐水制备乙炔：选用②B.NaCl溶液蒸发结晶：选用①⑥⑦C.制备装置中的“尾气吸收”：选用③④D.配制100g质量分数10%的溶液：选用③⑤⑥⑧4.下列关于O、S、Se及其化合物的说法正确的是A.由于氢键的存在，的稳定性强于B.由O的原子半径比S的小，可推断的键比的键强C.和的化学性质和物理性质均相同D.由S的电负性大于Se，可推断酸性强于5.黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.34g中所含分子数目为2B.1L1溶液中含的数目为C.等物质的量的和中所含O-H键数目均为2D.反应中生成9mol转移的电子数目为176.下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是A.漂粉精消毒游泳池：B.高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：C.海水提溴工艺中用还原：D.将5mol通入含6mol的溶液中：7.多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是A.反应物A中最多有8个原子共平面B.反应过程中Cu原子成键数目没有变化C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D.合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N28.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一。下列由实验操作、现象得出的解释或者结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向淀粉水解液中加入碘水溶液显蓝色淀粉没有发生水解B向5mL碘水中加入1mL振荡，静置上层接近无色，下层紫色符合“相似相溶”规律C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为、与中至少一种D常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A.A B.B C.C D.D9.亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.“滤渣”的主要成分为 B.流程中两处盐酸的作用相同C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，该流程中10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是A.键角： B.Z、W形成的化合物中可能含有共价键C.单质沸点： D.简单离子半径：Y>Z>W11.氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下：下列说法中错误的是A.乙能与溶液反应 B.丙能发生加成反应、取代反应C.该反应为缩聚反应 D.丁的结构简式为12.一定条件下，利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢（苯→环己烷，忽略其他有机物）。下列说法错误的是A.B端为电源的正极B.生成环己烷的电极反应式为C.反应中生成环己烷的物质的量为1.4molD.电极D产生的n(环己烷)∶=3∶513.我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.F、Si和Ca电负性依次减小B.的空间结构为正四面体形C.上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为D.若晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为14.室温下，向25mL0.1溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是A.水的电离程度：a<bB.室温下，C.c点的溶液中存在：D.a到d的过程中：始终成立二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.天然硫黄中常含有杂质，测定其纯度的实验步骤如下：Ⅰ．准确称取g硫黄样品，加入g质量分数为a%的NaOH溶液（过量，杂质不参加反应），加热（发生反应1：），直到硫黄完全溶解。Ⅱ．冷却至室温，缓慢加入质量分数为15%的溶液g（过量），并不断摇动，发生反应2，硫元素全部转化为。Ⅲ．反应2完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加入2～3滴酚酞试液，用c的盐酸滴定至终点，记录盐酸的消耗量为VmL。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中加热时，用玻璃棒不断搅拌的作用是_________；反应1中氧化剂与还原剂的质量比为__________。（2）反应2中转化为的离子方程式为__________。（3）反应2完成后，要加热到沸腾的目的是__________。（4）S溶解于过量NaOH溶液后，没有直接用盐酸滴定过量NaOH的原因是_________。（5）上述硫黄样品的纯度为________×100%。（6）下列操作会导致硫黄纯度测定结果偏低的是________（填字母）。a．步骤Ⅱ摇动仪器时有溶液溅出瓶外b．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡c．加入溶液未过量d．滴定管水洗后未用盐酸润洗16.钴酸镍（）可作为电极材料，以红土镍矿（主要成分为、和）为原料制备的工艺流程如图所示：已知：①流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.2979.0②室温下，。回答下列问题：（1）基态Co原子的核外电子排布式为__________。（2）写出“煅烧”时FeS发生反应的化学方程式：__________。（3）有强氧化性，“加压酸浸”时有气体产生且被还原为，则产生气体为_________（填化学式）。（4）“除铁”时调pH的范围是__________。（5）已知“加压酸浸”过程中的相关影响因素如下：根据图示，选择“加压酸浸”过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为（填字母，下同）。A260kg/t矿；0.45mm B.320kg/t矿：0.25mm C.350kg/t矿；0.15mm D.380kg/t矿；0.05mm（6）上述流程中涉及“煅烧”、“加压酸浸”等操作。下列有关说法错误的是。A.“煅烧”过程中，空气从下往上的方式通入，可使“煅烧”更充分B.“煅烧”过程中产生的可用浓氨水吸收以防止污染C.“加压酸浸”中，为加快反应速率，可选用98%的浓硫酸D.“加压酸浸”后，浸渣的主要成分为（7）“沉镍”过程中，若，向100mL该溶液中加入100mL2.05NaOH溶液，则“沉镍”后的滤液中为__________（保留1位小数）。（8）写出“合成”过程中生成反应的化学方程式：____________。17.丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。氧化异丁烷脱氢制备异丁烯[]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应用。回答下列问题：（1）丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol完全燃烧生成(l)放出akJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为____________。（2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为△H，在催化作用下的反应机理如下：写出转化①、②的化学方程式：_____________、__________。（3）正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。在℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入(g)和(g)的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）。①从平衡角度说明通入的作用是___________。②曲线b表示的物质是__________（填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点X将可能移向点__________（填“A”“B”或“C”）。（4）在T℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入（g）和（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则__________，反应Ⅰ的__________[用含的式子表示，若用N代表，则P在含碳物质中的占比表示为]。18.有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下：已知：（、、、为H或烃基）。回答下列问题：（1）C的化学名称为__________。（2）B中所含官能团的名称是__________，B→C的反应类型为_________。（3）写出E→F的化学方程式：________。（4）I中含有__________个手性碳原子。（5）符合下列条件J的同分异构体有________种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式：________。①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。（6）以环己烯和为主要原料制备的合成路线为。分别写出X、Y对应的结构简式：____________、___________。

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1O16F19Na23S32Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.能使受热均匀并加快反应速率②.2∶1（2）（3）除去过量的，防止其氧化酚酞指示剂，影响中和滴定反应的显色（4）若直接滴定，则盐酸会与生成的和反应，无法准确测定过量NaOH的量（5）或其他合理形式（6）cd【16题答案】【答案】（1）或（2）（3）（4）3.2≤pH<7.1或（5）C（6）C（7）（8）【17题答案】【答案】（1）